【高中化学】铁 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章铁

金属材料第一节铁及其化合物第1课时

铁

一、铁的存在1.以单质形态存在：陨铁

2.以化合物（+2、+3）形态存在

3.铁在地壳中含量仅次于氧、硅、铝，排第四位二、铁的冶炼高炉炼铁：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温原理：用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来三、铁的物理性质①铁是一种有金属光泽的银白色金属，粉末为黑色②铁有良好的导热性和延展性③铁能导电，但其导电性不如铜和铝④铁能被磁铁吸引1.下列说法正确的是()A.人类最早使用的金属是铁

B.纯铁质硬，故而用于制造生产农具C.铁是地壳中含量最高的金属元素

D.自然界中的铁元素主要存在于化合物中2.下列关于铁的叙述中错误的是()A.铁能被磁体吸引

B.铁具有导电性，能代替铜作为导线材料C.纯净的铁是光亮的银白色金属

D.铁具有延展性和导热性，可制作炊具【课堂练习1】DB四、铁的化学性质1.与非金属单质反应①与O2反应现象：剧烈燃烧，火星四射空气中缓慢氧化：4Fe+3O2=2Fe2O3（红棕色）（黑色）

②与氯气反应

现象:生成棕黄色的烟2Fe+3Cl2===

2FeCl3点燃③与S反应Fe+S=FeS△铁丝与硫磺的反应【注意】Fe和Cl2的反应产物只有FeCl3，与二者的量无关氧化性：Cl2>SFe+2H+=Fe2++H2↑2.铁与酸反应

Fe+2HCl

===2FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑a.与CuSO4溶液反应b.与AgNO3溶液反应c.与FeCl3溶液反应3.铁与部分盐溶液反应:把溶液中活泼性小于铁的金属置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+2FeCl3=3FeCl2【结论】Fe在溶液中发生置换反应生成Fe2+在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液反应。铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜、S、I2等）反应，铁原子失去2个电子生成+2价铁的化合物。铁与氧化性较强的氧化剂（如Cl2、硝酸等）反应，铁原子则失去3个电子生成+3价铁的化合物。Fe-2e-→Fe2+Fe-3e-→Fe3+为什么有的反应式中铁的化合价变成+2，有的变成+3？【思考与讨论】现象：蒸发皿中产生大量的肥皂泡，放出的气体能点燃或会发出爆鸣声，反应后试管内固体仍为黑色4.铁粉与水蒸气的反应

总结：铁不能与冷水、热水反应，但高温条件下能与水蒸气反应①上述实验装置中，湿棉花的作用是什么？②还原铁粉处酒精灯为什么配用金属套筒？③先点燃哪一个酒精灯？

④肥皂液的作用？⑤如何验证固体是否是四氧化三铁聚集火焰，提高温度。【思考】受热时提供反应所需的水蒸气加热湿棉花的肥皂液是为了使气体产生气泡，便于通过点燃验证产物中的气体用磁铁在试管外侧吸一吸。若固体被吸引，证明固体是Fe3O4【拓展提升】金属与水反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑KCaNaMgAl

ZnFeSnPb

CuHgAgPtAu冷水热水水蒸气不与水反应碱和H2氧化物和H2Mg+2H2O

＝

Mg(OH)2+H2↑△3Fe+4H2O(g)＝Fe3O4+4H2高温食品脱氧剂补铁剂补铁剂印刷电路板五、铁的重要用途1.联合国卫生组织经过考核和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是()A.价格便宜，不易生锈B.铁锅含有碳元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢，保温性能好C2.下列说法正确的是()A.我国在战国中期就开始使用铁制品B.自然界中的铁元素只存在于化合物中C.铁能与所有金属的盐溶液反应生成亚铁盐和金属D.高炉炼铁是用还原剂将铁从它的化合物中还原出来D3.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是()①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻 ④溶液的质量减轻A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④C4.下列说法不正确的是()A.铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B.铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D.铁与盐酸或水蒸气反应，都做还原剂C5.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是()A.实验①②所涉及的物质均为电解质B.实验①③发生的均为离子反应C.实验②③均未发生氧化还原反应D.实验①③反应制得的物质均为纯净物CA.反应生