【高中化学】氧化还原反应配平说课课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氧化还原反应

----方程式配平

一、教材分析四、教法与学法二、学情分析五、教学过程设计

六、板书设计三、教学目标和重难点一、教材分析

高考试题中涉及的离子共存题、工艺流程题中化学方程式的书写都与氧化还原反应有关，是近几年高考的高频考点，是学生得分的阵地。

承上通过上一课时的学习，学生已经认识了氧化还原反应，了解了氧化剂、还原剂，并且在初中阶段已熟悉质量守恒定律，都为这节课的学习起了铺垫作用。

启下氧化还原反应方程式的配平是正确书写化学方程式的重要步骤，也是利用化学方程式进行计算的基础，并且对今后元素性质的掌握以及电化学的学习起到了十分重要的作用。由于氧化还原反应知识点贯穿了整个高中化学知识网络，因此本节课的教学效果也就直接影响学生以后的学习效果和学习激情。学生情况二、学情分析

优势具有氧化还原反应的直观概念能利用质量守恒定律通过观察法进行一些简单方程式的配平

劣势初中学习的观察法难以应对高中更复杂的方程式配平学生对于化学方程式配平有畏难情绪了解氧化还原反应方程式配平的基本原则掌握氧化还原反应方程式配平的一般方法和步骤知识目标

能力目标

情感目标

培养学生分析问题和解决问题的能力培养学生从一般到特殊的辩证思维模式培养学生的逻辑思维能力培养学生严谨求实的科学态度三、教学目标和重难点教学重点学情分析氧化还原反应方程式配平的原则和步骤教学难点特殊氧化还原反应方程式的配平技巧及运用三、教学目标和重难点启发引导法课堂讨论法四、说教法组织探究活动提高实践能力培养创新精神问题教学法创设问题情境培养问题意识促进思维发展创设学习氛围激发学习欲望增强学习兴趣自主探究法合作交流法对比总结法课后练习法说学法

配平原则

氧化还原反应方程式配平的基本原则：1.质量守恒2.得失电子守恒（化合价升降总数相等）3.电荷守恒环节一：新课导入六、教学过程

复习旧知氧化还原反应的特征：元素的化合价在反应前后发生了变化氧化还原反应的实质：电子转移（得失或偏移）思考如何配平我

们

来

找

茬（2）Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+（1）FeCl2+Cl2==FeCl3（3）2C+6HNO3==2NO2+2CO2+3H2O质量不守恒改正：2FeCl2+Cl2==2FeCl3电荷不守恒改正：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+质量不守恒六、教学过程创设问题总结氧化还原反应方程式配平的一般步骤1标变价2列得失3求总数4定系数5查守恒环节二：建构概念六、教学过程环节二：建构概念0+5+4+4C

：

0+44X1

N

：+5+41X1

（3）

C+HNO3----NO2+CO2+H2O六、教学过程

1

4最小公倍数法42141【师生共同配平】环节三：例题讲解Cu+HNO3（稀）----Cu(NO3)2+NO+H2OCl2+SO2+H2O----H2SO4+HCl

将理论用于实践，使学生熟悉配平步骤六、教学过程设计环节三：例题讲解Cl2+KOH（浓）----H2O+KCl+KClO3歧化反应价态两边转KClO3

+HCl（浓）----KCl+Cl2+H2O归中反应价态归中不交叉逆向配平法-105数轴法六、教学过程环节四：总结练习1氧化还原反应方程式配平原则3特殊氧化还原反应方程式的配平技巧2氧化还原反应方程式配平的一般步骤六、教学过程点击此处添加标题Text1拓展练习延伸练习基础练习六、教学过程环节四：总结练习分层次练习可以调动全体学生学习的积极性，使学生在不同程度和不同方面均有所收获，让学生最大程度感受到成功的快乐，从而激发学习兴趣，提升主动获取知识的能力。板书设计一、氧化还原反应方程式

配平的基本原则：

1.质量守恒2.得失电子守恒3.电荷守恒二、氧化还原反应方程式

配平的一般步骤：

1.标变价2.列得失3.求总数4.定系数5.查守恒副板书C+4HNO3==4NO2+CO2+2H2OCl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4