2-2-3 离子反应的应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第二章

元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应课时3离子反应的应用离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-

AgNO3溶液和稀HNO3SO42-稀HCl和BaCl2溶液NH4+NaOH溶液有白色沉淀先加稀HCl，无明显现象再加BaCl2溶液有白色沉淀用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝Ag++Cl-==AgCl↓Ba2++SO42-==BaSO4↓NH4++OH-NH3↑+H2O1.离子检验依据:离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。方法：沉淀法、气体法、显色法排除

Ag+、CO32-的干扰排除CO32-的干扰答题思路：取样（少量）→试剂→现象→结论CO32-检验：取少量试样于试管中，加入CaCl2(或BaCl2)溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加稀HCl，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明还有CO32-，反之则不含CO32-。某同学怀疑溶液中有

，设计了几种方案进行检验，以下操作是否正确，说明理由。2、离子推断

离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在.解题思路：→根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子→根据能否共存，判断一定不含的离子→根据电荷守恒，判断还含有的离子或可能含有的离子3、物质的分离与提纯食盐的精制

氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。实验目的从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。实验用品粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，

pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。活动探究

利用离子反应原理进行除杂提纯是生产生活中常用的手段，如沉淀法、气体法、置换法等。粗盐提纯、饮用水净化应用了离子反应原理。Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液提示：1.除杂试剂的选择2.除杂试剂的用量3.除杂试剂是否达到过量的判断4.除杂试剂添加顺序5.过滤操作的时机必须在BaCl2溶液之后，Na+Cl-Ca2+Mg2+SO42-总结：只要BaCl2溶液在Na2CO3溶液之前加就行，因为要用过量的CO32-除去过量的Ba2+，而盐酸HCl必须在过滤后加入。所用试剂及实验操作实验现象解释和结论1.向粗食盐水中滴加过量的BaCl2溶液。2.继续滴加过量的NaOH溶液。3.继续滴加过量的碳酸钠溶液。4.过滤。5.向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性。实验方案实施白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成除去SO42-除去Mg2+除去Ca2+、过量的Ba2+除去BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3沉淀除去过量的OH-、CO32-1.如何确定除去杂质过程中试剂的添加顺序?2.如何检验杂质离子是否去除干净？⑴不能引入新的杂质,如果不得不引入新的杂质,一定要再利用其它试剂把新引入的杂质除去；

⑵为了保证除尽杂质,加入的除杂试剂一般应有所过量.一般在叙述时应该有这样的语言：“加入某物质至不再沉淀”或“加入某物质至不再产生气体为止”,这样的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量。向上层清液中继续滴加原先的沉淀剂，如有浑浊出现则未沉淀完全，否则已经沉淀完全。离子反应的应用

1.离子检验（Cl-

、SO42-

CO32-）

2.离子推断（离子共存与离子检验的应用）