化学第一章总结

第1页共3页化学第一章知识点总结（说明：涉及多个知识点和考点，认真复习和总结，查漏补缺）化学实验安全了解安全措施稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿着玻璃棒注入水中，并不断搅拌。温度计中水银洒出时，用硫粉处理Hg+S=HgS（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。2、掌握正确的操作方法（1）蒸馏时，冷凝管中的水是下口进，上口出；（2）蒸馏时，温度计水银球下端应处于蒸馏烧瓶侧支管口处。（3）萃取时，分液漏斗中上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出（使用先检漏）；（4）蒸发时，出现大量晶体时停止加热，应用余热蒸发至干。4、危险化学品标志：注意放射性、腐蚀性、爆炸性标志混合物的分离和提纯（1）方法注意事项适用范围及仪器过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）蒸发不断搅拌，有大量晶体时停止加热，可防过热而飞溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液蒸干，在蒸发皿中进行蒸发（如去掉NaCl中的水）蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤沸石或碎瓷片防暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶）如：分离酒精的水溶液萃取萃取剂：①与原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。主要仪器：分液漏斗如：用四氯化碳或苯萃取碘水中的碘。分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出将已分层的溶液分离如：油和水。（2）离子的检验离子检验试剂实验现象化学方程式或离子方程式SO42-（1）稀盐酸，（2）可溶性钡盐溶液生成不溶于酸的白色沉淀Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓CO32-硝酸或盐酸，澄清石灰水生成无色无味，使澄清石灰水变浑浊的气体CO32-+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCl-稀硝酸和AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3物质的量及物质的量浓度物理量符号意义单位微粒数N微观粒子的数目个物质的量n一定数目粒子的集合体mol阿伏伽德罗常数NA1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×1023mol-摩尔质量M单位物质的量的物质所具有的质量(数值与相对分子量相等)g／mol气体摩尔体积Vm标况下（即0℃，101Kpa）气体摩尔体积Vm=22.4L／molmol／L物质的量浓度C单位体积溶液里所含溶质B的物质的量mol／L注意：阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。Vm=V/n(同温同压，Vm相同)⑵各物理量组成的公式物质的粒子数Nn=N/NAN=NA×nNA=N/n物质的质mM=m/nm=M×nn=m/M标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n物质的量浓度CBCB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB溶液稀释规律：C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）一定物质的量浓度的配制容量瓶的使用容量瓶上标有：温度、容量、刻度线。容量瓶一般规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL使用容量瓶时应注意：检漏:将容量瓶倒转后，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180度观察是否漏水不能在容量瓶里进行溶质的溶解，用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线，一旦超过，必须重新进行配置。容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为温度升高瓶体将膨胀，所量体积就会不准确。容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。配制溶液的基本操作步骤及所需仪器所需仪器：托盘天平（称固体）、量筒（量液体）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管配制溶液基本步骤计算所称固体的质量或所量取的体积。称量用托盘天平称取所需溶质或用量筒量取所需浓溶液。溶解一般在小烧杯中溶解或稀释，玻璃棒搅拌。转移溶液需冷却至室温再转移；转移是用玻璃棒引流，且其下端靠在容量瓶内壁上。洗涤用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次。定容向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管定容至刻度。摇匀、装瓶塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。配制溶液时的误差分析根据C=n/V=m/（MV）判断引起误差的操作（以配制0.1mol／L的NaOH溶液为例）因变量CmV用滤纸称NaOH减小偏低向容