铁盐和亚铁盐课件高一上学期化学人教版

铁盐和亚铁盐学习目标：1.了解亚铁盐、铁盐在生产、生活中的应用。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁盐和亚铁盐的主要性质。3.能利用铁盐、亚铁盐的性质,设计Fe2＋、Fe3＋的检验方案。⁠分点突破(一)

Fe2＋、Fe3＋的检验离子Fe3＋Fe2＋溶液的颜色

棕黄⁠色

浅绿⁠色实验操作⁠⁠棕黄浅绿离子Fe3＋Fe2＋实验现象溶液变成

红色⁠开始无明显现象,滴加新制氯水后溶液变成

红色⁠离子方程式Fe3＋＋3SCN-Fe(SCN)32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl-、Fe3＋＋3SCN-Fe(SCN)3结论Fe3＋遇SCN-显

红色⁠,可利用此现象检验Fe3＋的存在Fe2＋和SCN-混合无明显现象,加入新制氯水后,Fe2＋被氧化成Fe3＋;可用先加

KSCN

⁠溶液再加

新制氯水⁠的方法检验Fe2＋的存在红色红色红色KSCN

新制氯水⁠补铁剂可以为人体补充铁元素预防缺铁性贫血。如图是一种常用的补铁剂及其标签。富马酸亚铁颗粒化学式:C4H2FeO4每包含富马酸亚铁0.17g服用量:每次1~2包(成人)1.用KSCN溶液检验该补铁剂中铁元素是Fe2＋还是Fe3＋。(1)若含有Fe3＋的现象及结论:

⁠。

提示:(1)将补铁剂溶于水,滴入KSCN溶液,若溶液变红,则含有Fe3＋(2)若含有Fe2＋的现象及结论:

⁠。

提示:(2)将补铁剂溶于水,滴入KSCN溶液,无现象,再滴加新制氯水,溶液变红,则含有Fe2＋2.请设计实验检验在空气中放置的补铁剂已部分变质。提示:将补铁剂溶于水,取装有溶液的两支试管,一支试管中滴加KSCN溶液,溶液变红,证明溶液中有Fe3＋;另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,证明溶液中有Fe2＋。3.某化学小组检验某铁的氧化物中是否有＋2价铁时,设计思路为:少量固体⁠溶液⁠紫色褪去。其中一位同学认为可以将步骤a中的稀硫酸换为稀盐酸,是否可以?提示:不可以。步骤a中不能选用盐酸,原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。⁠1.Fe2＋、Fe3＋的鉴别(1)观察颜色:溶液呈浅绿色,含Fe2＋;溶液呈棕黄色,含Fe3＋。(2)SCN-法:取少量待检液于试管中,向其中滴加KSCN溶液,变红的是含Fe3＋的溶液,不变红的是含Fe2＋的溶液。(3)碱液法:取少量待检液于试管中,向其中滴加NaOH溶液(或氨水),生成红褐色沉淀的是含Fe3＋的溶液,先生成白色絮状沉淀,后又迅速变为灰绿色,最后变为红褐色的是含Fe2＋的溶液。(4)KMnO4溶液法:取少量待检液于试管中,向其中滴加少量酸性KMnO4溶液,溶液褪色的是含Fe2＋的溶液,溶液不褪色的是含Fe3＋的溶液(注意:KMnO4溶液法检验时溶液中不能有氯离子)。2.混合液中离子检验(1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋(注意:Cl-等还原性的离子对Fe2＋有干扰)。(2)Fe2＋和Fe3＋的混合液中检验Fe3＋,可用KSCN试剂,现象为溶液变红。⁠1.含Fe3＋的盐溶液遇KSCN溶液会变红,据此原理可设计“水写红字”魔术(如图),其中的纸张需经某溶液浸泡、干燥后使用,该溶液是(

)A.FeCl3溶液B.KCl溶液C.KNO3溶液D.K2SO4溶液

2.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组:检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋(溶液中不含Cl-);乙组:检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(

)

组别试剂选项

甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液新制氯水D新制氯水酸性KMnO4溶液解析:B

甲组,在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋,要排除Fe3＋的干扰,所选试剂具备下列条件:一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应;二是与Fe3＋不反应;氯水符合条件,实验现象是氯水颜色变浅,酸性KMnO4溶液也符合条件,实验现象是溶液的紫红色变浅或褪去;乙组,在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋,用KSCN溶液检验Fe3＋即可,Fe2＋不会造成干扰。分点突破(二)

铁盐、亚铁盐的性质与应用1.从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋性质(1)Fe3＋——降低到

＋2

⁠价或

0

⁠价,具有

氧化性⁠。＋2

0

氧化性2.实验探究实验操作⁠实验现象加入铁粉后,溶液由

棕黄⁠色变为

浅绿色⁠,试管中有

黑色固体⁠,再滴加KSCN溶液,溶液

无明显变化⁠向上层溶液中滴加新制氯水,溶液变成

红色⁠棕黄浅绿色黑色固体无明显变化红色离子方程式2Fe3＋＋Fe3Fe2＋2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl-、Fe3＋＋3SCN-Fe(SCN)3实验结论(1)Fe3＋具有氧化性,能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋(2)Fe2＋具有还原性,能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋Fe3＋⁠Fe2＋1.利用覆铜板制作图案实验原理利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,将覆铜板上不需要的铜腐蚀实验操作取一小块覆铜板,用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案,然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后,取出覆铜板并用水清洗干净⁠1.利用覆铜板制作图案实验现象用油性笔画出的图案处不被腐蚀,洗净后板上留下设计的图案反应方程式2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2(2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋)实验结论

⁠提示:铜可被FeCl3溶液腐蚀3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HCl-FeCl3),印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题:(1)腐蚀结束后,废腐蚀液中含有的金属阳离子有

⁠。

提示:(1)Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋(2)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的方法是

⁠。

提示:(2)取少量待测液于试管中,加入KSCN溶液,若溶液变为红色,则证明含有Fe3＋;反之,则不含Fe3＋①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为

⁠;

有关离子方程式:

⁠。

②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是

⁠(填一种即可);有关离子方程式:

⁠。

(3)腐蚀结束后,通过以下两步可分离出铜,并实现FeCl3溶液再生。废液⁠溶液X⁠FeCl3溶液3.填写合适的试剂除去括号中的杂质,并写出反应的离子方程式。(1)FeCl2(Fe3＋)除去方法:加入过量

⁠,过滤,离子方程式:

⁠。

(2)FeCl3(FeCl2)除去方法:加入

⁠,离子方程式:

⁠。

(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法:滴加

⁠,离子方程式:

⁠。

(4)FeCl2(Cu2＋)除去方法:加入过量

⁠,过滤,离子方程式:

⁠。

⁠1.从元素价态的视角认识铁盐和亚铁盐的性质(1)Fe3＋中铁元素处于较高价态,故Fe3＋具有较强的氧化性,可被还原为Fe2＋或Fe。(2)Fe2＋中铁元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,主要表现为还原性。2.铁盐、亚铁盐转化的应用Fe2＋⁠Fe3＋(1)Fe2＋、Fe3＋的除杂主要成分杂质除杂方法FeCl3FeCl2加入氯水或H2O2溶液FeCl2FeCl3加入过量铁粉后过滤FeCl2CuCl2加入过量铁粉后过滤(2)判断离子共存

⁠1.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述错误的是(

)A.Fe2＋的水溶液为浅绿色B.Fe3＋的水溶液为棕黄色C.Fe3＋具有氧化性,Fe2＋具有还原性D.Fe3＋溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出现红色沉淀

2.下列试剂中,能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(

)①氯气②NaCl溶液③酸性KMnO4溶液④次氯酸⑤盐酸A.①②③B.①③④C.②④⑤D.②③⑤解析:B

①氯气、③酸性KMnO4溶液、④次氯酸具有强氧化性,能氧化Fe2＋生成Fe3＋;②NaCl溶液、⑤盐酸不具有强氧化性,不能氧化Fe2＋生成Fe3＋。3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是(

)A.K＋、S、Fe2＋、ClO-B.K＋、Fe3＋、OH-、Cl-C.Na＋、Fe3＋、I-、SD.Cu2＋、Fe3＋、Cl-、N解析:D

A项,Fe2＋和ClO-因能发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,Fe3＋和OH-不能大量共存;C项,Fe3＋和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存;D项,四种离子在溶液中相互间不发生反应,因此可以大量共存。4.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束后,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是(

)A.Cu2＋B.Fe3＋C.Fe2＋D.H＋解析:C

氧化性:Fe3＋＞Cu2＋＞H＋,所以加入铁粉反应后所剩余的固体能被磁铁吸引,说明有铁剩余,则Fe3＋、Cu2＋

、H＋均完全反应,溶液中存在较多的阳离子是Fe2＋。⁠含铁物质转化(归纳与论证)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)A.a可与e反应生成bB.b既可被氧化,也可被还原C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体D.可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

⁠铁及其化合物的“价—类”二维图及转化关系⁠1.元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其