课题2原子的结构（第1课时导学案）九年级化学上册（人教版）

课题2原子的结构第1课时一、学习目标1.了解原子的构成及构成粒子之间的关系。2.了解原子结构模型的发展历程，体会模型方法在微观世界研究中的作用。3.了解原子核外的电子的排布特点，知道原子结构示意图的表示方法，并了解结构与性质的关系。二、学习重难点重点：构成原子的粒子及相互之间的关系。难点：核外电子的分层排布和原子结构示意图的意义。三、学习过程【课前任务】1.以氧化汞受热分解的微观示意图为例，描述化学变化的实质。【答案】氧化汞分子在加热的条件下分解为汞原子和氧原子，汞原子集合变为汞，氧原子结合成氧分子。即在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子。2.分别说一说分子和原子的区别与联系。【答案】分子由原子构成，分子和原子都可以构成物质；分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。3.复习物理课堂中的正负电荷实验，用丝绸摩擦过的玻璃棒带正电荷，用毛皮摩擦过的橡胶棒带负电荷，思考此实验说明了什么？原子带电吗？【答案】此实验说明原子中存在带电粒子，原子不带电。【课堂探究】任务一：阅读教材P53，总结原子的构成。【答案】原子由居于原子中心的原子核与核外电子构成。原子核是由质子和中子构成的。任务二：交流讨论1.原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？【答案】在原子中，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，质子数=电子数，所以原子不显电性。2.分析下面的表格，你能发现哪些规律？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817【答案】1.不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同；2.同种原子，核内质子数和核外电子数相等；3.氢原子的原子核中没有中子。任务三：阅读教材P54，总结核外电子的排布规律。【答案】1.核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。2.能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。3.每个电子层所排布的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。任务四：画出钠原子的结构示意图，并说明说出各个部分表示的含义。【答案】任务五：阅读教材P55，结合教材P54部分原子结构示意图填写下表。原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子金属原子非金属原子【答案】原子原子的最外层电子数特点结构是否稳定推测原子性质得失电子稀有气体原子8个（He为2个）稳定比较稳定既不得电子，也不失电子金属原子一般少于4个不稳定不稳定易失去电子非金属原子一般多于4个不稳定不稳定易得到电子任务六：科学家对原子结构的认识经历一个漫长的过程，总结原子结构的发展史及相应的原子模型。【答案】1.1803年英国科学家道尔顿——“实心球”模型。2.1897年英国科学家汤姆生——“葡萄干布丁”模型。3.1911年，英国物理学家卢瑟福——“行星”模型。4.1913年丹麦物理学家玻尔——电子壳层模型。5.1926年奥地利物理学家薛定谔——“电子云”模型。【课堂检测】1.下列对原子结构的认识错误的是（）A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体【答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，不是实心的球体，错误。故选D。2.一切原子不可缺少的粒子是（）A．质子 B．质子、电子C．质子、中子、电子 D．质子、中子【答案】B【解析】原子都是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有一种氢原子其原子核内没有中子，所以构成原子的粒子一定有质子、电子。故选B。3.下列有关原子结构的说法中，错误的是（）A．原子不带电是因为原子中不存在带电粒子 B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C．原子的质量主要集中在原子核上D．原子中质子带正电，电子带负电【答案】A【解析】A.在原子中，质子和电子都带电，因为质子数一定等于核外电子数，所以原子不显电性，该选项说法错误；B.在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，该选项说法正确；C.电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，该选项说法正确；D.在原子中，质子数带正电，电子带负电，该选项说法正确，故选A。4.如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（）A.容易得到电子B.属于非金属原子C.核电荷数为11D.最外层电子数为11【答案】C【解析】A.由