高中化学模型汇总学生版

./高中化学模型汇总〔有关溶液等质混和等体混母题讲解把70%HNO3<密度为1.40g·cm－3加到等体积的水中,稀释后HNO3<aq>中溶质的质量分数是A.=0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.352.密度为0.91g·cm－1的氨水,质量百分比浓度为25.0%<即质量分数为0.250>,该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度<>A.等于12.5% B.大于12.5%C.小于12.5% D.无法确定举一反四：1.有甲、乙两种H2SO4<aq>,甲中H2SO4的质量分数为3a%,乙中H2SO4的质量分数为a%,取甲、乙两溶液等体积混合,搅拌均匀后所得H2SO4<aq>中溶质的质量分数<>A.＞2a% B.＜2a% C.＝2a% D.无法确定2.将上题中的"H2SO4<aq>"改为"氨水"；其余不变,试选之。<>3.有甲、乙两种水的乙醇溶液,甲中水的质量分数为25%,乙中水的质量分数为15%,将甲、乙两种溶液各取100mL混合,则所得溶液中水的质量分数<>A.＞0.80 B.＜0.80 C.＞0.20 D.＜0.204.在100g浓度为18mol·L－1密度为ρ<g/cm3>的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L－1的硫酸,则加入水的体积为<>A.＜100mL B.＝100mL C.＞100mL D.＝mL二、浓度不同产物异母题讲解1.38.4mg铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL<标准状况>,反应消耗HNO3的物质的量可能是A.1.00×10－3mol B.1.60×10－3molC.2.20×10－3mol D.2.40×10－3mol<忽视NO2与N2O4的相互转化>变式1：去掉备选项,将问题改为：求还原产物NO2和NO的物质的量之比,其他同例题,试解之。变式2：若例题条件下Cu与HNO3恰好完全反应,二者皆无剩余,欲求开始生成NO时HNO3溶液的浓度,还缺少的条件是________<用必要的文字和字母b表示>,开始生成NO时HNO3溶液的浓度为________<请写最后结果>。2.30g铜、银合金与80mL13.5mol·L－1的HNO3溶液反应。合金全部溶解,放出气体6.72L<标准状况下>,反应后溶液的pH=0<设反应前后溶液体积不变><1>计算HNO3被还原的物质的量；<2>计算合金中银的质量分数。举一反四1.向50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原H2SO4的物质的量<>A.小于0.45mol B.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之间 D.大于0.90mol2.14.0g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L<标准状况>氧气混合,通入水中恰好完全吸收,则合金中铜的质量为<>A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g3.3.2g铜与过量硝酸<8mol·Ｌ－1,30ml>充分反应。硝酸的还原产物有NO2和NO,反应后溶液中所含H＋为amol,则此时溶液中所含NO为________mol。4.使一定量锌与100mL18.5mol·Ｌ－1浓H2SO4充分反应,锌完全溶解,同时生成标准状况下气体33.6Ｌ。将反应后溶液稀释,测得其pH=1.0。求：<1>生成气体的成分及体积<假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成SO2>；<2>锌的质量；开始生成H2时H2SO4的浓度<假设溶液体积无变化>三、顺序不同现象异母题讲解：下列四组溶液,不论如何滴加,反应现象一定相同的是________。A.NaOH和CuSO4 B.Ca<OH>2与H3PO4C.NaOH与AlCl3 D.NaAlO2与HCl2.向下列溶液中滴入硝酸银溶液,振荡,不产生白色沉淀,继续滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀的是<>A.NH3·H2O B.BaCl2 C.NaOH D.HCl举一反四：1.向下列溶液中滴入稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴入稀硫酸,沉淀又溶解的是<>A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO22.向下列一定浓度溶液中滴入氢氧化铁胶体,没有红褐色沉淀产生,继续滴入氢氧化铁胶体,产生红褐色沉淀的是<>A.H2SO4 B.Na2SO4 C.HCl D.C2H5OH3.一定浓度的下列溶液中滴入蛋白质溶液,产生沉淀,再滴入蒸馏水,沉淀不溶解的是<>A.Na2SO4 B.<NH4>2SO4 C.Pb<Ac>2 D.HNO3<△>4.已知,向Zn2＋溶液中滴加氨水,生成Zn<OH>2白色沉淀；但是氨水过量时,沉淀又溶解,生成了Zn<NH3>。此外,Zn<OH>2既可溶于盐酸,也可溶于过量NaOH溶液中,生成ZnO,所以Zn<OH>2是一种两性氢氧化物。现有4组离子,每组有2种金属离子。请各选用1种试剂,将它们两者分开,可供选用的试剂有：A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.氢氧化钠溶液 E.氨水请填写下表：<填写时用字母代号>离子组选用的试剂<代号>沉淀物的化学式保留在溶液中的离子<1>Zn2＋和Al3＋<2>Zn2＋和Mg2＋<3>Zn2＋和Ba2＋<4>Fe3＋和Al3＋四、较难离子方程式的书写母题讲解：1.将Al2<SO4>3<aq>逐滴滴入Ba<OH>2<aq>中,写出可发生反应的离子方程式。<1>__________________________________；<2>__________________________________；<3>__________________________________<可不写满,也可补充>。[例题]已知Br2水与FeCl2<aq>发生如下反应：3Br2＋6FeCl2====4FeCl3＋2FeBr3现将112mL<标准状况>Cl2通入10.0mL1.0mol·Ｌ－1的FeBr2<aq>中,写出发生反应的离子方程式__________________。2.向下列溶液中滴入硝酸银溶液,振荡,不产生白色沉淀,继续滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀的是<>A.NH3·H2O B.BaCl2 C.NaOH D.HCl举一反四1.完成下列反应的离子方程式。<1>将NaAlO2<aq>和AlCl3<aq>混合：<水解相互促进,反应进行到底,下同>；<2>将10.00mL0.10mol·L－1的NaHCO3<aq>与5.00mL0.10mol·L－1的KAl<SO4>3<aq>混合：。2.<1>向NaHSO4<aq>中,逐滴加入Ba<OH>2<aq>至中性,写出发生反应的离子方程式_______________。<2>在以上中性溶液中,继续滴加Ba<OH>2<aq>,请写出此步反应的离子方程式_______________。3.已知还原能力：I－＞Fe2＋＞Br－,则：<1>少量Cl2通入FeI2<aq>中,反应的离子方程式是；<2>过量Cl2通入FeI2<aq>中,反应的离子方程式是；<3>将1.2molCl2通入含有FeI21.0mol的水溶液中：。4.铝铵矾[NH4Al<SO4>2·12H2O]是一种重要的工业原料,将它溶于水配成溶液,然后逐滴滴入NaOH<aq>,已知：NH＋AlO＋H2O====Al<OH>3↓＋NH3↑,写出先后发生反应的离子方程式：<1>,<2>,<3>NH3·H2ONH3↑＋H2O,<4>。结晶水合物的析出母题讲解1.已知某温度下,无水Na2CO3的溶解度是10.0g/<100g水>。在该温度下,向足量的饱和Na2CO3<aq>中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置。试求最终所得晶体的质量。2.t℃时向ag饱和Na2CO3<aq>中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,冷却到原温度,结果溶液全部变为晶体<Na2CO3·10H2O>。求：<1>S<Na2CO3>与a的关系式,S=_____________<S代表溶解度>。<2>a的取值围。举一反四：1.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3<aq>中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量是<>A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86g D.大于2.86g将例题中的"10.0g"改为"50.0g",其他不变,试求之。t℃时,向足量饱和Na2CO3<aq>中,加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,并冷却至t℃,最终所得晶体质量为5.83g,求该温度下Na2CO3的溶解度。4.硫代硫酸钠晶体<Na2S2O3·5H2O>俗名海波、大打。现向定量饱和Na2S2O3<aq>中加入mg无水Na2S2O3固体,搅拌后静置,得到一定质量的Na2S2O3·5H2O晶体,欲求所得晶体质量x<g>,还必须补充一个条件。则：<1>所补充的条件是<用字母表示,但要说明它的含义>；<2>写出求所得晶体质量的计算式,x＝______。六、多离子盐溶液的结晶母题讲解1.下面是四种盐在不同温度下的溶解度<g/100gH2O>：NaNO3 KNO3 NaCl KCl10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0100℃ 175 246 39.1 56.6<计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时,溶剂损耗忽略不计><1>取23.4gNaCl和40.4gKNO3,加70.0gH2O,加热溶解。在100℃时蒸发掉50.0gH2O,维持该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质量<m高温>。将滤液冷却至10℃,待充分结晶后过滤。计算所得晶体的质量<m低温>。<2>另取34.0gNaNO3和29.8gKCl,同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是_______________<写化学式>。100℃和10℃得到的晶体质量<m′高温和m′低温>分别是多少?2.请试做以下题目,然后自我界定学习本篇是否需要。已知四种物质在水中、液氨中的溶解度<g溶质/100g溶剂>如下表：溶质溶剂AgNO3Ba<NO3>2AgClBaCl2水1709.31.5×10－433.3液氨8697.20.80<1>分别是1.0mol·L－1的Ag＋、Ba2＋、NO－3和Cl－在水中发生反应的离子方程式是。<2>分别是0.50mol·L－1的以上四种离子在液氨中发生反应的离子方程式是。<3>得出以上结论的依据是。<4>将以上四种离子按适当浓度混合于液氨之中,能否有AgCl沉淀析出？答：________<"能"或"否">。举一反四1.取100gH2O,配成10℃饱和KCl溶液,又取50g水,加入35.4gNaNO3,配成10℃NaNO3溶液。将以上两溶液混合后,10℃时有种晶体析出,质量是______g,该晶体的化学式为,析出该晶体的原因是<溶解度见例题>。3.将例题中的"23.4gNaCl和40.4gKNO3"改为"0.120molKCl和0.110molNaNO3",其他不变,求m高温和m低温。4.某化学兴趣小组欲从NaNO3和KCl的混合溶液中分离出KNO3,设计了如下实验方案：假设：①混合溶液中,n<KCl>=n<NaNO3>；②盐类共存时不影响各自的溶解度。溶液中各种溶质在100℃和10℃的溶解度参照例题。试回答下列问题：<1>①的主要操作是；②的主要操作是。<2>晶体A的主要成分是____________,若含有杂质可能是____________。晶体C的主要成分是____________,若含有杂质可能____________；通过实验确定晶体C中是否含有该杂质的方法是。<3>若晶体C中确实含有杂质,进一步提纯的方法是____________。七、水的电离母题讲解：1.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离生成的c<OH－>为A.1.0×10－7mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6mol·Ｌ－1C.1.0×10－2mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12mol·Ｌ－12.<NH4>2CO3<aq>中存在________种粒子。试完成下列问题：<1>根据电荷守恒,写出一个用离子浓度表示的等式：；<2>根据水的电离,写出一个含有c<H＋>和c<OH－>的等式：；<3>根据<NH4>2CO3中,C、N原子个数关系,写出一个含有c<NH＋4>和c<CO>的等式：。3.Na2S<aq>中,下列说确的是________。A.2c<Na＋>＋c<H＋>====c<S2－>＋c<HS－>＋c<OH－>B.c<Na＋>＋c<H＋>====2c<S2－>＋c<HS－>＋c<OH－>C.c<H＋>＋c<HS－>＋2<H2S>====c<OH－>D.c<Na＋>====2c<S2－>＋2<HS－>＋2c<H2S>举一反四1.水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离,则n值是<>A.107 B.5.56×108C.1.0×10－142.常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH－浓度分别为Amol·L－1与Bmol·L－1,则A与B的关系为<>A.A＞B B.A=10－4B C.B=10－4A D.A=B3.在室温下,某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1,则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是<>A.Fe3＋、NO、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO、Cl－、K＋C.NH、Fe2＋、SO、NO D.Cl－、SO、K＋、Na＋4.Na3PO4<aq>中有多种分子和离子,其总数为种。试完成下列问题。<1>写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式：。<2>写出一个含有c<OH－>和c<H＋>的等式：。<3>根据Na3PO4中Na、P原子个数关系,写出一个含有c<Na＋>和c<PO>的等式：。八、溶液的pH母题讲解1.常温下,将100.10mL0.0010mol·L－1的NaOH<aq>与99.90mL0.0010mol·L－1的HCl<aq>混合均匀,然后滴入2滴酚酞试液,试通过计算说明溶液的颜色。2.在25℃时向VmLpH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH<aq>10VmL时,溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量,则a＋b的值是A.13 B.14 C.15 D.不能确定举一反四：为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度<AG>的概念,AG=lg,则下列叙述正确的是<>A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG＜0C.常温下0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG=122.在25℃时,分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸,消耗氨水的体积分别为V1和V2,则V1和V2的关系是<>A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2 D.V2＞10V13.弱酸HＹ溶液的pH=3.0,将其与等体积水混合后的pH围是<>A.3.0～3.3 B.3.3～3.5 C.3.5～4.0 D.3.7～4.34.20℃时,若体积为Va,pH=a的某一元强酸与体积为Vb,pH=b的某一元强碱相混合,恰好中和,且已知Va＜Vb和a=0.5b,请填写下列空白：<1>a值可否等于3<填"可"或"否">_______,其理由是__________________。<2>a值可否等于5<填"可"或"否">_______,其理由是__________________。<3>a的取值围是_____________。九、溶液的蒸干与浓缩母题讲解1.把AlCl3<aq>蒸干灼热,最后得到的固体产物是什么?<用化学方程式表示,并配以必要的文字说明>。2.请试做以下题目,然后自我界定学习本篇是否需要。〔1.加热蒸干Al2<SO4>3<aq>,得到的固体物质是<写化学式>。〔2.加热蒸干NaHCO3<aq>,得到的固体物质是<写化学式>。举一反四1.把FeCl3<aq>蒸干灼烧,最后得到的固体产物是<>A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁C.氧化亚铁 D.三氧化二铁2.把Na2SO3<aq>蒸干,最后所得固体是<>A.亚硫酸钠 B.硫酸钠C.氢氧化钠 D.碳酸钠3.把含有HCl和H2SO4各18mmol的混合酸100mL,加热浓缩至1mL,最后剩余液体是___________,其物质的量浓度为___________。4.二战期间,丹麦科学家玻尔被迫离开被德军占领的祖国时,为了表明一定要返回祖国的决心,就把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O玻尔走后,纳粹分子窜进他的实验室,那瓶溶有金质奖章的溶液就在纳粹眼皮底下,纳粹分子却一无所知,多么高明的隐藏奖章的方法啊!德军战败后,玻尔回到自己的实验室,他从溶液中提取出金,重新铸成了诺贝尔奖章,新奖章显得更加光彩夺目。则下面所列方法中,你认为不能从溶有黄金的王水中提取出金的是________。A.用铁置换 B.电解其水溶液C.先蒸发水分后灼烧固体 D.渗析或过滤十、较难氧化还原方程式的配平母体讲解1.配平下列化学方程式：___PbN6＋___Cr<MnO4>2___Cr2O3＋___MnO2＋___Pb3O4＋___NO↑2.请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要。将红磷放在稀硝酸中加热,发生如下反应,所列方程式中还缺少一种反应物<或生成物,只添其一>,请完成下列化学方程式：______P＋______HNO3＋______________H3PO4＋______NO↑举一反四1.配平下列化学方程式<1>______Ca<ClO>2＋______HCl______CaCl2＋______Cl2↑＋______H2O<2>______H2S＋______H2SO4______S↓＋______SO2↑＋______H2O2.配平下列氧化还原方程式<1>_____H2PO＋_____Ag＋_____H2OH3PO4＋______Ag↓＋______H2↑<2>____P4＋____CuSO4＋___________Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4<3>____Na2Sx＋____NaClO＋_____NaOH_____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O<4>____PH4ClO4____PCl5＋____P2O5＋____H2O3.在热的稀硫酸中溶解了11.4g硫酸铁,当加入50mL0.50mol·L－1硝酸钾溶液时,其中的亚铁离子完全转化为铁离子,并有氮氧化物逸出：____FeSO4＋___KNO3＋________K2SO4＋___Fe2<SO4>3＋___NxOy↑＋___H2O<1>配平该化学方程式<将含x、y的计量数和所缺物质填在横线上><2>反应中起氧化作用的物质是________<写化学式><3>推算出x、y的数值：x=________,y=________。4.三聚氰酸[C3N3<OH>3]可用于消除汽车尾气中的氮氧化物<如NO2>。当加热至一定温度时,它发生如下分解：C3N3<OH>33HNCO产物HNCO<异氰酸,其结构H—N==C==O>能与NO2反应生成N2、CO2和H2O。<1>写出HNCO与NO2反应的化学方程式：________。<2>写出氧化产物与还原产物的质量之比________。<3>要消除1.0kgNO2需三聚氰酸[C3N3<OH>3]多少千克？十一、一类氧化还原反应的妙解母体讲解白磷放入热的CuSO4<aq>中发生如下反应P＋CuSO4＋H2OCu3P↓＋H3PO4＋H2SO4试计算160gCuSO4所氧化磷的质量。2.对于反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O====7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列各项判断正确的是<>A.反应中的氧化剂只有CuSO4B.7molCuSO4能氧化5mol－1价的硫C.被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是3∶7D.FeS2既是氧化剂,又是还原剂举一反四1.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4＋HBrBr2＋MnBr2＋KBr＋H2O其中还原剂是_____。若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。2.根据例题反应,试求31.0g磷做氧化剂时,所能氧化的磷的质量。用热的稀HNO3与适量的Fe粉反应,反应后溶液中加入KSCN<aq>不显红色,收集到标准状况下的N2O气体4.48L,试求被氧化Fe粉的质量。4.三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3＋H2OHBrO3＋Br2＋HF＋O2↑<1>其中发生自身氧化还原反应的物质是________；<2>当有5.0mol水参加反应时,由水还原的BrF3的物质的量为_________,由BrF3还原的BrF3的物质的量为________；<3>当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时,由水还原的BrF3的物质的量为_____,由BrF3还原的BrF3的物质的量为______；<4>当有5.0mol水未参加氧化还原反应时,由水还原的BrF3的物质的量