广东省东莞市万江中学 石龙中学等学校2023-2024学年高一上学期三校联考化学试题

2023-2024学年广东省东莞市三校（万江中学、石龙中学、常平中学）联考高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括16个小题，1-10题每题2分；11-16题每题4分，共44分）1．（2分）人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是（）选项（劳动项目）化学知识解读A用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品发生氧化还原反应B焙制面包时使用碳酸氢钠碳酸氢钠受热易分解C用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性D使用明矾净水胶体具有吸附性A．A B．B C．C D．D2．（2分）澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是（）A．“碳纳米泡沫”是一种新型的化合物 B．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C．石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应 D．用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路3．（2分）依据下列相关实验，所得结论正确的是（）选项ABCD实验装置或微观图实验结论铜丝可以导电，所以铜单质是电解质熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质NaCl在水中的电离需要通电才可完成干燥的氯化钠不导电，所以NaCl固体中无阴、阳离子A．A B．B C．C D．D4．（2分）对下列物质进行的分类正确的是（）更多免费优质滋元可家威杏MXSJ663A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．CuSO4•5H2O属于纯净物 C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子5．（2分）下列化学用语正确的是（）A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++ B．氯气和石灰乳反应制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O C．钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．氯气与水反应的离子方程式：H2O+Cl2＝2H++ClO﹣+Cl﹣6．（2分）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D．上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物7．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、 B．在含大量Ba2+的溶液中：Na+、K+、、OH﹣ C．在强碱溶液中：Na+、K+、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、8．（2分）下列物质间的转化中，不能一步实现的是（）A．Na2O→NaOH→NaClO B．Cl2→HClO→CO2 C．Na2CO3→NaHCO3→NaCl D．Na→Na2O2→NaOH9．（2分）钠和氯及其化合物与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．小苏打可用于治疗胃酸过多 B．氯气可以使鲜花褪色 C．工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟 D．钠着火时不可用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土来灭火10．（2分）下列装置完成相关实验，合理的是（）ABCD排空气收集法收集一瓶氯气应用b口进气制备氢氧化铁胶体除去粗盐水中的沙子比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性，B中放Na2CO3A．A B．B C．C D．D11．（4分）某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是（）A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3 B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是NaHCO3 D．装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别12．（4分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是（）A．KClO3作氧化剂 B．还原性：H2C2O4＞ClO2 C．氧化产物与还原产物的分子数之比为1：1 D．每产生135gClO2时可得44.8LCO213．（4分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价﹣类”二维图，下列有关说法正确的是（）A．物质①放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 B．物质②可与水反应可以转化为NaOH，一定是碱性氧化物 C．NaH中H元素的化合价为﹣1，可作还原剂 D．在相同条件下，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO314．（4分）国外宇航员吃着“牙高和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有4NA个氢原子的水的质量为36g B．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L C．宇航员喝茶时注入的2molH2O的摩尔质量是36g/mol D．1molH2O与金属钠反应失去的电子数为NA15．（4分）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（）A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl﹣的浓度也不断减小 D．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小16．（4分）下列实验方案能够达到目的的是（）实验目的实验方案A证明某钠盐是碳酸盐取试样加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B观察钠与水反应的现象切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中C除去CO2中的少量HCl将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D证明Na2O2与H2O反应是放热反应用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应A．A B．B C．C D．D二、填空题（本大题共4小题，共56分）17．（14分）按要求完成以下填空：（1）现有下列10种物质：①稀盐酸，②纯醋酸，③干冰2SO4，⑤AgCl，⑥熔融硝酸钠，⑦液态氯化氢（OH）2，⑨Al2O3，⑩C2H5OH上述物质中能导电的是（填序号），属于非电解质的有（填序号），利用以上物质写出与离子方程式“H++OH﹣＝H2O”相对应的一个化学方程式：。（2）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应2NO+2CON2+2CO2。①用双线桥标出电子转移的方向和数目（注明得失）。②当消耗3g的NO时得到氧化产物的质量为，转移的电子的物质的量是。（3）下列所列举的是3张在一定温度下物质的导电能力（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线图2相符的变化曲线图（填字母）。18．（14分）根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，可用作供氧剂，固态B可以用于舞台上制造云雾效果；A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色（1）请写出物质的化学式：H，D。（2）图中反应属于氧化还原反应的是（填标号）。（3）反应①的化学方程式为，反应④的离子方程为。（4）D固体中含有少量的E，可采用的除去E的方法为（用化学方程式说明）。（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：。19．（16分）实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。查阅相关资料可知：①无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。（1）仪器a的名称为，实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气的化学方程式为。（2）装置B的作用是，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）。（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是（填字母）。ABCDⅠ干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰无水氯化钙无水氯化钙浓硫酸Ⅲ湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条（4）装置D中发生反应的化学方程式为。（5）E中冷水的作用是。（6）装置E中的导管应接虚线框中的（填“e、f、g或h”），其作用是。20．（12分）现有M、N两种溶液，其中M溶液为无色溶液。经测定这两种溶液共含有下列10种离子：Cl﹣、Na+、K+、、OH﹣、Fe2+、、H+、、。（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生②确定M溶液中含有Na+，不含K+③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色（2）已知：酸性环境中，Fe2+被氧化，生成Fe3+和NO气体，请写出对应的离子方程式：；结合（1）可判断出，存在于溶液中。（3）为了验证M溶液中是否含有Cl﹣，还需要补充的实验操作是（请用简单的文字说明）。2023-2024学年广东省东莞市三校（万江中学、石龙中学、常平中学）联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括16个小题，1-10题每题2分；11-16题每题4分，共44分）1．（2分）人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是（）选项（劳动项目）化学知识解读A用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品发生氧化还原反应B焙制面包时使用碳酸氢钠碳酸氢钠受热易分解C用“84”消毒液漂洗衣服“84”消毒液具有漂白性D使用明矾净水胶体具有吸附性A．A B．B C．C D．D【分析】A．盐酸和碳酸钙的反应是复分解反应；B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，可使面团松软多孔；C．次氯酸钠具有漂白性，可作漂白剂；D．明矾电离的铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，该胶体吸附性强。【解答】解：A．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙、二氧化碳和水，属于非氧化还原反应；B．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳气体能使面团松软多孔，故B正确；C．“84”消毒液的有效成分是NaClO，可作漂白剂，故C正确；D．明矾溶于水，氢氧化铝胶体吸附性强，明矾可用于净水；故选：A。【点评】本题考查物质性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的对应关系为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。2．（2分）澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，泡沫具有永久磁性。下列说法正确的是（）A．“碳纳米泡沫”是一种新型的化合物 B．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C．石墨转化为“碳纳米泡沫”的反应是氧化还原反应 D．用激光笔照射“碳纳米泡沫”，光线通过时出现明亮的光路【分析】A．同种元素组成的纯净物为单质；B．同种元素形成的结构不同的单质属于同素异形体；C．石墨转化为“碳纳米泡沫”没有化合价的变化；D．丁达尔效应是胶体的性质。【解答】解：A．“碳纳米泡沫”是碳原子构成的单质，故A错误；B．同种元素形成的结构不同的单质属于同素异形体，互为同素异形体；C．石墨转化为“碳纳米泡沫”没有化合价的变化，故C错误；D．丁达尔效应是胶体的性质，不属于胶体；故选：B。【点评】本题以碳元素的单质为背景，考查了同素异形体、氧化还原反应、胶体的性质等，题目难度不大，注意把握题干中的信息。3．（2分）依据下列相关实验，所得结论正确的是（）选项ABCD实验装置或微观图实验结论铜丝可以导电，所以铜单质是电解质熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质NaCl在水中的电离需要通电才可完成干燥的氯化钠不导电，所以NaCl固体中无阴、阳离子A．A B．B C．C D．D【分析】A．电解质必须为化合物；B．NaCl在熔融状态下电离出自由移动的离子；C．NaCl在水中发生电离；D．干燥的氯化钠不导电，离子不能自由移动。【解答】解：A．电解质必须为化合物，不属于电解质；B．NaCl在熔融状态下电离出自由移动的离子，则NaCl是电解质；C．NaCl在水中发生电离，故C错误；D．干燥的氯化钠不导电，故D错误；故选：B。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、电解质与电离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。4．（2分）对下列物质进行的分类正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．CuSO4•5H2O属于纯净物 C．凡能电离出H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子【分析】A．能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物；B．同种物质组成的为纯净物；C．在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸；D．盐类物质不一定含有金属阳离子。【解答】解：A．酸性氧化物也可能是金属氧化物2O7是酸性氧化物，故A错误；B．CuSO6•5H2O是一种物质组成的属于纯净物，故B正确；C．只有在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物才属于酸，如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，故C错误；D．盐类物质不一定含有金属阳离子，故D错误；故选：B。【点评】本题考查了酸、盐、酸性氧化物、纯净物的概念及其联系，题目难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题，注意概念的掌握要灵活，知识的归纳和整理是关键。5．（2分）下列化学用语正确的是（）A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3＝Na++H++ B．氯气和石灰乳反应制备漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O C．钠与水反应的化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D．氯气与水反应的离子方程式：H2O+Cl2＝2H++ClO﹣+Cl﹣【分析】A．碳酸氢钠在水中电离生成钠离子和碳酸氢根离子；B．氯气和石灰乳反应制备漂白粉，是固体和气体反应，不写离子方程式；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D．次氯酸为弱酸不能拆分为离子。【解答】解；A．碳酸氢钠在水中电离生成钠离子和碳酸氢根离子3＝Na++，故A错误；B．氯气和石灰乳反应制备漂白粉反应的离子方程式：Cl2+Ca（OH）2＝Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H8O，故B错误；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气2O＝2NaOH+H5↑，故C正确；D．氯气与水反应的离子方程式：H2O+Cl2＝H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了离子方程式正误判断、离子方程式书写等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。6．（2分）菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法不正确的是（）A．维生素C具有还原性 B．上述过程中砷元素发生还原反应 C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D．上述过程中+3价砷类化合物是氧化产物【分析】河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷，维生素C发生氧化反应，+5价砷类化合物发生还原反应生成+3价砷砷类化合物，则维生素C是还原剂，+5价砷类物质作氧化剂，生成的+3价砷类化合物是还原产物，据此分析解答。【解答】解：A．维生素C使+5价砷类化合物发生还原反应生成+3价砷砷类化合物，具有还原性；B．+6价砷类化合物转化为+3价砷类化合物时，发生还原反应；C．+5价砷类化合物发生还原反应生成+4价砷类化合物，故C正确；D．+5价砷类化合物发生还原反应生成+3价砷类化合物，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应概念及规律，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握氧化还原反应规律、概念之间的关系是解题关键，题目难度不大。7．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在透明溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、 B．在含大量Ba2+的溶液中：Na+、K+、、OH﹣ C．在强碱溶液中：Na+、K+、、 D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、【分析】A．各离子间均不反应；B．Ba2+与会发生反应产生沉淀；C．在强碱溶液中含有大量OH﹣，OH﹣与反应；D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H+。【解答】解：A．各离子间均不反应，故A正确；B．Ba2+与会发生反应产生沉淀，故B错误；C．在强碱溶液中含有大量OH﹣，OH﹣与反应，故C错误；D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性+，H+、会反应产生H2O、H+与不能大量共存；故选：A。【点评】本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。8．（2分）下列物质间的转化中，不能一步实现的是（）A．Na2O→NaOH→NaClO B．Cl2→HClO→CO2 C．Na2CO3→NaHCO3→NaCl D．Na→Na2O2→NaOH【分析】A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，往氢氧化钠中通入氯气可以生成NaClO；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸不能一步生成二氧化碳；C．碳酸钠中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠；D．Na和氧气加热生成Na2O2，过氧化钠和水反应生成NaOH。【解答】解：A．Na2O与水反应生成氢氧化钠，往氢氧化钠中通入氯气可以生成NaClO2O→NaOH→NaClO可以一步实现，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸不能一步生成二氧化碳3不能实现，故B错误；C．碳酸钠中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，Na2CO3→NaHCO8→NaCl可以一步实现，故C正确；D．Na和氧气加热生成Na2O2，过氧化钠和水反应生成NaOH，Na→Na2O2→NaOH可以一步实现，故D正确；故选：B。【点评】本题主要考查常见物质之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。9．（2分）钠和氯及其化合物与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．小苏打可用于治疗胃酸过多 B．氯气可以使鲜花褪色 C．工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，若HCl发生泄漏，车间里将会弥漫白烟 D．钠着火时不可用泡沫灭火器灭火，应用干燥的沙土来灭火【分析】A．小苏打用于治疗胃酸过多，也就是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；B．鲜花含水，氯气和水反应生成次氯酸具有票白作用；C．根据HCl分散在空气中，形成盐酸小液滴，进行分析；D．过氧化钠与水或者与二氧化碳反应进行分析。【解答】解：A．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水，离子方程式为HCO+＝CO2↑+H6O，故A正确；B．次氯酸具有漂白性，氯气和水反应生成次氯酸，故B正确；C．工业上可以利用H2和Cl2直接化合制成HCl，HCl发生泄漏分散在空气中，车间里将会出现白雾，故C错误；D．活泼金属钠着火时8O2会与水或者与二氧化碳反应，所以火灾现场有大量活泼金属时，故D正确，故选：C。【点评】本题综合考查物质的用途和性质，为高频考点和常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。10．（2分）下列装置完成相关实验，合理的是（）ABCD排空气收集法收集一瓶氯气应用b口进气制备氢氧化铁胶体除去粗盐水中的沙子比较Na2CO3和NaHCO3热稳定性，B中放Na2CO3A．A B．B C．C D．D【分析】A．氯气的密度比空气大，应采取向上排空气法收集；B．氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀；C．采用过滤方法分离互不相溶的固体与液体；D．B中放固体NaHCO3，受热温度低可分解。【解答】解：A．氯气的密度比空气大，图中装置应用c口进气；B．氯化铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，继续煮沸至液体呈红褐色，故B错误；C．沙子不溶于盐水，故C正确；D．稳定性较差的物质应该放在温度较低的位置3，在A试管中放Na2CO6，故D错误；故选：C。【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及气体收集、氢氧化铁胶体制备、物质分离提纯、物质性质探究实验凳，注意对基础知识的掌握，题目难度不大。11．（4分）某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是（）A．装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3 B．当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C．加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊的一侧中的白色固体是NaHCO3 D．装置Ⅲ中两个烧杯均可看到白色浑浊，故无法鉴别【分析】A．碳酸氢钠与盐酸反应一步完成，而碳酸钠与盐酸反应两步进行；B．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多；C．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3；D．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。【解答】解：A．装置I中的Na2CO3和NaHCO4均能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水3，故A正确；B．相同质量的Na2CO7和NaHCO3，NaHCO3的物质的量比Na8CO3的大，故与足量的盐酸反应时，故B错误；C．碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水，加热装置II3，故C正确；D．Na7CO3、NaHCO3都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以装置III中两个烧杯均可看到白色浑浊；故选：B。【点评】本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，题目难度不大，明确物质的性质、把握有关化学方程式的计算是解题关键，注意碳酸钠与盐酸反应的原理。12．（4分）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是（）A．KClO3作氧化剂 B．还原性：H2C2O4＞ClO2 C．氧化产物与还原产物的分子数之比为1：1 D．每产生135gClO2时可得44.8LCO2【分析】2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为﹣2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此解答。【解答】解：A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+3价，KClO3在反应中得到电子被还原，作氧化剂；B．H2C3O4中C元素的化合价由+3价升高为+5价，作还原剂2是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性2C3O4＞ClO2，故B正确；C．C元素化合价升高8是氧化产物，ClO2是还原产物，氧化产物与还原产物的分子数之比为1：6；D．未告知气体的状态，故D错误；故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意氧化剂、还原剂中元素的变化来解答，难度不大。13．（4分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价﹣类”二维图，下列有关说法正确的是（）A．物质①放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出 B．物质②可与水反应可以转化为NaOH，一定是碱性氧化物 C．NaH中H元素的化合价为﹣1，可作还原剂 D．在相同条件下，Na2CO3溶液的碱性弱于NaHCO3【分析】A．①为Na单质，放入硫酸铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀；B．物质②为Na2O或Na2O2，可与水反应可以转化为NaOH，但不一定是碱性氧化物；C．NaH中H元素的化合价为﹣1，为氢元素的最低价；D．碳酸钠溶液中水解程度大于碳酸氢钠。【解答】解：A．钠放入硫酸铜溶液中，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故A错误；B．物质②为Na2O或Na2O6，可与水反应可以转化为NaOH，Na2O是碱性氧化物，Na2O4不是碱性氧化物，故B错误；C．NaH中H元素的化合价为﹣1，可作还原剂；D．在相同条件下2CO7溶液的碱性强于NaHCO3，故D错误；故选：C。【点评】本题考查了物质性质、物质分类、氧化还原反应、盐类水解等知识点，题目难度不大。14．（4分）国外宇航员吃着“牙高和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶叶装在特制包装袋中A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含有4NA个氢原子的水的质量为36g B．标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L C．宇航员喝茶时注入的2molH2O的摩尔质量是36g/mol D．1molH2O与金属钠反应失去的电子数为NA【分析】A．含有4NA个氢原子的水物质的量2mol，m＝nM；B．标准状况下水不是气体；C．摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；D．钠和水反应的化学方程式：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，反应中水是氧化剂得到电子。【解答】解：A．含有4NA个氢原子的水物质的量为2mol，质量＝6mol×18g/mol＝36g；B．标准状况下，NA个H2O分子物质的量为1mol，但水不是气体，故B错误；C．3molH2O的摩尔质量是18g/mol，故C错误；D．2Na+2H2O＝2NaOH+H5↑，1molH2O与金属钠反应得到的电子数为NA，故D错误；故选：A。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下的气体摩尔体积使用条件，注意掌握掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。15．（4分）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（）A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl﹣的浓度也不断减小 D．pH减小的主要原因是光照引起了Cl2溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度减小【分析】A．HClO是弱酸、盐酸是强酸；B．HClO具有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中c（HClO）减小；C．光照条件下HClO分解生成HCl，Cl﹣的浓度增大；D．溶液中存在反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动。【解答】解：A．HClO是弱酸，光照条件下HClO分解生成HCl，故A正确；B．HClO具有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液的漂白性减弱；C．光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中c（Cl﹣）增大，故C错误；D．溶液中存在反应Cl6+H2O⇌HCl+HClO、2HClO4↑，光照条件下HClO分解生成HCl导致“Cl2+H2O⇌HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中c（H+）增大，溶液的pH值减小；故选：A。【点评】本题考查氯元素及其化合物的性质，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确元素化合物的性质、光照条件下发生的反应是解本题关键，题目难度不大。16．（4分）下列实验方案能够达到目的的是（）实验目的实验方案A证明某钠盐是碳酸盐取试样加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B观察钠与水反应的现象切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中C除去CO2中的少量HCl将混合气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D证明Na2O2与H2O反应是放热反应用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应是放热反应A．A B．B C．C D．D【分析】A．碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐等均与盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体；B．钠放入装满水的烧杯中，钠或NaOH溶液易溅出，存在安全隐患；C．二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应；D．过氧化钠与水反应生成氧气且放热。【解答】解：A．碳酸盐、亚硫酸盐等均与盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体，不能证明钠盐是碳酸盐；B．钠放入装满水的烧杯中，存在安全隐患，切下绿豆大小的钠～水的烧杯中，故B错误；C．二氧化碳，将原物质除去，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氧气且放热，故D正确；故选：D。【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。二、填空题（本大题共4小题，共56分）17．（14分）按要求完成以下填空：（1）现有下列10种物质：①稀盐酸，②纯醋酸，③干冰2SO4，⑤AgCl，⑥熔融硝酸钠，⑦液态氯化氢（OH）2，⑨Al2O3，⑩C2H5OH上述物质中能导电的是①⑥（填序号），属于非电解质的有③⑩（填序号），利用以上物质写出与离子方程式“H++OH﹣＝H2O”相对应的一个化学方程式：2HCl+Ba（OH）2＝BaCl2+2H2O。（2）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应2NO+2CON2+2CO2。①用双线桥标出电子转移的方向和数目（注明得失）。②当消耗3g的NO时得到氧化产物的质量为4.4g，转移的电子的物质的量是0.2mol。（3）下列所列举的是3张在一定温度下物质的导电能力（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线图2相符的变化曲线图A（填字母）。【分析】（1）含有自由移动电子或离子的物质能导电；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；H++OH﹣＝H2O表示强酸和可溶性强碱溶液混合生成可溶性盐和水的反应；（2）①该反应中N元素化合价由+2价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，转移电子数为4；②该反应中NO等电子，为氧化剂，则N2为还原产物；CO失电子作还原剂，CO2为氧化产物，n（NO）＝＝0.1mol，消耗2molNO得到2molCO2，则消耗0.1molNO得到0.1molCO2，m＝nM；消耗2molNO转移4mol电子，根据NO和转移电子的关系计算消耗0.1molNO转移的电子的物质的量；（3）溶液的导电能力随着离子浓度的增大而增强，氢氧化钙为微溶物，其饱和溶液中离子浓度较小，导电性较弱，向饱和石灰水中不断通入CO2，发生的反应为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2，所以溶液中离子浓度先减小后增大，但恰好完全反应生成CaCO3和H2O时，溶液中离子浓度几乎为0，导电能力为0。【解答】解：（1）含有自由移动电子或离子的物质能导电，①⑥中含有自由移动的离子；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；H++OH﹣＝H2O表示强酸和可溶性强碱溶液混合生成可溶性盐和水的反应，反应方程式为：2HCl+Ba（OH）3＝BaCl2+2H8O，故答案为：①⑥；③⑩2＝BaCl2+6H2O；（2）①该反应中N元素化合价由+2价变为5价、C元素化合价由+2价变为+4价，电子转移方向和数目：，故答案为：；②该反应中NO等电子，为氧化剂6为还原产物；CO失电子作还原剂2为氧化产物，n（NO）＝，消耗6molNO得到2molCO2，则消耗7.1molNO得到0.6molCO2，m＝nM＝0.8mol×44g/mol＝4.4g；消耗4molNO转移4mol电子，故答案为：4.2g；0.2mol；（3）溶液的导电能力随着离子浓度的增大而增强，氢氧化钙为微溶物，导电性较弱8，发生的反应为CO2+Ca（OH）2＝CaCO4↓+H2O、CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）3，所以溶液中离子浓度先减小后增大，但恰好完全反应生成CaCO3和H2O时，溶液中离子浓度几乎为3，所以只有A图象符合，故答案为：A。【点评】本题考查氧化还原反应、溶液导电性及物质的分类，侧重考查分析、判断及计算能力，明确氧化还原反应的有关概念及计算方法、溶液导电性影响因素、元素化合物的性质及物质分类的方法是解本题关键，题目难度不大。18．（14分）根据如图所示的转化关系推断各物质，已知A为淡黄色固体，可用作供氧剂，固态B可以用于舞台上制造云雾效果；A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色（1）请写出物质的化学式：HNa，DNa2CO3。（2）图中反应属于氧化还原反应的是①⑤（填标号）。（3）反应①的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，反应④的离子方程为。（4）D固体中含有少量的E，可采用的除去E的方法为加热（用化学方程式说明）。（5）请设计实验鉴别D溶液和E溶液：别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na2CO3溶液（或分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙，有白色沉淀生成的是碳酸钠，没有明显现象的是碳酸氢钠）。【分析】由题干信息以及图可知，A为淡黄色固体，故A是Na2O2；A、D、E、H灼烧时焰色试验为黄色，则均含有钠元素，B和C为气体，B是CO2，过氧化钠和二氧化碳生成氧气和碳酸钠，氧气和钠单质加热生成过氧化钠，故H为钠、C是O2、D为碳酸钠；碳酸钠和二氧化碳转化为碳酸氢钠、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，E为NaHCO3；碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体。【解答】解：（1）由分析可知，H：Na2CO3，故答案为：Na；Na2CO3；（2）反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中有化合价的变化是氧化还原反应、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，不是氧化还原反应、水和二氧化碳，不是氧化还原反应、水和二氧化碳，不是氧化还原反应，反应中有化合价的变化是氧化还原反应，故答案为：①⑤；（3）反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO4＝2Na2CO5+O2；反应④碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳+H+＝CO7↑+H2O，故答案为：2Na2O2+2CO5＝2Na2CO3+O2；；（4）NaHCO3不稳定受热易分解生成Na6CO3、水和二氧化碳，当Na2CO8中含有杂质NaHCO3，可以固体加热，故答案为：加热；（5）当向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸的时候，首先氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根，碳酸氢根和氢离子反应生成水和二氧化碳，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na6CO3溶液；或分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙，没有明显现象的是碳酸氢钠，故答案为：别向两溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始有气泡产生的是NaHCO3溶液，开始无气泡后产生气泡的是Na4CO3溶液（或分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙，有白色沉淀生成的是碳酸钠。【点评】本题考查无机框图推断和钠及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。19．（16分）实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3。查阅相关资料可知：①无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华；②碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。（1）仪器a的名称为分液漏斗，实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）装置B的作用是除氯气中的HCl气体，同时用作安全瓶（监测实验时装置C中是否发生堵塞）。（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，