浙江省温州市环大罗山联盟2023-2024学年高一上学期期中化学试题（原卷版）

2023学年第一学期温州环大罗山联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共7页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5K：39Fe：56Ⅰ卷选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质中，属于纯净物的是A.泥浆 B.液氯 C.盐酸 D.软锰矿2.下列物质的主要成分或名称与化学式相对应的是A.漂粉精——Ca(ClO)2 B.苏打——NaHCO3C.胆矾——CuSO4 D.铁红——Fe3O43.下列仪器名称正确的是A．三角架B．溶量瓶C．坩锅钳D．蒸发皿

A.A B.B C.C D.D4.下列叙述正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.的摩尔质量等于分子的质量C.影响气态物质体积的主要因素是其所含微粒之间的距离D.只有在标准状况下，任何气体的体积才约为5.下列物质中，既能导电又属于电解质的是A.稀硫酸 B.石墨 C.熔融KOH D.蔗糖溶液6.下列有关实验的操作正确的是A.金属钠着火用湿抹布盖灭B.每次做完焰色试验的铂丝需用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同C.若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用3%~5%的NaOH溶液冲洗，再用水冲洗D.加热NaHCO3或Na2CO3固体时试管口要略微向上倾斜7.关于氢氧化铁胶体，下列说法正确的是A.Fe(OH)3胶体有丁达尔效应，是由于胶体粒子对光的衍射B.制备Fe(OH)3胶体时需要加热至煮沸，且加热时间越长越好C.Fe(OH)3胶体是固溶胶，其分散质粒子直径为1－100nmD.Fe(OH)3胶体具有净水功能8.钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，下列关于该反应的说法中，正确的是()A.TiO2是氧化剂 B.氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2C.Cl2发生氧化反应 D.每转移2mol电子将有1molCl2被还原9.下图是一种具有磁性的“纳米药物”，可利用磁性引导该药物到达人体内的病变部位。该技术可大大提高治疗效果。下列有关说法不正确的是A该“纳米药物分子车”分散于水中可得胶体B.葡萄糖等这类含碳化合物属于有机物C.该“纳米药物分子车”属于混合物D.该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于酸性氧化物10.铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是A.Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B.Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C.Tl+＞Ag+＞Fe2+ D.Tl3+＞Ag+＞Fe2+11.对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，操作和结论都正确的是A.加BaCl2溶液无现象，再加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有Cl－B.先加稀盐酸酸化，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有C.加入NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有D.用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有Na+12.油条的做法是将矾、碱、盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。下列判断不正确的是A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐B.放置过程发生的反应为非氧化还原反应C.放置过程发生反应中，反应物和生成物均为电解质D.该反应的离子方程式为13.在2LKCl、AlCl3、Al(NO3)3的混合溶液中，，计算分析判断，则c()为A.0.6mol·L－1 B.1.0mol·L－1C.1.2mol·L－1 D.2.2mol·L－114.下列离子能在对应的溶液中大量共存的一组是A.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN﹣、Br﹣、Na+B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、C.可与铁反应放出氢气的溶液：Na+、、Cl－、ClO－D.在强酸性透明溶液中：Cu2+、、、K+15.化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是A.维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期B.节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应C.碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠D.使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用Cl2、O2的同素异形体ClO2、O3做为新的自来水消毒剂16.下列实验装置正确且能达到实验目的的是A.用装置甲测新制氯水的pH值B.用装置乙检验草木灰中含有K+C.用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一D.用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得CuSO4·5H2O17.同温同压下等质量的SO2气体和O2气体，下列比较正确的是A.分子数之比为1：2 B.物质的量之比为2：1C.氧原子数之比为1：1 D.质子数之比为2：118.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中硫酸钾的浓度为A.(b－a)/Vmol·L－1 B.(2b－a)/Vmol·L－1C.2(b－a)/Vmol·L－1 D.(2b－a)/2Vmol·L－119.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论ANa投入水中会熔成光亮的小球Na与水反应放热且钠的熔点低B取某固体试样溶于盐酸，滴加KSCN溶液不变红该固体中一定不存在Fe3+C向25mL沸水中滴加5－6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热该实验得到了Fe(OH)3沉淀D向饱和食盐水中，先通入足量CO2，再通入NH3有白色沉淀产生NaHCO3A.A B.B C.C D.D20.下列反应的离子方程式正确的是A.在硫酸氢钾溶液中滴加氢氧化钡至中性：B.向碳酸钠浓溶液中加入几滴稀盐酸：C.往FeCl2溶液中滴入氯水：D.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：21.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A.常温下，22gCO2含原子总数为AB.标况下11.2LH2O中含有的分子数大于AC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.1molNa与足量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子22.现有Fe、Fe2O3混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01molH2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A.0.05mol B.0.055mol C.0.07mol D.0.08mol23.某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是A.步骤①中Cu2+是还原剂 B.总反应为C.氧化性：O2>Cu2+>Fe3+ D.步骤③中每生成32gS消耗1molFe3+24.在大试管内将足量NaHCO3加热到200℃，将产生混合气体通入到盛3.74gNa2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下448mlO2，再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成200mL溶液。下列说法正确的是A.配成的200mL溶液中c(Na+)=0.5mol·L－1 B.反应过程中总共转移0.08mol电子C.在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2只作氧化剂 D.Na2O和Na2O2均为碱性氧化物25.某无色澄清溶液中，可能含有Na+、Cu2+、Mg2+、K+、H+、Cl－、、中的若干种，且各离子的物质的量浓度相等。现依次进行下列实验：(1)取样，加入足量氯化钡溶液有白色沉淀生成，继续加入稀硝酸，沉淀全部溶解；(2)继续往(1)所得溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；(3)用洁净的铂丝蘸取原样品，在火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列结论正确的是A.该实验无法确定是否含有K+ B.肯定含有、Cl－、Na+C.肯定不含有K+、、Cu2+、H+ D.肯定含有Na+、K+、Ⅱ卷非选择题部分二、填空题(本大题共六小题、共50分)26.按要求回答问题：（1）小苏打的化学式___________。（2）氢化钠中氢的化合价___________，NaHSO4溶于水的电离方程式___________。（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为___________。27.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090g·L－1。请回答下列问题：（1）写出D的名称___________，Na2FeO4中Fe元素的化合价为___________。（2）反应③，F在A中点燃的反应现象为___________。（3）写出反应④的化学方程式，并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：___________。28.“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：1000mL、含25%NaClO、密度1.20g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。（1）该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为________mol·L－1。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制450mL上述规格的“84消毒液”。下列说法正确的是___________(填字母)。A.需要称量NaClO固体的质量为B.转移溶液的示意图如右图所示，其中存在一处错误C.利用久置的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D.容量瓶在闲置不用时，应在瓶塞及瓶口处垫一纸条，以防粘结（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm－3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L－1的稀硫酸。①为配制上述稀硫酸，除了容量瓶、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是________、________。②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏低的是___________(填序号)。A．定容时仰视刻度线B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移D．把洗涤量筒所产生的洗涤液注入容量瓶29.化合物甲仅含两种元素。A为空气中的一种主要成分，B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：请回答：（1）化合物甲所含元素的名称为___________，甲的化学式为___________。（2）写出E转化为F的离子方程式___________。（3）甲与水反应的化学方程式为___________。30.FeCl3能用于金属蚀刻、污水处理、印染工业。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备氯化铁并对产物做如下探究实验(部分夹持装置省略)。已知：三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。（1）A中装浓HCl仪器名称___________，D中装碱石灰的仪器名称___________。（2）实验中制取氯气的离子方程式为___________。（3）装置的连接顺序为：a→_________→f。（4）实验结束时，先移走_______