2023年《原电池的工作原理》参考教案

教 专题学 课节题题

1化学反响与能量变化其次单元化学能与电能的转化第一课时原电池的工作原理学问与技能了解原电池工作原理，能正确书写原电池的正负电极反响式教学过程与方法及电池反响方程式。通过试验探究化学能转化为电能的装置，培育试验探究能目标情感态度力。通过原电池原理体会化学反响对人类生活生产的作用，化学与价值观在解决能源危机中的重要作用。

原电池工作原理电极反响式的正确书写。钾溶液〕教师主导活动[回述]化学反响中放出能量，如何有效地利用？教[引入]化学能与电能的相互转化，是能量转化的重要形学 量转化形式在生产生活和科学争论中常用广泛。过 [试验探究]锌与硫酸铜溶液反响中发生的能量变化程

学生主体活动争论[争论]查阅资料112主要仪器烧杯、温度计烧杯、电流计、导线、盐桥主要药品〔aq〕试验现象红色沉淀、温度上升〔aq〕1mol/LZnSO4〔aq〕化学反响Zn〔s〕+Cu2+〔aq〕== 〔氧化表达式Zn2+〔aq〕+Cu〔s〕反响ΔH1=－393.51kJ/mol正极：Cu2+2e—Cu〔复原反响电池反响式Zn+Cu2+==Zn2++Cu能量转化形化学能转化为热能化学能转化为电能式教师主导活动学生主体活动[提问]盐桥含有什么？有什么作用？[争论]氯化钾饱和溶液；盐桥中氯离子移向硫酸锌溶液，钾口答离子移向硫酸铜溶液，合两电解质溶液均保持电中性，反响连续进展。教[练习]学一、原电池构成条件过1、电极材料〔两极活性不同〕程2、电解质溶液〔对应盐溶液〕盐桥相隔电极与电解质溶液不反响3、形成回路4、自发的氧化复原反响。二、工作原理电极：负极失电子沿导线流向正极极插入硫酸钠电极：负极失电子沿导线流向正极极插入硫酸钠溶液：阳离子移向正极，阴离子移向负极。[小结]Fe+H2SO4=FeSO4+H2设计一个原电池：骨盐桥相连。[争论]依据自己设计的原电池答复以下问题：1、构成原电池的条件是什么？2、标出原电池的正负极，并说明推断的依据。正极3、在原电池中，电子的流淌方向是怎样的？电流方向呢？4、在原电池溶液中，各离子如何移动？5PH值怎样变化？并写出电正极变大极反响。6．原电池是如何将化学能转化为电能的呢？得失电子[作业]P13[练习]教教师主导活动学生主体活动学1．以下说法正确的选项是〔 〕D过A．原电池是把电能转化为化学能的装置程原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反响原电池的两极发生的反响均为氧化复原反响形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别Ag2OZn，电解质溶液为KOH，电极反响为:Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；〔 〕AC．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生复原反响，Ag2O电极发生氧化反响〔07海南〕依据氧化复原反响：2Ag+〔aqCu〔sCu2+〔aq+2Ag〔s〕设计的原电池如以下图。请答复以下问题：〔1X的材料是Y是；〔2〕银电极为电池的极，发生的电极反响为；X电极上发生的电极反响为 ；〔3〕外电路中的电子是从[分析]铜，硝酸银溶液正极，2Ag++2e—2Ag电极流向复原反响