湖南省天一大联考2023-2024学年11月份高三年级三联化学-湖南高三三联

A.分子中含碳碳双键和羧基两种官能团B.分子中所有碳原子均在同一平面上C.分子中只存在1个手性碳原子D.1mol布洛芬最多可与4molH₂发生加成反应5.硫酸是化工生产中的“三酸”之一。下列有关离子方程式书写错误的是A.NH₄HSO₃溶液和NH₄HSO₄溶液反应：HSO3-+H+==SO₂↑+H₂OB.Ba(OH)₂溶液和少量NaHSO₄溶液反应：Ba²++SO42-==BaSO₄↓C.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+==Fe²++H₂↑D.硫化氢与硫酸铜溶液反应：Cu²++H₂S==CuS↓+2H+6.下列实验操作过程中不会形成配位键的是A.I₂溶于CCl₄中形成紫红色的溶液B.CuSO₄粉末溶于水形成蓝色的溶液C.将硫氰化铵溶液滴加到含FeCl₃的溶液中检验Fe³+D.向AgNO₃溶液中加入过量的氨水7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是8.五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素。下列说法正确的是A.X与W之间形成的分子为正四面体结构B.元素的第一电离能：W>Y>ZC.在X₂Z₂分子中，Z原子采用sp²杂化D.W元素原子轨道以sp³杂化形成的单质是共价晶体化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)逆温层厚度/逆温层厚度/km9．化学是以实验为基础的科学。下列实验方案不能达到实验目的的是下列说法正确的是A.乙二醇难溶于水B.BHET能发生水解、加成反应C.1molPET最多能消耗(2n-1)molNaOHD.用酸性KMnO₄溶液可鉴别乙二醇和BHET11.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，且分别位于四个周期，其中Y、Z不相邻，Y、Z、M的最外层电子数之和为16。下列有关说法错误的是A.非金属性：Z>MB.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>YC.Y的最高价氧化物是酸性氧化物D.N与M形成的简单二元化合物的水溶液不能使无色酚酞变红12.以煤渣(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、CaCO₃等)为原料制取CaCl₂的一种工艺流程如图所示：下列分析错误的是A.“酸浸”前将煤渣粉碎有利于煤渣充分溶解在盐酸中B.“沉铝、铁”后滤液中大量存在Ca2+、NH₄+、Cl-、OH-C.实验室“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒D.“蒸氨”时总反应的离子方程式为13.下列对科学探究事实的解释正确的是14.某实验小组制取丙酸甲酯(沸点：79.7℃)的步骤：将丙酸、甲醇和浓硫酸置于三颈烧瓶中，在一定温度下充分反应并冷却后，加入5%Na₂CO₃溶液洗涤，分离出有机层。经无水MgSO₄干燥、蒸馏，得到产物。下列有关实验装置(部分夹持及加热装置略)的操作、评价或叙述正确的是化学试题第3页(共8页)化学试题第4页(共8页)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，某同学欲使用480mL该消毒液，故用NaClO固体配制该消毒液。①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、。②需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为(保留三位有效数字)。(3)①一种制备CIO₂的反应原理为NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+ClO₂↑+H₂O(未配平)，配平方程式并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:。②为测定某ClO₂水溶液的浓度，进行以下实验操作：取该待测CIO₂溶液20.00mL于锥形瓶中，用稀硫酸调节溶液呈酸性，加入足量KI晶体充分反应，再逐滴加入0.1mol·L-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。上述过程中发生反应：2ClO₂+10KI+4H₂SO₄===2KCl+5I₂+4K₂SO₄+4H₂O、I₂+2Na₂S₂O₃==Na₂S₄O₆+2NaI。该溶液中ClO2的物质的量浓度为。若加入KI晶体后在空气中放置时间过长，会导致测得的ClO2浓度(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。16.(12分)铜是常见的、用途广泛的金属元素之一。(1)基态Cu原子核外未成对电子所在的原子轨道是(2)一价铜离子配合物的结构如图所示：①上述配合物中Cu(I)的配位数是。②上述配合物分子中碳原子的杂化方式为。③上述配合物中所含元素电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)常见的铜的氧化物有CuO和Cu₂O两种。已知：CuO晶胞中O2-的位置如图1所示：两种晶胞中Cu+和Cu²+的位置相同，其在晶胞侧视图中的位置相同(如图2)。假设两种晶胞的参数相同，CuO晶体的密度是ρg·cm-3。①CuO晶胞中，铜离子的坐标参数是②Cu₂O晶体的密度是g·cm-3(用含ρ的代数式表示)。17.(16分)某同学根据铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置探究与验证锌与浓硫酸反应的产物(部分加热和夹持装置略)。第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)上述物质之间发生反应的热化学方程式如下：反应I:2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)△H₁=+56.8kJ·mol-1反应Ⅱ:2N₂O₅(g)2N₂O₄(g)+O₂(g)△H₂=-4.4kJ·mol-1反应Ⅲ:2NO₂(g)N₂O₄(g)△H₃△H₃=kJ·mol-l；该体系中(填“吸收”或“放出”)kJ能量。(2)燃料不完全燃烧生成的炭黑小颗粒在催化剂存在下可将尾气中的NO还原为无害气体：2NO(g)+C(s)CO₂(g)+N₂(g)△H<0。该反应在恒温恒容条件下达到平衡后，下列有关叙述正确的是