高考化学一轮复习2.5氧化还原反应规律及应用含解析

2018高考化学一轮复习：2.5氧化还原反应规律及应用含解析考点一氧化还原反应“三大规律”的应用守恒规律氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。(3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。书写氧化还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋(错误)，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(正确)。题型一两元素之间得失电子的守恒1．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5解析：选B由题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2 B．3C．4 D．5解析：选Deq\o(Na2Sx,\s\up6(－2/x))→eq\o(xNa2SO4,\s\up6(＋6))，eq\o(NaClO,\s\up6(＋1))→eq\o(NaCl,\s\up6(－1))根据得失电子守恒可得：eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))·x＝16×2解得x＝5。守恒法解题的“3步流程”题型二多步反应中得失电子守恒3．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mL解析：选A由题意可知：HNO3eq\o(,\s\up7(Cu),\s\do5(O2))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))，由关系图分析可知：Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)＝0.15mol。根据NaOH和Cu(NO3)2的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，则V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol·L－1)＝0.06L＝60mL。有些题目涉及氧化还原反应较多，数量关系较为复杂，用常规方法求解比较困难，若利用得失电子数相等这一关系，抓住反应物的始态与终态，删去中间过程，就会使题目变得简单。如本题中的电子转移关系为：Cu失去电子，转移给HNO3eq\o(→,\s\up7(生成),\s\do5())NOx，氮的氧化物(NOx)再失去电子转移给O2，反应失去电子的始态物质为Cu，反应得电子终态物质为O2，删去中间物质HNO3、NOx。因此可直接利用电子守恒建立始态(Cu)与终态(O2)的物质的量关系：2Cu～O2。转化规律(1)价态归中含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。(2)歧化反应同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。[对点演练]4．(2017·南京调研)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up7(电解))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X解析：选A由①得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。5．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH→KX＋KY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX→KY＋KZ(未配平，KY与KZ关系比为1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是()A．＋1 B．＋3C．＋5D．＋7解析：选C反应：Cl2＋KOH→KX＋KY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和－1价；由于KX也发生歧化反应：KX→KY＋KZ，可断定KY为KCl，化合价高低是Z中Cl＞X中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为＋a价，KZ中Cl的化合价为＋b价，依据化合价守恒原理及KX→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式讨论，可知a＝5时，b＝7符合题意。则KX中Cl的化合价为＋5。转化律的应用(1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。强者优先规律(1)同时含有几种还原剂时eq\o(→,\s\up7(加入氧化剂),\s\do5())将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Cl2先与Fe2＋反应。(2)同时含有几种氧化剂时eq\o(→,\s\up7(加入还原剂),\s\do5())将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。[对点演练]6．已知有如下三个氧化还原反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()A．Cl2 B．KMnO4C．FeCl3解析：选C由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故选项A、B不合题意，HCl不能氧化I－，D项错误。7．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClB．x＝0.6a,2Br－＋Cl2=Br2＋2ClC．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl解析：选B根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能发生反应2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A正确；当x＝0.6a时，Cl2能将Fe2＋完全氧化后，又能氧化eq\f(1,5)amol的Br－，B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C正确；x＝1.5a时，Cl2能将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。8．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是()A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3解析：选B根据还原性Br－<Fe2＋<I－，线段AB代表I－物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况，线段DE代表Br－物质的量的变化情况，A项正确；溶液体积未知，无法计算浓度，B项错误；当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C项正确；根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D项正确。考点二氧化还原方程式的配平与书写分析近几年的高考化学试题发现，主观题中新情景下陌生氧化还原方程式的书写与配平是最常见的考查方式。除了已知反应物和生成物，利用氧化还原方程式的配平方法书写方程式外，有时还会出现缺项方程式的配平。该类氧化还原方程式一般结合实验情景或化工流程中物质的转化判定所缺物质，同时结合离子反应进行考查，题目综合性强，难度较大。备考过程中要结合实例，确定解题流程，分类突破。直接型氧化还原方程式的配平[典例1](2016·天津高考)配平下列反应的化学方程式：MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2＋＋I2＋H2O[流程应用][答案]MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I2＋3H2O[对点演练]1．配平下列方程式。(1)(2015·安徽高考)____NaBO2＋____SiO2＋____Na＋____H2=____NaBH4＋____Na2SiO3(2)__P＋__FeO＋__CaOeq\o(=,\s\up7(高温))__Ca3(PO4)2＋__Fe(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____MnOeq\o\al(－,4)＋____H＋＋____Cl－=____Mn2＋＋__Cl2↑＋____H2O(5)___P4＋___KOH＋___H2O=___K3PO4＋___PH3答案：(1)124212(2)25315(3)513333(4)21610258(5)29335缺项型氧化还原方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为：[典例2](2015·浙江高考)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnOeq\o\al(－,4)＋()C2Oeq\o\al(2－,4)＋________=()Mn2＋＋()CO2↑＋________。[流程应用][答案]2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(1)配平方法先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－(3)组合方式反应物生成物使用条件组合一H＋H2O酸性溶液组合二H2OH＋酸性溶液或酸碱性未知组合三OH－H2O碱性溶液组合四H2OOH－碱性溶液或酸碱性未知[对点演练]2．配平下列方程式。(1)(2015·天津高考)eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()____=eq\x()Cl－＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()____。(2)(2013·全国卷Ⅰ)eq\x()LiCoO2＋eq\x()H2SO4＋eq\x()H2O2=eq\x()Li2SO4＋eq\x()CoSO4＋eq\x()O2↑＋eq\x()____。(3)(2013·北京高考)eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()____=eq\x()Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()____。(4)eq\x()BiOeq\o\al(－,3)＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()____=eq\x()Bi3＋＋eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()____。(5)eq\x()Fe(OH)2＋eq\x()ClO－＋eq\x()____=eq\x()Fe(OH)3＋eq\x()Cl－(6)eq\x()Mn2＋＋eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()H2O=eq\x()MnO2↓＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()____。答案：(1)166H＋163H2O(2)2311214H2O(3)158H＋154H2O(4)5214H＋527H2O(5)211H2O21(6)524518H＋信息型氧化还原反应方程式的书写信息型氧化还原反应方程式是指用文字描述的方式，叙述一个化学反应的过程，需要从文字信息中提炼反应物、生成物，进而分析反应中电子得失情况，其流程为：[典例3](2016·全国乙卷)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________。[流程应用]第一步eq\x(反应中Cr的化合价由＋6价降低到＋3价，故Cr2O\o\al(2－,7)是氧化剂，Cr3＋是还原产物；S的化合价升高，故HSO\o\al(－,3)是还原剂，其氧化产物是SO\o\al(2－,4)。)第二步eq\x(按“氧化剂＋还原剂－还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成Cr2O\o\al(2－,7)＋HSO\o\al(－,3)→Cr3＋＋SO\o\al(2－,4)。,由Cr2O\o\al(2－,7)到Cr3＋，Cr降低了3价，由HSO\o\al(－,3)到SO\o\al(2－,4)，S升高了2价，即1molCr2O\o\al(2－,7)共得到6mole－，由得失电子守恒得Cr2O\o\al(2－,7)＋3HSO\o\al(－,3)→2Cr3＋＋3SO\o\al(2－,4)。)第三步依据补项原则确定方程式左边补H＋，方程式右边补H2O：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)＋H＋→2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋H2O第四步eq\x(依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：,Cr2O\o\al(2－,7)＋3HSO\o\al(－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SO\o\al(2－,4)＋4H2O)[答案]Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O[对点演练]3．书写下列反应的方程式。(1)(2016·全国甲卷)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________________。(2)(2016·全国丙卷)烟气中含有SO2和NO，写出用NaClO2溶液将烟气中NO转化成NOeq\o\al(－,3)的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)(2016·浙江高考)向无色酸性H2SO3溶液中加入I2的KI溶液(棕红色)，得到无色溶液(酸性变强)，该反应的化学方程式为________________________________________。(4)(2016·四川高考)在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，铬元素被还原为＋3，该反应的化学方程式是____________________________________。(5)(2016·江苏高考)写出O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________________________________________________。(6)(2016·江苏高考)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BHeq\o\al(－,4)(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)eq\o\al(－,4)，其离子方程式为________________________________________________________________________。答案：(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(2)4NO＋3ClOeq\o\al(－,2)＋4OH－=4NOeq\o\al(－,3)＋3Cl－＋2H2O(3)H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI(4)K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4=Cr2(SO4)3＋3O2↑＋K2SO4＋7H2O(5)2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓(6)2Fe2＋＋BHeq\o\al(－,4)＋4OH－=2Fe＋2H2↑＋B(OH)eq\o\al(－,4)[课堂巩固练]1．下列反应中的氨与反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O中的氨作用相同的是()A．2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑B．NH3＋HCl=NH4ClC．4NH3＋6NO=5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3=Si3N4＋12H2解析：选C在反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O中N元素的化合价由反应前氨中的－3价变为反应后NO中的＋2价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A.在反应中，H元素的化合价由NH3中的＋1价变为反应后H2的0价，化合价降低，得到电子，所以NH3作氧化剂，错误；B.反应前后各元素的化合价均未发生变化，错误；C.在反应中，NH3的N元素的化合价由－3价变为反应后N2的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，正确；D.在反应中，NH3的H元素的化合价由＋1价变为H2中的0价，得到电子，作氧化剂，错误。2．(2017·临汾模拟)NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O(未配平)，下列叙述中正确的是()A．该反应中NOeq\o\al(－,2)被还原B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反应过程中溶液的pH减小D．中的粒子是OH－解析：选B反应中Mn元素的化合价由＋7→＋2，所以MnOeq\o\al(－,4)是氧化剂，NOeq\o\al(－,2)作还原剂，亚硝酸根离子中N元素失电子化合价升高，在酸性条件下，生成硝酸根离子，根据转移电子相等、质量守恒配平方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2O。亚硝酸根离子中N元素失电子化合价升高，被氧化，A错误；根据方程式知，当生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，B正确；该反应中氢离子参加反应，所以反应过程中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C错误；通过以上分析知，方框中粒子为H＋，D错误。3．(2017·合肥模拟)Fe3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是()A．还原产物为NHeq\o\al(＋,4)B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C．Fe3＋和Fe2＋分别属于反应物和生成物D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋解析：选C结合给出的一组离子可知，该氧化还原反应为酸性条件下NOeq\o\al(－,3)将Fe2＋氧化为Fe3＋，自身被还原为NHeq\o\al(＋,4)，A项正确，C项错误；反应的离子方程式为NOeq\o\al(－,3)＋10H＋＋8Fe2＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，氧化剂NOeq\o\al(－,3)和还原剂Fe2＋的化学计量数分别为1和8，B项正确；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。4．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3＋和Cr3＋。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25molD．K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3解析：选DA项，开始时Fe3＋浓度不变，说明Fe3＋没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和KI的反应，正确；B项，BC段Fe3＋浓度逐渐减小，说明Fe3＋和KI发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，正确；C项，由图像可知，整个过程中，酸性K2Cr2O7将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋又被I－还原为Fe2＋，相当于K2Cr2O7只与I－发生氧化还原反应：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O，则n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(1,6)n(I－)＝eq\f(1,6)×1.5mol＝0.25mol，正确；D项，6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6，错误。5．根据下表信息，下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3浓盐酸Cl2④KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C．表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16D．表中③还原产物是KCl解析：选CA项，氯气具有强氧化性，可氧化Fe2＋和Br－，当氯气足量时，氧化产物有FeCl3和Br2，错误；B项，表中②H2O2中O元素化合价由－1升高到0，生成1mol的O2将有2mol的电子转移，错误；C项，表中④的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化学计量数为16，正确；D项，表中③Cl2既是氧化产物又是还原产物，KCl既不是氧化产物又不是还原产物，错误。6．(1)(2016·全国甲卷)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。①联氨分子中氮元素的化合价为________。②实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)(2015·全国卷Ⅱ)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。(3)(2014·全国卷Ⅰ)H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_________________________________________________________(填化学式)。③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(4)(2014·全国卷Ⅱ)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。解析：(1)①联氨(N2H4)分子中氢元素的化合价为＋1，则氮元素的化合价为－2。②NH3中氮元素的化合价升高，则NaClO作氧化剂，其中氯元素化合价应降为－1，由氧化还原反应规律及质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O。(2)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，在反应中氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，KClO3是氧化剂。S元素的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，Na2SO3是还原剂，则根据电子得失守恒可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1。(3)①根据化合价代数和为0可确定H3PO2中P显＋1价。②根据题中信息可写出反应方程式：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O=4Ag↓＋H3PO4＋4H＋，即氧化产物为H3PO4。③因为H3PO2为一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，由于H2POeq\o\al(－,2)水解而使溶液呈弱碱性。(4)PbO2氧化浓盐酸中的氯离子，生成氯气。答案：(1)①－2②2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O(2)2∶1(3)①＋1②H3PO4③正盐弱碱性(4)PbO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O[课下提能练]1．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NOeq\o\al(－,3)→AsOeq\o\al(3－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋NO↑＋________(未配平)，下列说法错误的是()A．配平后水的化学计量数为4B．反应后溶液呈酸性C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D．氧化产物为AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)解析：选C从所给的离子方程式知，As2S3转化成AsOeq\o\al(3－,4)和SOeq\o\al(2－,4)，而NOeq\o\al(－,3)转化为NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2S3＋4H2O＋28NOeq\o\al(－,3)=6AsOeq\o\al(3－,4)＋9SOeq\o\al(2－,4)＋28NO↑＋8H＋，则A、B、D正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C不正确。2．H3PO2是精细磷化工产品。工业制备原理如下：(Ⅰ)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑(Ⅱ)Ba(H2PO2)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H3PO2下列推断不正确的是()A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D．在标准状况下生成2.24LPH3，上述反应转移0.3mol电子解析：选C反应Ⅰ中一部分磷元素化合价由0价升至＋1价，另一部分磷元素化合价由0价降至－3价，是氧化还原反应，反应Ⅱ是复分解反应，A项正确；H3PO2中磷为＋1价，能升至＋3、＋5价，在空气中易被氧化成磷酸，B项正确；分析反应Ⅰ，2个磷的化合价降低，6个磷的化合价升高，氧化剂P4与还原剂P4的质量之比为1∶3，C项错误；由反应Ⅰ知，每生成2molPH3必转移6mol电子，n(PH3)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，转移电子0.3mol，D项正确。3.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是()A．该反应的氧化剂是ClO－B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．反应后溶液的酸性明显增强解析：选C由题意知反应过程为ClO－→Cl－得到2个电子，2NHeq\o\al(＋,4)→N2失去6个电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，显然A、B正确，C错误；根据图像，可知总反应为3ClO－＋2NHeq\o\al(＋,4)=2H＋＋N2↑＋3Cl－＋3H2O，反应后溶液的酸性明显增强，D正确。4．(2017·兰州模拟)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。下列说法中正确的是()A．3molFe2＋被氧化时有1molO2被还原B．该反应中只有Fe2＋是还原剂C．每生成1molFe3O4转移2mol电子D．反应方程式中化学计量数x＝2解析：选A分析所给离子方程式中元素化合价变化，Fe：＋2→＋eq\f(8,3)，S：＋2→＋eq\f(5,2)，O2中O：0→－2，由此可知Fe2＋、S2Oeq\o\al(2－,3)为还原剂，O2是氧化剂，B项错误；离子方程式中反应1molO2时，3molFe2＋被氧化，A项正确；每生成1molFe3O4，消耗1molO2，失去4mol电子，而Fe2＋得到2mol电子，S2Oeq\o\al(2－,3)得到2mol电子，则每生成1molFe3O4转移4mol电子，C项错误；根据离子方程式的电荷守恒可知x＝4，D项错误。5．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol解析：选CAu2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3变成＋1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1molAu2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4mol。6．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是()A．IOeq\o\al(－,4)作氧化剂，具有氧化性B．氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞IOeq\o\al(－,4)C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2D．若有2molMn2＋参加反应，则转移10mol电子解析：选B结合图1可知Mn2＋为反应物，故图2中的MnOeq\o\al(－,4)为生成物，因此Mn2＋作还原剂，被氧化，故图2中的IOeq\o\al(－,4)作氧化剂，IOeq\o\al(－,3)为还原产物，因此该反应的离子方程式为2Mn2＋＋5IOeq\o\al(－,4)＋3H2O=2MnOeq\o\al(－,4)＋5IOeq\o\al(－,3)＋6H＋，由此可知A项和C项正确；同一个反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：IOeq\o\al(－,4)＞MnOeq\o\al(－,4)，B项错误；Mn2＋～MnOeq\o\al(－,4)～5e－，若2molMn2＋参加反应，则转移10mol电子，D项正确。7．(2016·上海高考)某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。x值为()A．0.80 B．0.85C．0.90 D．0.93解析：选A根据得失电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3＋转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。标准状况下112mLCl2转移电子为0.01mol，则有：eq\f(1.52,56x＋16)×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(3－\f(2,x)))×x＝0.01，x＝0.80。8．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4=____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O下列说法正确的是()A．MnOeq\o\al(－,4)是氧化剂，Fe3＋是氧化产物B．Fe2＋的还原性弱于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1mol水时，转移2.5mol电子解析：选A反应前后铁元素的化合价升高，故Fe3＋是氧化产物，A项正确；还原剂还原性强于还原产物，B项错误；硫氰化铁溶于水，C项错误；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，生成8mol水时，转移10mol电子，故生成1mol水时，转移1.25mol电子，D项错误。9．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，则生成2molS2－C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．2molS参加反应有3mol电子发生转移解析：选B配平后的离子方程式为3S＋6OH－=2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O，A项错误；当有1molS被氧化，则生成2molS2－，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，C项错误；3molS参加反应有4mol电子发生转移，则2molS参加反应有eq\f(8,3)mol电子发生转移，D项错误。10．(2017·青岛模拟)制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋bX。下列说法中正确的是()A．该反应中X为O2B．反应物Na2O2只作氧化剂C．该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4→Na2FeO4D．每生成1molNa2FeO4，反应过程中转移4mole－解析：选A2molFeSO4被氧化成2molNa2FeO4，铁元素失去8mole－，根据钠原子守恒及过氧化钠转移电子情况分析，a＝6，b＝1，X为O2,6molOeq\o\al(2－,2)中有10molO从－1价降到－2，得10mole－，另外2molO从－1价升到0价，失去2mole－，A项正确；反应过程中5molNa2O2作氧化剂，1molNa2O2作还原剂，B、C两项错误；每生成1molNa2FeO4，反应过程中转移5mole－，D项错误。11．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____(填字母)。A．测定这两种溶液的pHB．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入淀粉KI溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________________________。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：解析：(1)亚硝酸盐能使Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性；服用维生素C可解毒，说明维生素C能把Fe3＋还原，生成Fe2＋，因此维生素C具有还原性，所以选项D是错误的。(2)亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，而氯化钠溶液显中性，A正确；甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色，B不正确；亚硝酸钠具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，C正确；氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，所以D也正确。(3)氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，说明反应中氯水是氧化剂，亚硝酸钠是还原剂，所以离子方程式为NOeq\o\al(－,2)＋Cl2＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－。(4)氯气的还原产物是氯离子，而硝酸氧化亚铁离子会引入NOeq\o\al(－,3)，所以a、d不正确；单质铁没有氧化性，b错误；双氧水的还原产物是水，没有杂质，c正确。(5)氧气是过氧化钾的氧化产物，每产生1molO2就失去2mol电子。而亚铁离子在反应中失去4个电子，所以2mol硫酸亚铁失去8mol电子，因此反应中共失去10mol电子，因此氧化剂就必须得到10mol电子，所以参加反应的过氧化钾起氧化剂作用的是5mol，则参加反应的过氧化钾是6mol，即系数分别是2、6、2、2、2、1。答案：(1)D(2)B(3)NOeq\o\al(－,2)＋Cl2＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－(4)c(5)26222112．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理①用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________。②在酸性条件下，再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2＋，反应的离子方程式为________________________。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。(2)实验步骤①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是________________________________________________________________________；②用注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶；③再分别从A处注入含mmolNaOH溶液及过量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；⑤打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸；⑥重复④的操作；⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂；⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________________________________________________________。(3)数据分析①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________mg·L－1。②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析：(1)注意从题给条件中挖掘信息：反应物有O2、OH－(碱性条件下)、Mn2＋，发生氧化还原反应，生成MnO(OH)2，利用化合价升降相等配平O2、Mn2＋、MnO(OH)2的化学计量数，再利用电荷守恒配平OH－的化学计量数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。(3)①根据(1)中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为O2～2MnO(OH)2～2I2～4Na2S2O3，则n(O2)＝0.005mol·L－1×(3.90×10－3)L÷4＝4.875×10－6mol，则此水样中氧(O2)的含量为eq\f(4.875×10－6mol×32g·mol－1×1000mg·g－1,0.02L)＝7.8mg·L－1。②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则c(Na2S2O3)减小，V(Na2S2O3)增大，所以n(O2)增大，故测得水样中O2的含量将偏大。答案：(1)①2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2②MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I2＋3H2O(2)①排出装置内的空气，避免空气中的O2的干扰⑦淀粉溶液⑧滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3)①7.8②偏大13．溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气。ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是____________________________________________________________________________________________________________。ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是________________________________________________________________________。②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是________________________________________________________________________。(2)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6molNaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为粒子I2Br2IOeq\o\al(－,3)物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量为________mol。解析：(1)①ⅱ.氯气与水的反应是可逆反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，海水呈碱性可使该平衡向正反应方向移动，则与Br－发生反应的氯气减少，造成氯气的利用率降低。所以调节海水的pH＜3.5，使之呈酸性，从而抑制氯气与水反应。②完成化学方程式的依据：得失电子守恒和原子守恒。③BrOeq\o\al(－,3)具有强氧化性，能将Cl－氧化，造成溴元素的损失。(2)反应的离子方程式为I－＋BrOeq\o\al(－,3)→I2＋Br2＋IOeq\o\al(－,3)(未参与电子转移的物质未列出)，设生成物中IOeq\o\al(－,3)的物质的量为xmol，由得失电子守恒得0.5×2×[0－(－1)]＋x×[5－(－1)]＝1.3×2×(5－0)，解得x＝2。再由碘原子守恒可知原溶液中NaI的物质的量为3mol。答案：(1)①ⅰ.Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－ⅱ.通入Cl2后发生反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，增大c(H＋)，平衡向逆反应方向移动，抑制Cl2与水反应②33135NaBr③盐酸具有还原性，与溴酸根离子反应(2)3学段一(化学基本概念)阶段回顾与综合验收一、基础回顾练——温故基础，避免知识遗忘一、判断下列说法的正误1．物质的量气体摩尔体积(1)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔()(2)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量()(3)阿伏加德罗常数的数值是0.012kg碳所含的原子个数()(4)0.5mol氢原子的质量为0.5g()(5)H2SO4的摩尔质量是98g()(6)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等()(7)同种气体的摩尔体积总是相同的()(8)不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同()(9)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√2．阿伏加德罗常数(1)与物质聚集状态相关①常温常压下，22.4LCl2含有的分子数为NA()②标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA()③标准状况下，14gCO含有的核外电子数为7NA()④标准状况下，22.4LSO3中含有3NA个氧原子()⑤标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子()⑥常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA()⑦标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA()⑧标准状况下，22.4L水中水分子的数目为NA()(2)与电子转移相关①生成1molO2一定转移4mol电子()②1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子()③2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA()④标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA()(3)与化学键、微粒数目相关①Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1()②分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA()③常温下，16gCH4含有4NA个C—H共价键()④1molDeq\o\al(18,3)O＋中含有的中子数为10NA()⑤7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA()⑥标准状况下，1.12LCCl4含有C—Cl键数目为0.2NA()⑦标准状况下，2.24L氯气中含有的eq\o\al(35,17)Cl的数目一定为0.2NA()⑧25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA⑨4.0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA()⑩常温常压下，14g乙烯与丙烯的混合气体，含有的碳原子总数为NA()⑪1.00L1.00mol·L－1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子数为NA()(4)与电离、水解相关①常温下，1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA()②100mL2mol·L－1的FeCl3溶液中含Fe3＋的数目为0.2NA()③100mL1mol·L－1AlCl3溶液中所含的阳离子数大于0.1NA()④100g17%的氨水中，含有氨分子数为NA()⑤标准状况下，11.2L氨溶于水配成500mL溶液，溶液中NHeq\o\al(＋,4)数目为0.5NA()⑥1.0L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)数是0.1×6.02×1023()(5)与反应原理相关①在密闭容器中加入3molH2和1molN2，充分反应后得到NH3分子数为2NA()②一定条件下，14gN2与0.2molH2混合充分反应，转移的电子数为0.3NA()③50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA()④12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA()答案：(1)①×②×③√④×⑤×⑥√⑦×⑧×(2)①×②×③√④√(3)①×②√③√④×⑤√⑥×⑦×⑧×⑨×⑩√⑪×(4)①√②×③√④×⑤×⑥×(5)①×②×③×④×3．物质的量浓度(1)将40gNaOH固体溶于1L水中，得到的是1mol·L－1的NaOH溶液()(2)质量分数为98%，密度为1.84g·mL－1浓硫酸的物质的量浓度是9.8mol·L－1()(3)将质量分数10%的氨水与30%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数是小于20%()(4)实验室里需要配制480mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，需称量NaCl的质量是14.6g()(5)某同学配制一定物质的量浓度溶液，定容时加水超过刻度线，应取出多余的溶液()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)×4．物质的组成、性质与分类(1)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质()(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物()(3)酸性氧化物一定是非金属氧化物()(4)胶体和溶液的本质区别是胶体粒子的直径大小()(5)胶体带有电荷，所以胶体有电泳现象()(6)利用丁达尔效应区分胶体和溶液()(7)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液()(8)NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸，CH3COOH含4个氢原子，所以它是四元酸()(9)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，但它们都是非电解质()(10)Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱电解质()(11)石油的分馏有新的物质生成如汽油、煤油、柴油生成，所以石油的分馏属于化学变化()(12)水的汽化、液化属于物理变化，而煤的气化、液化属于化学变化()(13)NaHSO4溶于水或熔融状态下电离方程式都是NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)()(14)电解质在熔融状态下一定能够导电()(15)AgCl、BaSO4等难溶性盐，属于强电解质()(16)H2CO3的电离方程式为H2CO3=2H＋＋COeq\o\al(2－,3)()(17)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质()(18)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质()答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×(8)×(9)√(10)×(11)×(12)√(13)×(14)×(15)√(16)×(17)×(18)×5．离子反应、离子方程式(1)Cl2通入水中的离子方程式：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－()(2)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O()(3)Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O()(4)FeO溶于稀HNO3中：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O()(5)向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O()(6)向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O()(7)醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O()(8)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O()(9)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O()(10)向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×6．氧化还原反应(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(2)在HI中I元素处于最低价态，所以HI只有还原性()(3)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(5)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化()(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeOeq\o\al(2－,4)；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2()(7)根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物()(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原()(9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强()(10)金属元素被还原，不一定得到金属单质()(11)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强()(12)在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼()(13)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)√(9)×(10)√(11)×(12)×(13)×二、填空题1．仪器规格、单位、有效数字的规范使用进行某实验需要0.5mol·L－1的NaOH溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是________________________________________________________________________。(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为________。(3)取0.5mol·L－1的NaOH溶液100mL，所含的Na＋的数目为________。答案：(1)500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯(2)10.0g(3)0.05NA2．一定物质的量浓度溶液配制的规范操作(1)实验室需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL，配制时应称量_______gNaOH，称量时需要_______、________、________(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体，这时指针不停地晃动，且偏向右边，下面他的操作应该是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)检查容量瓶是否漏水的方法：________________________________________________________________________________________________________________。(3)在该实验中，玻璃棒的作用是________。在用玻璃棒转移液体时应注意：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)10.0托盘天平小烧杯药匙右手持药匙，左手轻轻拍打右手手腕，让掉下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡(2)向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水(3)搅拌、引流在用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口(4)往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低处与刻度线相切3．化学物质及其变化(1)向沸水中逐滴加入________，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________。(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4，现象为__________________________________________，原因是_____________________________________________。(3)碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：_________________________________________________________________________________________________________。(4)CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：_____________________________________________________________________________________________________________。(5)向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：_________________________________________________________________________________________________________。(6)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：________________________________________________________________________。(8)向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水：________________________________________________________________________。(9)将过量SO2气体通入冷氨水中：________________________________________________________________________。(10)小苏打与NaOH溶液混合：________________________________________________________________________。(11)淀粉­KI溶液在空气中变蓝：________________________________________________________________________。(12)等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：________________________________________________________________________。(13)用KIO3氧化酸性溶液中的KI：________________________________________________________________________。(14)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。答案：(1)FeCl3饱和溶液红褐FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(2)先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解H2SO4为电解质，能使Fe(OH)3胶体发生聚沉，之后发生反应Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O(3)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(5)HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O(6)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O(7)2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑(8)2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)(9)SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)(10)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(11)4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－(12)Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O(13)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O(14)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O二、真题集中练——练明考点，把脉命题规律[考情分析]研究近几年的全国卷高考试题不难发现，以社会热点、新科技成果为载体的物质变化与应用、阿伏加德罗常数的应用、离子检验与推断、