复习课件化学

走进化学世界化学使世界变得更加绚丽多彩1.化学的研究对象化学是在_____、_____层次上研究物质_____、_____、_____与__________的科学。分子原子

性质组成结构变化规律2.化学知识的发展和运用(1)道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，创立了________和_________，奠定了近代化学的基础。(2)门捷列夫发现了___________并编制出___________，使化学的学习和研究变得有规律可循。(3)___________的提出，使化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。原子论分子学说元素周期律元素周期表“绿色化学”物质的性质1.物理性质：物质____________________就表现出来的性质，如物质的_____、_____、_____、_____、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。2.化学性质：物质在_________中表现出来的性质，如物质的可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。3.注意：当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化，因此描述物质性质时，需要注明条件。不需要发生化学变化颜色状态气味化学变化硬度化学实验基本操作1.药品的取用(1)取用规则。①三不原则不能_____直接接触药品；不能__________________闻药品的气味；不得___任何药品的味道。用手把鼻孔凑到容器口尝②节约原则未说明药品的用量时，液体取____________，固体取的量为_____________。③防污染原则剩余药品不能_________，不能带出实验室，应放入_________中。(2)固体药品的取用方法。①块状药品：将容器横放，用_____夹取块状药品放在_______，再将容器_________，使药品缓缓滑到容器底。②粉末状药品：首先用药匙或_____取出，将试管_____后，把药品送到试管_____，然后将试管_________。1mL～2mL

盖满试管底部放回原瓶指定容器

镊子容器口慢慢竖起纸槽倾斜底部直立起来(3)液体药品的量取。①取较多量液体时直接倾倒细口瓶手心紧挨倾斜倒放②取少量液体时直接滴加胶头滴管用清水清洗伸入容器中【思考感悟】读取量筒内液体的体积时，若俯视或仰视凹液面的最低处，会对读数产生什么影响？提示：可以通过画简图的形式进行判断，如图所示。俯视时读数偏高，仰视时读数偏低。2.给试管中的液体加热45°

1/3

中上部外焰灯帽2/3

3.连接仪器装置(1)连接玻璃管与橡胶塞和胶皮管。把玻璃管分别插入橡胶塞、胶皮管，先把玻璃管口_________，然后稍用力转动，将其插入。(2)在容器口塞橡胶塞。应把橡胶塞慢慢转动着塞进_______。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免_________。用水润湿容器口压破容器(3)装置气密性检查。①单孔装置(如图)a.先_______________，b.双手紧握试管，观察现象。若导管口有_________，则装置气密性良好。将导管放入水中气泡产生②双孔装置(如图)a._________________；b._______________；c.双手紧握锥形瓶，观察，若导管口有_________，则装置气密性良好。关闭分液漏斗活塞将导管放入水中气泡产生4.玻璃仪器的洗涤(1)普通洗涤(以试管为例)。用水洗涤，内壁有不易洗掉的物质用试管刷刷洗。(2)难溶物洗涤。用_____________________洗去油脂；用_______洗去难溶性金属氧化物、碱、碳酸盐等；最后用水冲洗干净。(3)洗净的标准。仪器内壁附着的水既不_________，也不_________。热的纯碱溶液或去污粉稀盐酸聚成水滴成股流下【甄别·判断】1.物质的物理性质是指物质在物理变化中表现出来的性质。(

)提示：有的物理性质如颜色、气味等不需要物理变化就能表现出来，而有的物理性质如熔点、沸点等需要在物理变化中表现出来。2.用胶头滴管向试管内滴加液体时，为避免药品滴到试管外，将胶头滴管伸入试管内滴液。(

)提示：胶头滴管伸入试管内会污染试剂，应竖直悬空在试管口滴加液体。×

×

3.给试管内的液体加热时，为避免液体溅出伤人，将试管直立加热。(

)提示：给试管内的液体加热时，试管与桌面成45°角，为避免液体溅出伤人，试管口不能朝着有人的方向。4.40mL

液体，可以用10mL的量筒量取4次，这样可以更准确。(

)提示：选择量筒的量程应该本着量取液体的体积与量筒的量程接近的原则，即量取40mL的液体应该选择50mL的量筒，量取的次数越多误差越大。×

×

【典例1】亚硝酸钠的外观与食盐极为相似，容易被误用导致中毒。发生亚硝酸盐中毒时，若治疗不及时可导致死亡。小华为了解亚硝酸钠特从网上查到了如下的资料：A.亚硝酸钠是白色至淡黄色粉末或颗粒,味微咸,易溶于水，外观及味道都与食盐相似；B.加热到271℃时，亚硝酸钠变成液体；C.亚硝酸钠能从空气中吸收氧逐渐转化为硝酸钠；D.亚硝酸钠与稀盐酸反应产生红棕色的二氧化氮气体。根据上面的描述请你帮小华进行整理(用A、B、C、D填空)：(1)物理变化__________(2)化学变化__________(3)物理性质__________(4)化学性质__________二、化学实验操作中意外事故及处理方法意外事故处理方法洒在桌面上的酒精燃烧立即用湿抹布盖灭浓酸、浓碱流到实验台上浓酸：加碳酸氢钠溶液用水冲洗用抹布擦干浓碱：加稀醋酸用水冲洗用抹布擦干意外事故处理方法浓酸、浓碱沾到皮肤或衣服上浓酸：大量水冲洗涂3%～5%的

NaHCO3溶液浓碱：用较多水冲洗涂稀硼酸溶液酸液或碱液溅到眼睛里立即用大量水冲洗，必要时请医生治疗，切不可用手揉眼睛【典例2】(2012·湛江中考)下列对实验意外事故的处理错误的是()A.烧碱溶液洒在实验台上，立即用浓硫酸冲洗B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液【易错提醒】1.酸、碱溶液溅到皮肤上或衣服上的处理原则是：先用水洗后中和；2.酸、碱溅到眼睛中，切忌用手揉搓防止灼伤面积扩大。【我的答案】选A。本题考查常见的意外事故的处理方法。烧碱溶液洒在实验台上，应该用大量的水冲洗，由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故不能用浓硫酸冲洗，A错误；实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，B正确；酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，应用抹布扑盖，操作正确，C正确；如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，D正确。【变式备选】下列实验操作中，正确的是()【解析】选B。向试管内倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染试剂；稀释浓硫酸时若将水倒入浓硫酸，容易导致酸液溅出，发生危险，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；熄灭酒精灯正确的方法是用灯帽盖灭，用嘴吹容易点燃灯内酒精引发火灾。1.(2012·湛江中考)下列关于SO2的自述中，属于物理性质的是()2.(2012·济南中考)下列过程中，只发生物理变化的是()第2课时┃自然界的水第2课时自然界的水第2课时┃考点聚焦考点聚焦考点1水的电解实验

1．实验装置：2．实验现象：电极上有气泡，一段时间后，连接电源正极和负极的试管中收集的气体体积比约为1∶2。图2-1第2课时┃考点聚焦氢气复燃氧气燃烧

2H2↑＋O2↑2[注意]

①有时在电解水时，在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，是为了增强水的导电性，但它们并未参加反应。②在电解水的实验中，测得氢气和氧气的体积比往往不是2∶1，实际收集到氧气的体积比理论上应得到的小。可能的原因是：a.氧气在水中的溶解度比氢气大；b.氧气在电极上发生了化学反应，少部分被消耗了。③电解水的结论可以简记为：正氧负氢，氢二氧一。第2课时┃考点聚焦考点2水的净化方法

1．水的净化方法：静置沉淀、______、______、蒸馏。2．硬水的软化方法：蒸馏、________等。3．自来水厂的生产过程大致是：取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水。[注意]

①过滤操作的关键是“一贴、二低、三靠”；②吸附过程发生的是物理变化，活性炭吸附和明矾吸附有一定的区别：活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附色素、异味、不溶性和部分可溶性杂质，明矾则是利用胶状物吸附水中一些不溶性粒子，使其快速沉降。吸附过滤煮沸第2课时┃考点聚焦1．概念：硬水是含有较多_____________________的水；软水是不含或少含_____________________的水。2．检验硬水和软水的方法加肥皂水。产生的泡沫______，有白色垢状物产生的是硬水。产生泡沫______的是软水。3．硬水带来的危害：①洗衣服时浪费肥皂，衣服变得更硬；②硬水会使锅炉内结垢，不仅浪费燃料，而且会使锅炉管道局部过热，易引起管道变形、损坏、爆炸。第2课时┃考点聚焦考点3硬水和软水

少

可溶性钙、镁化合物可溶性钙、镁化合物多考点4爱护水资源

1．爱护水资源(1)节约用水：如，以淋浴代替盆浴、使用节水龙头、注意水的二次使用等。(2)防止水体污染：如，不使用含磷洗衣粉，生活污水集中处理排放等。2．水体污染的主要原因(1)工厂排放的废水。(2)城市生活任意排放的污水。(3)农药、化肥的过量施用对水体的污染。第2课时┃考点聚焦第2课时┃京考探究C京考探究例1

[2012·丰台一模]

图2－2是电解水的示意图。关于电解水的下列说法中，正确的是(

)A.理论上得到氧分子和氢分子的个数比为2∶1B.理论上若得到8mL的氧气，可同时得到1mL氢气C.理论上若得到4g氢气，可同时得到32g氧气D.该反应说明水是由氢气和氧气组成的图2－2[解析]

电解水产生的H2和O2的体积比为2∶1，质量比为1∶8，所以A、B都错误，C正确，该反应说明水是由氢元素和氧元素组成的，D错误。第2课时┃京考探究第2课时┃京考探究例2

[2012·延庆一模]

从宏观与微观两个角度认识物质及其运动的规律是化学不同于其他科学最特殊的思维方式。与电源负极相连的试管内产生的气体是______。从微观的角度考虑，水分解过程中发生改变的有___________________________________________(写出一点即可)。(1)图2－3是电解水的实验装置示意图，反应的化学方程式为______________________________；图2－3H2

水分子变成了其他分子(其他合理答案均可)第2课时┃京考探究(2)过氧化氢分子与水分子在组成上的不同点是______________________(写出一点即可)。(3)保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。请你写出防止水污染的一种措施________________________________________。不任意排放工业废水(其他合理答案亦可)构成二者的分子不同[解析]

本题目考查水的组成与构成，电解水实验的现象，结论即电解水产生的H2和O2的体积比为2∶1，质量比为1∶8，说明水是由氢元素和氧元素组成的，在化学变化中，分子可以再分以及分子的特征等。第2课时┃京考探究氧气(O2)

氢元素、氧元素过滤例3

[2012·昌平一模]

水是重要的自然资源。(1)如图2－4A所示，试管2内得到的气体为________，该实验可以证明水是由________________组成的；图2－4B除去水中不溶性物质的方法是__________。图2－4第2课时┃京考探究(2)将源水处理成自来水的过程中需要加入适量的生石灰，目的是降低水的硬度，生石灰与水反应的化学方程式是__________________________________。(3)实验室的废液需经处理才能排放。为减弱含有硫酸的废液的酸性，不能选用的物质是________(填字母序号)。A.废铁钉B.熟石灰C.二氧化碳D.碳酸钠CaO＋H2O===Ca(OH)2C

第2课时┃京考探究(4)下列做法中，有利于保护水资源的是____________(填字母序号)。A.使用节水型马桶B.合理使用农药和化肥C.生活污水任意排放D.工业废水处理达标后排放ABD[解析]

近年来考查水专题比较常见，本题就属于典型的水专题考查。涉及水的组成、构成、净化、电解，同时还有保护水资源、与水的反应等，所以建议与水有关的知识进行专题复习。第2课时┃京考探究例4

[2012·朝阳一模]

化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题。(1)从组成角度看：水是由________________组成的。(2)从微粒角度看：水是由____________构成的。图2－5氢、氧两种元素水分子第2课时┃京考探究A.水是一种重要的溶剂B.利用图2－5所示装置能把硬水变为软水C.通过过滤可以除去水中所有的杂质D.利用图2－5所示装置能对水杀菌消毒(4)从变化角度看：①水通电分解生成最理想的能源——氢气，反应的化学方程式为__________________________；电解一定量的水，当其中一个电极产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是______________mL。10或2.5(3)从资源角度看：水是生命之源，图2－5是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是____________。BCD第2课时┃京考探究②甲物质是一种重要的有机化工原料。一定质量的甲和48g乙按图2－6所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁。图2－6则甲中所含各元素的质量比为__________。A.C∶H＝12∶1B.C∶H＝3∶1C.C∶H∶O＝6∶1∶8D.C∶H∶O＝3∶1∶4D第2课时┃京考探究第3课时┃碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物第3课时┃考点聚焦考点聚焦考点1碳单质的化学性质2Cu＋CO2↑不活泼CO222CO2第3课时┃考点聚焦考点2自然界中碳的循环[注意]

CO2不是空气污染物。CO2在自然界不断循环，是氧气的间接来源。由于CO2的增多，会导致“温室效应”，但只是影响环境，不能算污染。绿色植物的光合作用____________人、动植物的呼吸作用、含碳物质的燃烧、微生物的分解____________二氧化碳氧气第3课时┃考点聚焦考点3二氧化碳和一氧化碳的性质

项目二氧化碳一氧化碳物理性质状态通常状况下，二氧化碳是____色、____气味的气体，在加压和冷却的情况下，二氧化碳会变成固体，固体二氧化碳叫“______”，在－78.5℃、101kPa时，干冰能升华吸热变成二氧化碳气体

____色、____气味的气体密度比空气____比空气______溶解性在1体积水里溶解1体积二氧化碳，能溶于水在1体积水里溶解0.02体积，难溶于水略小无无干冰无无大第3课时┃考点聚焦22CO232Fe＋3CO2H2CO3CaCO3↓＋H2O项目二氧化碳一氧化碳化学性质跟氢氧化钠反应

CO2＋_____NaOH===________________不能跟氢氧化钠反应有无毒性无毒有剧毒主要用途灭火、人工降雨、干冰制冷剂、化工原料气体燃料、高炉炼铁第3课时┃考点聚焦Na2CO3＋H2O2[注意]

CO有剧毒，在做实验时，应特别注意尾气的处理；用煤等含碳燃料燃烧时，一定保持室内通风，防止CO中毒。例1

[2012·朝阳二模]

下列有关二氧化碳的说法正确的是(

)A.二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，因此化学性质相同B.二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明二氧化碳属于酸D.进入久未开启的菜窖前，要做灯火试验，因为二氧化碳不供给呼吸第3课时┃京考探究D京考探究第3课时┃京考探究图3－2变式题[2012·昌平一模]

为了探究“二氧化碳与水反应生成了酸性物质”应做的实验是(图3－2中的小花为浸润过石蕊后烘干的纸花)(

)①喷稀醋酸②喷水③直接放入二氧化碳中④喷水后放入二氧化碳中A.①④

B.③④C.②③④D.①②③④D物质的组成与构成物质的构成1.分子(1)定义：分子是保持物质_________的_____粒子。(2)基本性质。①_________________；②_____________，且温度越高，_________；③分子之间都有一定的_____，且温度越高，分子间的__________；④同种分子的性质_____，不同种分子的性质_____。化学性质最小质量和体积都很小在不停地运动运动越快间隔间隔越大相同不同(3)相对分子质量。化学式中各原子的_____________的总和。相对原子质量【思考感悟】1.分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？提示：分子是保持物质化学性质的一种微粒，但不是惟一微粒。对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，但对于由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是原子。2.从微观变化的角度看，水的蒸发和水的分解有何区别？提示：水蒸发是物理变化，在变化中水分子本身不变，只是水分子的间隔和运动状态发生变化，而水分解是化学变化，水分子被破坏，变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化。2.原子(1)定义：_________中的_____粒子。(2)基本性质。①质量和体积都_____。②在不断_____。③原子之间有一定的_____。化学变化最小很小运动间隔(3)结构。在原子中，核电荷数=_______=___________。原子原子核(带___电)质子(带___电)_____(不带电)_________(带___电)正正中子核外电子负质子数核外电子数(4)核外电子的排布——原子结构示意图。电子层电子数原子核核内质子数(5)相对原子质量。①定义：国际上是以___________________作为标准，________________跟它相比所得到的比值，符号为___。②计算公式相对原子质量=___________________________③原子的质量主要集中在________上，相对原子质量≈________+_______。碳12原子质量的1/12其他原子的质量Ar

原子核质子数中子数3.离子(1)定义：带电荷的原子(或原子团)。阳离子：带_______的离子，如镁离子_____(填离子符号，下同)、铵根离子_____

阴离子：带负电荷的离子，如氯离子____、碳酸根离子______(3)离子符号表示的意义。(2)分类正电荷Mg2+

NH4+

Cl-

CO32-

一个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子【思考感悟】1.是否任何原子都是由质子、中子和电子构成的？提示：不是。有的原子如通常说的氢原子的原子核内没有中子。2.离子一定带有电荷，但由离子构成的物质为什么呈电中性？提示：由离子构成的物质中，阳离子所带的正电荷数与阴离子所带的负电荷数相等、电性相反，故离子构成的物质不显电性。3.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗？提示：不一定。稀有气体元素的原子最外层电子数一般是8个(He是2个)，但金属元素的阳离子和非金属元素的阴离子的最外层电子数也可以是8个。物质的组成1.元素(1)概念。具有相同_________(即核内_______)的一类原子的总称。(2)在地壳中的含量。居前四位的元素为：_______________(由多到少的顺序)。核电荷数质子数氧、硅、铝、铁(3)元素符号表示的意义。①宏观：表示一种元素；②微观：表示这种元素的一个原子。如H：宏观表示_______；微观表示___________。③若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示______________。如2H表示__________。氢元素一个氢原子该原子的个数2个氢原子2.元素周期表(1)原子序数：按元素原子的_________递增的顺序给元素编号，且原子序数=_________=___________。(2)每一格信息(以碳元素为例)。核电荷数核电荷数核外电子数原子序数

元素符号

相对原子质量

元素名称

【甄别·判断】1．具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。()提示：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，而不是“微粒”的总称。2．根据元素在元素周期表中的信息，可以确定该元素是金属元素还是非金属元素。()提示：一方面根据元素的汉字名称特点可以确定元素的属类，另一方面，根据元素在周期表中的位置，可以确定元素原子的电子层排布，据其最外层电子数，也可以确定其类别。×

√3．原子得失电子变成离子时，元素的化学性质发生了变化。()提示：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，原子通过得失电子变成离子时，最外层电子数发生了变化，因而其化学性质也发生了变化。√一、分子、原子和离子的联系与区别1．正确理解分子、原子的“三点提醒，三个误区”(1)三点提醒。①要明确分子、原子概念中“最小”的含义；分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒；②分子与原子的本质区别是在化学变化中分子可分，原子不可分；③化学反应的过程就是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子(或新物质)的过程。(2)三个误区。误区1：只有分子能保持物质的化学性质对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，而对于由原子构成的物质，则原子是保持其化学性质的最小微粒。误区2：原子是不可再分的最小微粒原子是化学变化中的最小微粒，但原子不是最小微粒，因原子还可以分成原子核和核外电子。误区3：原子只能构成分子原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，还可以通过得失电子形成离子。微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子构成微粒间的关系核内质子数=核外电子数核内质子数>核外电子数核内质子数<核外电子数电性不显电性显正电性显负电性粒子符号表示法用元素符号表示，如Na、S用离子符号表示，如Na＋

用离子符号表示，如S2-相互转化关系阳离子原子阴离子得电子失电子2.原子和离子的区别和联系得电子失电子【典例1】(2012·泰州中考)下列说法中，错误的是()A.带电的微粒都称为离子B.物理变化中分子种类不变C.化学变化中，原子的种类和个数不变D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒【拓展延伸】原子形成离子过程中的“变”与“不变”原子阳离子原子阴离子举例改变的是核外的电子数减少，电子层数少了一层，由不带电变为带正电核外的电子数增加，由不带电变为带负电不变的是原子核内的质子数、中子数和相对原子质量原子核内的质子数、中子数、电子层数、相对原子质量【变式备选】下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：(1)上述粒子中，属于同一种元素的是______(填序号，下同)，属于阳离子的是_______。(2)电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有________。(3)能与①形成10电子分子的是__________。(4)能与①形成AB4型分子的是___________。二、元素与原子的区别和联系项目元素原子区别描述方法宏观概念，只讲种类，不讲个数如水是由氢元素、氧元素组成的微观概念，既讲种类，又论个数如金属镁是由大量的镁原子构成的使用范围表示物质的宏观组成表示物质或分子的微观构成项目元素原子联系(1)元素的概念建立在原子的基础上。(2)原子的核电荷数决定了元素的种类，即同种元素原子的核电荷数相同。(3)原子是元素的最小单位，元素是原子的一个归类集体。提示营养品、保健品中的钙、铁、锌等营养成分是以元素形式存在的，不是以原子或单质形式存在的【典例2】(2011·内江中考)瘦肉精被认为是肉制品业的“三聚氰胺”，属食品行业的违禁药品，瘦肉精的化学式为C12H19ON2Cl3。则下列有关瘦肉精的说法正确的是()A.瘦肉精由五种元素组成B.一个瘦肉精分子中含有一个氮分子C.瘦肉精由37个原子构成D.瘦肉精中碳元素与氧元素的质量比为12∶1【变式备选】下列有关二氧化碳的说法正确的是()A.二氧化碳(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成B.二氧化碳是由碳和氧气组成的C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的D.二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的分子与原子的性质【高频考点】分子、原子的概念、性质及应用等1.(2011·雅安中考)用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明()A．分子是由原子构成的B．分子的质量很小C．分子的体积变大D．分子间间隔增大【解析】选D。用水壶烧开水，水沸腾后温度升高，水分子之间的间隔变大，致使壶内气体压强变大，壶盖被顶起，所以选项D正确。2.(2012·成都中考)下列生活中常见现象用微观粒子特性解释不正确的是()现象解释A温度计中的水银球受热体积膨胀汞原子受热体积变大B25m3的石油气在加压情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C一小匙蔗糖放入20mL水中很快就“消失”分子在不断运动D晴天晾晒衣服比阴天更易干燥温度升高，分子运动速率加快原子的结构与离子【高频考点】原子的结构；原子结构示意图的含义及应用；离子的结构、分类及离子符号的书写等4.(2012·泰安中考)原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是()A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及其在化学变化中的表现是由电子决定5.(2012·宜宾中考)2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的药用胶囊里重金属铬(Cr)超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件。已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52。下列有关铬元素的说法中不正确的是()A.铬原子的核外电子数为24B.铬元素的原子序数是52C.铬原子核由质子和中子构成D.铬原子呈电中性6.(2012·广州中考)甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是()A.甲是阳离子 B.乙是阴离子C.甲、乙属于不同种元素 D.甲、乙都属于金属元素7.(2012·重庆中考改编)钠原子和氯原子的结构示意图如下：(1)氯原子的核电荷数是________。(2)钠原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)一个电子，所形成的离子符号为_______。(3)钠原子和氯原子相同的是______(填序号)。①质子数 ②电子数③电子层数 ④最外层电子数【解析】本题考查原子的结构和原子的性质。对于原子来讲，原子的核电荷数=核内质子数，故氯原子的核电荷数=质子数=17；由于钠原子的最外层上的电子数少于4，故在化学反应中易失去最外层上的电子；氯原子和钠原子均具有三个电子层，即电子层数相同。答案：(1)17(2)失去Na+(3)③元素与元素符号【高频考点】元素的概念；元素对人体健康的影响；元素符号的书写及含义等8.(2012·怀化中考)下列化学符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是()A.Cu B.O C.H2 D.C60元素周期表【高频考点】元素周期表中各单元格中包含的信息、含义、应用；各族或周期中各元素的原子在结构、元素属类等的变化规律等10.(2012·福州中考)根据如图的信息判断，下列说法正确的是()A.硫属于金属元素B.硫原子的核电荷数为16C.硫原子的相对原子质量为32.07gD.在化学反应中硫原子容易失去电子11.(2011·兰州中考)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，E是钙元素在元素周期表中的信息。请回答下列问题：(填序号)(1)A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是_______；(2)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_______；(3)D中x=______；从E图中你获得的信息有______________。(答一条)【拓展归纳】元素周期表中原子的排布规律及原子核外的电子排布规律(1)元素周期表中原子的排布规律。同一周期内原子具有相同的电子层数，且从左至右，原子序数逐渐增加，其最外层电子数也逐渐增加。同一族内原子具有相同的最外层电子数，且从上至下，核外电子层数逐渐增加。(2)原子核外的每个电子层上容纳电子的个数。①每层上最多容纳电子的个数为2n2个(n代表层数)；②最外层上不能超过8个电子；③倒数第二层上不能超过18个电子。第17课时┃化学物质与健康化学物质与健康第17课时┃考点聚焦考点聚焦考点1营养素及其在人体中的功能

人类为了维持生命，必须从食物中摄取一定数量的营养。________、________、________、________、________和水六大类，通常称为营养素。维生素糖类油脂蛋白质无机盐第17课时┃考点聚焦营养素的生理功能及主要来源营养素生理功能主要来源蛋白质维持人体的____________和__________主要来自乳类、蛋类、肉类和大豆以及米、麦等糖类给机体活动提供________。包括葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、麦芽糖等主要来自米、麦、薯类及水果油脂提供________来源于动、植物油脂以及乳制品、蛋黄维生素调节新陈代谢，预防疾病水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鱼类、蛋类、牛奶等能量生长发育组织更新能量第17课时┃考点聚焦6CO2＋6H2O6③酶是一类重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应。④人体所需大多数维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取。缺乏维生素A会引起夜盲症；缺乏维生素C会引起坏血病。⑤蛋白质、淀粉的常用检验方法：蛋白质：放在火上烧一下，如果有烧头发一样的臭味，说明含有蛋白质。淀粉：向含有淀粉的物质上滴加碘酒会变蓝色。第17课时┃考点聚焦第17课时┃考点聚焦考点2化学元素对人体健康的影响组成人体的元素有50多种，较多的元素有11种。其中前四位的______、______、______、______元素，占人体质量的96%。1．常量元素：在人体中含量高于0.01%的元素。如：______、______、______、氮、钙等。2．微量元素：在人体中含量低于0.01%的元素。如：______、______、______、碘、氟等。氧碳氢氮氧碳氢硒铁锌元素与人体健康的关系元素名称对人体的作用缺乏对人体健康的影响钙主要存在于骨骼和牙齿中，是人体必需元素，促进肌肉和神经的正常兴奋会患__________、骨质疏松症铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输会引起________锌影响人体的发育会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良硒有防癌、抗癌作用可能引起表皮角质化和癌症碘是甲状腺素的重要成分会引起____________，幼儿会影响生长发育，造成思维迟钝氟能防治龋齿易产生________龋齿佝偻病贫血甲状腺肿大第17课时┃考点聚焦1．一氧化碳：能与血红蛋白结合，造成人体缺氧，有毒。2．甲醛：能使蛋白质发生变性，有毒。3．甲醇：不法商贩使用工业酒精配制的假酒中含有甲醇，可造成失明甚至死亡。4．亚硝酸盐：工业用盐中含有亚硝酸盐，不可食用。第17课时┃考点聚焦考点3对人体有害的常见物质

第7课时┃生活中常见的盐生活中常见的盐京考分析第7课时┃京考分析考试要求与目标2010201120122013预测

1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的应用★★√√√

2.知道一些常见化肥的名称和作用★√√√第7课时┃考点聚焦考点聚焦考点1生活中常见的盐名称化学式俗称及主要成分主要用途氯化钠________食盐的主要成分作调味品；配制生理盐水；工业上作原料用来制取碳酸钠、氢氧化钠等碳酸钠________纯碱、苏打用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠________小苏打发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多的药剂碳酸钙________石灰石、大理石的主要成分石灰石、大理石用作建筑材料及实验室制取二氧化碳，碳酸钙也可用作补钙剂CaCO3NaClNa2CO3NaHCO3第7课时┃考点聚焦考点2粗盐的提纯

1．初步提纯的实验步骤：①______；②________；③________；④计算产率。2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2的方法(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀。(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质。(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。蒸发溶解过滤酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________、________或______生成时，复分解反应才能发生。第7课时┃考点聚焦考点3酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件

[注意]

当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀或气体以外，参加反应的碱和盐、盐和盐都必须可溶。

沉淀气体水第7课时┃考点聚焦考点4化肥的种类及作用

种类常用化肥作用氮肥尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)、碳酸氢铵(NH4HCO3)促进作物茎、叶的生长茂盛、叶色浓绿(叶)磷肥磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙促进根系发达，增强抗寒、抗旱能力(根)钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)促进作物生长健壮，茎秆粗硬(茎)复合肥硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)同时供给几种养分，有效成分高第5课时┃常见的酸和碱常见的酸和碱京考分析第5课时┃京考分析考试要求与目标2010201120122013预测

1.认识酸、碱的腐蚀性★★

2.知识盐酸和硫酸的主要性质和用途★√√√

3.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途★√√√

4.用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象★★★√√√第5课时┃考点聚焦考点聚焦考点1浓盐酸、浓硫酸的性质1．浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成______，有腐蚀性。2．浓硫酸易溶于水，具有________性、________性、腐蚀性。白雾吸水脱水[注意]

①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。②由于浓硫酸具有吸水性，实验室常用作干燥剂。③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。第5课时┃考点聚焦第5课时┃考点聚焦考点2稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途

由于盐酸、硫酸的水溶液能解离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞________紫色石蕊溶液变______无色酚酞______②与活泼金属反应生成氢气Zn＋____HCl===_______________Fe＋____HCl===______________Zn＋H2SO4===_______________Fe＋H2SO4===________________不变色H＋红不变色红FeSO4+H2ZnSO4+H2FeCl2+H22ZnCl2+H22化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)③与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3＋______HCl===______________Fe2O3＋____H2SO4===___________________④与碱反应生成盐和水NaOH＋HCl===____________________NaOH＋H2SO4===__________________⑤跟某些盐的反应CaCO3＋____HCl===_________________H2SO4＋Na2CO3===____________________用途化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油第5课时┃考点聚焦[注意]

浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。632FeCl3+3H2O2Fe(SO4)3+3H2ONaCl+H2ONa2SO4+2H2O22CaCl2+H2O+CO2Na2SO4+2H2O+CO2第5课时┃考点聚焦考点3氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质

氢氧化钠：白色固体，________溶于水并放出大量热。易吸收水分而________，有很强的腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。极易潮解微第5课时┃考点聚焦[注意]

①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：CaO＋H2O===__________Ca(OH)2第5课时┃考点聚焦考点4氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途

由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______紫色石蕊溶液变______无色酚酞溶液变______②与非金属氧化物反应______NaOH＋CO2===______________________NaOH＋SO2===_________________CO2＋Ca(OH)2===________________SO2＋Ca(OH)2===_________________OH－蓝红蓝红2Na2CO3+H2OCaCO3

+H2ONa2SO3+H2O2CaSO3

+H2O化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]③与酸反应生成盐和水____NaOH＋H2SO4===________________Ca(OH)2＋____HCl===______________④与某些盐反应____NaOH＋CuSO4===_________________Ca(OH)2＋Na2CO3===______________用途制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污常用于建筑材料第5课时┃考点聚焦Na2SO4+H2O22CaCl2+2H2ONa2SO4+Cu(OH)22CaCO3+2NaOH例1

[2012·北京中考]

下列物质露置于空气中，质量会减小的是(

)

A.浓硫酸B.氢氧化钠C.浓盐酸D.氯化钠第5课时┃京考探究京考探究[解析]

本题考查几种重要酸碱盐的特性，即：A.浓硫酸(吸水性，质量增大)；B.氢氧化钠(吸水易潮解，质量增大)；C.浓盐酸(挥发性，质量减小)。C第5课时┃京考探究变式题

[2012·朝阳一模]下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是()A.浓硫酸B.石灰水C.浓盐酸D.氯化钠溶液[解析]本题考查几种重要酸碱盐的特性，即：A.浓硫酸(物理性质——吸水性，质量增大)；B.氢氧化钙(与二氧化碳反应变质生成碳酸钙，溶液质量减小)；C.浓盐酸(物理性质——挥发性，质量减小)。B第5课时┃京考探究

D例2

[2012·房山一模]

如图5－1所示。若在试剂瓶中放入某种物质，先滴加滴管1中液体后，小气球变鼓，再滴加滴管2中液体后，小气球又变瘪。下列与所描述现象相符的一组是(

)图5－1试剂瓶中的物质滴管中的物质滴管1滴管2A冰水稀硫酸B稀盐酸碳酸氢钠溶液浓硫酸C生石灰水稀盐酸D二氧化碳氢氧化钠溶液稀盐酸变式题

[2012·丰台一模]

实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化。对下列试剂在空气中发生变化的分析错误的是(

)A.浓硫酸变稀与空气中的水蒸气有关B.氢氧化钠固体潮解与空气中的水蒸气有关C.氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关D.浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关第5课时┃京考探究D

[解析]

浓盐酸变稀是由于浓盐酸的挥发性，与空气中的水蒸气无关。专项三物质的检验、分离与推断物质的检验1.高频考点(1)被鉴别的物质有：常见气体的检验，离子的检验及日常生活中一些物质的检验等。(2)考查形式有：不限试剂鉴别一组物质，只用一种试剂鉴别一组物质，不加任何试剂鉴别一组物质。2.题型攻略(1)明确物质检验的基本方法。①物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。②化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，即所选的试剂和被检验的物质在发生反应时,必须能够产生下列现象之一:变色、放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)或生成沉淀(注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性)，通过观察、分析，得出结论。其区分过程一般分为：a.取被鉴别物质的溶液(如果是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量；b.分别加入某试剂充分反应；c.观察实验现象；d.根据现象，分析、判断，得结论。可归纳为：取物质加试剂观现象得结论(2)知道常见气体的检验方法。物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2

带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧CO2

澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OH2

点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁产生水珠2H2+O22H2O点燃====物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式CO点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯烧杯内壁澄清石灰水变浑浊2CO+O22CO2CH4

点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，一会迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊CH4+2O2

CO2+2H2O点燃====点燃====(3)熟悉常见离子的检验方法。物质检验试剂反应现象举例(用化学方程式表示)酸(H+)紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变成红色加入锌粒产生大量气泡，气体能燃烧Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑2H2+O22H2O碱(OH-)无色酚酞溶液无色酚酞溶液变成红色点燃====物质检验试剂反应现象举例(用化学方程式表示)铵盐(NH4+)加入熟石灰研磨有刺激性气味的气体产生2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O碳酸盐(CO32-)加入BaCl2[或CaCl2或Ca(OH)2]溶液产生白色沉淀BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl［或CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH］加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O(4)日常生活中一些物质的特定检验方法。①硬水和软水的鉴别生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水产生泡沫较多的是软水，泡沫较少、浮渣较多的是硬水。②化肥的鉴别a.看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。b.加水：氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。c.加熟石灰研磨：铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。③假黄金的鉴别假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金。④热塑性塑料和热固性塑料的鉴别取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。【典例1】(2011·宜昌中考)区分下列各组常见物质所用试剂或方法完全正确的是()选项需区分的物质所用试剂或方法A一氧化碳和二氧化碳澄清石灰水灼热的氧化铜酚酞溶液B水和汽油闻气味点燃高锰酸钾C铁粉和木炭粉磁铁吸引看颜色盐酸D厨房清洁剂和厕所清洁剂食盐铜片植物油【解析】选B。因CO不溶于水，CO2的水溶液呈酸性，故两者均不能使无色酚酞溶液变色，即A中加酚酞溶液不能区分CO和CO2；C中，因铁粉和木炭粉均为黑色固体，故通过看颜色的方法不能区分；D中因厨房清洁剂呈碱性、厕所清洁剂呈酸性，与题中的食盐、铜片两种物质均不反应，故不能区分两者；只有B中，水和汽油气味不同，汽油能燃烧，水不能燃烧，高锰酸钾能溶于水，其水溶液呈紫红色，而不能溶于汽油，三种方法均可以区分水和汽油。混合物的分离与提纯1.高频考点气体混合物的除杂或分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；金属混合物的分离与除杂；酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。2.分离提纯混合物常用的方法(1)物理方法及适用范围。提纯方法适用范围理论依据举例过滤不溶性固体与液体或可溶性固体与不溶性固体物质的溶解性不同提纯粗盐结晶可溶性固体与可溶性固体物质的溶解度受温度影响不同硝酸钾和氯化钠蒸馏液体与液体液体的沸点不同制取蒸馏水(2)化学方法。①沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。②气化法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。③转化法：在同一反应中，杂质作反应物，原物质作生成物，将杂质转化为原物质。④酸、碱反应法：用酸或碱把杂质转化为可溶性物质而除去。(3)从混合物中除去O2、H2、CO2、CO等气体的方法。O2：一般用灼热的铜网或磷除去；H2：一般用灼热的氧化铜或氧化铁除去；CO2：一般用碱溶液(如氢氧化钠溶液)吸收或用灼热的炭粉除去；CO：一般用灼热的氧化铜或氧化铁除去。(4)日常生活中一些物质的特定检验方法。棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法棉织品燃烧产生像木材植物燃烧的气味，没有熔珠毛织品燃烧，有烧焦羽毛的气味，没有熔珠化纤燃烧，产生与石油燃烧相同的气味，有熔珠(坚硬)3.题型攻略(1)分离与提纯不同。分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全、试剂易得、效果最好。(2)分离提纯三原则。不增(不增加新杂质)；不减(不减少主要成分)；易分离(杂质转化为沉淀、气体等，易分离除去)。(3)明确除杂的几个优化原则。①若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法；②应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质量的方法，即“一举两得”；③先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀法、吸收法、转化法等)。【典例2】(2012·兰州中考)下列除去杂质的方法中正确的是()选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤BKOH溶液KCl

适量稀盐酸CNaCl溶液Na2CO3

适量硝酸钙溶液、过滤DO2

CO通过灼热的氧化铜【解析】选A。本题考查应用物质性质除杂的内容。解答本题的关键应明确两点：(1)题中所涉及物质的基本性质；(2)所选试剂只能与杂质物质反应，与主体物质不反应，且不能引入新的杂质。A中，碳酸钙只与盐酸反应，且能生成氯化钙，同时碳酸钙不溶于水，反应完成后过滤即可得到纯净的CaCl2溶液，故A正确；B中，盐酸不与KCl反应而能与主体物质KOH反应，故B不正确；C中，硝酸钙与碳酸钠反应能除去氯化钠中的碳酸钠，但又生成了新杂质硝酸钠，故C不正确；D中，CO能与氧化铜反应被除去，但又生成CO2杂质，且氧气能与反应后的灼热的铜反应而被除去，故D不正确。物质的推断物质的推断是根据物质的特征性质，利用已知实验现象或相互转化关系进行判断推理，确定物质的名称或成分。1.高频考点(1)气体、单质、氧化物、酸碱盐的推断。(2)确定混合物中一定、可能或没有的物质的推断。(3)离子组合物质的推断。(4)开放性推断(答案不惟一)等。2.题型攻略(1)明确解题思路。(2)明确物质推断的一般方法。①一点击破，顺逆推断抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或由两边向中间推断，逐一导出其他结论。②相遇组合，对比推断采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。③提出假设，讨论推断在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。(3)找准推断的突破口。推断物质时常借助物质的特征性质或反应时的特征现象作为解题的突破口，下列是初中应掌握的物质的颜色、状态、气味等。红色：红磷(P)、氧化铁(Fe2O3)黄色：硫粉(S)、氯化铁(FeCl3)及其他三价铁盐溶液(Fe3+)蓝色：胆矾(CuSO4·5H2O)、氢氧化铜［Cu(OH)2］沉淀、铜盐溶液(Cu2+)黑色：炭粉(C)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)白色：无水硫酸铜(CuSO4)、CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Zn(OH)2、MgCO3、CaO、MgO、Ca(OH)2红褐色：Fe(OH)3浅绿色：绿矾(FeSO4·7H2O)、亚铁盐溶液(Fe2+)紫红色：KMnO4溶液、铜(Cu)无色：H2、O2、N2、CO2、CO、SO2、HCl、NH3、CH4、钠盐(Na+)溶液、钾盐(K+)溶液、铵盐(NH4+)溶液、某些可溶性碱溶液、酸溶液黄绿色：Cl2红棕色：NO2【典例3】(2012·佛山中考)A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。(1)请写出下列物质的化学式：C_______，E________。(2)A→B反应的化学方程式为___________________________。(3)可用D制烧碱，写出反应的化学方程式________________。(4)要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。方案中试剂①为_______(填化学式，下同)，试剂②为______溶液。【解析】本题是一道推断题，根据物质的特定性质寻找突破口是解答此类问题的关键。(1)A为钠的氧化物，根据化合价可写出该化合物的化学式为Na2O，由此可以推断B为硫酸钠，D为碳酸钠，它们分别与硝酸钡反应生成的盐C为NaNO3，分别与氯化钡反应生成的盐E为NaCl。(2)A→B是Na2O和H2SO4反应生成了Na2SO4和H2O。(3)Na2CO3和Ca(OH)2反应可制得烧碱。(4)可结合四种盐的不同性质来确定所选试剂。第一次检验出的是碳酸钠溶液，可根据碳酸钠溶液呈碱性，利用酚酞溶液来区分；第二次检验出的是硫酸钠，可利用含钡离子的化合物来区分，如氯化钡或硝酸钡，它们与硫酸钠生成硫酸钡白色沉淀。答案：(1)NaNO3NaCl(2)Na2O+H2SO4====Na2SO4+H2O(3)Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH(4)酚酞溶液BaCl2[或Ba(NO3)2](合理即可)第15课时┃溶液的分类与溶解度第15课时溶液的分类与溶解度京考分析第15课时┃京考分析考试要求与目标2010201120122013预测

1.了解饱和溶液的含义★★√√

2.认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化★★√

3.了解溶解度的含义★★√

4.利用溶解性表或溶解度曲线，

查阅有关物质的溶解性或溶解度★★

√

5.了解结晶现象★★第15课时┃考点聚焦考点聚焦考点1饱和溶液与不饱和溶液

1．概念：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，__________________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；______________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2．判断方法(1)当溶液中有固态溶质时，若固体______________，那么原溶液是饱和的；若固体________，那么原溶液是不饱和的。不能再继续溶解某种溶质还能继续溶解某种溶质不再减少减少(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若____________，则原溶液是饱和的；若__________，则原溶液是不饱和的。(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。3．相互转化增加溶质或蒸发溶剂或降低温度增加溶剂或升高温度饱和溶液不饱和溶液第15课时┃考点聚焦继续溶解不溶解第15课时┃考点聚焦[注意]

①某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质。如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体。②对多数固体溶质而言，通过降低温度可实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化，但对溶解度随温度升高而减小的物质(如气体、熟石灰等)，则需升高温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。第15课时┃考点聚焦考点2固体物质的溶解度1．概念：在__________下，某固态物质在_____g溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。2．影响因素：(1)内因：溶质和溶剂的性质；(2)外因：主要是______。多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如_______；少数物质的溶解