电解质的电离 高一化学人教版2019必修一

第2章第2节电解质的电离

离子反应

（第1课时）一、电解质的电离盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl能够导电，而酒精溶液、蔗糖溶液不导电。据此可以怎样对化合物进行分类？联想质疑1.电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

小结：酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水都是电解质，非金属氧化物、NH3、酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。一、电解质的电离1.电解质和非电解质化合物①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②铜、石墨均能导电，所以它们是电解质③在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质概念辨析下列物质属于电解质的是（）①石墨②液态氯化氢③氢氧化钠溶液

④无水酒精⑤硝酸钾晶体⑥蔗糖溶液

⑦熔融的氢氧化钠⑧盐酸【交流·研讨】②⑤⑦导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子

导电的物质：1、金属单质和石墨2、溶于水或熔融态的电解质分析物质类别化合物归类（1）电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。（如：金属单质、盐酸——电解质溶液）

（2）电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。CO2、SO2SO3、NH3自身不能电离出阴、阳离子非电解质加水H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O自身能电离出自由移动的阴、阳离子电解质（2）电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。【电解质和非电解质的比较】电解质非电解质相同点不同点本质区别水溶液或熔融状态能导电化合物水溶液和熔融状态都

不能导电水溶液里或熔融状态下自身能发生电离水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3碱：NaOH、NH3·H2O盐：NaCl、CaCO3④金属氧化物：Na2O、CaO、MgO⑤水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【交流·研讨】1.NaCl晶体导电吗？2.NaCl晶体溶于水和熔融时均能导电，说明NaCl可能发生了怎样的变化？

为什么HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液能导电？而酒精的水溶液、蔗糖水溶液却不能导电呢？HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液导电，是因为它们在溶液中产生了自由移动的离子，在外加电场的作用下离子定向移动形成电流。①定义：电解质在溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。（1）电离思考：电离需要通电吗?②酸，仅在溶解于水时发生电离2.电解质的电离碱、大部分盐在溶解于水和受热熔化时都能发生电离（NH3•H2O仅在水溶液中发生电离）③电离的实质：内因：电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构；外因：水分子的作用或受热熔化。（2）电离的表示方法——电离方程式HClNaOHNaCl=H++Cl－

=Na++OH－

=Na++Cl－

判断：下列电离方程式中，正确的是（）A.KNO3=K++N5++3O2-B.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2C.BaSO4=Ba2++SO42-D.Na2CO3=Na++CO32-电离方程式书写时注意——①原子团不可随意拆写；②离子符号书写要正确；③遵守元素守恒与电荷守恒；④构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。CHCl=H++Cl-H2SO4=HNO3=2H++

SO42-H++NO3-NaOH=OH-

+Na+KOH=Ba(OH)2=OH-

+K+2OH-

+Ba+NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物。酸碱电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐电离时,能生成金属(或NH4+离子）阳离子和酸根阴离子的化合物。迁移·应用1.已知在水溶液中，NaHSO4=Na++H++SO42－，它属于酸、碱、盐中的哪一类

?2.P56配置水培植物营养液强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……金属氧化物也是强电解质，熔融状态下都能完全电离（1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中强酸）弱碱：所有难溶性碱、NH3•H2O个别盐:(CH3COO)2Pb等水是极弱的电解质3.强电解质与弱电解质强电解质弱电解质电离方程式书写溶质粒子种类=离子离子、分子（1）电解质强弱与溶解度无关，如BaSO4是强电解质；（2）电解质溶液导电性强弱由取决于溶液中自由移动的离子浓度和所带的电荷（即自由移动的电荷浓度），与电解质强弱无必然关系，BaSO4溶液导电能力弱于1mol·L-1的CH3COOH溶液。

拓展：①弱酸的电离方程式书写第一步：第二步：H++HCO3-H2CO3难电离HCO3-H++CO32-很难电离A、一元弱酸难电离，使用可逆符号H+

+CH3COO-CH3COOHB、多元弱酸分步电离，使用可逆符号(H2CO3)：②弱碱电离方程式的书写：A、一元难电离使用可逆符号：NH3·H2ONH4+

+OH-B、多元弱碱的电离相当复杂，高中阶段只须一步写出；Cu(OH)2Cu2++2OH-③两性氢氧化物双向电离H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-④酸式盐的电离a强酸的酸式盐完全电离b弱酸的酸式盐第一步完全电离NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4(熔融）

==Na++HSO4-NaHSO4==Na++H++SO42-（水溶液中）强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完酸式盐们看情况练习：下列物质中属于强电解质的是（

）属于弱电解质的是（

），属于非电解质的是（

）A.KI

B．乙醇

C.

氨水D．蔗糖E．HClOF．硫酸氢钠G．NH3•H2OH．液氯I．CO2

J．硝酸化合物概念电离电离方程式定义酸碱盐一定条件是否导电电解质非电解质注意问题概*括整合1.下列叙述中，正确的是（）A.从溶于水或熔化状态下能否导电的角度说，物质分为电解质和非电解质