人教版九年级化学上册化学式计算、化学方程式计算复习教案_第1页
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人教版九年级化学上册化学式计算、化学方程式计算复习教案一、化学式计算复习1.电价与化学式在化学中，元素的化学式是由化学符号表示的。每个元素都有一个电价（或电量），用来表示其与其他元素结合的能力。在考察化学式计算时，需要根据元素的电价来确定化学式中各元素的个数。2.单价、原子价和化学式单价是指物质中某个元素的原子数与其电价的比值，用来表示化学式中各元素的个数。原子价是指元素的电价与其原子数的乘积。例如，氧元素的电价为2，一个氧原子的原子数为1。根据定义，氧元素的原子价为2×1=2。同样地，氯元素的电价为1，一个氯原子的原子数为1，故氯元素的原子价为1×1=1。3.化学式计算的基本原则在计算化学式时，需要根据化学反应的守恒定律来确定各元素的个数。守恒定律指出，在化学反应中，所有参与反应的物质的原子数总是不变的。4.例题例题1：氯化铵的化学式为(NH4)Cl，请根据给定的化学式计算其中氢、氮、氯的原子数。解析：化学式(NH4)Cl中氢元素的原子数为4，氮元素的原子数为1，氯元素的原子数为1。例题2：某物质的化学式为Al2(CO3)3，请根据给定的化学式计算其中铝、碳、氧的原子数。解析：化学式Al2(CO3)3中铝元素的原子数为2，碳元素的原子数为1，氧元素的原子数为3。二、化学方程式计算复习1.化学方程式的基本概念化学方程式是用化学式和符号表示化学反应过程的方法。在化学方程式中，反应物写在箭头的左边，表示参与反应的起始物质；产物写在箭头的右边，表示反应后形成的物质。2.化学方程式计算的基本步骤（1）根据化学方程式的反应物和产物，分解出各物质的组成部分。（2）根据物质的组成部分计算其摩尔数。（3）根据化学方程式的平衡系数，计算各物质的摩尔数的比例。（4）根据各物质的摩尔数的比例，计算化学方程式中所需物质的质量或体积。3.例题例题1：已知化学方程式2H2+O2→2H2O，请计算在该反应中，1molH2需要消耗多少molO2？解析：根据化学方程式的平衡系数，可知2molH2所需的摩尔数比为2:1，故1molH2需要消耗0.5molO2。例题2：已知化学方程式2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，请计算反应中4molNaOH可以产生多少molH2O？解析：根据化学方程式的平衡系数，可知2molNaOH可以产生2molH2O，故4molNaOH可以产生4molH2O。三、小结本文主要复习了人教版九年级化学上册的化学式计算和化学方程式计算内容。在化学式计算中，需要根据元素的电价和守恒定律来确定化学式中各元素的个数。在化学方程式计算中，需要根据化学方程式的平衡系数和物质的摩

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