2022届高三化学一轮复习实战训练氧化还原反应综合（一）

2022届高三化学一轮复习实战训练氧化还原反应综合（一）-

原卷

一、单选题

1.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）

A.CaO用作衣物防潮剂

B.还原Fe粉用作食品脱氧剂

C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳

D.用硅藻土中浸润的KMnO4吸收水果散发的乙烯

2.食盐中的碘以碘酸钾（KI。J形式存在，可根据反应：

KIO,+6HI=3I,+KI+3H2O,验证食盐中存在10；。根据上述反应，下列说法

正确的是（）

A.由io：知，I是第VA族元素

B.I?是氧化产物，KI是还原产物

+

C.对应的离子方程式为+51+6H=3I2+3H2O

D.每生成3moi",转移电子的物质的量为6moi

3.将一定量的02通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反

应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中CIO和C1O3两种离子

的物质的量（〃）与反应时间⑺的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（）

tw/mol

0.08---------x；—CIO"

0.02—CIO,

0Ah//s

A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6gB.反应中转移电子的物

质的量是0.18mol

C.在酸性条件下CIO和CIO3可生成Cl2D.一定有3.136L氯气

参与反应

4.CU2S和Cu2O混合物共0.2mol与HNO3溶液恰好完全反应，生成

CU(NO3)2＞H2so八NO和H2O,则未被还原的HNO3的物质的量是()

A.1.0molB.0.8molC.0.4molD.0.2mol

5.车凡元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，vo；为淡黄

色，vo；具有较强的氧化性，浓盐酸能把vo；还原为VO2+。向VOSO4溶液

中滴加酸性KMnCU溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确

的是

A.在酸性溶液中氧化性：MnO；＞VO；＞Cl2

B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2s。3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色

C.向O.lmolKMnCU的酸性溶液中滴加ImolVOSCU溶液，转移电子为

Imol

42+

D.浓盐酸还原VO；的离子方程式为VO；+4H+2CF=2VO+C12T+2H2O

6.酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO、过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液

中铁元素以Fe2+的形式存在。下列有关说法错误的是()

A.反应ii离子方程式为

2+

NO；+3Fe+8H+=3Fe+NH；+2H2O

B.假设过程中反应都能彻底进行，反应i、ii消耗的Fe的物质的量之比为

3:1

C.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO；的去除效果

D.“molNO二完全转化为NH：至少需要4amol铁

7.下列属于氧化还原反应的是()

A.3NO2+H,O=2HNO,+NOB.2A1(OH),=A12O,+H2O

C.SO,+H2O=H2SO4D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)24<+2NaCl

8.瑞典化学家舍勒在研究软锦矿矿石时，把浓盐酸和软锌矿矿石混合加

热，意外得到了氯气，MnO2+4HC1(浓,MnCb+Cl2T+2H2O关于该反

应的叙述不氐石用的是()

A.MnO2是氧化剂B.HC1具有还原性

C.MnO2被HQ还原D.氧化剂与还原剂的

物质的量之比为1：4

9.工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机

理如图。下列说法不正确的是()

2NH3NO2

T[(NH4)(NO)]2+

一L"n122

NO

++

/、[(NH4)(HNO2)]+HF

N2+2H2O。

A.在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性

B.过程I发生的是非氧化还原反应

C.过程III中，每生成ImolH*,转移的电子的物质的量为1mol

D.过程n中发生反应的离子方程式为

2+++

[(NH4)2(NO2)]+NO=[(NH4)(HNO2)]+H+N2+H2O

10.根据实验操作和现象不能推出相应结论的是()

选项实验操作和现象实验结论

在Na2s溶液中滴加新制氯水，产生浅

A非金属性：C1>S

黄色沉淀

SO2气体通入NazSiO?溶液中，产生胶

B酸性：H2sO3>H2SiO3

状沉淀

将KI和FeC4溶液在试管中混合后，

3+

C加入CCJ振荡，静置，下层溶液显氧化性：Fe>12

紫红色

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，

D并在试管口放置湿润的红色石蕊试NH4HCO3呈碱性

纸，石蕊试纸变蓝

A.AB.BC.CD.D

IL含氟化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氧化

氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氟化物污水，发生的主要反应

为：CN+0H+C12co2+N2+C1+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中

表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.C12是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5

C.该反应中，若有ImolCN-发生反应，则有5以电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN在负极区发生反应

I2.H3ASO3与SnCb在浓盐酸中反应的离子方程式为

2++--

3Sn+2H3ASO3+6H+18C1=2AS+3SnCl^+6M。关于该反应的说法中错误的是

（）

A.M为H2OB.还原剂是SM+,还原产物是As

^>sQ

7n

C.氧化性:.D.每生成7.5gAs,转移电子数为

0.6NA

二、多选题

13.已知Pb-Qa与HNO?溶液发生反应I:PbQ,+4H，===PbC）2+2Pb"+2H?O;PbO?与

酸化的MnSO4溶液发生反应II:

2+

5PbO2+2Mn+4H'+5SO：===2MnO；+5PbSO4+2H,O。

下列推断正确的是（）

A.由反应I可知，PbQ,中Pb（H）和Pb（IV）含量之比为2:1

B.由反应I、II可知，氧化性：HNO,>PbO2>MnO；

C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3===3Pb（NC）3）4+4NOT+8H2。

D.Pb,O4可与盐酸发生反应：Pb,O4+8HCl===3PbCl2+4H,O+C12T

14.将H2s和空气的混合气体通入FeCh、FeJ、CuCl?的混合溶液中反应可以

回收S,其物质转化如图所示。下列说法正确的是（）

A.Fe?+是该转化过程的催化剂

B.该处理过程中，溶液中的c（C「）保持不变

C.该过程中每回收32g硫，消耗11.2L的氧气

D.过程③的离子方程式为4Fe>+。2+4H+=4Fe"+2也0

三、填空题

15.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科

学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题:

（1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质

序号实验实验现象

a.溶液紫色褪去

i向5%%。2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

b.有大量气泡产生

ii向5%出。2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液C.溶液变蓝

①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是

②能证明比。2具有还原性的实验是（填序号）。可作为证据的实验现

象是（填字母序号）。

（2）84消毒液的有效成分为NaClO

①将Cb通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为

②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有

性。

③84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒X菌能力

增强，其中发生的化学反应符合规律：+=+

（填物质类别）

（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒

剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO

与H2O2反应产生。2促进藻类快速生长。

①该反应说明氧化性：NaClOH2O2的（填“>”或

②当有0.ImolO2生成时,转移电子mol

16.全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚

硫酸氢钠制取，相关反应如下：

NaIO,+NaHSO,->3NaHSO4+Na2SO4+I,+H,O（未酉己平）

完成下列填空：

（1）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应实质是两步反应：①IO；+3HSO；f3S0；+r+3H+,则第二步反应

的离子方程式为②；若要使

碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是

（3）过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的

碘产品。碘原子最外层电子排布式是,碘升华克服的微粒间

作用力为0

（4）能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是o（选

填编号）

a.原子的最外层都有7个电子

b.IC1中碘元素为+1价

C.酸性：HC1O,>HIO,

d.氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘

（5）检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是

17.KCQ和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化

氯。其变化可以表示为

□KC1O,+□HC1（浓）-*nKCl+Dcio2?+nci2T+nH2o

（1）请配平该化学方程式（未知系数填入框内）。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编

号）。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

（4）若改变温度至70℃,发现KC&和浓盐酸反应的氧化产物和还原产

物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：O

2022届高三化学一轮复习实战训练氧化还原反应综合（一）-解

析卷

一、单选题

1.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是（）

A.CaO用作衣物防潮剂

B.还原Fe粉用作食品脱氧剂

C.FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳

D.用硅藻土中浸润的KMM吸收水果散发的乙烯

1.答案：A

2.食盐中的碘以碘酸钾（KIOJ形式存在，可根据反应：

KIO,+6HI=3I,+KI+3H,0,验证食盐中存在10；。根据上述反应，下列说法

正确的是（）

A.由10；知，I是第VA族元素

B.k是氧化产物，KI是还原产物

T

C.对应的离子方程式为IO；+51+6H=3I2+3H,0

D.每生成3moi4,转移电子的物质的量为6moi

2.答案：C

3.将一定量的Cb通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反

应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中CIO-和两种离子

的物质的量(〃)与反应时间⑺的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()

。.t/7/mol

0At?f/s

A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6gB.反应中转移电子的物

质的量是0.18mol

C.在酸性条件下CKT和可生成Cl2D.一定有3.136L氯气

参与反应

3.答案：B

解析：氯气和氢氧化钾溶液反应生成次氯酸钾、氯化钾和氯酸钾，根据图

象知n(C10)=008

mol,n(cioj)=0.02mol,根据得失电子守恒可知生成的氯离子n(Cl-)

=0.08molx(1-0)+0.02molx(5-0)=0.18mol,且转移电子物质的量为

0.18moL根据物料守恒可知

+

n(K)=n(cr)+n(C10")+n(cio;)=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28molo通过以

上分析可知，氢氧化钾的物质的量是0.28mol,质量是

0.28molx56g/mol=15.68g,故A错误；根据上述分析可知，反应中转移电

子的物质的量是0.18mol,故B正确；因cicr中C1元素的化合价是+1价，

CIO；中Cl元素的化合价是+5价，而5中C1元素的化合价是0价，所以

cio和cio;中C1元素的化合价都比ci?中CI元素的化合价高，故co和C1O；

不可能生成5,所以C错误；D、因n(cr)+n(CKy)+n(cio：)=0.18mol+0.08

mol+0.02mol=0.28mol,则根据原子守恒可知Cb的物质的量是0.14moh

但题目未说明是标准状况，所以无法计算Cb的体积，故D错误。

4.Cu2s和Cu2O混合物共0.2mol与HNO3溶液恰好完全反应，生成

CU(NO3)2＞H2so4、NO和H2O,则未被还原的HNO3的物质的量是()

A.1.0molB.0.8molC.0.4molD.0.2mol

4.答案：B

5.铀元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，vo；为淡黄

色，vo；具有较强的氧化性，浓盐酸能把vo；还原为VO2+。向VOSO4溶液

中滴加酸性KM11O4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确

的是

A.在酸性溶液中氧化性：MnO；＞VO：＞Cl2

B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2so3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色

C.向O.lmolKMnCU的酸性溶液中滴加ImolVOSO4溶液，转移电子为

Imol

2+

D.浓盐酸还原VO；的离子方程式为VO；+4H，+2cl=2VO+C12T+2H2O

5.答案：C

6.酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO；过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液

中铁元素以Fe2+的形式存在。下列有关说法错误的是()

脱附

A.反应ii离子方程式为

+2+

NOj+3Fe+8H^3Fe+NH；+2H2O

B.假设过程中反应都能彻底进行，反应i、ii消耗的Fe的物质的量之比为

3:1

C.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO;的去除效果

“molNO;完全转化为NH：至少需要4amol铁

6.答案：B

解析：由题图可知，反应ii是N0£与铁发生氧化还原反应生成Fe?+和NH；,

离子方程式为N0£+3Fe+8H3Fe2++NH：+2H2。，故A正确；反应i是NO：和

铁反应生成N0£和Fe",离子方程式为NO占+Fe+2H+-Fe2++NOW+H2O,若过

程中反应都能彻底进行，反应i、ii消耗的Fe的物质的量之比为1:3,故

B错误；增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可以使NO,充分反

应，提高NO?的去除效果，故C正确；NO；转化为NH；,氮元素的化合价

从+5降到-3,所以amolNO］完全转化为NH：需要转移8amol电子，4amol铁

从。价升高到+2价，转移8amol电子，故D正确。

7.下列属于氧化还原反应的是()

A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2A1(OH)3=A12O3+H2O

C.SO,+H,O=H2SO4D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)24+2NaCl

7.答案：A

8.瑞典化学家舍勒在研究软铺矿矿石时，把浓盐酸和软锌矿矿石混合加

热，意外得到了氯气，MnO2+4HCl（浓,M11CI2+CI2T+2H2。关于该反

应的叙述不正醺的是（）

A.MnO2是氧化剂B.HCI具有还原性

C.MnCh被HC1还原D.氧化剂与还原剂的

物质的量之比为1:4

8.答案：D

解析：A、MnO2中Mn的化合价由+4价降为+2价，故MnO?是氧化剂，A

正确；

B、HC1中C1的化合价由-1价升为0价，故HC1是还原剂，即HC1具有还

原性，B正确；

C、MnCh是氧化剂，HC1是还原剂，则MnO2被HC1还原，C正确；

D、4份HC1在该反应中，有2份HC1体现酸性，另外2份HC1体现还原

性，此时需要1份氧化剂MnCh，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1:2,D错误；

故选D。

9.工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机

理如图。下列说法不正确的是（）

A.在脱除NO、NO2的反应中主要利用了氨气的还原性

B.过程I发生的是非氧化还原反应

C.过程III中，每生成1molH+,转移的电子的物质的量为1mol

D.过程n中发生反应的离子方程式为

?+

［（NHJ（NO,）］,+NO=［（NH4）（HNO2）］+才+电+凡0

9.答案：C

10.根据实验操作和现象不能推出相应结论的是（）

选项实验操作和现象实验结论

在Na2s溶液中滴加新制氯水，产生浅

A非金属性：C1>S

黄色沉淀

SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶

B酸性：H2SO3>H2SiO3

状沉淀

将KI和FeCb溶液在试管中混合后，

3+

C加入CJ，振荡，静置，下层溶液显氧化性：Fe>12

紫红色

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，

D并在试管口放置湿润的红色石蕊试NH4HCO3呈碱性

纸，石蕊试纸变蓝

A.AB.BC.CD.D

10.答案：D

解析：本题考查化学实验操作和现象分析。在Na2s溶液中滴加新制氯水,

产生的浅黄色沉淀为S,则发生反应的化学方程式为NazS+C%-2NaCl+S1,

可以说明非金属性:C1>S,A项不符合题意；SO2气体通入Na2SiC»3溶液中，

产生的胶状沉淀为则发生反应的化学方程式为

H2O+SO2+Na2SiO3=H2SO3J+Na2SO3或2H2O+2SO2+Na2SiO3=H2SiO3J+2NaHSO3,

根据强酸制弱酸原理，可以得出酸性:H2sOs>H2sio,,B项不符合题意；下

层溶液显紫红色，说明生成了12,则发生反应的化学方程式为

3+2+

2Fe+2F=2Fe+I2,根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的

氧化性，可以得出氧化性：Fe">I2,C项不符合题意;湿润的红色石蕊试

纸变蓝，说明有NHa生成，则发生反应的化学方程式

△

NH4HCO3—NH3T+H2O4-C02t,可以得出NH4HCO3的稳定性差，不能说明

NH4HCO3显碱性，D项符合题意。

11.含氧化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氧化

氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氧化物污水，发生的主要反应

为:CN+OH+C12^CO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA

表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.Cb是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2:5

C.该反应中，若有ImolCN发生反应，则有5必电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN在负极区发生反应

11.答案：B

解析：A.反应CN-+OH+C12-CO2+N2+CI-+H2O中C1元素化合价由0价

降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升

高为0价，可知Cb是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，故A正确；

B.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH+5cl2=2CO2+N2+10C「

+4比0,反应中是CN-是还原剂，Cb是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计

量数之比为5：2,故B错误；

C.由上述分析可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由

-3价升图为。价，所以若有ImolCN-发生反应，则有[(4-2)+(3-

0)]NA=5NA电子发生转移，故C正确；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价,

则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生氧化反应，故D正确。

故选：B.

"FASO,与Sn02在浓盐酸中反应的离子方程式为

2

2-1+-6

3Sn+2H3ASO3+6H+18C1=2AS+3SnCl关于该反应的说法中错误的是

()

A.M为H2OB.还原剂是SM+,还原产物是As

2

C.氧化性:6D.每生成7.5gAs,转移电子数为

0.6NA

12.答案：D

解析：A.M为出0,故A正确；

B.Sn元素的化合价升高，则sn”是还原剂，As元素的化合价降低，还原产

物是As,故B正确；

C.氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性H3AsO3>Sn“-,故C正确；

D.7.5gAs相当于O.lmolAs,每生成ImolAs,反应中转移电子的物质的量为

lmolx(3-0)=3moL故每生成O.lmolAs,反应中转移电子的物质的量为

0.3mob故D错误；

故选：D。

二、多选题

+2+

13.已知Pb,O4与HNO,溶液发生反应I：Pb,O4+4H===PbO:+2Pb+2H,0;PbO2与

酸化的MnSO4溶液发生反应H:

5PbO,+2Mn2++4H++5SO。===2MnO；+5PbS0,+2H,0。

下列推断正确的是()

A.由反应I可知，PbQ4中Pb(H)和Pb(W)含量之比为2:1

B.由反应I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO；

C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+l6HNO,===3Pb(NO)+4NOT+8H2O

D.Pbs。」可与盐酸发生反应：Pb,O4+8HC1===3PbCl2+4H,0+Cl2T

13.答案：AD

解析：Pb'O4可以写成2PbOPbC>2,则PbQ4中Pb(H)和P(W)含量之比为

2：1,A项正确；反应I为非氧化还原反应，二价铅没有被HNO3氧化为四

价铅，故HNO、的氧化性不比Pb。?的强，B项错误；由上述分析知，硝酸不

能氧化二价铅，故Pb与稀硝酸反应的化学方程式是

3Pb+8HNC)3===3Pb(NOj,+2NOT+4H2。，C项错误；实验室可利用KMnO」与盐酸

反应制备5，即氧化性KMnO,>3,而反应H说明氧化性PbOcKMnOa，则

Pbo?可氧化HC1生成CL，D项正确。

14.将H2s和空气的混合气体通入FeCh、FeC"、CuJ的混合溶液中反应可以

回收S,其物质转化如图所示。下列说法正确的是()

A.Fe?+是该转化过程的催化剂

B.该处理过程中，溶液中的c(C「)保持不变

C.该过程中每回收32g硫，消耗11.2L的氧气

D.过程③的离子方程式为4Fe"+C)2+4H+=4Fe"+2Hq

14.答案：AD

解析：从图可知，反应①起到“固定”硫的作用，反应②将-2价硫转化为

硫单质，反应③是将Fe2+转化为能够氧化-2价硫的Fe'+。通过反应②、③

可知，实现回收硫的反应中最终又产生了Fe2+、Cu2+,故该反应的催化剂是

Fe2+,A项正确；该转化过程的总反应方程式为2H2S+C)2=2SJ+2H,溶液

体积会发生变化，故c「浓度将降低，B项错误；根据电子守恒，每回收

32g硫，消耗标准状况下的氧气的体积为11.2L,选项中没有说明是否在

标准状况下，C项错误；该处理液应为酸性溶液，故过程③的离子方程式

2+

为4Fe+02+4次=4Fe"+2H2O,D项正确。

三、填空题

15.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科

学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：

(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质

序号实验实验现象

a.溶液紫色褪去

i向5%比。2溶液中滴加酸性KMnO4溶液

b.有大量气泡产生

ii向5%比。2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液C.溶液变蓝

①从理论上看出。2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是

②能证明此。2具有还原性的实验是(填序号)。可作为证据的实验现

象是(填字母序号)。

(2)84消毒液的有效成分为NaClO

①将CL通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为

②84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有

性。

③84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒X菌能力

增强，其中发生的化学反应符合规律：+=+

（填物质类别）

（3）2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒

剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO

与H2O2反应产生。2促进藻类快速生长。

①该反应说明氧化性：NaClOH2O2的（填“>”或

②当有O.lmolO2生成时，转移电子mol

15.答案：（1）.过氧化氢中氧元素的化合价为-1,化合价可升高被氧化，具

有还原性；1；ab（2）.CL+2NaOH-NaCl+NaC10+H2。；氧化性；酸；盐；酸；

盐（3）.>;0.2

16.全