2022届高三化学高考备考一轮复习达标训练 水溶液中的离子平衡

绝密启用前

’2022届高考化学一轮复习专题达标训练水溶液中的离子平衡【原卷】

一、单选题（共15题）

1.常温下，向20.00mL0.1OOOmol.L的CH3COOH溶液中滴加0.2mol.L”的NaOH溶

液，溶液中1g半S4随pH的变化关系如图所示（取］g2=0.3）。下列

c（CH3coOH）

说法正确的是（）

((

0H

0O

5O

-T

HH

UE

TI

B.当溶液呈中性时，消耗NaOH溶液大于20.00mL

C.溶液中水的电离程度大小：c＞a＞b

D.C点溶液中：c（Na+）＞c（CH,CCXD^）＞c（QH^）＞c（H+）

2.常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的

NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示

意图如下，下列说法正确的是（）

A.O.lmolLCH3coONa溶液中CH3coO的个数小于0.1%

+

B.b点溶液中存在：c（Na）=c（CH3COO）+c（CH1COOH）

++

C.C点溶液中存在:c（Na）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞c（H）

D.d点溶液对应的pH=7

3.常温下，向VmL0.1mol・U醋酸溶液中滴O.lmoHJNaOH溶液。混合

溶液中水电离的C水(H+)与NaOH溶液体积V的关系如图所示，已知醋酸

电离平衡常数为Ka,c(H+)为溶液中H+浓度。下列说法不正确的是()

A.点a处CH3coOH的浓度为陪尊

C(H)+Ka

B.V=20mL

C.常温下加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH=7

+

D.点c对应的溶液中存在：C(OH)=0.1-C(CH3COO)+C(H)

4.常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mol/L的

盐酸溶液中逐滴滴加O.lmol/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。

弱电解质K

-7

H2CO3Kal=4xlOKa2=4x10-"

NH3H2O人=1.75x10-5

K,=1.75x10-5

CH3COOH

下列说法正确的是()

A.CH3coONH"溶液中，c(OH-)=c(H+)>1x10_7molL-1

B.曲线上a、b、c、d四个点，水的电离程度依次增大

C.d点时，3c(OH^)-3c(H+)=c(NH*)-2c(NH,-H,O)

D.向足量的Na2co3溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为:

CO；+H，=HCO；

5.已知H3RO4是一种三元酸。常温下,向1L0.1mo迪"H'ROj溶液中滴加

0.1moi乩।NaOH溶液，所得混合溶液中igx［X表示"世、婴巴口或

c(Hg)C(H2RO；)

黑］］随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()

c\4/

A.曲线c代表1g喘胃与溶液pH的关系

B.常温下，NaH/O,在溶液中能促进水的电离

C.常温下，pH=11.3时，溶液中存在：

++

c(Na)=c(OH-)-c(H)+c(H2RO；)+5c(RO：)

D.常温下，14了04的32的数量级为

6.三甲胺［N(CH3)3〕是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向

20mL0.5molU'MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol.L的HC1溶液，溶液中

电瑞、何必…佃讣中和率卜和率噜器德舞1）的变

A.三甲胺［N（CH3）3］的电离常数为I。*4'

B.a点时，C（M+）+c（MOH）=2c（cr）

c.b点时，c（M+）＞e（cr）＞c（MOH）＞C（OH_）＞c（H+）

D.溶液中水的电离程度：c点＜d点

7.天然水体中的H2CO,与空气中的co?保持平衡。已知

922

Ksp（CaCO,）=2.8X10mol-L-,某溶洞水体中lgc（X）（X为H2co：、HCO。CO：或

Ca2+）与pH的关系如图所不。下列说法正确的是（）

A.曲线①代表

83

B.H2co3的一级电离常数为10--molL-'

C.4Ca2+)随pH升高而增大

D.pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8x10-79mol[T

8.25℃时，用O.lOOOmol.L」的NaOH溶液滴定aw（）?000molL的一元强酸甲

和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（）

V(NaOH)/mL

A.曲线I代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂

B.曲线II为NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.电离常数K,（乙）=1.01xlO^mol-L-1

D.图象中的Q20.00

9•已知：pAg=Tgc（Ag+），pX=Tgc（X"-）。298K时，几种物质的心的值如下

表：

化学式AgClAgSCNAg2CrO4

颜色白浅黄红

51.8x10-1°l.OxlO-122.0x10-12

AgCl>AgSCN、AggrO』的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所

示。下列说法正确的是（）

pX

A.图中X代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

B.298K时，在c「和CrOf的物质的量浓度均为（Mmol.LT的溶液中，滴入少

量O.lmol.U的AgNO,溶液，首先产生的是红色沉淀

C.298K时，若增大夕点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

.的平衡常初

D.298K时,-k1

Ag2CrO4(s)+2SCN(aq)7——2AgSCN(s)+CrOj(aq)国中取

^=2.0x10'^-mor'

10.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确

的是（）

A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B.称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成

l.OOmolL''NaOH标准溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚醐作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为

浅红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点

D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

11.已知：pNi=-lgc（Ni"）。常温下，K，p（NiCOj=L4xl（）-7mol2.L-2,H2s的电离平

衡常数%=1.1x10,mollA勺=1.3x10-13moiL/i。常温下，向lOmLO.lmol.匚।的

Ni(NOjJ容液中滴加O.lmoLL'Na2s溶液，滴加过程中pNi与Na?S溶液体积的

关系如图所示。下列说法错误的是()

A.E、F、G三点中，F点溶液中水的电离程度最小

2,22

B.常温下,Arsp(NiS)=lxlO-molL-

C.反应NiCO，(s)+S2-(aq)/NiS(s)+CO1(aq)的平衡常数K=1.4x10”

D.Na2s溶液中，S”第一步水解常数跖=伴2moi

1.1x10

12.某温度时，Ag2so4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关

说法正确的是()

02456810121416

c(SO”(10-2mo|.L-i)

A.含有大量SO；的溶液中肯定不存在Ag

B.该温度下，Ag2so4的溶度积(勺)的数量级是10-3

C.可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点

D.该温度下，OSmoU的AgNO,溶液与o.2mol.L」的Na^O,溶液等体积混合,

不会产生沉淀

13.下列溶液中微粒的浓度关系错误的是()

A.NaClO溶液中：c（Na+）=c（HC10）+c（C10）

B.等体积等物质的量浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合，所得溶液中：

c（Na+）＞c（X"）＞c（H"）＞c（OH）

C.将25mLOZmoLL-'的盐酸与lOOmLO.lmol.「的氨水混合，所得碱性溶液中：

+

c（NH；）＞c（CP）＞C（NH3.H2O）＞c（OH-）＞c（H）

D.将SlmollT的Na2s溶液与ImolL1的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+C（OH"）

14.已知NaHSO,溶液呈酸性，NaHCO,溶液呈碱性。对于浓度均为0.1moll1的

NaHSO、溶液和NaHCO,溶液，溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是

（R表示S或C）（）

A.两溶液中均有c（Na+）＞c（HRO；）＞c（H+）＞c（RO；"）＞c（OH-）

B.两溶液中均有c（Na+）+c（H+）=c（HR0；）+c（R0j）+c（0H-）

C两溶液中均有c（H+）+C（H2RO3）=c（RO；）+c（OH）

D.两溶液中c（Na,）、c（HRO；）、c（RO：）分别对应相等

15.常温下，用0.1Omol-L'NaOH溶液分别滴定20mL0.1Omol.L的CH,COOH溶液和

HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.点②和点③所示溶液中均存在：c(CH,COO)+c(OH)=C(CH3COOH)+C(H1)

B.点①和点②所示溶液中：C(CH3COO)-c(CN-)-c(HCN)-c(CH,COOH)

C.点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3coO)>c(H+)

D.点①和点②所示溶液中：c(CH3coeT)<c(CN-)

二、填空题(共3题)

16.常温下，向100mL0.0lmol.LT的HA溶液中逐滴加入0.02mol.LT的MC)H

溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不

计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”)，理由是

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则Q(填“>”

或")7,用离子方程式表示其原因：，此时，溶

液中由水电离出的c(OH-)=o

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：0

(4)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)(填“>”或

“)2c(A-);若此时溶液的pH=10,则

c(MOH)+c(OH")=mol-Ul。

17.工业废水中常含有一定量的50：,易被人体吸收积累而导致肝癌。处

理工业含铝废水的方法通常是将转化为(3产，再将C产转化为Cr(OH)3

沉淀。

(1)利用硫酸工业废气中的SO,可以处理酸性含铝废水，用离子方程式表

示反应原理：O

3044

(2)常温下，/Csp[Cr(OH),]=1xl()-mol.U,除去被SO?还原所得溶液中的

C产[使c(Cr3+)„1xlO^molL'],需调节溶液的pH至少为

(3)Cr(OH),和A1(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH),的酸式电离方

程式：o

(4)c产在强碱中可被小。2氧化为ce，发生反应的离子方程式为

o控制其他条件不变，反应温度对c产转化率的影响

如图所示。请分析温度超过70℃时Cr"转化率下降的原因：

18.现有S?-、SO，、NH：、A产、HPO：、Na*、SO:、［Al(OH)J、Fe3\HCO；、CF等离子,

请按要求填空：

(1)在水溶液中，水解呈碱性的离子是0

(2)在水溶液中，水解呈酸性的离子是0

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量

存在的离子有o

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里

大量存在的离子有。

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2022届高考化学一轮复习专题达标训练水溶液中的离子平衡【解析卷】

一、单选题（共15题）

1.常温下，向20.00mL0.1OOOmol.L的CH3COOH溶液中滴加0.2mol.L”的NaOH溶

液，溶液中1g半S4随pH的变化关系如图所示（取］g2=0.3）。下列

c（CH3coOH）

说法正确的是（）

((

0H

0O

5O

-T

HH

UE

TI

B.当溶液呈中性时，消耗NaOH溶液大于20.00mL

C.溶液中水的电离程度大小：c＞a＞b

D.C点溶液中：c（Na+）＞c（CH,CCXD^）＞c（QH^）＞c（H+）

1.答案：D

2.常温下，向20mL0.01mol/LCH3coOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的

NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示

意图如下，下列说法正确的是（）

A.O.lmolL1CH.COONa溶液中CH3coO的个数小于0.1&

B.b点溶液中存在：c(Na+)——c(CH3coe))+c(CH3coOH)

+

C.C点溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

D.d点溶液对应的pH=7

2.答案：C

3.常温下，向VmL0.1mol・L"醋酸溶液中滴0.1mol・LTNaOH溶液。混合

溶液中水电离的c水(H+)与NaOH溶液体积V的关系如图所示，已知醋酸

电离平衡常数为c(H+)为溶液中H+浓度。下列说法不氐砸的是()

A.点,处CH38OH的浓度为"

B.V=20mL

C.常温下加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH=7

+

D.点c对应的溶液中存在：C(OH-)=0.1-C(CH3COO)+C(H)

3.答案：D

4.常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mol/L的

盐酸溶液中逐滴滴加O.lmol/L的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示。

弱电解质K

-

H2CO3Kal=4xl(T7Kg=4xlO"

5

NH3-H2OKb=1.75x10

5

CH3COOHKa=1.75x10

下列说法正确的是（）

A.CH,COONH4溶液中，c（OH-）=c（H+）>1X10-7mol.L

B.曲线上a、b、c、d四个点，水的电离程度依次增大

+

C.d点时，3c（OH^）-3c（H）=c（NH^）-2c（NH,•H2O）

D.向足量的Na2cCh溶液中滴加几滴稀醋酸，反应的离子方程式为:

COj+H'^HCO；

4答案:C

5.已知H3RO4是一种三元酸。常温下，向1L0.1molKH3RO4溶液中滴加

O.lmoiKNaOH溶液，所得混合溶液中1gx[X表示嬖世、里里或

C（H,ROJC（H2RO；）

需，]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.曲线C代表1g儒"与溶液pH的关系

B.常温下，NaH/O,在溶液中能促进水的电离

C.常温下，pH=11.3时，溶液中存在：

++

c（Na）=c（0H"）-c（H）+c（H2RO4）+5c（RO：）

D.常温下，HRO,的K“2的数量级为10。

5.答案：C

解析：选项A,当lgX=0时，表示对应的两种离子浓度相等，由H'RO,的三

级电离中电离常数逐级减小，再结合电离常数表达式，可知曲线a、b、c

分别代表ig《R、1g半阴、1g芈鼻与溶液pH的关系，错误；选

C（H3RO4）C（H2RO;）C（HRO；-）-

项B,结合题图可知，H、RO,的一级电离常数%=虱飞04）=］产,

H5RO4的二级电离常数%「嚅肾）3,，H2RO；的水解常数

&=区=10-"7<10«,即H,RO；的电离程度大于其水解程度，NaH,RO4在溶液

中抑制水的电离，错误；选项C,pH=11.3时，c（RO：）=c（HROj）,由电荷

++

守恒知，c（Na）+c（H）=c（OH-）+c（H2RO；）+2c（HRO^）+3c（ROt），整理得

++

c（Na）=c（OET）-c（H）+c（H2RO；）+5c（RC^）,正确；选项D,常温下,国肛的

K般的数量级是10々,错误。

6.三甲胺［N（CH3）3〕是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向

20mL0.5molL-'MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25moll/的HC1溶液，溶液中

电产、POWPOH…c（OH-）］、中和率（中和率厚慧的M%的鳖震］的变

c（M+）L\（反应前MOH的息物质的量J

化如图所示。下列说法正确的是（）

4.24.8

A.三甲胺［N(CH3)3］的电离常数为|。<8

B.a点时，c(M+)+c(MOH)=2c(cr)

C.b点时,c(M+)>c(cr)>c(MOH)>C(OH-)>c(H+)

D.溶液中水的电离程度：c点<d点

6.答案：C

解析：根据a点溶液的pOH=4.2可知，止匕时C(OH-)=1o-4-2moi.rr1,而

烟等驾=o,即当粤=1,所以MOH的电离常数为

c(MJc(M+)

=*A错误；a点的中和率小于50%,根据物料守恒可

c(MOH)

^2c(cr)<c(M+)+e(MOH),B错误；b点的中和率为50%,根据电荷守恒可

知C(M+)+{H+)=C(C「)+C(OH-),由于此时溶液pOH=4.8<7,则溶液呈碱性，

所以C(OH-)>C(H+),则c(M+)>《cr),又由于MCI的水解程度小于MOH的

电离程度，贝!Jc(M+)>c(Cr)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+),C正确；C点溶液溶质的

成分为MCI,d点溶液溶质的成分为MCI和HCL其中HC1抑制水的电

离，MCI促进水的电离，故溶液中水的电离程度：〜点兔点，D错误。

7.天然水体中的H2CO,与空气中的c02保持平衡。已知

922

Ksp(CaCO3)=2.8x1O_mol.L,某溶洞水体中lgc(X)(X为H2co：、HCOQCO(或

Ca“)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

pH

A.曲线①代表co；

B.H2cO3的一级电离常数为10-&3moi[T

C.4Ca2+)随pH升高而增大

D.pH=10.3时，e(ca2t)=2.8x10-79mo].广

7.答案：D

解析：根据图象可知曲线①代表HCO；,②代表CO；,③代表Ca3据此分

析解答。由上述分析可知，曲线①代表HCO,,A项错误；曲线①代表

HCO;,由点(6.3,-5)可知，H2co3的一级电离常数

B项错误；曲线③代表Ca”，根据图象可

AL

C(H2CO,)

知，c(Ca2+)随pH升高而减小，C项错误；已知K’p(CaCC)3)=2.8*KTmo『.L,

根据图象可知，pH=10.3时，c(HCO；)=c(COt)=10-"mol-U1,则

二？.molL_1=2.8x10'^mol-L-1,D项正确。

10L1

8.25℃时，用O.lOOOmolLT的NaOH溶液滴定0flLO?OOOmolL.的一元强酸甲

和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是()

曲线u

V(NaOH)/mL

A.曲线I代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂

B.曲线n为NaOH溶液滴定一元弱酸乙

C.电离常数K式乙）=101x10'moLL"

D.图象中的x>20.00

8.答案：C

解析：根据两种酸的浓度均为O.lOOOmol.LT以及曲线I、II的起点对应的pH

可知，曲线I为NaOH滴定一元弱酸乙，曲线H为NaOH滴定一元强酸

甲。分析曲线I可知，滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚醐作指示剂，

A项错误；由以上分析可知，B项错误；由a点可知，滴定前，一元弱酸

乙溶液中c（H+）=0.0010mol.LT,故

K,（Z；）=（0.001Omol-U'）2/（0.1000-0.0010）mol-L1=1.01x10-5mol-L-1，C项正确；由强碱

滴定强酸达到滴定终点时pH=7可知，尸20.00,D项错误。

9•已知：pAg=Tgc（Ag+），px=-igc（x“-）。298K时，几种物质的勺的值如下

表：

化学式AgClAgSCNAg2CrO4

颜色白浅黄红

(p1.8xlO-10i.0xi(r122.0x10-12

AgCl>AgSCN、AgVQ的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所

示。下列说法正确的是（）

pX

A.图中X代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线

B.298K时，在c「和crof的物质的量浓度均为o.imoi.L的溶液中，滴入少

SLo.lmolL-1的AgNO,浴液，首先产生的是红色沉淀

C.298K时，若增大夕点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动

D.298K时,

Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq)^^2AgSCN(s)+CrO^(aq)的平衡常数

/C=2.0xl0l2Lmor'

9答案:D

解析：当pX=0,即c(X")=lmol.L时，X上的c(Ag+blOfmol.L,y上的

+-1l

c(Ag)=10°mol-r,Z上的c(Ag+)=10-i2moi.J,结合AgCl、AgSCN、AgzCrCX,的

/数据，可知图中X、y、Z分别是AgzCrOQAgCl、AgSCN的浓度曲线，A错

误；析出AgCI沉淀时，溶液中

c(Ag+)=1-8x10^mol-L-1=1.8x10-9mol-L-',析出Ag,CrC>4沉淀时，溶液

''c(cr)0.1

中c(Ag+)=Imol-L-1>1.8xIO-9mol-L-1,沉淀时，c(Ag+)越

小，越先生成沉淀，则首先产生白色沉淀AgCl,B错误；298K时，若增

大〃点的阴离子浓度，c(Ag+)减小，由图可知，y上的点沿曲线向下移

动，C错误；298K时，g2CrC)4(s)+2SCN-(aq)：^i2AgscN(s)+CrO：(aq)的平衡常

数K=产?(亨)卢恪2)„口正确。

22+212

C(SCN-)c(Ag)-c(SCN-)AT-(AgSCN)(L0xl0-)

10.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确

的是()

A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B.称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成

l.(X)mol.「NaOH标准溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚醐作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为

浅红色，且半分钟内不褪色，到达滴定终点

D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

10.答案：C

解析：量取白醋应用酸式滴定管，A项错误；NaOH的溶解应在烧杯中进

行，B项错误；在滴定操作时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D项

错误。

2+722

11.已知：pNi=-lgc(Ni)o常温下，Kip(NiCO,)=1.4x1()-mol-L-,H2s的电离平

l31

衡常数Kj=1.1xICT，molC、Ka2=1.3xl0-molL-o常温下，向lOmLO.lmol.匚'的

Ni(NO)溶液中滴加0.1mol.lJNa4溶液，滴加过程中pNi与Na2s溶液体积的

关系如图所示。下列说法错误的是()

A.E、F、G三点中，F点溶液中水的电离程度最小

2,22

B.常温下，/Csp(NiS)=lxl0-mol-L-

24

C反应NiCO3(s)+S-(aq)/NiS(s)+CO,(aq)的平衡常数K=1.4x1(V

D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常数4产当笔mWL

1.1x10

11.答案：D

解析：硝酸银是强酸弱碱盐，硫化钠是强碱弱酸盐，它们都能促进水的电

离，F点表示硝酸银和硫化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硝酸钠，水

的电离程度最小，A项正确;NiS(s)/Ni2+(aq)+S2-(aq),当向

10mL0.Imol.L—Ni(NC)3%溶液中滴加lOmLO.lmol-L-'Na.S溶液时，加入的Ni"和S2-的

物质的量相等，它们按物质的量之比1：1沉淀，由于水解是十分微弱的,

所以可以认为溶液中剩余的Ni2+和S”的物质的量相等，则

c(Ni2+)=c(S2-)=10-10-5mol-V,所以仆(卷)=%(22)%伊)=以10口0«)12心，B项

正确；反应NiCC)3(s)+S2-(aq)/NiS(s)+CO：(aq)的平衡常数

%(CO；)Ksp(NiCC>3)

=1.4xl014,C项正确;S2-(aq)+HO/HS-(aq)+OH(aq),

%(针)-K£NiS)2

=D项错误。

12.某温度时，Ag2so，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关

说法正确的是()

c(SO”(10-2mol-L1)

A.含有大量SO；的溶液中肯定不存在Ag+

B.该温度下，Ag2so4的溶度积低,)的数量级是10-3

C.可以通过改变温度或加入硫酸银固体使a点移动到b点

1

D.该温度下，OSmoT的AgNO,溶液与0.2mol.L?的Na2so4溶液等体积混合，

不会产生沉淀

12.答案：D

解析：难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中既有组成该难溶电解质的

阳离子，也有组成该难溶电解质的阴离子，A项错误；由图可知b点溶液

中，c(Ag-)=2xlO-2mol.L,c(SO；­)=5xlO-2molU',贝!J

-21-2-1533

(Ag,SO4)=(2x10mol-L)'x(5xIOmol-L)=2xIOmol-L-，数量级是100，B项

错误；改变温度或加入硫酸银固体，c(Ag")、c(SO；)同等程度改变，不能使

a点移动到b点，C项错误；溶液等体积混合后，

c(Ag+)=0.01molL-1,c(SOj)=().lmolL,贝！J

21533

0(Ag2SO4)=(0.01mol•L')x0.1mol-L=1x10"mol-U<Ksp(Ag2SO4),故不会生成

Ag2so4沉淀，D项正确。

13.下列溶液中微粒的浓度关系错误的是()

A.NaClO溶液中：c(Na+)-c(HC10)+c(C10)

B.等体积等物质的量浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合，所得溶液中：

c(Na+)>c(X")>c(H+)>c(OH)

C.将25mL0.2mol.LT的盐酸与lOOmLO.lmol-L'的氨水混合，所得碱性溶液中：

+

c(NH：)>c(CP)>C(NH,H2O)>C(OFT)>c(H)

D.将0.1mol.L的Na2s溶液与ImolL1的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+C(OH-)

13.答案：B

解析：由物料守恒可知，A项正确；由电荷守恒可知，B项错误；所得溶

液为等物质的量的NH3H2O和NH4cl的混合溶液，存在平衡

+

NH3H2O/NH；+OH和NH：+H2。/NH3H2O+H,因溶液呈碱性，所以NH3H2。

的电离程度大于NH；的水解程度，C（NH：）＞C（NH3H2O）,C项正确；由电荷

守恒可知，D项正确。

14.已知NaHSO,溶液呈酸性，NaHCO,溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol-L-'的

NaHSO、溶液和NaHCO,溶液，溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是

（R表示S或C）（）

A.两溶液中均有c（Na+）＞c（HRO；）＞c（H+）＞c（RO＞）＞c（OH）

B.两溶液中均有c（Na+）+c（H+）=c（HRO；）+c（RO『）+C（OH"）

C.两溶液中均有c（H-）+C（H2RO,）=c（RO；-）+c（OH）

D.两溶液中c（Na+）、c（HRO；）、c（RO：）分别对应相等

14.答案：C

解析：本题易错之处是忽视离子所带电荷数，而错选B,RO：所带负电荷

数是其离子数的2倍。HSO；的电离程度大于其水解程度，HCO；的水解程度

大于其电离程度，A项对于NaHCO,溶液不成立，A项错误；B项电荷不守

恒，B项错误；C项由电荷守恒式和物料守恒式得到，C项正确；两种溶

液中，阴离子的电离程度和水解程度不同，对应离子的浓度不可能相等，

D项错误。

15.常温下，用O.lOmolL'NaOH溶液分别滴定20mL0.10moL□的CH3COOH溶液和

HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.点②和点③所示溶液中均存在：c(CH,COO)+c(OH)=C(CH3COOH)+c(H1)

B•点①和点②所示溶液中：c(CH,COO)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH,COOH)

+

C.点③和点④所示溶液中：c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

D.点①和点②所示溶液中：C(CH3COO-)<c(CN-)

15.答案：B

解析：点②和点③都在曲线上，由电荷守恒可知

++

C(CH3COO-)+c(OH)=c(Na)+c(H),而点②和点③的溶液中，

c(Na»c(CH3coOH),A项错误。点①和点②对应V(NaOH)=10mL,点①所示

溶液中HCN和NaCN的物质的量相等，点②所示溶液中CH3coOH和

CH3coONa的物质的量相等，由物料守恒可知

2c(Na+)=c(CN-)+c(HCN),2c(Na+)=《CH3coO)+c(CH3coOH),贝|有

c(CN-)+c(HCN)=4cH3coO)+c(CH,COOH),即

c(CH3COO)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3coOH),B项正确。图中点③对应溶液的

pH=7,则有c(OH>c(H*);结合电荷守恒可得c(Na[=c(CH3coeF),C项错

误。由图可知，未加NaOH溶液时，O.lOmol.L-'CH3co0H溶液和O.lOmol.LHCN

溶液，前者pH小于后者，则酸性：HCN<CH3coOH;点①对应溶液呈碱

性，则HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，则有"Na，)>c(CN)；点

②对应溶液呈酸性,贝(JCH3coOH的电离程度大于CH,COONa的水解程度，则

有c(CH3coef)>c(Na+),从而可得C(CH3coCT)>C(CN)D项错误。

二、填空题(共3题)

16.常温下,向lOOmLo.oimoi1」的HA溶液中逐滴加入0.02molL的MOH

溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不

计)。回答下列问题：

(1)由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”)，理由是

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,贝I)。(填“>”

或“=")7,用离子方程式表示其原因：,此时，溶

液中由水电离出的c(OH-)=0

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：o

(4)K点对应的溶液中，c(M*)+c(MOH)(填“>”或

“=")2c(A>若此时溶液的pH=10,则

c(MOH)+c(OH)=mol-L1。

16.答案：(1)强；0.01m。I.LT的HA溶液的pH=2

++1

(2)<;M+H2O<?>MOH+H;Ixio^moIL-

(3)c(M*)>c(A-)>c(OH")>c(H+)

(4)=；0.005

解析：(1)由图象可知ooimoiL的HA溶液的pH=2,说明HA完全电

离，故其为强酸。(2)由图象可知向100mLo.oimoi.L的HA溶液中滴加

51mL0.02moi的MOH溶液，混合溶液pH=7,说明MOH是弱碱，故

MA是强酸弱碱盐，M+水解使溶液显酸性，溶液中的H+全部是由水电离出

来的，故由水电离出的c(OH-)=1xlO-mol-L-'。

(3)K点时100mLO.OImol•)的HA溶液与100mL0.02mol-L1的MOH溶

液混合，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH的混合溶液，故

+--

c(M)>c(A)>c(OH)>c(H*)o

(4)