化学流程图题训练 公开课教学设计

化学流程题训练1、（15分）工业制硫酸生产流程如下图：98％硫酸稀释室98％硫酸稀释室贮存室98％硫酸造气(制SO2)空气净化干燥催化反应室(400～500℃、常压、催化剂)吸收塔发烟硫酸SO3（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是（2分）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（2分）A．升高温度B．减少压强C．不断补充SO2和空气D．及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？（3分）（4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196kJ·mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是____________________________________________________（3分）（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝：：：82，则SO2的利用率为____________________（3分）(6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2nmolSO2和nmolO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝。（2分）2、从含镍废催化剂中可回收镍，其流程如下：某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（%）的单质及氧化物，其他不溶杂质%)部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH回答下列问题：⑴“碱浸”的目的是除去_______________________________。⑵“酸浸”时所加入的酸是_______________（填化学式）。酸浸后，滤液②中可能含有的金属离子是_________________。⑶“调pH为2～3”的目的是___________________________。⑷产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），可能是由于生产过程中__________________________导致Fe2＋未被完全氧化造成的。⑸NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是_______________________________________。3、聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（%～%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：根据流程图回答下列问题：⑴“煅烧”的目的是_________________________________________________________。⑵配制质量分数15％的盐酸需要200mL30％的浓盐酸（密度约为g·cm－3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________。⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。⑸“调节溶液pH在～”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是_________________。4、亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：NaClONaClO3H2SO4溶解SO2反应2H2O2、NaOH减压蒸发55℃冷却结晶粗产品反应1ClO2母液（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。（2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为____________________。（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_________________________________。（4）从“母液”中可回收的主要物质是_________。（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。5、活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：氧化锌粗品氧化锌粗品H2SO4溶解滤渣产品滤液Na2CO3煅烧除杂滤液沉淀滤渣一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为·L－1，则每升溶液中至少应加入_________molKMnO4。（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。6、（16分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知：①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：、。②M(BaCO3)=197g/mol，M(BaCl2·2H2O)=244g/mol（1）SiCl4水解反应的方程式为__________________。已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)ΔH2=+189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为________________________________。（2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和________________。（3）加20%NaOH调节pH=，得到滤渣A的主要成分是__________________。（4）BaCl2滤液经__________、_______、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O。（5）10吨含%BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O__________吨。7、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si%)、Fe%)、Al%)、Zn%)和Cu（%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物pH回答下列问题：（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。（2）滤渣B的主要成分是。（3）加入MnS的目的是除去杂质。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。铁精矿等烟气炼铁等铁精矿等烟气炼铁等采矿冶炼渣粗铜冶炼铜精矿选矿电解铜高温Cu高温Cu2S+O2===2Cu+SO2⑴烟气中的主要废气是，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是：。⑵电解法精炼铜时，阳极是（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是。⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数（Ksp）物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2Ksp×10-16×10-38×10-17×10-20①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是。②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是。加入H2O2后发生反应的离子方程式为。9、（16分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、和SO42—等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：Na2CO3·10H2ONa2CO3·7H2ONa2CO3·H2O3236t（℃）Ⅱ、有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp×10—9×10—6×10—6×10—12×10—39回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)：c(Fe3＋)＝。（2）“趁热过滤”时的温度应控制在。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行，并说明理由。（4）已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g)△H=+·mol—1Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)△H=+·mol—1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。10、(16分)铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为：。（2）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与盐酸反应的化学方程式：。（3）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O的工艺流程如下：已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为：、、。试回答下列问题：①试剂F应选用。（填编号）A．Cl2B．NaClOC．HNO3D．浓硫酸理由是。②为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是。11、高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液△(1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=====2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。△（2)工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：溶解溶解①反应I的离子方程式为。②反应II的化学方程式为。③加入饱和KOH溶液的目的是。（3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是____。12、（16分）某研究性学习小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模拟工业生产提取镁，主要过程如下：回答下列问题：（1）从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有饱和溶液的烧杯中，充分搅拌后经、（填操作方法）可得纯净的Mg(OH)2。写出有关反应的离子方程式。（2）右图是该研究性学习小组设计进行过程③的实验装置图。其中装置A的作用是。若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是。13、（16分）以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：滤液滤液A调节pH=1加入足量铁粉步骤IIFeCO3固体加入NH4HCO3，过滤步骤IV硫铁矿烧渣酸浸过滤步骤I调节pH至5～，过滤步骤III滤液B煅烧产品=1\*ROMANI氧化铁(NH4)2SO4溶液合成KCl产品Ⅱ(无氯钾肥)溶解度（g/100g水）0溶解度（g/100g水）0温度（℃）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20406080100（1）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是__________；（2）煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________；（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示，产品Ⅱ的化学式为____，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是、趁热过滤、洗涤、干燥；（4）检验产品II晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是，进一步提纯产品II的方法是；（5）步骤Ⅲ中可选用（填序号）试剂调节溶液的pH。A．稀硝酸B．双氧水 C．氨水D．高锰酸钾溶液14、工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为；（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=；（3）调节pH的作用是；（4）操作1的名称为，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有；15、高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式，该反应的氧化产物是。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。 A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供碱性的环境 D．使KClO3转化为KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为。（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净。（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：FeOEQ\a\ac\co1\vs0\hs0(2,4)+H2O=Fe(OH)3（胶体）+O2↑+OH－。16、抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：高温煅烧高温煅烧炉气硫酸成品尾气CO2NaOH调pH滤渣滤液操作Ⅰ硫铁矿(FeS2)纯碱溶液混合反应硫酸生产除杂转化Na2SO3·7H2O已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘。（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为。（2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为（任写一个）。（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为（任写一个）。（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：17、（16分）有关钴和铁化合物的性质见下表分子式溶度积Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质Co(OH)2×10-15CoCl2·6H2O呈红色，常温下稳定。110—120℃时脱水变成蓝色无水氯化钴。Fe(OH)2×10-14Fe(OH)3×10-36用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl2+H2↑。工艺流程如下：②②Na2CO3调pH≈4净化除铁酸浸（加热）盐酸含钴废料①H2O2CoCl2·6H2O结晶调pH2~3盐酸干燥滤渣滤液试回答：（1）“净化除铁”中，写出加入H2O2时反应的离子方程式。（2）②步中用Na2CO3调pH≈4的原因是。（3）“滤液”中所含主要溶质的化学式是。（4）为防止CoCl2·6H2O脱水，“干燥”时可采用的方法或操作是。18、某学习小组通过查阅资料，设计如下方案制备KMnO4：MnO2KOH分离反应Ⅰ反应Ⅱ过滤操作bKClO3H2O途径一途径二MnO2KOH分离反应Ⅰ反应Ⅱ过滤操作bKClO3H2O途径一途径二CO2K2CO3溶液KMnO4粗品KClKOH溶液熔融操作aMnO2KMnO4粗品②几种物质的溶解度：温度溶解度/gK2CO3KOHKMnO420℃11111260℃127154⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需的仪器是。A．酒精灯B．铁坩埚C．瓷坩埚D．烧杯⑵反应Ⅰ的化学方程式；⑶反应Ⅱ的条件为电解，其化学方程式为。⑷两个途径中操作a、b相同，均包括、、过滤等3步；在整个方案中可以循环利用的产物有。19、晶体中结晶水含量的测定：准确称取gMgSO4·7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚中，置于马沸炉中，在200℃脱水1h。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有冷却(干燥器中)至室温→________________________________________________。20、随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是__________________________；

21、过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

请回答下列问题：

（1）操作①应包括下列操作中的（填序号）。

A．溶解B．过滤C．蒸馏D．分液E．蒸发结晶

（2）用氨水调节pH至8～9的目的是。

（3）若测得滤液C中c（CO32－）=10－3mol/L，则Ca2+（填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝×10－9]

（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，

c(NH4＋)c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）

（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因。

（6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为。22、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是、。

（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是。23、（11分）生产着色铝片的工艺流程如下：表面有氧化铝的铝片着色铝片表面有氧化铝的铝片着色铝片H2O铝片铝片铝片2mol/LNaOH溶液铝片①10％HNO3②③④着色⑤着色铝片封闭⑥电解（1）第①步中NaOH溶液的作用是（1分）（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式（2分）（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：阴极：（2分）阳极：（2分）（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是（2分）A．铝片表面有无光滑B．比较颜色变化C．比较质量大小D．比较反应速率大小（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是（2分）化学流程题答案1、（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）（2）C、D（2分）（3）①净化气体②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积（3分）（4）①<（1分）,在1atm和298K条件下，2molSO2和1molO2完全反应生成2molSO3，放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于196kJ（2分）（5）％（3分）(6)(2分)2、⑴Al、Al2O3、油脂；⑵H2SO4，Ni2＋、Fe2＋；⑶防止在浓缩结晶过程中Ni2＋水解；⑷H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足；⑸2Ni2＋＋ClO－＋4OH－＝2NiOOH↓＋Cl－＋H2O3、解析：对比原料与产品可知，该生产的主要工序：一是除去原料高岭土中的杂质，二是将Al2O3利用水解絮凝法转化为产品。再进一步分析，除铁用铝置换后过滤，高岭土中的Al2O3不溶于酸，必须经煅烧改变结构。该题经这样分析，题设的所有问题的答案就在分析之中。答案：⑴改变高岭土的结构，使其能溶于酸；⑵230；量筒；⑶Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；⑷除去溶液中的铁离子；⑸pH计（或精密pH试纸）；水浴加热4、（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条。4分）（2）ClO2（2分）H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2（3分）（3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解（2分）（4）Na2SO4（3分）（5）过滤（2分）5、（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分）（2）Na2CO3（2分）（3分）（3）锌粉（3分）ZnCO3ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑450～500℃6、（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl（本空符号不作扣分要求）（3分）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=+236kJ/mol（3分）（2）使Fe3+完全沉淀（3分）（3）Mg(OH)2（2分）（4）蒸发浓缩、降温结晶（2分）（5）（3分）7、（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O（4分）（2）Fe(OH)3Al(OH)3（各2分）（3）Cu2＋Zn2＋（各2分）（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）（4分）8、（16分）（1）SO2（2分）制硫酸（2分）（2）粗铜板（2分）阳极（2分）Cu2++2e-=Cu（2分）（3）①Fe3+（2分）②将Fe2+氧化为Fe3+（2分）,2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）9、（16分）⑴Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓、MgCO3+2OH—=Mg(OH)2+CO32—、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（三个答对两即可）；×1021⑵高于36℃⑶不可行；若“母液”循环使用，则溶液c(Cl—)和c(SO42—)增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质⑷（3分）Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+·mol—110、(16分)（1）2H2O+O2+4e－=4OH-（4分，化学式或配平错漏0分）（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O（4分，化学式或配平错漏0分）（3）①BNaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且溶液显碱性（或消耗H+），能增大溶液pH，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀②Na2SO411、（1）3∶1（2分）（2）①2OH–+Cl2＝Cl–+ClO–+H2O（2分）②3NaClO+10NaOH+2Fe(NO3)3＝2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O（3分，写离子方程式3ClO–+10OH–+2Fe3+＝2FeO42–+3Cl–+5H2O同样给分）③增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出（3分）（3）高铁酸钾（K2FeO4）有强氧化性；（2分）高铁酸钾的还原产物水解产生的Fe(OH)3胶体有吸附性（有絮凝作用），使水澄清（2分，共4分）12（16分）（1）MgCl2（或氯化镁）（2分）过滤（2分）洗涤（2分）Mg2++Ca（OH）2＝Mg（OH）2+Ca2+（3分）（2）制备干燥的HCl气体，抑制MgCl2的水解。（3分） 用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。（2分）