2021届高三化学总复习一轮复习 理科综合能力测试（一）

2021届高三化学总复习一轮复习

理科综合能力测试（一）

一、选择题（单选，42分）

1、景泰蓝制作技艺是北京市的地方传统手工技艺，其制作工艺流程主要有

裁剪、制胎掐丝、粘丝rm、rm磨光、镀金

铜板裁剪敲打并焊铜丝掐成图案并粘釉料点涂在图案中制品打磨光亮并用

接成胎体在胎体上并烧制火镀金

其工艺中一定含有化学变化的是

A.裁剪B.掐丝C.烧蓝D.磨光

2、.下列事实于熊用元素周期律解释的是（）

A.碱性：NaOH>AI（0H）3B.相对原子质量：Ar>K

C.酸性：HCI04>HI04D.稳定性：H20>H2S

3、下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是（）

物质用途物质性质

A家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性

B家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性

C食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应

D工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡萄糖

答案：C

4、三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2==NF3+3NH4F

下列说法中，正确的是

F：N：F

A.NF3的电子式为?B.NSF分子中仅含离子键

C.在制备叶3的反应中，NH3表现出还原性D.在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物

答案：c

5、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,

电池反应为16Li+於8=81_i2SA2<A<8）。下列说法错误的是（）

A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电池充电时间越长，电池中Li2s2的量越多

答案：D

6、在温度不和心（万〉用下，X2（g）和他反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式K6

76

①Br2(g)+H25.6x109.3x10

②I2(g)+H2(g)=4334

下列说法不正确的是（）

A.①和②均是放热反应

B.相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①>②

C.其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率

D.其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率

答案C

7、室温下，用0.100001。1「曲（^溶液分别滴定20.00mL0.1000mol-L-'的盐酸和醋酸，滴定曲

线如图所示。下列说法正确的是（）

A.II表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时,滴定醋酸消耗的KNaOH)小于20.00mL

C./(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(CI-)=c(CH3C0(T)

D.KNaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3C0(T)>c(H+)>c(0H-)

答案B

二、非选择题目(58分)

7、(17分)PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

COOC2H5COOC2H5

CH=(一►CH—04

、COOC2H5CN、C00C2H5

(H)

(JHiAN)(CHO)

10l04已知：

R、R、'

H,O/H+

①RCN—~►RCOOH

RCH=C—R"-----RCOOH+R-C-R"

I

R'

COOC2H58OGH5

RCHO+CH2一定条隼RCH=CH

COOC2H5、COOC2H5+比。

(1)B-C的反应类型是o

(2)写出一定条件下C-D的化学方程式：。

(3)有机物甲的结构简式为o

(4)写出E-F的化学方程式：o

(5)A的结构简式为o

(6)已知1molJ最多与2moiNaHC()3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。写出一定条

件下J-K的化学方程式：o

(7)S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1,

则S的结构简式为(写出一种即可)。

答案：

(1)加成(或还原)

CH3O

一定条件「Ill-i

(2)nCH3cHeH2coOH-----------aH—^-0—CH—CH2-C—|—OH+(n-1)H2O

OH

（3分不写用0扣1分）

/COOH

浓H2s。4/COOC2H5

(4)CH2+2cH3cH)0Hr一4弋12

\COOH+2H2O

△、COOC2H5

（3分，不写H20扣1分）

⑸

CH3NH2一定条件》(^CH—CH

CH—CHCOOH+2

2+2H2。

'~zo=cc=o

(6)COOH

NZ

I

CH3

（3分，不写用0扣1分）

三

CH2=CH—CH—CH=CH2H3C—C=CH-CC—CH3

⑺或

CH

CH=CH23

CH3

或H3c—C—C—C三CH（任写一种，其它合理答案均可）

CH3

8、（12分）化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。

①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到效应。

②大气中的S02转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是（填字母序号）。

a.02b.H2sc.NH3d.03

③有研究者发现特定条件下，大气中的NO,会成为氧化S02的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸

入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是__。

⑵燃煤烟气中含有NOx和S02。工业上常用亚氨酸钠（NaCIO》对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。

已知：酸性条件下，CI02-会转化成CI02和Cl、CI02是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化

NOx或S02。

I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaCIOz吸收液的pH为5,向其中通入含NO的模拟烟气。

①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO?■■和C「，则脱硝反应的离子方程式为。

②测得脱硝效率（即NO的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时,

随温度升高脱硝效率下降的原因是O

2()406080l(X)

jUHTH：

H.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaCI02吸收液的pH为5,向其中通入含S02和NO（体积比

2：1）的模拟烟气。

③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为N（V、S（V-和CI-,其中c（S（V-）=amol/L,c（C|-）=bmol/L,

已知脱硫效率为100%,计算脱硝效率为.

答案（共12分，每空2分）（1）①丁达尔②ad

③汽车尾气中含NO、,能将SO2氧化成硫酸盐，从而增加大气中可吸入颗粒物含量

++

（2）①5N0+3CI02+4H20：_.5N03'+301'+8H（或4N0+3CI02"+2H20==.4N03-+3C/+4H）

②吸收液pH为5,显酸性，NaCIOz转化成CI02,温度升高，CI收气体容易从溶液体系中逸出,

使脱硝反应难以发生③t（8b-4a）/3a]x100%

9、（13分）S02广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的S02可用如下方法。

方法I用碱式硫酸铝AI2（SODKOH"溶液吸收富集S02

方法n在Fe2+或Fe”催化下，用空气（0。将S02氧化为H2S04

（1）方法I的过程如下。

①制备Al2（S04）/9H）y

向Al2（S04）3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。CaO的作用之一是促进

水解（填离子符号，下同），二是沉淀一部分o

②吸收：Al2（S04）.（0H"吸收S02后的产物是（写化学式）。

③解吸:加热②中产物，产生SO2,Al2（S04）/（0H"再生。

（2）方法H中，在Fe2+催化下，S02、。2和比0生成H2s的化学方程式是。

（3）方法II中，Fe2+的催化过程可表示如下：

2+3+2

i:2Fe+O2+SO,=2Fe+SO4-

ii：

①写出ii的离子方程式：o

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。H

a.向FeCl2溶液滴入KSCN,无变化自

b.向FeCIz溶液通入少量SO2,滴入KSCN,颜色变红。废气一

1%比0?溶液

c.取b中溶液，o(含指示剂)炒

(4)方法n中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留S02的含量。将/L(已换算为标准状况)废

气中的S02用1%的用。2完全吸收，吸收液用下图所示装置滴定，

共消耗amLcmol/LNaOH标准液。

①H2O2氧化S02的化学方程式O

②废气中残留S02的体积分数为。

答案⑴①A产，so：②Al(SO)(SO,)

24xV2

Fe2+

(2)2SO,+O2+2H,O=2H2SO4(3)①2Hq+2Fe»+SO?=2Fe?++SO：+4H+

②通入SO”溶液红色褪去(或变浅)

112x106/C

(4)①SO,+H2O2=H2SO4②xlOO%

10、(16分)某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他

们采用控制变量的方法，均使用0.5mL40%的乙醛溶液进行下列实验。

编号2%CuS04溶液10%Na0H溶振荡后加乙醛水浴加热

PH

的体积液的体积的现象后的沉淀颜色

12mL3滴浅蓝绿色沉淀5~6浅蓝绿色沉淀

2a15滴浅蓝色沉淀7~8黑色沉淀

31mL1mL蓝色悬浊沉淀较少9~10红褐色沉淀

4b2mL蓝色悬浊沉淀较多11~12红色沉淀

51mL3mL蓝紫色溶液12~13—

(1)上表中a、b应为(填字母再号)。

A.15滴，1mLB.2mL,1mLC.15滴，2mLD.2mL,2mL

(2)直阅姿料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为例2(OH)2s0“受热不易分解。

写出生成CU2(OH)2s。4反应的化学方程式

基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，o

(3)小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和CU2。的混合物，其依据是

(4)由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化桐可以与乙醛发生反应，生成加2。红色

沉淀。该反应的化学方程式为O

(5)为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分是Cm。，该小组同学查阅资料得知：加2。在碱性条件下稳

定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cuo并进行了以下实验。

i.将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ii.向下层浊液中加入过量稀硫酸,充分振荡、加热,应观察到的现象是