2022年河南省开封市综合高级中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年河南省开封市综合高级中学高三化学下学期期

末试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)=^2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学

反应速率的是

A.缩小体积使压强增大B.恒容，充入N2

C.恒容，充入HeD.恒压，充入He

参考答案：

C

略

2.常温下，c(H+)=0.1mol-L"的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存

的是

A.NH4、Mg2+、SO4、Cl-B.Mg2+、「、NCP、SO4

+•2-++-M

C.K>Mn04、S04、ClD.Na>K、NOs、COJ

参考答案：

A

3.有下列三个反应：©C12+Fel2=FeCh+I2®2Fe2++Brz=2Fe3++2Br

③CO2O3+6HC1=2COC12+CI2t+3H2O,下列说法正确的是

3+

A.①②③中的氧化产物分别是FeC12、Fe>Cl2

B.根据以上方程式可以得到氧化性C12>C0203>Fe3+

C.在反应③中生成lmolC12时，有2moiHC1被氧化

D.根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2=FeCh+Br2

参考答案：

c

略

4.某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br、CO.#、1、SO32-六种离子中的几种。①在该溶液

中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCb溶液

时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在

该溶液中肯定存在的离子组是（）

2-2-

A.Na+、Br，CO3B.Na\F、SO3

C.Fe2+,「、SO32"D.Fe2\Br\CO.?-

参考答案：

A

试题分析：①滴加足量氯水后，有气泡产生，则含有CCh2-或sof-,溶液呈橙黄色，说

明有单质澳生成，则含有澳离子；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCb溶液时无沉淀生成，

22+

则一定不含有SO3~,一定含有则一定无Fe；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变

蓝，说明不存在碘离子，由于溶液是电中性的，所以一定含有钠离子。答案选A。

5.对于下列化学问题的表述不正确的是

A.为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷片烟中将氢氧化钠固体熔化后测其导

电性

B.环0中质子数与中子数不相等，但其和为18

C.X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构，则核电荷数大的元素离子

半径小

D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相等

参考答案：

D

略

6.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最

终残留固体为纯净物的是（）

A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉

B.等物质的量浓度、等体积的（NH4）2so4与BaC12溶液

C.等物质的量的NaHC03与Na2O2固体

D.在NaBr溶液中充入过量氯气

参考答案：

BD

略

7.1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液

Z（O.lmol/L氢氧化钠或硫酸溶液）至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所

示，则X、Y、Z分别是

0.

0.

Jn入z超液的体根L

A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠

C.偏铝酸钠、氢氧化领、硫酸

B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠

D.偏铝酸钠、氯化铁、硫酸

参考答案：

B

8.下列电子式中错误的是（）o

A.Na*B.C<O'H]-

H>CI'

C.N'HD.H»C'H

HH

参考答案:

c

C中的N原子上还应有一对孤对电子。

向Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入C02

向FeCLa溶液中加入锌粉

D.V(»)

HC1与Cb的混合通入NaOH溶液中

参考答案：

B

【考点】有关范围讨论题的计算.

【分析】A、Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2,二氧化碳先与氢氧化钙反应产

生白色沉淀，后与氢氧化钠反应，最后碳酸根与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解；

B、向FeCb溶液中加入锌粉，发生反应2Fe"+Zn=2Fe2++Zn2+,Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,故三价

铁一直减少，二价铁先增加后减少直至为0,锌离子慢慢增加最后不变；

22

C、向NaOH溶液中通入CO2,2OH+CO2=CO3+H2O,CO3+CO2+H2O=2HCO3,根据比

例关系分析；

D、HC1与Cl2的混合通入NaOH溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸

跟离子产生.

【解答】解：A、Ca(OH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2,二氧化碳先与氢氧化钙反

应产生白色沉淀，后与氢氧化钠反应，最后碳酸根与过量的二氧化碳反应使沉淀溶解，故

A错误；

B、向FeCb溶液中加入锌粉，发生反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,故三价

铁一直减少，二价铁先增加后减少直至为0,锌离子慢慢增加最后不变，故B正确；

22

C、向NaOH溶液中通入CO2，2OH+CO2=CO3+H2O,CO3+CO2+H2O=2HCO3,根据比

例关系，氢氧根是碳酸根离子量的2倍，故C错误；

D、HCI与Cl2的混合通入NaOH溶液中氢氧化钠先与盐酸反应，故开始不可能有次氯酸

跟离子产生，故D错误.

故选B.

10.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的

焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。W、Z最外层电子

数相同，Z的核电荷数是W的2倍。五种元素最外层电子数之和为20。则下列说

法不正确的是

A.非金属性：W>Z

B.原子半径：X>Y>Z

C.元素最高价氧化物对应水化物碱性：X>Y

D.氢化物稳定性：Q>W

参考答案：

D

略

11.X,Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期

元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化

合物在标准状况下的密度为0.76g-L“，W在短周期主族元素中原子半径最大。下

列说法正确的是

A.原子半径：W>Y>X

B.元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等

C.将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种

D.Y元素的含氧酸都属于强酸

参考答案：

B

略

12.下列有关物质结构的表述正确的是

A.次氯酸的电子式B.二氧化硅的分子式SiO2

[♦17/1288

C.二氧化碳的比例模型：D.C「的结构示意图：，

参考答案：

C

略

13.250c时，取浓度均为0.1000mol•L'的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用

0.1000mol•L'NaOH溶液、0.1000mol•L'盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶

液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是

A.根据滴定曲线可得，

5

25'C时一(C-COOH)七4(NH3•H20)^10

B.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线I和

II刚好相交

C.曲线II：滴加溶液到10.00mL时，溶液中：

--+

C(CH3C00)+C(OH)>C(CH3COOH)+c(H)

D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

参考答案：

B

14.下列电离方程式错误的是（）

A.NaHCO3=Na++HCO3B.NaHSCM^=Na++FT+SCX?

C.H2SO4=2H++SO42D.KCIO3=K++C1+3O2

参考答案:

D

略

15.下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体

A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥

C.①②③⑤D.③④⑤⑥

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（9分）六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSCM、②H2so4、

③BaC”、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH。

（1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而

给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？（填“能”或“不能”）。（1分）

（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的

现象，该组是,（1分）有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而

出现明显不同的现象，该组是—，（1分）该组涉及氧化还原应的化学方程式

为（2分）

（3）鉴别后，该同学又用FeSCM做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述

两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程

式（2分）

___________________o（2分）

参考答案：

（1）能（1分）

（2）⑤和⑥（1分）；①和⑥（1分）,4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（2分）

（3）①②⑤：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NOf+2H2O

①②④:2Fe2++2ET+H2O2=2Fe3++2H2O

①④⑥：2Fe2++2OH—+H2O2=2Fe（OH）（三个选两个，每个2分，共4分）

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.【化学与技术】

氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于

水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液(主要含Cu＞、Fe3+)

中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

金属离子含量与pH、CuCl产率与混合液中pH的关系图

请回答下列问题：

(1).电镀污泥的主要成分

是(写化学式)；

(2)酸浸时发生反应的离子方程式

是;

(3)析出CuCl晶体时的最佳pH在左右；

(4)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为:

(5)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。

真空干燥，密封包装的目的

是O

参考答案:

+2+

(1)Cu(OH)2Fe(OH)3(2)Cu(OH)2+2H=Cu+2H20

7+—2+

(3)3(4)2Cu+2C1+Fe=2CuClI+Fe

略

18.(15分)

有机物F是一种香料，其合成路线如图所示:

CHJO

O-iH-ft-O-CHa

浮HjSChq

VI

①试剂◎

F

ONa(O-i-COOH.AOOH

已知:i工HYOOH或K-^■COOH

(1)A的名称为.一，试剂X的结构简式为,步骤VI的反应类型

为,

(2)步骤I的反应试剂和条件分别为.

(3)步骤II反应的化学方程式

为_________________________________________________________________________________

(4)满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基，②能与FeCb溶液发生显色反应，③能

发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰

面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为。

*CHyC-COOH

(5)依据题中信息，完成以CH'CHCH9H为原料制取cl的合成路线图。

合成路线图示例如下：CH卢CH:段券邈

CH3cH20H

参考答案:

(1)甲苯；CH3cHe1C00H；取代(或醋化)反应;

(2)CL、光照

H9

(3)C6H5-CH2cl+NaOHC6H5-CH20H+NaCl；

CH;_

3H

(4)15；CHJ-

(5)

CH)CH)CHjCH)

CHikCH：OH烧^CH^HCHO:器身翘幺CH&COOH儡CH^OOH

试题分析：(1)根据A的化学式，以及合成路线，推出A的结构简式为：

名称为甲苯，C和E发生酯化反应生成F,则C和E的结构简式为

CHj

0OLDH-COOHCH

,根据流程图，E的结构简式为

C的结构简式为根据B生成C的条件，反

应III发生水解反应或取代反应,B的结构简式为因此反应I的条件是C12

氏0

和光照；(3)根据(2)的分析，反应方程式为：C6H5-CH2CI+NaOHF-C6H5-CH2OH+

NaCl；(4)②与FeCb溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，③能发生水解反应和银镜反

应，说明是甲酸某酯，苯环上一个酚羟基、一个侧链，邻间对3种；侧.链有：

—C—O—CHO(OCH3

H-g-O-^-OH

5种，共15种，符合条件的结构简式为：8Hl；(5)根

据信息i,先发生氧化反应，生成(CH/CHCOOH,然后发生取代反应生成

(CH3)2CC1COOH步骤是

CHjCHJCHJCHJ

CHWHCHO;器型+3CHDHCOOH-=§-7»CH^-COOH

19.(20分)已知:

催化剂

—►

①CH3coONa+NaOHCFUf+Na2cO3

傕仇制

②R—CH==CH2+H2。*RCH2CH2O