【公开课】元素周期律++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

引入课程任务一：原子结构的周期性变化规律失电子能力金属性得电子能力非金属性结构？性质？任务一：原子结构的周期性变化规律活动：读表，回答下列问题：1.第三周期中，元素的核外电子排布变化规律是什么？规律找寻任务一：原子结构的周期性变化规律活动：读表，回答下列问题：2.第三周期中，元素的最高正化合价或最低负化合价的变化规律是什么？第二周期元素是否有相同规律？规律找寻规律找寻任务一：原子结构的周期性变化规律2.同周期中，元素的原子半径变化规律是什么？1.同族元素原子半径变化规律？练习为下列微粒按半径大小排序

.①O②H③Na④Ca④>③>①>②最外层电子数电子层数核电荷数为下列微粒按半径大小排序

.①C②B③N④O为下列微粒按半径大小排序

.①N3-②N③N3+①>②>③⑤O2-⑥Na+练习读图回答（1）Se的最外层电子数为

，电子层数为

。（2）As的最高价化合价为

，最低化合价为

。（3）r(As)

r(P),r(As)

r(Se)性质预测任务一：原子结构的周期性变化规律失电子能力金属性得电子能力非金属性预测：基于元素核外电子排布周期性变化的结果，金属性与非金属性的变化规律是？实验验证任务二：元素性质的周期性变化规律问题：回忆元素金属性的表现形式，如何比较Na、Mg、Al三种元素的金属性？元素金属性越强：①单质还原性越强②越易与水反应③最高价氧化物对应水化物碱性越强任务二：元素性质的周期性变化规律演示实验：镁条+2mL水+2滴酚酞铝片+2mL水+2滴酚酞现象结论金属性Mg>Al实验验证任务二：元素性质的周期性变化规律演示实验：结论：碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,即金属性Na>Mg>Al1mlMgCl2NaOHNaOH1mlAlCl3NaOHNaOH离子方程式出现白色沉淀出现白色沉淀白色沉淀不溶解白色沉淀溶解Al3++3OH-==Al(OH)3↓Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-

碱酸性强碱弱碱实验验证归纳-预测强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸最强含氧酸非金属性金属性归纳总结任务一：原子结构的周期性变化规律失电子能力金属性得电子能力非金属性失电子能力金属性得电子能力非金属性半径变大半径变大元素核外电子排布周期性变化①最高/低化合价周期性变化②原子半径周期性变化③得失电子能力周期性变化④金属性、非金属性周期性变化元素周期律练习1.比较下列微粒半径大小①Cl，Cl-，Br-②F-，Mg2+，Al3+③Na+，Na，K④S2-，Cl-，Br-2.判断下列说法正误（1）短周期元素中所形成的碱性最强的氢氧化物为NaOH（2）气态氢化物热稳定性HCl>H2S（3）往含有Be2+与Mg2+的溶液中加入少量NaOH，先生成Be(OH)2（4）往含有SiO32-与PO43-的溶液中通入少量CO2，先生成H3PO4（5）[NCO]-离子中N元素价态为-3（

）（

）（

）（

）（

）√√√√×练习1.

（2018年浙江学考改编）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是XY

ZWA.原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B.W的含氧酸为强酸C.Y的单质不易发生氧化反应D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强B2.（2018年浙江学考）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是(

)X

YZ

Q

A.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B.元素X有－4，＋2、＋4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物C元素周期表和元素周期律的应用性质预测任务一：原子结构的周期性变化规律金属性非金属性引入课程任务一：原子结构的周期性变化规律金属性增强非金属性增强引入课程任务一：原子结构的周期性变化规律规律找寻锗单晶硅单质氧化镓——新一代半导体材料引入课程任务一：原子结构的周期性变化规律规律找寻蚊香有效成分：拟除虫菊酯（含F、Cl）有机磷农药（含S、P）抑制生物体中酶的作用砒霜（As2O3）引入课程任务一：原子结构的周期性变化规律活动：完成元素周期表的绘制规律找寻（1）在下图的表格中标出元素周期表的上方轮廓（2）请在该图中标出周期数和族序数？（3）请划出金属元素和非金属元素的分界线？过渡金属元素？（4）请圈出可作为半导体材料的元素与可作为农药的元素任务三：“位-构-性”思维应用规律找寻周期表位置（位）原子的结构（构）元素的性质（性）反映决定练习1．（2022春·浙江杭州·高二校联考期末）硒(Se)位于第四周期，与硫元素位于同一主族，下列说法不正确的是A．硒的原子序数为34B．硒有+6和-2两种常见价态C．硒的最高价氧化物的水化物的化学式为：H2SeO4D．H2Se的热稳定性比H2S热稳定性强2．（2023·浙江·高二阶段练习）已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．原子最外层电子数：X<Y<ZDA练习3．（2020·浙江·高二统考期末）下列说法正确的是A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素4．(2022·陕西省咸阳市高二期中)如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是()A．最高正化合价：B．简单气态氢化物的热稳定性：C．最高价氧化物对应水化物的碱性：D．R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应DC练习1.（2017年浙江学考改编）W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B．Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C．1molWH4所含电子数为10NAD．W的位置是第2周期、第ⅣA族A练习2.（2017年浙江学考改编）Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（多选）A.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.X、Y和氢3种元素可形成酸、碱、盐D.Q的单质具有半导体的性质CD练习4.（2018年浙江学考）元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是(

)X

YZ

Q

A.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B.元素X有－4，＋2、＋4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物C练习6.（2019年浙江学考）2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是(

)A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是＋7D.第七周期0族元素的原子序数为1185.（2020年浙江学考）下列说法正确的是(

)A.同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B.原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D.同一周期中，ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1AC练习7.（2020年浙江学考改编）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；Q元素的原子最外层电子数是内层的一半。下列说法不正确的是()A.原子半径：Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC.化合物Z2X4的电子总数为18个D.Q的最高价氧化物的水化物为强酸D练习8.（2021年浙江学考）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表。元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应B.Y与Q可形成的YQ4分子C.Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D.第4周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态B练习9.（2021年浙江学考）四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图，其中X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

X

YZ

WA.X位于第2周期第ⅣA族 B.Y的非金属性比Z的强C.Z的原子半径比X的大 D.W的含氧酸一定是强酸C练习10.（2022年浙江学考）下表是元素周期表的一部