氧化还原反应与电化学

第四章氧化还原反应与电化学习题【选择题】1、标准状态下，反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O正向进行，则最强的氧化剂及还原剂分别为：A、Fe3+、Cr3+B、Cr2O72-、Fe2+C、Fe3+、Fe2+D、Cr2O72-、Cr3+2、下列电对的值不受介质pH值影响的为：A、MnO2/Mn2+B、H2O2/H2OC、S/H2SD、Br2/Br-3、已知(A/B)＞(C/D)在标准状态下自发进行的反应为：A、A+B→C+DB、A+D→B+CC、B+C→A+DD、B+D→A+C4、根据(Ag+/Ag）=0.7996V，(Cu2+/Cu）=0.3419V，在标准态下，能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂，与其对应氧化态组成电极的值所在范围为：A、＞0.7996V，<0.3419VB、＞0.7996VC、＜0.3419VD、0.7996V＞＞0.3419V5、将反应Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+组成原电池，在标态下，该电池的电动势为：A、=2(Ag+/Ag)-(Zn2+/Zn)B、=[(Ag+/Ag)]2-(Zn2+/Zn)C、=(Ag+/Ag）-(Zn2+/Zn）D、=(Zn2+/Zn）-(Ag+/Ag）6、下列物质中，硫具有最高氧化数的是：A、S2－B、S2O32-C、SCl4D、H2SO47、已知（Cl2/Cl－）=+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是：A、Cl2+2e=2Cl－B、2Cl－－2e=Cl2C、1/2Cl2+e=Cl－D、都是8、下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是A、K2Cr2O7B、PbO2C、O2D、FeCl39、下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：A、Sn4++2e-=Sn2+B、Cl2+2e-=2ClC、Fe-2e-=Fe2+D、2H++2e-=H210、已知（Fe3+/Fe2+）=+0.77V,（Cl2/Cl-）=+1.36V,正确的原电池符号是：A、Fe2+|Fe3+||Cl－|Cl2|PtB、Pt|Fe2+,Fe3+||Cl－|Cl2C、Pt|Fe2+,Fe3+||Cl－|PtD、Pt|Fe2+,Fe3+||Cl2|Cl－|Pt11、为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：（）A、加入Sn粒B、加Fe屑C、通入H2D、均可12、(Ag+/Ag）=0.7996V，(Cu2+/Cu）=0.3419V，借助盐桥把0.1mol·dm-3AgNO3溶液中的Ag丝与含有Cu丝的0.5mol·dm-3的Cu(NO3)2溶液相连组成电池，其电动势为：A、0.42VB、0.41VC、0.47VD、0.48V13、(Zn2+/Zn）＝－0.7618V，（Ni2+/Ni）＝－0.2570V，以反应Zn(s)+Ni2+→Zn2++Ni(s)为基础构成电化学电池，若测的电池的电动势为0.54V，且Ni2+的浓度为1.0mol·dm-3，则Zn2+的浓度为多少？A、0.02B、0.06C、0.08D、0.1014、(Zn2+/Zn)＝－0.7618V，反应Zn(s)+2H+→Zn2++H2(g)的平衡常数是A、2×10-33B、1×10-13C、1×10-12D、6×102515、铜锌原电池中，向锌电极中通入H2S气体，其电动势将A、增大B、减小C、不变D、无法判定16、对于电池（－）（Pt）Fe2+，Fe3+‖Cl-︱Cl2（Pt）（＋），若想增大电池的电动势，应当A、增大[Fe3+]，降低PCl2B、降低[Fe2+]，增大[Cl＿]C、降低[Fe2+]，降低PCl2D、降低[Fe3+]，增大PCl217、对于电对Zn2+/Zn，增大Zn2+的浓度，其标准电极电势A、增大B、减小C、不变D、无法判定18、以电对MnO4－/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成原电池，已知（MnO4－/Mn2+）＞（Fe3+/Fe2+），则反应产物为A、MnO4－和Fe2+B、MnO4－和Fe3+C、Mn2+和Fe3+D、Mn2+和Fe2+19、电对MnO4－/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成原电池中，增大溶液酸度，原电池的电动势将A、增大B、减小C、不变D、无法判定20、已知电极反应Fe3＋＋e=Fe2＋的φ0为0.771伏，则电极反应2Fe3＋＋2e=2Fe2＋的为A、0.771VB、0.385VC、1.542VD、0.593V21、在碱性条件下，MnO4－被还原的产物应当是A、MnB、Mn2+C、MnO2D、MnO42－22、在反应4P+3KOH+3H2O→3KH2PO2+PH3中A、磷仅被还原B、磷仅被氧化C、磷既未被还原，也未被氧化D、磷被歧化23、K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2+H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：A、1

B、2

C、3

D、424、电解时，氧化反应发生在：A、阳极

B、阴极C、阳极或阴极D、阳极和阴极

25、根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的反应是：A、H2+Cl2==2HCl(aq)B、Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+C、Zn+Ni2+==Zn2++Ni

D、2Hg2++Sn2++2Cl-==Hg2Cl2(s)+Sn4+26、下列半反应的配平系数从左至右依次为A、1,4,1,8,1,1B、1,2,2,3,4,2C、1,4,1,8,1,8D、2,8,2,16,2,827、根据下列反应构成原电池，其电池符号为A、B、C、D、28、根据下列反应：判断电极电势最大的电对是A、Fe3+/Fe2+B、Cu2+/CuC、Mn2+/MnO4－D、MnO4－/Mn2+29、下列叙述中正确的是A、因为的为－0.23V，故的为－0.46VB、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH值减小而增加C、因为所以绝不能用MnO2与盐酸作用制取Cl2D、已知Zn2+/Zn和Cu2+/Cu的各为-0.76V和0.34V。铜锌原电池的电动势之所以为1.20V，原因在于Cu2+的浓度较Zn2+的大。30、在MgCl2与CuCl2的混合溶液中放入一只铁钉，将生成A、Mg、Fe2+和H2B、Fe2+和CuC、Fe2+、Cl2和MgD、Mg和H231、K2Cr2O7与浓盐酸发生如下反应的理由是A、因为Cr2O72－/Cr3＋小于Cl2/Cl－B、由于用的是浓盐酸，Cl－浓度增大使Cl2/Cl－的增大，从而使E增大C、因为用的是浓盐酸，使Cr2O72－/Cr3＋＞Cl2/Cl－D、因为用的是浓盐酸，使Cr2O72－/Cr3＋＞Cl2/Cl－32、已知下列反应的皆大于零，其中A.B和C均为金属单质，则标准态时与C之间的反应为A、自发的B、处于平衡状态C、非自发的D、不能确定33、φ0I2/I－为0.534V，25℃时，当I－离子浓度为0.1molL－1时的为A、0.534VB、0.650VC、0.593VD、0.471V34、已知25℃时电对的φ0=1.51V，若此时H＋浓度由1mol/L减小到10-4mol/L，则该电对的电极电势变化值为A、上升0.38VB、上升0.047VC、下降0.38VD、下降0.047V35、已知则PbSO4的溶度积为A、3.40×10-7B、1.34×10-8C、1.20×10-6D、7.70×10-36、下列各物质作氧化剂时，哪一种随着溶液的氢离子浓度增加而氧化性显著增强。A、Cl2B、AgNO3C、AgClD、K2Cr2O737、已知下列数据确定的为A、0.689VB、－0.689VC、－0.355D、0.35538、根据公式可以看出溶液中氧化还原反应平衡常数A、与温度无关B、与浓度有关C、与浓度无关D、与反应式书写有关39、已知电对Ag+/Ag和Fe3+/Fe2+的各为0.799V和0.771V，又知下列原电池的E=0.698V，则AgBr的溶度积常数Ksp为A、2.5×10-5B、2.5×10-13C、5.5×10-13D、5×10-40、由下列数据确定的为A、+0.67VB、-0.67VC、-0.37VD、+0.37V41、电解时，由于超电压的存在，实际分解电压与理论分解电压之间的关系为A、两极的实际析出电势总是大于理论析出电势B、两极的实际析出电势总是小于理论析出电势C、阳极的实际析出电势总是大于理论的，而阴极的实际析出电势总是小于理论的D、阳极的实际析出电势总是小于理论的，而阴极的实际析出电势总是大于理论的42、在Cu-Zn原电池中A、负极是Cu，发生氧化反应；正极是Zn，发生还原反应B、负极是Cu，发生还原反应；正极是Zn，发生氧化反应C、负极是Zn，发生氧化反应；正极是Cu，发生还原反应D、负极是Zn，发生还原反应；正极是Cu，发生氧化反应43、Cu与Cu2+组成电极，若向溶液中加入氨水形成[Cu(NH3)4]2+，则电极电势的值A、变大B、变小C、不变D、不能确定44、反应4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3的lgKC＝nE0/0.059，式中n＝。A、3B、6C、12D、1845、原电池(－)(Pt)H2HCl‖CuSO4Cu(＋)的电动势与下列哪一因素无关。A、温度B、HCl浓度C、CuSO4浓度D、电子转移数46、电对MnO4－/Mn2＋和Fe3＋/Fe2＋组成的原电池中，溶液酸度增加，原电池电动势将。A、增大B、减小C、不变D、无法判断47、已知电极反应Fe3＋＋e=Fe2＋的φ0为0.771伏，则电极反应2Fe3＋＋2e=2Fe2＋的φ0为A、0.771VB、0.385VC、1.542VD、0.593V48、下列电对中，电极电势与溶液的pH值无关的是。A、S2O82－/SO42－B、MnO4－/MnO2C、O2/H2O2D、H2O2/H249、对某一自发的氧化还原反应，若将其系数扩大到原来的2倍时，则电池电动势E将。A、变大B、变小C、不变D、无法确定50、已知下列反应：A+B2+==A2++B和A+C2+==A2++C它们的E0都大于零，其中A、B、C都是金属单质，则标准状态时，B2+与C的反应为。A、自发B、不自发C、处于平衡D、不能判断51、4、某一电池由以下两个半反应组成：M==M2+＋2e和N2+＋2e==N；反应：M＋N2+==N＋M2+的平衡常数Kc＝1.0×106，则该电池的标准电动势为（）。A、0.08VB、0.12VC、0.18VD、0.24V52、某浓差电池由两个氢电极组成，两个氢电极中H2的分压相同，但H＋离子浓度不同，则该电池的电动势（）。A、E0＝0,E＝0B、E0≠0,E≠0C、E0≠0,E＝0D、E0＝0,E≠053、对电池反应：其电池符号的写法完全正确的是（）。A、（Pt）︱Cr2O72－，Cr3＋，H＋‖Cl－，︱Cl2（Pt）B、（Pt）︱Cr2O72－(a)，Cr3＋(a)，H＋(a)‖Cl－(a)，︱Cl2(p)（Pt）C、Cr2O72－(a)，Cr3＋(a)，H＋(a)‖Cl－(a)，︱Cl2(p)（Pt）D、（Pt）︱Cr2O72－(a)，Cr3＋(a)‖Cl－(a)，H＋(a)︱Cl2(p)（Pt）54、已知电极反应：SO42－＋4H＋＋2e＝H2SO3＋H2OΦ0＝0.17V，下列有关该电对电极电势Φ的叙述中不正确的是（）。A、溶液pH值越小，φ的代数值越大；B、SO42－浓度越大，φ的代数值越大；C、H2SO3浓度越稀，φ的代数值越小；D、该电对在碱性介质中记为SO42－/SO32－。【填空题】1、在电池(-)Zn|Zn2+‖H+|H2(Pt)(+)中，增大氢气的压力，电池电动势将（）；在锌半电池中加入氨水，电池电动势将（）。2、氧化反应与还原反应是同时进行的，氧化剂在被（）的过程中（）电子。3、将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu+设计成原电池，正极的电极材料应选（），电极反应式为（）；负极的电极材料是（），电极反应式为（）；电池符号为（）。4、原电池中，正极发生（）反应，负极发生（）反应。5、已知φº(Fe3+/Fe2+)=0.771伏，φ°(Fe2+/Fe)=-0.441伏，φ°(MnO4-/Mn2+)=1.507伏。其中氧化能力最强的物质是（），还原能力最强的物质是（）。如果将Fe2+和MnO4-混合，产物是（）和（）。6、原电池中，电对的电极电势（）者为正极，进行（）反应。7、某一电极的电势是指该电极与（）组成原电池时的电动势。如果该电极在上面这个电池中发生（）反应，则其电极电势为负值。8、氧化还原反应中，电极电势较高的电对中的氧化态物质是（）剂，而电极电势较低的电对中的还原态物质是（）剂。9、在电池(-)(Pt)H2|H+‖Cu2+|Cu(+)中，增大氢气的压力，电池的电动势将（）；在铜半电池中加入氨水，电池的电动势将（）。10、已知（NO3-/NO）=0.957V，（O2/H2O2）=0.695V，（MnO4-/Mn2+）=1.507V，则最强的氧化剂为；，最强的还原剂为。11、已知（Zn2+/Zn）=-0.7618V，（Cu2+/Cu）=0.3419V，原电池：Zn|Zn2+(1×10-6mol·L－1)||Cu2+(1.0mol·L－1)|Cu的电动势为。12、原电池中每个电极反应都含有同一元素两种不同氧化数的物质，其中氧化数高的叫做态物质，氧化数低的叫做态物质。13、待测电极相对于的电极电势叫做待测电极电极电势。14、过电势由和两部分构成。15、电极极化现象产生的实际电极电势与理论值之间的差值称为。16、极化现象使阳极电势，阴极电势。17、电化学防腐主要有和两种方法。18、标准电极电势中各离子的浓度为。19、在氧化还原反应中，氧化数的物质被氧化，是剂；氧化数的物质被还原，是剂。20、对于下列氧化还原反应组成的原电池：3M(s)+2N3+(aq)=3M2+21、已知下列反应：在标准态时都正向进行，可知其中最强的氧化剂是，最强的还原剂是。，。22、已知下列反应均正向进行：（各物质浓度均为1mol·dm-3），则应有：＜＜。23、由标准锌半电池和标准铜半电池组成原电池(－)Zn︱ZnSO4(1M)‖CuSO4(1M)︱Cu(+)增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将；增加CuSO4溶液的浓度，电池电动势将；在CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势将；当上述电池工作一段时间后，电池的电动势。【判断题】1、原电池的电动势在反应过程中随反应的进行不断变小。()2、由于φ0Co2+/Co<φ0Cl2/Cl－，因此在标准条件下，可以用Co2+作还原剂还原Cl2，生成Co和Cl－。()3、MnO4–作氧化剂时，被还原的产物与体系的酸度有关。()4、标准氢电极的电极电势为零，说明该电极的金属与溶液形成的双电层的电势差等于零。()5、某一电极的电极电势值等于它和标准氢电极组成原电池的电动势，其中若以此电极为负极，则加负号。()6、因为Cu2++2e=Cu的φ0=0.3419伏，所以，2Cu2++4e=2Cu的φ0=0.6838伏。()7、能斯特方程式表明，电极电势与浓度、温度和电子得失数有关。()8、反应Cu2++2Ag=Cu+2Ag+的E0=φ0Cu2+/Cu—2φ0Ag+/Ag。()9、电池反应达到平衡时，因为正、负极电极电势相等，所以有E0=φ0正—φ0负=0。()10、在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，则反应速度越快。()11、对于有H+和OH-参加的电极反应，溶液pH值的变化将使其电极电势发生变化。()12、电解硫酸钠溶液时，如果两电极都用石墨，则主要的电解产物为H2和O2。（）13、在同一条件下，正逆电极反应的电极电势数值和符号均相同。（）14、电极反应式的系数扩大或缩小某一倍数，电极电势数值不变。（）15、极化现象总是使阳极电势升高，阴极电势降低。（）16、将碱性溶液中进行的Br2→BrO3半反应，配平后得Br2+6H2O–10e→2BrO3＋12H+半反应。（）17、反应Fe3++Cu→Fe2++Cu2+已配平。（）18、由于E0（Cu+/Cu）=+0.52V,E0（I2/I-）=+0.536V,故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。（）19、氢的电极电势是零。（）20、计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势。（）21、溶液的浓度能影响电极电势，若增加反应I2+2e→2I－中有关的离子浓度，则电极电势增加。（）22、FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。（）23、纯水是电的不良导体，主要是因为它含有少量离子。（）24、含铬电池的Cr(NO3)3溶液借助盐桥与含有铜电极的Cu(NO3)2溶液相连，这一电池的符号是Cr(s)|Cr(NO3)3(aq)||Cu(NO3)2(aq)|Cu(s)。（）25、2H2O2→2H2O+O2是分解反应，也是氧化还原反应，因此所有的分解反应都是氧化还原反应。（）26、

2CCl4+CrO42-→2COCl2+CrO2Cl2+2Cl-，这是一个氧化还原反应。（）27、在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。（）28、在3Ca+N2→Ca3N2反应中，N2是氧化剂。（）29、理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也必定是氧化还原反应。（）【计算题】1、试将下列氧化还原反应组成一个原电池，写出电池符号2、已知电极反应：求时电极电位为多少？3、已知电极反应：在溶液中加入NaOH则产生沉淀，达平衡时如果为求电极反应：的标准电极电势。4、已知判断与混合时能否发生氧化还原反应？若能反应，写出反应式。5、溶液中同时存在Hg2+和Cl2，当加入Sn2+离子时。问Hg2+与Cl2哪个先和Sn2+离子反应。6、对于下述反应：Ag+/Ag=0.799V，Fe3+/Fe2+=0.771V(1)计算此反应的平衡常数K(2)如果反应开始时[Ag+]=1mol/L，[Fe2+]=0.10mol/L，问平衡时Fe3+的浓度是多少？7、已知电池反应：(1)求电对的电位;(2)试判断上述反应进行的方向。(3)求该反应的平衡常数。(4)如果HI的浓度为3mol/L，反应的平衡常数为多少？已知：8、如果下列原电池的电动势是0.200V,求Cd2+离子浓度应该是多少？9、电池反应为：测得此电池电动势为＋0.46V，求氢电极中溶液的pH值是多少？已知：Zn2+/Zn=－0.76V10、测得下述电池的电动势为0.22V:11、在实验室中，常用盐酸与二氧化锰作用制取氯气，如何控制条件使反应MnO2+4HCl→Cl2+MnCl2+2H2O正向进行？为什么？当其它物质均处于标准态时，要使反应正向进行，HCl的最低浓度为多大？已知：12、已知Br2(l)+2e

2Br-，=1.08V，计算[Br-]=0.01mol·dm－3时的值。与标准状态相比，此时Br2(l)的氧化能力是增强还是减弱？13、在298.15K时，将Sn和Pb的金属片分另插入含有该金属离子的盐溶液中组成原电池，若[Sn2+]=1.0mol/dm3，[Pb2+]=0.1mol/dm3，φ0(Sn2+/Sn)=-0.1364伏，φ0(Pb2+/Pb)=-0.1263伏，（1）写出该电池的电池符号；（2）写出电池总反应方程式；（3）计算电池电动势；（4）求电池反应的平衡常数。14、[H+]=0.1mol/dm3，PH2=101325Pa，[Zn2+]=0.1mol/dm3时，将反应2H++Zn=Zn2++H2组成原电池，已知φ°Zn2+/Zn=－0.7618伏，（1）写出电池的正负极反应；（2）写出电池符号；（3）计算电池电动势；（4）计算电池反应的平衡常数。15、将反应MnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H20组成原电池，（1）写出正、负极反应；（2）写出电池符号；（3）计算当pH=1，其余离子浓度均为1.0mol/dm3时，电池的电动势；（4）计算反应的平衡常数。已知φ°(MnO4—/Mn2+)=1.49伏，φ°(Fe3+/Fe2+)=0.77伏。16、25℃时，将反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag组成原电池，（1）写出正、负极反应；（2）写出电池符号；（3）求反应的平衡常数；（4）加入过量银粉于0.05mol/dm3Fe3+离子溶液中，求平衡时Ag+离子的浓度。已知φ°(Fe3+/Fe2+)=0.77伏，φ°(Ag+/Ag)=0.799伏。17、已知电对Ag++e=Ag的φ°=+0.799伏，Ag2C2O4的溶度积为3.5×10—11，求电对Ag2C2O4+2e=2Ag+C2O418、PbSO4+2e=Pb+SO42-的φ°=-0.359伏，Pb2++2e=Pb的φ°=-0.126伏，求PbSO4的溶解度。19、已知电对Zn2++2e=Zn的φ°=-0.763伏，[Zn（CN）4]2-的稳定常数为5.0×1015，求电对[Zn(CN)4]2-+2e=Zn+4