离子反应与氧化还原反应练习

1．下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10−12的溶液中：K+、Na+、、C．c(Fe2+)=1mol·L−1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、3．下列离子方程式正确的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2＋3H2O==2SO32-＋4Cl-＋6H+B．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O4．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液：Na＋、K＋、MnO4－、SO42－B．0.1mol·L-1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－C．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Al3＋、CO32－、Cl－D．由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．将铜丝插入浓硝酸中：3Cu+8H++2NO3－═3Cu2++2NO↑+4H2OC．将过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH－+O2↑D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2＋+2SO+2Ba2＋+2OH－═Fe(OH)2↓+2BaSO4↓7．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O＝NH4＋＋HCO3－C．向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2OD．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O8．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是A．加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－B．加入过量NaClO溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42－C．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－D．加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—＋CO2＋H2O==HClO＋HCO3—B．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+＋2H+==Ag+＋2NH4+C．过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe＋2NO3—＋8H+==3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO—＋2Fe(OH)3==2FeO42—＋3Cl—＋H2O＋4H+10．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是A．m点处反应：H++OH-=H2OB．p点：c(NH4+)＞c(OH-)>c(H+)C．若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D．原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)11．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+B．加入过量NaOH溶液：SO42－、Na+、AlO2－、OH－C．加入过量氨水：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－D．加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+12．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OB．向硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+C．用MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4H++4Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3C1O-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O13．pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：下列有关判断正确的是A．试液中一定有Fe2＋、SO42-、H＋、NH4+、A13+B．试液中一定没有Ba2＋、CO32-、NO3-C．步骤③中一定发生反应：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．气体A与气体B不可能发生化学反应14．下列各组离子可能大量共存的是A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na＋、CO32-、K＋、ClO-、AlO2-B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2＋、NO3-、Cl-、NH4+C．常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中：Na＋、Cl-、S2-、SO32-D．含有HCO3-的溶液中：K＋、A13＋、NO3-、Ca2+15．常温下，在指定溶液中可以大量共存的离子是A．弱碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-B．乙醇溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4-C．中性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-D．加入铝粉后有气体产生的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-16．在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Ag+、Al3+、Ba2+、NO3﹣、CO32﹣、SO32-、SiO32﹣、SO42﹣等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是A．原溶液中一定不存在Ag+、Al3+、Ba2+、SO42﹣B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．原溶液一定存在K+、CO32﹣，可能存在NO3﹣D．原溶液不存在NO3﹣时，c(K+)=0.8mol·L-117．下列离子方程式与所述事实相符的是A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S+H2OB．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClOC．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+18.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH-D．铝粉与NaOH溶液反应产生H2：2A1+2OH-+2H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑19．向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A．通入过量SO2：H+、Fe2+、Al3+、SO42-B．通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-C．加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-D．加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-20．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4＋、Cl-、S2-B．pH=l的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32-、I-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl-、HCO3-D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na＋、H＋、Cl-、SO42-

1．下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3．向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是A．当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=SO42－+2HClO+Cl－B．当b＝a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+SO42－C．当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量:0<n(H+)≤2bmolD．当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和SO42－物质的量之比为：(a－b)∶b∶b4．工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2:lB．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1:2C．每生成lmolNa2S2O3转侈4mol电子D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象5．“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag＋2H2S＋O2→Ag2S＋H2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是(

)A．当银针变黑时，所检验的物质有毒B．银针验毒时，Ag被氧化C．上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D．银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S36．在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是A．Fe3+首先反应，转化为FeB．反应开始时c(Fe2+)增大，然后又减小C．Fe2+首先反应，转化为FeD．存在反应Fe+Cu2+→Fe2++Cu7．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移8．《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”对此段话的说明中肯定错误的是（）A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2OB．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C．“色赤”物质可能是Fe2O3D．流出的液体中可能含有硫酸9．已知：KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A．5:1B．1:5C．6:1D．1:610．下列过程不涉及氧化还原反应的是A．钢铁腐蚀B．游泳池加漂白精消毒C．防毒面具中加Na2O2供氧D．纯碱去油污11．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72-+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）。下列叙述不正确的是A．Cr2O72-中Cr元素化合价为＋6B．氧化产物为CH3COOHC．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．lmolC2H5OH发生上述反应转移2mole-12．已知反应：3Cl2+NH3→6NH4Cl+N2，下列分析正确的是（设阿伏伽德罗常数为NA）A．若3molCl2反应，得到氧化产物6molB．若常温下生成22.4LN2，转移电子数6NAC．若转移6mol电子，被氧化的NH3是8molD．若生成1molNH4Cl转移电子n个，则NA=n13．下列古诗诃描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是14．过氧化钠是一种制氧剂，它和二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列说法正确的是A．Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．Na2CO3是还原产物，O2是氧化产物C．每转移4摩尔电子，有1摩尔氧气生成，D．1摩尔CO2参加反应就会产生11.2LO215．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO和X。则X是A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO216．工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：