第三节氧化还原反应测试卷

第三节氧化还原反应测试卷一、选择题（每小题3分，共51分，且每小题只有一个选项符合题意）1、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，则维生素C具有A、氧化性B、还原性C、酸性D、碱性2、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是A、不可能是氧化还原反应B、只能是复分解反应C、可能是置换反应D、一定是置换反应3、下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B、CaO+H2O===Ca（OH）2C、2KCLO32KCL+3O2D、H2+CL22HCL4、下列说法不正确的是A、氧化还原反应都是化合反应B、中和反应都是复分解反应C、分解反应中的反应物都是一种D、单质都是同种元素组成的纯净物5、“生氢剂”氢化钠（NAH）与水反应的的化学方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2，其中，水的作用是A、既是氧化剂又是还原剂B、还原剂C、氧化剂D、催化剂6、下列能表示二氧化硫被还原的反应是A、SO2+2H2O+CL2===H2SO4+2HCLB、SO2+H2S===2H2O+3SC、SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD、SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO27、同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是A、2HCLO===2HCL+O2B、NH4HCO3NH3+CO2+H2OC、3NO2+H2O===2HNO3+NOD、SO2+2H2S===2H2O+3S8、下列关于氧化还原反应说法正确的是A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂9、需加入适当氧化剂才能实现的反应的A、PCL3PCL5B、MnO2Mn2+C、SO3SO2D、Fe3+Fe2+10、从硫元素的价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是A、Na2SB、SC、SO2D、H2SO411、下列反应中，水作为还原剂的是A、CL2+H2O===HCL+HCLOB、C+H2O（g）CO+H2C、2F2+2H2O===4HF+O2D、2Na+2H2O===2NaOH+H212、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是A、用稀硫酸与锌粒反应制取H2B、用加热高锰酸钾分解的方法制取O2C、用浓盐酸与二氧化锰加热制取CL2D、用稀盐酸与石灰石反应制取CO213、从海水中提取溴的反应为：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A、2H2S+SO2===2H2O+3SB、AlCL3+3NaAlO2+6H2O===4Al（OH）3+3NaCLC、2NaBr+CL2===2NaCL+Br2D、4Fe（OH）2+2H2O+O2===4Fe（OH）314、下列反应中的酸既表现了氧化性，又表现了酸性的有H2SO4（浓）+Na2SO3Na2SO4+H2O+SO2B、2H2SO4（浓）+CCO2+2H2O+2SO2C、8HNO3（浓）+3Cu===3Cu（NO3）2+2NO2+4H2OD、MnO2+4HCL（浓）MnCL2+2H2O+CL215、盐酸能发生下列反应：Zn+2HCL===ZnCL2+H2，2HCL+CuO===CuCL2+H2O，MnO2+4HCL（浓）MnCL2+CL2+H2O；由此判断盐酸应当具有的性质是A、只有酸性B、只有氧化性C、只有还原性D、有酸性、有氧化性和还原性16、在2FeBr2+3CL2===2FeCL3+2Br2的反应中，被氧化的元素是A、FeB、BrC、Fe和BrD、CL17、制取漂白液的化学方程式是：CL2+2NaOH===NaCL+NaCLO+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为：A、1：1B、1：2C、2：1D、3：2（请将选择题答案写在第二页答题框内）题号123456789答案题号1011121314151617答案二、填空题（共49分）18、（9分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S===K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。19、（10分）阅读下面两条科普信息，回答有关问题：⑴一个体重50kg的健康人身体中含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子的易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收：⑵在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿：该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有性，铁离子具有性，⑴中的维生素C是剂，⑵中的CO2是剂。20、（6分）在Fe、Fe2+、Fe3+、CL2、CL-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。21、（8分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O⑴在上述反应中元素被氧化，当3molCL2参与反应时，转移电子的总数为；⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒外，另一个原因是。22、（10分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应的产物之一。⑴从硫和氮元素的价态看，只有氧化性的物质是，只有还原性的物质是，既有氧化性又有还原性的物质是；⑵该反应中还原剂是，氧化剂是；⑶该反应中参与反应的H2S和HNO3的物质的量之比是；⑷推测并写出反应的化学方程式。23、为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O。⑴该反应中，氧化剂是，还原剂是；⑵当有1molI2生成时，有mol还原剂被氧化；⑶当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的总数为mol。24、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”。该绿锈俗称“铜绿”，又称“孔雀石”［化学式为Cu2（OH）2CO3］，铜绿能跟酸反应生成铜盐及CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了以下变化：铜铜绿ACu（OH）2BCu①②③④⑤（已知B是一种易溶物质）⑴上述反应中，属于复分解反应的是（填序号），属于氧化还原反应的是（填序号）；⑵写出反应①和⑤的化学方程式：①；⑤；（答案合理即可）参考答案：一、选择题1—5BCDAC6—10BCCAA11—15CDACD16—17CA二、填空题18、氮和硫碳KNO3和硫碳CO2K2S和NO219、还原性氧化性还原氧化20、Fe3+、Na+Fe、CL-Fe2+、CL221、⑴Fe（或铁）3。01×1024⑵还原产物Fe3+与水反应生