酸的化学性质

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酸的化学性质

安徽省教学科研课题活动与探究教学课例----2整理ppt活动与探究一：慧眼识酸

活动与探究1、

实验桌上有两瓶覆盖标签的HCl和,NaCl溶液，请同学设计试验方案，通过实验验证后，将覆盖的纸撕掉，你的实验正确吗？3整理ppt实验方案：〔1〕滴加石蕊溶液〔2〕滴加红玫瑰鲜花酒精溶液〔3〕放入洁净小铁钉观察实验现象。4整理ppt

方案①最优方案②次之方案③第三5整理ppt稀盐酸石蕊

向稀盐酸中滴入1—2滴紫色石蕊试液

结论:酸能使紫色石蕊试液变红现象：紫色石蕊试液变红6整理ppt表一加紫色石蕊试液

加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸小结：酸的化学性质一：酸与指示剂作用：酸遇紫色石蕊试液酸

，酸遇无色酚酞试液

变红

变红

不变色不变色

变红色不变色7整理ppt活动与探究一：你猜它是谁

稀硫酸

向锌粒中逐滴加稀硫酸结论:酸能与活泼金属反响生成盐和氢气现象：锌粒逐渐减少，并产生大量气泡．8整理ppt〔2〕通过实验观察几种金属单质与稀盐酸或稀硫酸的反响，写出相应的化学方程式与稀盐酸反应与硫酸的反应镁锌铁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑9整理ppt讨论：上面反响的生成物有什么共同之处：是什么样的金属才能发生类似的反响:小结：酸的化学性质二：与活泼金属酸反响反响的通式可写为：

注：〔1〕酸是稀盐酸，稀硫酸。〔2〕金属是指金属活动顺序H的种金属。〔3〕稀酸与单质铁反响生成的化合物中铁元素为+2价。镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸生成氢气；另一种化合物是由金属离子和酸根离子构成的化合物金属活动性顺序表中排在氢以前的金属酸+活泼金属→盐+氢气10整理ppt活动与探究三：除锈专家观察实验：将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出。用水洗净，铁钉外表溶液有什么变化？如实填写下表：现象化学方程式铁钉表面变化溶液颜色变化铁锈+盐酸铁锈+硫酸观察到红色铁锈逐渐溶解消失溶液由无色慢慢变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O观察到红色铁锈逐渐溶解消失溶液由无色慢慢变成黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O11整理ppt讨论①上面反响的生成物有什么共同之处？②利用上面的反响可以以去除金属制品外表的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么?铁与酸根结合，酸中的氢与铁锈中的氧结合生成水。开始时观察到铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色慢慢变成黄色。当酸过量时，酸也能和铁发生反响，与铁锈反响后剩余的酸就会继续与铁反响，所以去除铁锈时不能将铁制品长时间浸在酸中。12整理ppt往氧化铜粉末中滴入稀盐酸溶液稀盐酸氧化铜结论:酸能与金属氧化物反响生成盐和水现象:溶液从无色变为蓝色13整理ppt小结、酸的化学性质三：化学反响的通式可写为：酸与金属氧化物反响酸+金属氧化物→盐+H2

14整理ppt盘点收获

酸的化学性质1、酸与指示剂的作用紫色石蕊溶液遇酸溶液变红无色酚酞溶液遇酸溶液不变色2、活泼金属+酸→盐+氢气3、金属氧化物+酸→盐+水15整理ppt小试身手〔我会选择〕1、以下物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是〔〕A.Cu(OH)2B.NaOHC.CO2D.NaCl2、以下金属与盐酸反响，剧烈程度排列顺序正确的选项是〔〕A.FeAlMgZnB.MgAlZnFeC.MgFeAlZnD.ZnFeMgAl3、某无色溶液滴加紫色石蕊试溶液变为红色，那么不可能是〔〕A.HClB.H2SO4C.NaClD.CH3COOH不能用金属和酸直接反响得到的物质是〔〕A.MgCl2B.FeCl3C.ZnSO4D.FeCl2CBCB16整理ppt

我会填空5、MgO与稀盐酸反响的化学方程式：Al2O3与稀盐酸反响的化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O17整理ppt6、盐酸是氯化氢气体溶于水形成的，翻开盛有浓盐酸的瓶盖，可看到瓶口有，说明盐酸具有性，把浓盐酸敞口放在空气中，质量会