2023年化学原理期中试卷

A文档A2023—2023学年其次学期《化学原理(一)》期中试卷专业班级姓 名学 号开课系室 化学系考试日期 2023年4月8日页号页号一二三四五六总分此题总分值10152091630此题得分阅卷人留意事项：请在试卷正面答题，反面及附页可作草稿纸；答题时请留意书写清楚，保持卷面清洁；本试卷共六道大题，总分值100分；试卷本请勿撕开，否则作废；8页。第第1页共8页10分得分一．推断题〔正确的打10分得分〔10110分〕焓是状态函数，能够测定其确定值。 〔 〕盐效应使难溶性强电解质的溶解度增大。 〔 〕增大反响物浓度，使反响加快的缘由是反响级数增大。 〔 〕假设有两种酸溶液HX和HY，其pH值相等，则这两种酸的浓度(mol·dm3)也肯定相等。 〔 〕氧化复原反响进展的方向肯定是电极电势大的电对的氧化态作为氧化剂，与电极电势小的电对的复原态作为复原剂反响，直到两电对的电势差为0，即反响到达平衡〔 〕6．催化剂能同时转变反响速率和化学平衡。 〔 〕原电池中，电子通过盐桥流淌。 〔 〕酸碱质子理论认为所谓酸碱反响实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反响〔 〕15分得分肯定温度下，在某难溶电解质的饱和溶液中参加另一种具有一样离子的强电解质时，该难溶电解质的溶度积常数不变。 〔 〕10．指定单质在15分得分二．单项选择题〔15115分〕某反响在任何温度下都可以自发进展，需满足的条件( )。A.∆H＜0，∆S＞0； B.∆H＞0，∆S＜0；C.∆H＜0∆S＜0； D.∆H＞0∆S＞0。化学反响标准平衡常数Kθ的影响因素有( )。物质的分压(气体)；B.反响温度； C.物质的浓度； D.催化剂。ZnSO溶液中，测得=-0.70V，=-0.76V，说明两溶液4 Ⅰ Ⅱ中锌离子的浓度是( )。A.Ⅰ＞Ⅱ； B.Ⅰ＝Ⅱ； C.Ⅰ＜Ⅱ； D.Ⅰ＝2Ⅱ。当反响2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)到达平衡时，降低温度混合气体的颜色会变浅，说明此反响的逆反响是( )。H>0的反响； B.H=0的反响；C.H<0的反响； D.气体体积减小的反响。NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)的ΔHθ=-373.2kJ·mol1，欲使NO和CO的转化率大，可实行的措施是( )。低温低压； B.高温高压；C.低温高压； D.高温低压。以下各组物质具有缓冲作用的是( )。3 NaOH—NH·HO； B.HCl—NaCl3 4 2 C.Na2HPO—NaHPO； D.HAc—NaOH〔等量4 2 7．在原电池(-)ZnZn2+(2moldm3)Cu2+(2moldm3)Cu(+)中，假设在正极半电池中参加3moldm3氨水，该原电池的电动势将( )。A.增大； B.减小； C.不变； D.不确定。Sr3(PO4)2的溶解度为1.0106moldm3，则该化合物的溶度积常数为( )。A.1.01030； B.1.11028； C.5.01030； D.1.01012。以下电极反响中，在其它条件不变的状况下将其有关的离子浓度增大5倍时，值保持不变的电极反响是( )。A.Zn2++2e–=Zn； B.MnO4–+8H++5e–=Mn2++4H2O；C.Cl2+2e–=2Cl–； D.Cr3++e–=Cr2+。酸性溶液应是()。A.0.1mol·dm3HCl；B.0.1mol·dm-3HAc+0.1mol·dm3NaAc；C.0.1mol·dm3HAc；11．以下表达中正确的选项是()。D.0.1mol·dm3H2SO4。溶度积大的难溶盐，其溶解度确定大；难溶电解质在纯水中溶解到达平衡时，其离子浓度的幂的乘积为该物质的溶度积；肯定温度下，AgCl水溶液中，Ag+与Cl–浓度的乘积是一个常数；AgCl的导电性弱，所以为弱电解质。AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.6×1010和9.0×1012，则下面表达中正确的( )。AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等； B.AgCl的溶解度大于Ag2CrO4；4C.AgCl的溶解度小于Ag2CrO； D.都是难溶盐，溶解度无意义。4以下物质中，∆fHθ不等于0的是( )。Fe(s)； B.C(石墨)； C.Ne(g)； D.Cl2(l)。在400K时，反响A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)在密闭容器中到达平衡，假设此时在该平衡体系中引入稀有气体，则平衡将( )。正向移动； B.逆向移动； C.不发生移动； D.不能确定。以下反响中，∆Gθ等于∆fGθ产物的是( )。A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)； B.NO(g)+1/2O2(g)→NO2(g)；C.C(金刚石)→C(石墨)； D.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)。20分得分三．填空题〔0.520分得分肯定温度围，反响2A+B=2C为基元反响，反响级数为 ，反响速率方程为 ，假设其它条件不变，将A的浓度增加到原来的3倍，则反响速率为原速率的 倍。依据酸碱质子理论，HPO2的共轭酸是 ，共轭碱是 。42分解反响PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl，在473K达平衡时有48.5%PCl5分解，在573K达平衡时有97%PCl5分解，此反响的H 0，S 0。(填>、<或=)2室温下，H2S饱和溶液中H2S的原始浓度为0.1mol·dm3，则此溶液中，c(H+)= mol·dm3，c(S2)= mol·dm3。H2SKa1=9.1108，Ka2=1.11012。在0.1mol·dm3HAc溶液中参加少量NaAc固体后，HAc解离度将 ，解离常数 〔增大、减小或不变。在含有C–和CrO2–〔浓度均为0.1mod3逐滴参加AgNO

溶液，4 3先沉淀。沉淀刚开头析出时，Ag+离子浓度为 mol·dm3。连续参加AgNO3溶液，当另一种离子开头沉淀时，Ag+离子浓度为 mol·dm3〔Ksp(AgCl)=1.6×1010，Ksp(Ag2CrO4)=9×1012〕2 4 依据(PbO/PbSO)>(MnO–/Mn2+)>(Sn4+/Sn2+)2 4 中，氧化性最强的是 ，复原性最强的是 。42MnO–4

+16H++10Cl–=2Mn2++5Cl2+8H2O设计成原电池，其中正极发生 反响，电极反响为 ，负极发生 反响，电极反响为 。对某一自发的氧化复原反响假设将反响方程式中各物质的计量数扩大到原来的2倍，则此反响的|G|将 ，电池电动势E将 。对于 反响，某物种的反响级数肯定等于该物种在反响方程式中的系数。11．对于反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，H =-92.2kJ·mol1，假设上升温度100K，则298H ，S ，G ，K ， ，* 逆

。()是将其与电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。在实际测定中常以 电极为基准，与待测电极组成原电池测定之。3SbCl的水解产物为 和HCl。3电解CuSO4溶液时，假设两电极都是Cu，则阳极反响为 ，阴极反响为 。在析氢腐蚀中金属作 极被腐蚀。在一般状况下，钢铁的大气腐蚀主要是 腐蚀。为防止钢铁船体被腐蚀，常在船体的外外表镶嵌比铁更 的金属或合金如 ，此种防腐方法称为 。17．反响：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，将其设计成原电池，则该原电池的符号为：99分得分四．用离子-电子法配平以下反响式并写出半反响〔3319分〕3CuS+ NO–+ H+→S↓+ Cu2++ NO↑(酸性介质)34 2 MnO–+ SO4 2

-MnO↓+ 2–

(中性介质)4 4 MnO–+ SO2–MnO2-+ SO2– (4 4 此题总分值16分得分五．简答题〔44此题总分值16分得分推断298K时反响CaSO +CO2-—CaCO +SO2-在标准状态时的反4(s) 3 3(s) 4应方向，并通过计算说明理由。：Ksp(CaSO4)=1.96×10-4，Ksp(CaCO3)=8.7×10-9。fGθ/fGθ/kJ·mol1C2H6(g)-32.82C2H4(g)68.15H2(g)0推断反响在以下条件下的反响方向：(1)C2H6(g，p)⇌C2H4(g，p)+H2(g，p)；(2)C2H6(g，80kPa)⇌C2H4(g，3.0kPa)+H2(g，3.0kPa)。今有一种含有Cl–、Br–、I–三种离子的混合溶液，欲使I–氧化为I2

而又不使Br–、Cl–氧化，在常用的氧化剂Fe(SO)KMnO

中，选用哪一种能符合上述要求？为什么？2 43 4：(I/I–)=0.535V，(Br/Br–)=1.065V，(Cl

/Cl–)=1.358V，2 2 2(Fe3+/Fe2+)=0.770V，(MnO–/Mn2+)=1.491V4钢铁外表裂缝处特别简洁生锈。试用有关电化学腐蚀原理解释此种现象，并写出两极反响式。此题总分值30分得分六．计算题〔4此题总分值30分得分1．(6分〕保持标准氢电极中H2的压强不变，而标准浓度的盐酸换成0.10mol·dm3的醋酸。醋酸的Ka=1.8105，求此时氢电极的电极电势。2．(8分〕2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，∆Hθ=-114kJmol1，∆Sθ=-146JK-1mol1。p，计算该反响的温度是多少℃？3 b32sp238分在100c30.2mod3的MnC20.2mod3的NHHO，