专题05氯及其化合物（知识串讲专题检测）高一化学上学期期中核心考点大通关

专题05氯及其化合物一、氯及其化合物的转化关系二、氯气1.氯气的性质物理性质黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，1体积水能溶解约2体积Cl2，易液化化学性质结构及价态分析化学性质强氧化性与金属反应与可变价金属反应生成高价态，如2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3(棕红色烟)；Cu＋Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))CuCl2(棕黄色烟)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HCl(苍白色火焰，瓶口有白雾出现)与还原性化合物反应与FeCl2反应：2Fe2+＋Cl22Fe3+；与KI反应：2I＋Cl22Cl＋I2；与SO2反应：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)氧化性与还原性与水反应Cl2＋H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do5())H＋+Cl－+HClO（氯水多种成分）与碱反应2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O(工业制漂白液，或用于尾气吸收)2Ca(OH)2＋2Cl2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(工业制漂白粉)2.新制氯水、久置氯水、液氯的比较新制氯水久置氯水液氯成分(1)三种分子：Cl2、HClO、H2O(2)四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、OH－、Cl－、H2OCl2颜色浅黄绿色无色黄绿色性质酸性、氧化性、漂白性酸性Cl2的性质保存棕色瓶盛装，置于阴暗处—低温密封注意：（1）Cl2通入紫色石蕊试液先变红后褪色。（2）由于HClO的漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH。（3）氯水中有多种微粒，有的变化中可能有多种微粒参与反应。（4）氯水的保存方法——避光（棕色试剂瓶）、密封。三、次氯酸和次氯酸盐的性质1.漂白液主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO2.漂白粉其主要成分CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO3.次氯酸盐的强氧化性（1）漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。（2）强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存。四、氯气的制备反应原理用强氧化性的物质（如MnO2、KMnO4等）将浓盐酸中的1价的氯氧化生成Cl2。MnO2+4HCl(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2+Cl2↑+2H2O（盐酸表现：还原性和酸性）2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（盐酸表现：还原性和酸性）装置类型固＋液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up1(Δ),\s\do4(——→))),\s\do6())气（如用KMnO4则不需加热：固＋液→气）气体净化Cl2（HCl、水蒸气）eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(饱和食盐水),\s\do4(————→))),\s\do5(除HCl))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(浓硫酸),\s\do4(————→))),\s\do5(除水蒸气))Cl2气体收集向上排空气法或排饱和食盐水法尾气处理用NaOH溶液吸收，Cl2＋OH－Cl－＋ClO－＋H2O气体验满通常用湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口：若试纸变蓝色，则满装置图注意：（1）加热方式为微热，滴加浓盐酸不能过快，减少HCl挥发。（2）必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。（3）实验结束后，先停止反应并排出残留的Cl2，再拆装置，以免污染空气。（4）澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，不能用来吸收尾气，多余Cl2应通入NaOH溶液中。（5）MnO2在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4代替，故酸化高锰酸钾时不可用盐酸酸化。（6）随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完。五、Cl－的检验反应原理Ag＋+Cl－AgCl↓(不溶于稀硝酸)试剂AgNO3溶液、稀硝酸操作方法少许待测液于试管中，滴加过量的硝酸（排除CO32－等离子的干扰），再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有氯离子。注意：必须先滴加过量的硝酸（排除CO32－等离子的干扰）酸化。一、单选题1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解【答案】D【详解】A．氯气与烧碱溶液反应生成次氯酸钠，氯气和石灰乳反应生成次氯酸钙，故A正确；B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都有新物质生成，都属于化学变化，故B正确；C．洁厕灵与“84”消毒液混用，盐酸和次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气，故C正确；D．漂白粉在空气中久置变质，是因为次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应生成的HClO发生了分解生成HCl和氧气，故D错误；选D。2．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯【答案】B【详解】A．氯化钠溶液中只有Cl，故A不符合题意；B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO、Cl，故B符合题意；C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl、ClO，故C不符合题意；D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意；答案为B。3．是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是A．纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰B．通入冷的石灰乳中，制得漂白液C．能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水的酸性变强D．过量的Fe在中燃烧，生成【答案】C【详解】A．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，A错误；B．通入冷的石灰乳中，制得漂白粉，B错误；C．能与水反应生成HClO和HCl，次氯酸不稳定见光分解为盐酸和氧气，故久置氯水主要成分为盐酸、酸性变强，C正确；D．Fe在中燃烧生成，与铁是否过量无关，D错误；答案选C。4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥【答案】C【详解】①氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故①错误；②液氯不能使干燥的石蕊试纸褪色，故②错误；③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故③正确；④氯气的酒精溶液中存在氯气，氯气不能使干燥的石蕊试纸褪色，故④错误；⑤盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故⑤错误；⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故⑥正确；答案选C。【点睛】干燥的氯气不具有漂白作用，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色物质应既具有酸性，又有HClO存在。5．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2B．用装置丙收集Cl2C．用装置丁吸收尾气中的Cl2D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl【答案】A【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，装置甲不能制取Cl2，故A错误；B．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，则可以用装置丙收集Cl2，故B正确；C．氯气有毒，应该用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此可用装置丁吸收尾气中的Cl2，故C正确；D．氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，可用装置乙除去Cl2中的少量HCl，故D正确；故答案选A。6．下列说法正确的是A．新制氯水保存在棕色细口试剂瓶中B．漂白粉可长期露置，暴晒也不会失效C．氢气在氯气中燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口有白雾D．用自来水(以为杀菌消毒剂)配制溶液不会变质【答案】A【详解】A．新制氯水中次氯酸见光易分解，应避光保存，A正确；B．漂白粉长期露置会与空气中的水和二氧化碳反应，生成的次氯酸分解，而使漂白粉失效，B错误；C．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；D．氯气消毒的自来水中含有氯离子，会与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，D错误；故选A。7．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl)，正确的操作是A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生【答案】C【详解】Cl可与Ag+反应生成氯化银沉淀，但与反应的还有碳酸根离子，加入硝酸可除去碳酸根离子，则可用向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生检验是否含有Cl，答案为C。8．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含有Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含有HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】新制氯水中存在平衡关系：Cl2+H2OHCl+HClO，根据可逆反应的特点，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO、Cl。其中只有Cl2有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈黄绿色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而显酸性；Cl可与AgNO3溶液产生白色沉淀；HClO还具有漂白性和不稳定性。在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。据此分析解答。【详解】A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有氯气，A项正确；B．向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的H+发生反应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有HClO，B项错误；C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C项正确；D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液变成棕黄色，发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl，说明氯水具有氧化性，D项正确；答案选B。9．下列实验现象描述正确的是A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B．将久置的氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水得浅绿色溶液D．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水得蓝色溶液【答案】D【详解】A．钠在空气中燃烧，反应产生Na2O2，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，A错误；B．氯水久置变为稀盐酸，该物质具有酸性，能够使蓝色石蕊试纸变为红色，但不能使试纸变为无色，B错误；C．铁丝在氯气中燃烧，反应产生FeCl3，产生红棕色烟，产物溶于水得黄色溶液，C错误；D．铜在氯气中燃烧，产生CuCl2，反应过程中会看到棕黄色烟，产物溶于水得蓝色CuCl2溶液，D正确；故合理选项是D。10．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3【答案】D【详解】A.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；B.，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；C.氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D.，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，故D正确；故答案为D。11．已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A．①处和③处 B．②处和④C．②处和③处D．②处、③处和④处【答案】D【分析】与浓盐酸在常温下能反应产生，用饱和食盐水除去杂质HCl气体，用浓硫酸干燥后，通入与金属反应，尾气可用NaOH溶液吸收。【详解】①与浓盐酸在常温下反应产生，①正确；②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去，会与溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，②错误；③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误；④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，④错误。故选D。12．氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是A．新制氯水呈淡黄绿色，是因为氯水中溶解了未反应的Cl2B．新制氯水滴入硝酸银溶液中产生白色沉淀是因为氯水中有ClC．久置氯水酸性将增强D．新制氯水能使有色布条褪色是因为Cl2具有漂白性【答案】D【分析】氯水中含有三分子（H2O、Cl2、HClO）、四离子（H+、Cl、ClO、OH），因此氯水具有漂白性（HClO）、强氧化性（HClO、Cl2）、酸性（HCl），久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成盐酸，氯水酸性增强。据此解答。【详解】A．新制氯水中，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。未反应完的氯气溶解在水中，使氯水呈淡黄绿色，故A项正确；B．新制氯水中存在HCl分子，向新制氯水中滴入硝酸银溶液，Ag+与Cl反应产生白色沉，故B项正确；C．氯水久置后，氯水中的次氯酸分解生成氧气和HCl气体，HCl溶于水形成盐酸，溶液酸性增强，故C项正确；D．新制氯水能使有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D项错误。故答案为：D。13．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是A．具支试管中发生反应的化学方程式为B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性C．若c处褪色，说明与发生反应D．若d处褪色，说明具有漂白性【答案】A【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为，A正确；B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到非金属性，B错误；C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是与发生反应，C错误；D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D错误；故选：A。二、填空题14．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。（1）请分别写出A、B、C、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A、B、C、D；（2）在通常情况下，A的物理性质是；（就你所知，尽可能多写）（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：（离子方程式）；（离子方程式）；（化学方程式）。【答案】为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，易液化，密度比空气大【分析】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，判断为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，氯气与水反应生成B和D，B光照分解生成D，则B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO，据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知A为Cl2、B为HClO，C为NaCl，D为HCl，E为NaClO，故答案为：Cl2；HClO；NaCl；HCl；(2)A为氯气，在通常情况下，氯气是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，易液化，密度比空气大，故答案为：为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，能溶于水，易液化，密度比空气大；(3)氯气和水反应的离子方程式为Cl2+H2O＝H++Cl−+HClO，氯气和NaOH的反应离子方程式为Cl2+2OH−＝Cl−+ClO−+H2O，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应制备氯气，反应的方程式为，故答案为：Cl2+H2O＝H++Cl−+HClO；Cl2+2OH−＝Cl−+ClO−+H2O；。15．氯气(Cl2)是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等。Ⅰ.氯气的制备氯气在实验室中可通过MnO2和浓盐酸混合加热制备，实验装置见图；在工业上可通过电解饱和NaCl溶液获得。(1)装置A中发生反应的离子方程式是。(2)装置B的作用是。(3)装置D用于收集Cl2，请将装置D中的导气管补充完整：。(4)装置E用于吸收尾气Cl2，E中发生反应的化学方程式是。(5)电解饱和NaCl溶液对应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，则该反应中转移的电子数为1.204×1023时，溶液质量减少g。(假设生成的气体全部逸出)Ⅱ.氯气的应用(6)可用Cl2和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是。(填化学式)(7)向KI溶液滴加过量氯水会生成IO，发生反应的离子方程式如下：Cl2+I+H2O=IO+Cl+____请补全产物，并将离子方程式配平