《酸和碱的中和反应》第1课时教学设计

课题2酸和碱的中和反应教学设计一、教材分析本课题从实验入手来介绍中和反应。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础，同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。因此，在课程标准中，中和反应体现在两个一级主题里，既是《生活中常见的化合物》酸和碱的主要性质，又是《物质的化学变化》中复分解反应的典型反应，学习本节内容能使学生能充分了解化学与生产生活的联系。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。中和反应在实际生活中有广泛的应用，是本章的重点和关键，起着承前启后的作用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是综合起来专门编成一个课题来说明。本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。二、学情分析学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过课题1的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质，并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，他们习惯于根据现象判断反应的发生，许多酸碱溶液混合后因为没有明显的现象发生，学生对中和反应能否发生可能会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，也正是探究活动的切入点。通过本节的学习，学生可以从离子角度初步理解中和反应发生的原理，掌握中和反应的实质，为高中化学中学习酸、酸性氧化物、酸式盐与碱、碱性氧化物等物质的性质，以及“离子反应”，打下良好的基础。对生活中的一些中和反应的应用，学生已经有了一定的分析推理能力，主要由教师引导，学生自学来完成，激发学生的兴趣，培养学生的学习能力和创造能力。三、课时安排本课程共分为两课时：课时1中和反应课时2溶液酸碱度的表示法——pH课时1中和反应一、教学目标1.根据酸和碱的性质，能设计出有明显现象的中和反应实验方案，并通过实验验证酸和碱能发生化学反应；2.从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写常见中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。二、教学重难点教学重点：通过实验证明中和反应的发生。教学难点：从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。三、教学过程【新课导入】同学们还记得上节课我们讲酸碱的化学性质中的几个细节吗？不小心碰到酸性试剂时先用水冲洗，再涂抹碱性试剂；不小心碰到碱性试剂时先用水冲洗，再涂抹酸性试剂。为什么要进行这样的操作呢？带着这样的疑问播放电影视频片段。【过渡】我们知道在常见的酸溶液中都存在有H+，这是酸有相似的化学性质的原因，而在碱溶液中都存在有OH-，这是碱有相似的化学性质的原因，那么你能结合上面的魔术现象推测，酸和碱之间会发生反应吗？今天让我们一起来探讨这个问题。【探究实验】用两支试管分别取少量的稀盐酸和氢氧化钠溶液，一起倒入小烧杯中，搅拌，并观察现象。（学生分组合作，教师巡回指导，注意操作要点和安全。）【问题】1.观察到什么现象。（没有明显现象。）2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？（不能。）为什么？（没有明显现象能证明有新物质生成或原有的物质减少消失。）【交流讨论】如何能证明盐酸和氢氧化钠这两种物质确实发生了反应？【总结与交流】证明无现象反应的发生实验设计思路：1.证明反应物被消耗(HCl或NaOH被消耗）2.证明有新物质生成【讲解】我们不知道盐酸和氢氧化钠会生成什么新物质，如果从证明有新物质生成的角度，证明此反应发生，需要找与新物质反应有明显现象的物质，所以这条思路不可行。所以本堂课我们主要从反应物（即盐酸或者氢氧化钠被消耗）的角度证明无现象的化学反应的发生。【提问】前面我们学习了酸和碱都能和指示剂发生化学反应而显示不同的颜色。我们能否用其与指示剂的作用，证明其被消耗呢？（回忆石蕊和酚酞两种酸碱指示剂在酸碱性溶液中的显色情况）。【学生活动】学生分组合作，设计实验方案。【总结与交流】方案设计可归纳为以下4种。【实验探究】根据上面的实验方案，学生分组合作，进行实验探究，观察并记录实验现象。教师巡回指导，注意操作要点和安全。【实验分析】方案评价。方案1：变化现象非常明显；方案2：视觉上依旧无明显变化，不符合实验设计的要求；方案3和方案4：理论上可行，但是通过实验发现，最终的紫色不易察觉；因此，方案1为最佳方案。【实验演示】播放实验演示视频。【实验现象】在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液后溶液变红色，随着滴加稀盐酸，红色逐渐消失，至溶液变为无色。【实验注意事项】实验过程中要注意滴加稀盐酸时应该逐滴滴加至适量，边滴加边搅拌，至溶液恰好变为无色。【实验总结】上述实验证明了酸和碱能相互作用发生化学反应生成新物质。【交流与讨论】在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的酸碱性是如何变化的呢？【总结与交流】氢氧化钠溶液显碱性，当滴加稀盐酸时，其碱性逐渐减弱，直至中性，然后再滴加稀盐酸，溶液就显酸性了。【交流与讨论】上面我们通过有明显现象的实验，验证酸和碱能发生化学反应。那么两种物质发生化学反应的实质是什么？微观实质呢？【总结与交流】酸和碱能发生化学反应，主要是因为在酸溶液中主要存在着H+和酸根离子，在碱溶液中存在着金属离子和OH-，当两者接触时，H+和OH-就结合成了H2O，因此反应就发生了。请看图示：于是就有了该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O。该反应的微观实质是H++OH-=H2O。【学生活动】根据反应的微观示意图，分别写出下列两个反应的化学方程式。【总结】①氢氧化钙溶液和稀盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O；②氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。【交流与讨论】这几个化学方程式从物质组成上看有什么共同特点？【讲解】像NaCl、CaCl2、Na2SO4这样，由金属离子（或铵根离子）和酸根离子结合形成的一类化合物，我们称为盐。【总结】反应规律：人们把这类反应叫做中和反应，即酸和碱作用生成盐和水的化学反应。中和反应特指的是酸和碱的反应。注意：中和反应不是基本反应类型，中和反应是放热反应。【即学即用】练习1：判断下列反应是否是中和反应。Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O（）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（）Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O（）练习2：中和反应生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应？练习3：下列物质能跟盐酸发生中和反应的是（）A.锌粒B.氢氧化钠C.氧化铜D.铜【交流讨论】胃酸过多时，人们经常吃复方氢氧化铝片。你能说说为什么此药可以治疗胃酸过多吗？【图片展示】复方氢氧化铝片，及其说明。【总结与交流】应用氢氧化铝治疗胃酸过多症的原理就是中和反应。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【过渡】中和反应在日常生活、生产、实验室中的用途很广。1.改良土壤酸碱性农业生产中可以利用中和反应来调节土壤的酸碱性，以利于农作物的生长。例如人们常在酸性土壤中加入熟石灰来改良。2.处理工业污水硫酸厂的污水中常含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。另外运输硫酸、盐酸等酸溶液的车辆出现事故导致酸液泄漏时，常撒上熟石灰中和也是这个道理。3.用于医药卫生当人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿大而疼痒。如果涂一些稀的含碱性物质的溶液，就可以减少痛痒。如肥皂水、稀氨水等。人的胃液里含有适量的盐酸用来帮助消化。当人饮食过量时，胃会分泌大量的胃酸，造成胃酸过多胃部不适，此时医生常给患者服用含氢氧化铝的药物来中和过多的胃酸。反应的化学方程式是：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O。4.日常生活中的应用食用皮蛋时常加入一些食醋就可以将其含有的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。【交流讨论】你知道为什么洗发水和护发素要搭配使用吗？【总结与交流】洗发水是碱性的，能够洗去油污，但是对头发有一定的伤害；护发素是酸性的，和洗发水发生中和反应，减少