(广西专版)2019年中考化学总复习教材考点梳理第十单元酸和碱练习

PAGEPAGE4第十单元酸和碱命题点1酸碱指示剂1．(2015·桂林)下列物质中能使紫色石蕊试液变红的是(A)A．二氧化碳B．食盐水C．烧碱D．熟石灰2．(2015·来宾)如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是(A)A．无色、红色、蓝色、红色B．红色、蓝色、黄色、紫色C．蓝色、红色、紫色、无色D．无色、蓝色、红色、蓝色3．(2015·柳州)下列各组物质稀溶液可用无色酚酞试液鉴别出来的是(C)A．H2SO4、NaNO3、CaCl2B．HCl、BaCl2、Mg(NO3)2C．HCl、NaOH、Na2CO3D．NaCl、NaOH、Ca(OH)2命题点2酸的性质和用途4．(2018·玉林)下列物质具有挥发性的是(B)A．锌粒B．浓盐酸C．石灰石D．二氧化锰5．(2016·河池)下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(D)A．能与氧化铝反应生成盐和水B．能使石蕊试液变红色C．能与氢氧化钠反应生成水D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀6．(2015·柳州)将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后(不考虑水分蒸发)，则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是(C)A．都不会有变化B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小C．都会变小D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大7．(2015·百色)向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确描述对应变化关系的是(D)8．(2014·河池)下列物质间的转化，只加稀盐酸不能一步完成的是(B)A．MgO→MgCl2B．Fe→FeCl3C．Cu(OH)2→CuCl2D．Na2CO3→NaCl9．(2018·玉林)根据下图回答问题。B.探究浓硫酸的性质(2)B中木条变黑，说明浓硫酸具有__脱水__性。命题点3碱的性质和用途10．(2018·桂林)氢氧化钠的俗名是(A)A．烧碱B．苏打C．小苏打D．熟石灰11．(2018·广西北部湾)下列有关氢氧化钠的说法，错误的是(C)A．氢氧化钠俗称烧碱B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性C．氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体D．氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等12．(2016·河池)物质X可发生“X＋碱→盐＋H2O”的反应，则X不可能是(B)A．CO2B．Fe2O3C．H2SO4D．SO213．(2015·南宁)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有__吸水__性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有__H＋__。(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的__二氧化碳__而变质，所以氢氧化钠固体必须__密封__保存。命题点4中和反应及其应用14．(2017·广西北部湾)常用于改良酸性土壤的物质是(D)A．烧碱B．小苏打C．石灰石D．熟石灰15．(2016·玉林)胃酸过多的人可适当多喝的饮品是(C)A．苹果醋B．柠檬水C．苏打水D．碳酸饮料16．(2015·来宾)下列做法利用了酸碱中和反应原理的是(D)A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症17．(2014·贺州)如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论正确的是(C)A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸中B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同18．(2016·南宁)“宏观－微观－符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。F．浓盐酸、浓硫酸都有挥发性，敞口放置浓度都会变小G．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会__偏大__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)酸遇紫色石蕊溶液的现象是：__石蕊溶液变红色__。(3)图中①、②中填写是__活泼金属__、__碱__。(4)图中③可以总结为酸能与金属氧化物的反应，请你写出一点该性质的用途：__可用于金属除锈(合理即可)__。(5)盐酸与硫酸化学性质相似的原因是它们都可以电离出__H＋__。(6)写出一个符合图中④的化学方程式：__HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3__。重难点2碱的性质和用途归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成以下问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。(1)某同学向氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变__红__，向溶液中再滴加过量的稀盐酸，溶液颜色的变化为__由红色变为无色__，写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：__NaOH＋HCl=NaCl＋H2O__。(2)氢氧化钠的俗称是__火碱、烧碱__，暴露在空气中变质的化学方程式为__2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O__，所以氢氧化钠必须__密封__保存。(3)请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质__酸__(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有__OH—__(填化学符号)。(5)为了验证性质4能够发生，你选择的物质是__C__。A．Na2CO3B．HClC．FeCl3D．Ba(NO3)2重难点3中和反应及其应用(2018·新疆)中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是__钠离子__、__氯离子__；反应的实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水分子__。(2)如果上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：实验操作实验现象实验结论①__取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液__②__石蕊试液变红色__显酸性推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是__AF__(填字母)。A．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应B．碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液C．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸E．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱F．H2SO4与HCl均是酸，H2SO4在水溶液中能解离出H＋，则HCl在水溶液中也能解离出H＋(2017·贺州八步区三模)在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学们想证明：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。(注：硫酸钠溶液呈中性)(1)向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为__红__色。(2)根据上述实验中的颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为__2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O__。(3)因为溶液变成了无色，小明说“稀硫酸一定过量了”，小明这么说的理由是__酸不能使酚酞溶液变色__。(4)为确定小明的说法是否正确，同学们又设计了下列实验方案并进行实验：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液__产生白色沉淀__稀H2SO4过量方案二取样，滴入2～3滴紫色石蕊溶液溶液变成红色稀H2SO4过量上述方案中，你认为正确的是__方案二__(填“方案一”或“方案二”)。另外一个实验方案错误的原因：__Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl__(用化学方程式表示)。请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量，你选用__锌粒(或碳酸钠溶液，合理即可)__(药品或者方法)。(5)下图曲线能够表示该实验中溶液pH变化趋势的是__A__(填序号)。AB(6)酸碱中和反应的实质是__氢离子和氢氧根离子结合生成水分子__。(2018·广西北部湾模拟)某实验小组发现，盛装NaOH溶液的试剂瓶忘记盖瓶盖了。对于该溶液是否变质，同学们进行了以下实验探究。【猜想假设】猜想Ⅰ：该溶液没有变质，为NaOH溶液；猜想Ⅱ：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液；猜想Ⅲ：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。【设计方案】请你帮助完善表中设计方案。步骤实验操作可能出现的现象与结论同学评价步骤1取一定量的样品溶液于试管中，加入酚酞溶液，振荡若溶液变红，则猜想Ⅱ不成立小美同学认为：此方案结论不正确，理由是__碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红__步骤2另取一定量的样品溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液若产生__白色沉淀__，化学方程式是__Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓__，则猜想Ⅰ不成立小红同学认为：此方案不能确定是猜想Ⅱ还是猜想Ⅲ成立步骤3将步骤2实验后的混合物过滤，往滤液滴加酚酞溶液，振荡若__无明显现象__，则猜想Ⅱ成立。反之，则猜想Ⅲ成立小庞同学认为：让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液也能达到实验目的【探究实验】同学们经过讨论后，动手实验，并形成结论。【实验反思】同学们根据实验领悟到：步骤2中加入足量氯化钙溶液的作用是__检验并除尽碳酸钠__；若将氯化钙溶液换成氢氧化钙溶液，重复以上实验操作，实验现象虽然相同，但不能确认是猜想Ⅱ还是猜想Ⅲ成立，理由是__氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰实验结果__。【方法归纳】在选用试剂检验样品中物质成分时，既要考虑样品中原有干扰物的影响，又要防止__引入__新的干扰物。

第十单元酸和碱一、选择题1．(2018·河池)下列不是氢氧化钠俗名的是(B)A．苛性钠B．纯碱C．火碱D．烧碱2．(2018·河池)下列物质露置于空气中一段时间后，质量减轻的是(B)A．浓硫酸B．浓盐酸C．氢氧化钠D．氯化钠3．(2018·柳州)运输浓硫酸时，盛放浓硫酸的容器需粘贴的标志是(A)4．(2018·柳州)下列是人体内一些液体的正常pH范围，其中碱性最强的是(A)A．胰液(7.5～8.0)B．唾液(6.6～7.1)C．胆汁(7.1～7.3)D．血浆(7.35～7.45)5．(2018·重庆A卷)食醋里通常含有3～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(B)A．产生的气体是二氧化碳B．加水稀释食醋，溶液pH变小C．醋酸在水溶液里能解离出H＋D．不宜用铝制容器盛装食醋6．(2018·河池二模)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。所以我们洗发时，用过洗发剂后再使用护发剂，对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH(A)A．<7B．>7C．＝7D．比洗发剂的pH大7．(2018·河池三模)小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4＋X→盐＋Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是(D)选项X的物质类别观点描述A盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀B金属氧化物若X为MgO，则Y为H2OC碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4D金属若X为Cu，则反应能够发生8.(2018·柳州联考)某同学在复习NaOH化学性质时，归纳出了NaOH与其他物质间相互反应的关系图(下图中“—”表示相连的两种物质能发生反应)；若X是与其他几种物质不同类别的化合物，则X可能是(B)A．H2SO4B．CuCl2C．CuOD．SO29．(2018·乐山)向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是(D)A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D．a、b、c所示的溶液中都含有Na＋、Cl－10．(变式题)某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是(D)A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HClC．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应二、填空题11．现有氢氧化铝、硫酸、氢氧化钠等物质，选择合适的物质用化学式填空：(1)汽车用铅蓄电池中含有的是__H2SO4__；(2)炉具清洁剂中含有的物质是__NaOH__；(3)可用于治疗胃酸过多的碱是__Al(OH)3__。12．(2017·贺州)请回答下列问题：(1)小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为__无色溶液变红__。(2)小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质。若溶液部分变质，溶质是__NaOH、Na2CO3__(填化学式)，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是__2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O__。13．(2015·南宁)请完成以下实验报告的填写。实验名称：酸和碱的中和反应。实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。实验步骤实验现象实验结论、解析(1)在__试管__中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液溶液显__红__色碱能使酚酞溶液变色(2)然后，__逐滴滴加稀盐酸__，直至溶液恰好变为无色为止溶液颜色最后褪去两者能发生反应，反应的化学方程式是__NaOH＋HCl=NaCl＋H2O__14.(2018·临沂)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。(1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。(2)发生反应的化学方程式是__HCl＋NaOH=NaCl＋H2O__。(3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，它是__①__(填序号)。①HNO3②CuSO4③CaCl215．(2017·广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见下图：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。回答下列问题：(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为__Ca(OH)2＋SO2=CaSO3＋H2O__。(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、__Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑__、__Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O__。(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、__降温结晶__、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是__隔绝空气，防止FeSO4被氧化__。(4)政府倡导垃圾分类，其好处是__保护环境__(写一点)。三、实验探究题16．(2018·广西北部湾)利用以下装置对酸的化学性质进行探究。(1)标号为①的仪器名称是__试管__。(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是__a__(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是__节约药品(方便观察反应现象等，合理即可)__。(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是__澄清石灰水__。(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__红棕色固体逐渐消失__、__溶液逐渐变成黄色__。仪器②中发生反应的化学方程式是__Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O__。17．(2018·河池)在学习碱的性质时，同学们发现碱溶液都具有一些相似的化学性质，原因是它们在水中都能解离出相同的__OH－__(填离子符号)。某实验小组在探究碱的化学性质时，有位同学不小心将氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液混合在一起，发现有白色沉淀生成。经验证该瓶氢氧化钠溶液已部分变质，氢氧化钠变质的原因是__CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O__(用化学方程式表示)。【提出问题】如何将这瓶部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去呢？【设计实验】方案实验操作实验现象结论方案一取适量样品于试管中，滴加稀盐酸有__气泡产生__杂质已除去方案二取适量样品于试管中，滴加Ca(NO3)2溶液，过滤有白色沉淀生成杂质已除去方案三取适量样品于试管中，滴加Ca(OH)2溶液，过滤有白色沉淀生成杂质已除去上述实验操作中所用试剂正确的是方案__三__。该实验小组用正确的试剂进行了实验，小张提出质疑，杂质是否已经完全除去？于是他取适量实验后的溶液于试管中，继续加入所用的正确试剂，观察到__有白色沉淀生成__的现象，说明杂质没有完全除去。【归纳总结】(1)氢氧化钠必须__密封__保存。(2)同学们针对上述三个方案认真讨论后得出，要除去物质中含有的杂质，选用试剂时应考虑的因素有：不与所需物质反应、__反应后的物质易分离__、试剂要适量。18．(2017·河池)在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，图中能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是(B)19．(2018·长春)为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：(1)实验一中能够观察到的明显现象是__溶液由无色变为红色__；(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些__盐__(填物质类别)发生化学反应；(3)实验四中发生反应的化学方程式为__Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O__；(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是__HCl、NaCl、MgCl2__。20．(2015·河池)已知烧杯中装有200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜4.8g。向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示。当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。(提示：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O)请计算：(1)m＝__208__g。(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数。(3)若取恰好完全反应时所得溶液10g配制成20%的硫酸铜溶液，需要30%的硫酸铜溶液多少克？解：(2)设混合溶液中H2SO4的质量为x，生成硫酸铜的质量为y。CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O80981608gxyeq\f(80,98)＝eq\f(8g,x)x＝9.8geq\f(80,160)＝eq\f(8g,y)y＝16g原混合溶液中H2SO4的质量分数是eq\f(9.8g,200g)×100%＝4.9%(3)恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为eq\f(4.8g＋16g,208g)×100%＝10%设需要30%的硫酸铜溶液的质量为z。10g×10%＋z×30%＝(10g＋z)×20%z＝10g答：(2)原混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%；(3)需要30%的硫酸铜溶液10g。21．(2018·海南)向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是(C)A．滤渣中可能含CuB．滤渣中只含