过滤与蒸发选编课件

第一章第一节过滤和蒸发（第二课时）[思考与交流]1、沙里淘金的方法其原理是什么？2、把铁屑和沙的混合物分离的方法有哪些？最佳方法是什么？金的密度：19.3g/cm3千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。——刘禹锡《浪淘沙》自然界中的物质的存在形式

纯净物（很少数）、混合物（绝大多数）化学研究的物质的性质

是研究纯净物的性质

分离、提纯混合物纯净物１、基本原理

＊物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；

＊物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。我们在初中科学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提纯的方法？过滤、蒸发、结晶、溶解等【问题】粗盐提纯1.过滤的目的(适用范围)是什么？2.过滤操作需要哪些仪器？3.过程（一）过滤适用于固体与液体混合物的分离过滤操作1.过滤的目的(适用范围)是什么？2.过滤操作需要哪些仪器？3.过程（一）过滤适用于固体与液体混合物的分离漏斗、滤纸、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒制过滤器→过滤→洗涤过滤.avi滤纸漏斗内壁滤纸边缘滤纸边沿液体液面漏斗下端烧杯内壁玻璃棒下端三层滤纸处烧杯尖嘴玻璃棒漏斗边缘过滤操作过滤的注意事项：1.如何洗涤沉淀？2.如何证明沉淀已洗净?若：滤液浑浊应再过滤一次

向漏斗里注入蒸馏水，使水面刚好没过沉淀，待蒸馏水自然流下，重复操作2~3次。

取最后一次洗涤液，向其中滴加某试剂，观察有无现象，若无某现象则沉淀已洗净。BD搅拌大量固体出现蒸发皿、铁架台（带铁圈）或三角架、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒。蒸发时应注意：（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3；（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热；（3）有大量固体析出时，利用余热蒸干；（4）取下未冷却的蒸发皿时，要用坩埚钳，放在石棉网上。蒸发.avi步骤现象溶解：2．过滤：

3．蒸发：实验：粗盐的提纯的操作步骤(称取约4克粗盐加到盛有约12ml水的烧杯中，)边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止固体食盐逐渐溶解减少，食盐水略显浑浊将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘，若滤液浑浊，再过滤一次不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热水分蒸发，逐渐析出固体3.在蒸发皿中蒸发液体,下列操作不正确的是()A.直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿B.加热过程中不断用玻璃棒搅拌C.加热到液体全部消失D.蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时,停止加热,利用蒸发皿的余热烘干随堂练习C思考：[实验1-1]得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？不是纯净的NaCl，还含有CaCl2、MgCl2、硫酸盐1.如何检验未知溶液中是否含有SO42-？【实验1-2】

取【实验1－1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。现象:有白色沉淀生成化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(三）离子的检验：试剂：稀盐酸和BaCl2溶液，顺序不可颠倒，且不能用硝酸加入稀盐酸的原因：排除CO32-对SO42-检验的干扰。离子检验\硫酸根离子的检验2（流畅）.f4v试剂：稀硝酸和AgNO3溶液向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入AgNO3溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有Cl-。有白色沉淀生成化学方程式:NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象:离子检验\氯离子检验（流畅）.f4v2、如何检验未知溶液中是否含有Cl-？1、检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验．2、表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论小结▲SO42-的检验方法：先加入稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。【规律方法】提纯物质的化学方法(1)将杂质转化为沉淀过滤除去。(2)将杂质转化为气体逸出溶液。(3)将杂质转化为所要提纯的物质，变废为宝。如何除去ＮaＣl中的杂质？★

★“杂变纯、杂变沉、杂变气”P7请你设计实验方案，用粗盐提纯NaCl思考交流思考1、该实验的目的是什么？得到纯净的NaCl2、怎样实现这样的目的？除去杂质3、用什么试剂除去杂质？4、所加试剂有何要求？必须过量6、所加试剂的顺序如何？5、加入试剂发生的反应方程式要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNa2CO3溶液CaCl2NaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClBaCl2溶液硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl⑵在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。你设计的除去离子的方法中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+

Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+

Cl-Ca2+OH-Ba2+

Na+

Cl-CO32-OH-Na+

Cl-过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤Na+Cl-适量HClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑盐酸的作用思考

除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？试剂的先后顺序：BaCl2NaOHNa2CO3HClBaCl2Na2CO3NaOHHClNaOHBaCl2Na2CO3HCl关键：Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面，稀盐酸在最后。[温馨提示](1)为保证杂质离子完全被除去，加入的试剂一般都是过量的。(2)除杂试剂的加入是有一定顺序的，前步加入的过量试剂，后面的步骤要能够除去。温馨提示如何区别NaCl、Na2CO3、Na2SO4、AgNO3四种无色溶液？答案：

取四种溶液少许，分放到四支试管里，然后分别滴加稀盐酸，出现白色沉淀的是AgNO3溶液，出现气泡的是Na2CO3溶液；无明显现象的两溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是NaCl溶液。1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀。原溶液中含有的离子可能是（）A.Ag+、Cu2+、Ba2+

B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+

D.Al3+、Mg2+、K+BC课堂练习：2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）

A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D普通漏斗长颈漏斗向小口容器中添加液体，或过滤悬浊液向反应