第一章知识点11化学方程式的计算华师大版八年级上册科学

知识点11、化学方程式的计算1．在反应A+3B═2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（）A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：732．在反应A+3B═2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：4，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（） C．4g D．2g3．在3A+B＝2C+D的反应中，已知30gA和10gB恰好完全反应，生成5gD，且已知A的相对分子质量为40，则C的相对分子质量是（）A．70 B．60 C．50 D．804．在化学反应A+2B═3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当2.4gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.4gC，则生成D的质量为（）5．在反应2A+B＝C+3D中，A与B的相对分子质量之比为2：1，若生成C的质量为6克，生成D的质量为3克，则参加反应B的质量为（）A．2g B．3g D．5g6．某同学将一定质量的铝粉在纯氧中燃烧，发现燃烧后固体质量增加了3.2g，则铝粉的质量是（）7．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为16.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。判断正确的是（）A．生成了16gCaO B．原来CaCO3 2气体 D．剩余CaCO38．将14.2g硫粉和红磷粉的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，得到固体质量仍为14.2g，则混合物中硫粉的质量为（）9．等质量的氢气、甲烷、一氧化碳分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序正确的是（）A．一氧化碳、甲烷、氢气 B．氢气、甲烷、一氧化碳 C．甲烷、氢气、一氧化碳 D．氢气、一氧化碳、甲烷10．等质量的下列物质在足量的氧气中燃烧，消耗氧气质量最多的是（）A．镁带 B．硫粉 C．铁丝 D．一氧化碳11．将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是（）12．取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。判断正确的是（）A．生成了8gCaO B．原来CaCO3 2气体 D．剩余CaCO313．在反应2A+B＝C+2D中，A、B、C三种物质的质量比为5：2：3，现用15gA与足量B反应，可生成gD；若已知C的相对分子质量为m，则D的相对分子质量为。14．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，那么X的化学式为。质量相同的四种物质H2O2、KMnO4、KClO3、H2O，完全分解后制得氧气质量最多的是。15．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。某化学小组将含碳酸钙75%的石灰石10.0g煅烧一段时间，测得生成二氧化碳2.2g。（1）根据化学方程式计算分解的碳酸钙质量。（2）求剩余固体中钙元素的质量分数（杂质不含钙元素，计算结果保留至0.1%）。16．取氯酸钾和二氧化锰的混合物共8.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如表）。分析表中数据，回答下列问题：反应时间/min剩余固体质量/ga（1）a的值为。（2）完全反应后，生成氧气的质量为g。（3）原混合物中氯酸钾的是多少克？（写出计算过程）17．在实验室里加热50g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为30.8g。请计算：（1）生成氧气的质量为g。（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数。18．将50g的贝壳（主要成分碳酸钙）在高温下灼烧至质量不再减少，称得剩余固体的质量为36.8g，此过程中，其它杂质不分解。已知：CaCO3CaO+CO2↑。求（1）二氧化碳的质量是g；（2）贝壳中碳酸钙的质量。19．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10.0g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）（1）完全反应时生成的CO2的质量为g。（2）求该鸡蛋壳中碳酸钙的质量。20．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用150g水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g26.0求：（1）共制得氧气g。（2）所得氯化钾溶液的质量。21．某化工实验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？22．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾固体。某化学兴趣小组利用该固体和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下。请分析后计算：（1）生成氧气的质量是g；（2）a＝；（3）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量（写出详细的计算过程）。23．某创新小组，利用实验室一瓶含杂质的氯酸钾和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如图，请计算：（1）a＝。（2）请观察图像，分析为什么t0～t1段，t3～t4段固体的质量不发生变化？（3）请根据图中的数据，计算原氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）24．向68g含过氧化氢3.4g的溶液中加入定质量的二氧化锰，完全反应。请回答：（1）产生氧气的质量是多少？（2）若是反应后剩余物质的总质量为70.4g，则加入二氧化锰的质量是多少？25．实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：（1）反应中生成的氧气的质量为。（2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程）26．化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算：（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是；（2）制得氧气的质量是g；（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是；（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？27．2022年五一假期，小丽随爸爸到乡下看望亲戚，期间看到许多漂亮的大理石，于是他带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中碳酸钙的含量，他称，取了50克大理石样品，置于烧杯中，然后将400克稀盐酸分成四等分，依次加入烧杯中充分反应记录有关数据如下，表所示，大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应，试求：加入次数一二三四加入稀盐酸的质量/g100100100100烧杯中剩余固体的质量/g30m66（1）m的值应为。（2）实验室中大理石样品所含碳酸钙的质量分数是。（3）煅烧100t这样的大理石，能得到含杂质的生石灰多少t？28．将25.6gNaCl和MgCl2的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将200g一定质量分数的NaOH溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表。实验编号①②③④⑤共加入NaOH溶液的质量/g4080120160200共生成沉淀的质量/g（1）实验（填实验编号）中氯化镁恰好完全反应。（2）计算固体混合物中氯化镁的质量。（写出计算过程）（3）请在如图中画出加入200gNaOH溶液的过程中溶液中NaCl的质量变化曲线，并标注必要的数值。29．为测定某电子元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表：项目第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g10101010烧杯中剩余物的质量/gm（1）m的值为g。（2）求该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。30．取黄铜合金（含铜、锌）样品10g放入烧杯中，将60g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量g202020生成气体的质量gm请回答下列问题并计算（1）生成的气体是，第二次实验时生成气体的质量m＝g。（2）计算该合金样品中锌的质量。

知识点11、化学方程式的计算参考答案与试题解析1．【分析】根据反应的质量比和质量守恒定律分析计算。【解答】解：设生成的D的质量为xA+3B═2C+2D441888gx解得：x＝36g由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为：88g+36g﹣28g＝96g。由方程式可知：A与B的相对分子质量之比：28g：（96÷3）＝7：8。故选：A。【点评】根据题目所提供的数据，找出反应中各物质的质量比或质量关系，是解决本题的关键。2．【分析】根据“反应A+3B＝2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：4”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、4a，又因为2.8gA与一定量B恰好完全反应，则可求一定量B的质量；根据质量守恒定律的质量守恒，可求C的质量。【解答】解：根据“反应A+3B＝2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：4”，则可假设A和B的相对分子质量分别为7a、4a，A+3B＝2C+3D7a3×4axx＝4.8g；根据质量守恒定律：2.8g+4.8g＝C+3.6g，故C＝4g。故选：C。【点评】根据质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；学会利用质量守恒定律处理问题的方法。3．【分析】根据质量守恒定律求算生成的C的质量，进而结合对应的化学方程式以及A的相对分子质量求算C的相对分子质量。【解答】解：根据质量守恒定律看的，生成的C的质量为30g+10g﹣5g＝35g设C的相对原子质量为x3A+B＝2C+D40×32x30g35g＝x＝70故选：A。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。4．【分析】依据题中A+2B═3C+2D反应方程式，利用A、B的质量关系，求出B的质量，再利用质量守恒定律，计算出D的质量。【解答】解：设反应消耗B的质量为x，A物质的相对分子质量为6n，则B的相对分子质量为7nA+2B═3C+2D6n14ngx＝﹣故选：A。【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用反应方程式及质量守恒定律来分析和解决化学计算中的有关问题。5．【分析】根据质量守恒定律，计算反应物的质量，结合化学方程式列比例式求解。【解答】解：根据质量守恒定律，反应物的质量＝生成物的质量＝3g+6g＝9g，设参加反应B的质量为x，则2A+B＝C+3D414xx所以4x+x＝9g故选：C。【点评】熟练掌握质量守恒定律的内容，并能够运用质量守恒定律求算出反应物的质量，并进行相关习题的解答。6．【分析】铝在氧气中燃烧生成氧化铝，一定质量的铝粉在纯氧中燃烧，发现燃烧后固体质量增加了3.2g，增加的质量即为参加反应的氧气的质量，据此由反应的化学方程式计算出参加反应的铝粉的质量即可。【解答】解：铝粉燃烧后质量增加了3.2g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为3.2g，设铝粉的质量为x。4Al+3O22Al2O310896x＝3.6g。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的简单计算、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。7．【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变求出碳酸钙中盖元素的质量，进而求出碳酸钙的质量，由此可求出二氧化碳的质量，再根据二氧化碳的质量求出氧化钙的质量来分析判断；B、根据A中求出的碳酸钙质量来分析判断；C、根据A中求出的二氧化碳质量来分析判断；D、根据剩余碳酸钙的质量＝剩余固体的质量﹣生成氧化钙质量来分析判断。【解答】解：A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，加热一定时间后，×50.0%＝8.0g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，剩余固体中钙元素的质量与原来碳÷（×﹣16.0g＝4.0g，设生成氧化钙的质量为x，CaCO3CaO+CO2↑5644＝x≈，而不是16g，故A判断错误；B、由A的分析可知，原来碳酸钙的质量为20.0g，而不是24.3g，故B判断错误；C、由A的分析可知，生成二氧化碳气体的质量为4.0g，故C判断正确；﹣5.1g＝10.9g，故D判断错误；故选：C。【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律和化学方程式进行计算和推断的能力。8．【分析】根据硫燃烧生成二氧化硫气体，磷燃烧生成五氧化二磷，充分灼烧后生成固体为五氧化二磷，进而求算原混合物中硫粉的质量。【解答】解：设原混合物中磷的质量为x。4P+5O22P2O5124284x        14.2g﹣6.2g＝8.0g。故选：C。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。9．【分析】根据氢气和氧气反应会生成水，甲烷和氧气反应生成水和二氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，可以假设参加反应的氢气、甲烷和一氧化碳的质量是1g，然后依据化学方程式求出需要的氧气的质量。【解答】解：设参加反应的氢气、甲烷和一氧化碳的质量是1g，需要的氧气的质量分别是x，y，z，所以2H2+O22H2OCH4+2O2CO2+2H2O2CO+O22CO2432166456321gx1gy1gz＝＝＝x＝8gy＝4gz＝g所以需要氧气的质量是：8g＞4g＞g即消耗氧气的质量为氢气＞甲烷＞一氧化碳；故选：B。【点评】本题主要考查了利用化学方程式进行计算，可以采用假设法，然后结合各物质之间的反应关系进行解答。10．【分析】根据化学方程式的计算方法进行分析。【解答】解：四种物质与氧气反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO，S+O2SO2，3Fe+2O2Fe3O4，2CO+O22CO2，由化学方程式可得：2Mg～S～Fe～2CO～O2，与32份质量的氧气反应，分别消耗四种物质的质量为48份、32份、84份、56份。所以当这四种物质质量相等时，消耗氧气的质量最多的是硫粉，故选：B。【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。11．【分析】根据氯酸钾的质量进行化学方程式的简单计算。【解答】解：设生成氯化钾的质量为x2KClO32KCl+3O2↑2451494.90gx故生成氯化钾的质量为2.98g；故试管中剩余固体是氯化钾2.98g，二氧化锰1.62g，共4.6g.故选：C。【点评】本题难度系数不大，先计算出氯化钾的质量，然后计算试管内固体物质的质量。12．【分析】由于加热过程中生成二氧化碳，所以固体中的钙元素质量保持不变，所以可以根据钙元素进行相关计算。【解答】解：由于剩余固体质量为8.0g，而其中的钙元素质量分数为50.0%，则对应钙元×÷×100%＝10.0g，则生成的二氧化碳的质量为﹣8.0g＝2.0g，则反应掉的碳酸钙质量为x，生成氧化钙质量为y。CaCO3CaO+CO2↑100        56  44x          y    ＝＝x≈    y≈﹣A、根据计算可以知道生成氧化钙的质量为2.55g，故A判断错误；B、根据上述分析可以知道原来碳酸钙的质量为10g，故B判断错误；﹣8.0g＝2.0g；故C判断正确；﹣4.55g＝5.45g，故D判断错误；故选：C。【点评】本考点考查了根据化学方程式的计算，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”。13．【分析】根据质量守恒定律考虑本题：参加反应的A和B的质量和等于生成的C和D的质量，A、B、C三种物质的质量比为5：2：3，所以A、B、C、D三种物质的质量比为5：2：3：4，进行解答。【解答】解：在2A+B＝C+2D中，A、B、C三种物质的质量比为5：2：3，所以A、B、C、D三种物质的质量比为5：2：3：4，所以A和D质量比为5：4，所以15gA与足量B反应生成D的质量是15g×＝12g；C和D的质量为3：4，设D的相对分子质量为x。2A+2B﹦C+2Dm2x34解得x＝。故答案为：12；。【点评】计算相对分子质量时与前面的系数有关，相对分子质量比等于质量比进行列等式。14．【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变来分析。根据化学方程式找出生成相同的氧气需要反应物的质量，然后比较质量相等反应物完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序。【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。由反应的化学方程式X+2O2CO2+2H2O可知，反应后C、H、O的个数分别是1、4、4，反应前只有4个O，则X中有1个C，4个H，所以X的化学式为CH4。根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。2H2O22H2O+O2↑68        322KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑316                32KClO3KCl+O2↑81.7           322H2O2H2↑+O2↑36      32生成32份质量的O2所需4种物质的质量分别为：68份质量、316份质量、81.7份质量、36份质量，所以完全分解后制得氧气质量最多的是H2O。故答案为：CH4；H2O。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。15．【分析】（1）根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算；（2）根据质量守恒定律分析。【解答】解：（1）设需要碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑100      44x        ＝x＝5g答：分解的碳酸钙的质量是5g；×75%××100%＝3g×100%≈38.5%答：剩余固体中钙元素的质量分数为38.5%。【点评】本题主要考查质量守恒定律和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。16．【分析】（1）根据表格中的数据进行分析；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，根据表中的数据分析完全分解后剩余固体的质量，反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；（3）根据反应生成氧气的质量，利用化学方程式可以计算氯酸钾的质量。【解答】解：（1）从表中的数据可以看出，2.5min后固体的质量已经不再变化，说明氯酸钾已经完全反应，因此a＝6.08；故答案为：6.08；（2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：8g﹣6.08g＝1.92g；故答案为：1.92g；（3）设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑24596x＝答：原混合物中氯酸钾的质量为4.9g。【点评】本题主要考查学生对物质质量守恒定律的认识以及利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，解题的关键是利用质量守恒定律求出氧气的质量。17．【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；根据质量守恒定律，试管内质量的减少的质量即生成的氧气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应氯酸钾的质量，进而计算出反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数．【解答】解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为50g﹣30.8g＝19.2g；故答案为：19.2g；（2）设参加反应氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑24596＝x＝49g反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为：×100%＝98%答：反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为98%。【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。18．【分析】（1）根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的质量；（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算碳酸钙的质量。【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：50g﹣故答案为：13.2g；（2）设贝壳中碳酸钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑10044x＝30g答：贝壳中碳酸钙的质量为30g。【点评】本题考查了质量守恒定律的应用和化学方程式的计算，正确理解题目所给信息和掌握根据化学方程式的计算格式是解决此题的关键。19．【分析】根据图示可知碳酸钙完全反应时生成的CO2质量为2.2g，根据二氧化碳的质量和化学方程式可求得鸡蛋壳中碳酸钙的质量。【解答】解：（1）根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2g；故答案为：2.2；设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100              44x                 ＝x＝5g答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。【点评】解答本题的关键是要知道完全反应生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙的质量即可。20．【分析】根据质量守恒定律可知，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，根据氧气的质量和反应的化学方程式计算出生成氯化钾的质量，所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。【解答】﹣16.4g＝9.6g。（2）设生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑14996x＝所得氯化钾溶液的质量为14.9g+150g＝164.9g。故答案为：（1）9.6；（2）164.9g。【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。21．【分析】根据氢氧化钠溶液的质量及其质量分数可以计算氢氧化钠的质量，根据氢氧化钠的质量可以计算硫酸的质量。【解答】解：设硫酸的质量为x，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，809840g×20%x，x＝9.8g，答：硫酸的质量为9.8g。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。22．【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】解：（1）由图可知，生成氧气的质量为9.6g。故答案为：9.6。（2）根据质量守恒，反应前后物质的总质量不变，则27.5g+ag＝20.9g+9.6g，解得a＝3。故答案为：3。（3）设样品中氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑24596＝答：氯酸钾样品中氯酸钾的质量为24.5g。【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。23．【分析】氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。【解答】+4.8g，a＝4.5。故答案为：4.5。（2）氯酸钾与二氧化锰的混合物需要加热到一定温度，才会产生氧气，t0～t1段，温度不够，反应未开始，固体质量不变；t3～t4段，反应停止，不再产生气体，剩余固体的质量不变。故答案为：t0～t1段，未达到反应所需的温度，反应未开始，因此固体质量不变；t3～t4段，反应停止，不再产生氧气，因此剩余固体质量不变。（3）设氯酸钾的质量为x。2KClO32KCl+3O2↑24596x＝氯酸钾的质量分数为×100%≈66.2%答：原氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为66.2%。【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。24．【分析】根据2H2O22H2O+O2↑及已知的条件，反应前后催化剂的质量不变，进行分析。【解答】解：（1）设反应生成氧气的质量为x，则：2H2O22H2O+O2↑68323.4gx答：（1）产生氧气的质量是1.6g；﹣68g＝4g。故答案为：（1）1.6g；（2）4g。【点评】本题主要考查化学反应方程式的计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。25．【分析】（1）根据质量守恒分析回答；（2）根据化学方程式计算。【解答】解：（1）根据质量守恒可知，减少的质量即为生成氧气的质量＝68g+2g﹣g；2O2的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。故答案为：6.8g。【点评】解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路。26．【分析】（1）根据催化剂的特点分析；（2）根据质量守恒定律分析；（3）根据影响反应速率的因素分析；（4）根据氧气的质量结合化学方程式计算。【解答】解：（1）二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的过程中是催化剂，催化剂的质量在化学反应前后不变，故最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g；﹣67.3g＝0.8g；（3）随着反应的进行，过氧化氢的质量减少，浓度减小，反应速率逐渐减小；（4）设参加反应的过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。故答案为：（1）0.1g；（2）0.8；（3）过氧化氢的浓度越来越小；（4）1.7g。【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。27．【分析】（1）根据第二次加入100g稀盐酸，固体也应该继续减少20g来分析；（2）根据烧杯中剩余固体是杂质来分析；（3）根据碳酸钙的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）第一次加入100g稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量为30g，说明固体减少的质量为50g﹣30g＝20g，而第三次和第四次加100g稀盐酸，烧杯中剩余固体的质量为6g，则第二次加入100g稀盐酸，固体也应该继续减少20g，所以m的值应为：30﹣20＝10。（2）由表中数据可知：烧杯中剩余固体的质量为6g，大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应，则50克大理石样品中有6g杂质，碳酸钙的质量为：50g﹣6g＝44g，所以实验室中大理石样品所含碳酸钙的质量分数是：×100%＝88%。（3）100t这样的大理石中碳酸钙的质量为：100t×88%＝88t，设生成氧化钙的质量为x。CaCO3CaO+CO2↑1005688tx则大理石中杂质的质量为：100t×（1﹣88%）＝12t，所以能得到含杂质的生石灰质量为：49.28t+12t＝61.28t。答：能得到含杂质的生石灰质量为61.28t。故答案为：（1）10；（2）88%；（3）61.28t。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。28．【分析】（1）依据实验数据分析；（2）依据氯化镁与氢氧化钠反应的方程式，结合题中数据分析；（3）依据依据氯化镁与氢氧化钠反应的方程式，结合题中数据分析。【解答】解：（1）分析实验数据可知，每40g氢氧化钠溶液与氯化镁完全反应能生成2.9g沉淀，产生沉淀的总质量为11.6g，说明160g氢氧化钠溶液与混合物中的氯化镁恰好完全反应，则实验④中氯化镁恰好完全反应；故填：④；（2