江西省抚州市临川第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试-化学试卷

临川中⾼⼆化学期中考试试卷考试时间分钟可能⽤到的相对原⼦质量：H1 本⼀选择题(本

4 ，每⼩题3分，共2分在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项题共 ⼩题共 ⼩题是符合题⽬要求的1.下列反应的能量变化与图示相符的是CO2Fe

C通过炽热的粉溶于稀硫酸CNaHCO3溶于盐酸D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

2CO烟道⽓的2. 业上处理含⼀种⽅法是将其在催化剂作⽤下转化为S和烟道⽓的⼯ 、kJ/mol；2CO的 等于A.270kJ/mol B.+26kJ/mol C.582kJ/mol D.+270kJ/mol3.下列关于热化学反应的描述中错误的是A.表示甲烷燃烧热的热化学⽅程式：B.1mol和2mol热量⼩于C.已知

akJ

的稀溶液与稀硝酸完全中和，放出的热量D.测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作⽤是减少热量损失4.下列各组离⼦在指定溶液中⼀定能⼤量共存的是能使

溶液变红的溶液中：、，B.常温下 pH=1，

的 、、、C.常温下 溶液中：、 、D.常温下，由⽔电离产⽣的 的溶液中：、5. 在四种不同条件下，分别进⾏反应 ，实验测得反应速率分别为①、②、④。下列关于四种条件下的反应速率⼤⼩关系的判断正确的是> > > B. > > >②>

①③④= >

④②③①D. > > =④②①③ ④②①③6.恒温恒容密闭容器中，⼀定条件发⽣下列反应，有关说法正确的是A.反应⾼温下才能⾃发进⾏，则该反应的反应因为反应物中活化分⼦百分数增⼤C.在恒容密闭容器中进⾏反应 ⾼温达平衡后，向该容器中充⼊少量 ，反应再次达平衡时，保持温度不变， 增⼤D.在密闭容器中进⾏可逆反应⼀定标志着达到平衡⾼温7.下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.等物质的量的⼀元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：BC.

溶液中离⼦浓度关系：溶液：D.浓度均为

的 溶液和

NaOH

溶液等体积混合：8.下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是pH⽤

试纸测得

pH溶液的 为

10 ，证明 在⽔中⽔解呈碱性KI取

溶液和

溶液充分反应后，再加2mL，振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液，溶液变为红⾊，则与的化学反应存在限度在空⽓中蒸⼲ 溶液获取 晶体下，测得 溶液的pH值约为3

HCN pH 5溶液的 值约为室温 ， ，则酸性：9. 25现有 ℃

下的四份溶液：

HCl溶液②溶液③

pH=12的氨⽔④①NaOH①的A.

溶液。下列说法不正确的是，②③④中⽔的电离程度相等①中⽔的电离程度最⼤，若

=：则消耗溶液的体积 ②③：将②、③混合 ，>将四份溶液稀释相同倍数后

>： ，①②D.将①、④混合，若有 ，则混合液⼀定呈酸性已知

O2H2O(H2O

) ⼀定的体积⽐在催化剂表⾯可发⽣反应CH4(g)+( *” S吸附在催化剂表⾯的物种⽤ 标注 代表，，该ΔH，，该

“ T反应的部分反应历程如图所示) 下列说法错误的是过渡态。*OHB.

为中间产物O

，可使CH4的平衡转化率增⼤增⼤₂的投⼊量C.

*CH4+*OH+*H=*CH3OH+2*H决速步骤的⽅程式为D.

，使反应快速发⽣催化剂降低了该反应的焓变常温下，⽤溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是a

pH点 约为

3，可以判断

HA是弱酸

c(HA)

c(OH)B.b ： ＞ ＞ ＞ ＞点溶液C.c

c(K+)=c(A)点溶液：dc⽔的电离程度12.

＞点，放⼊镍粉并充⼊⼀定量的 ⽓体，⼀定条件下发⽣反应：在 的密闭容器中。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示，下列说法错误的是/温度℃2580230平衡常数2A.25

的平衡常数为℃时80

的平衡浓度为℃达到平衡时80 、 的物质的量均为 ，则此时℃时下，，13.下，，已知某温度

述正确的是A.

，氯化银的 减⼩向氯化银的浊液中加⼊氯化钠溶液将

的 溶液逐滴滴⼊

的

KCl和

的 的混合溶液中，则先产⽣AgCl沉淀将⼀定量的AgCl的物质的量浓度最⼤D.

则有 沉向 的 溶液中加⼊等体积的 溶液淀⽣成14.

10mL

NaOH草酸 是⼆元弱酸

、 稀

溶液中滴加等浓度

溶液，

HC2O、

C2O、

δ的浓度分数随溶液

pH变化的关系如图，以下说法正确的是HC2O

的浓度分数随

pH增⼤⽽增⼤a交点

处对应加⼊的

NaOH

溶液的体积为

5mLb交点

c(H+)=6.4×105处pH=5

时存在

c(Na+)+c(H+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(OH)⼆ ⾮选择题

( 4 )：，共 分本题共 ：，共 分15.1

运⽤化学反应原理分析解答以下问题：①（）已知②③且三个反应的平衡常数依次为 、 、则反应)、 的代数式表示。

。化学平衡常数

( ⽤含 、2 ⼀定条件下，若将体积⽐为1 2 ⼀定的密闭容器中发⽣反应的 和 ⽓体通⼊体积的 和 ⽓体通⼊体积a不变．体系压强不变不变

，下列能说明反应达到平衡状态是 。．混合⽓体密度保持CO 不变．

和 的物质的量保持． 的消耗速度等于 的⽣成速率（）实验室配制 溶液

⽌浑浊。4 ，，，则当溶液中（）已知某温度时

。时，试求该溶液的pH= 。5 25 （）氨⽓溶于⽔得到氨⽔。在 ℃显中性，则

( > <填“ “

= )“ ”

x y⽤含 和 的代数式表示出氨⽔的电离平衡常” ” ；数 。16.

常⽤作⻝品添加剂；回答下列问题：) 12

，其原理是⽤离⼦⽅程式说明 。pH 1 ：（）浓度均为

的四种电解质溶液的

随温度变化的曲线如图 所示pH ( ) pH①其中符合 溶液的

随温度变化的曲线是

填标号，导致 溶液的随温度变化的原因是 。

( a20 ，

溶液中

⽤含或② ℃时b )的代数式表示。3（） 溶液中离⼦浓度从⼤到⼩的顺序为4 ⼀种三元弱酸，常温下其三级电离常数分别是，，（） 是。①利⽤ 与 的相对⼤⼩判断：常温下， 的⽔溶液

pH 7(填“

>”“

< = )”或“ ”。 ( 2②常温下， 的⽔溶液中 保留

)位有效数字。软锰矿的主要成分为

MgO

Al2O3

CaO

SiO2

，⼯业上⽤软锰矿制取下：的流程如已知：①部分⾦属阳离⼦完全沉淀时的pH如下表⾦属阳离⼦Fe3+Al3+Mn2+Mg2+pH完全沉淀时的 值27 MnSO4，

晶体的溶解度随温度的升⾼⽽逐渐降低。②温度⾼于 ℃时”浸出过程中

MnO2

转化为

Mn2+ 的离⼦⽅程式为 ；1

H2O2 第1

步除杂中加⼊

的⽬的是 。l (

) pH

56

，可选择第 步除杂中形成滤渣

的主要成分为)

填化学式，调 ⾄

所加的试剂( 下试剂的序号字⺟填以2O3d.氨⽔2+

2+2第

步除杂，主要是将Ca、

转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg3

的离⼦反应⽅程10 ( ：的

；aF2的Ksp=1.5×10式MgF2； 的Ksp=7.4×1011)：

M C。已知“ ” 采⽤趁热过滤操作的原因是 。18. ，是⼀种有还原性的有机弱酸，在化学上有⼴泛应⽤。⼄⼆酸

俗名草酸)( 下的 、 、 溶液的pH如表所示常温pH①配制

250mL

溶液：准确称量5.000g⼄⼆酸样品，配成250mL溶液。②取所配溶液

溶液滴定⾄草酸恰好全部氧化成⼆氧化碳，共消耗溶液解答下列问题：1（） 溶液显酸性的原因是 。（

的草酸氢钾溶液⾥滴加

溶液⾄中性3（）将称得的⼄⼆酸样品配制成标准溶液。所使⽤的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。4 ( )（） 标准液装⼊

填“酸式”或“碱式”

滴定管。5（） 溶液滴定草酸根过程中发⽣反应的离⼦⽅程式为 ，滴定终点的现象为 。6 （）计算此样品的纯度为 。7 )：下列操作会导致测定结果偏⾼的是 填（）误差分析a

(字⺟。．未⽤ 标准溶液润洗滴定管b．滴定前锥形瓶内有少量⽔c ，滴定后⽓泡消失．滴定前滴定管尖嘴部分有⽓泡d ，滴定前仰视，滴定后俯视．观察读数时卷考试时间75分钟可能⽤到的相对原⼦质量：H1 2 4 O16 Mn55⼀选择题(本题共14⼩题，每⼩题3分，共42分在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的 )1.下列反应的能量变化与图示相符的是A.通过炽热的CB粉溶于稀硫酸NaHCO3溶于盐酸与NH4Cl反应【答案】B【解析】【分析】由图可知，反应物的总能量⼤于⽣成物的总能量，该反应为放热反应。【详解】A．CO2通过炽热的C为吸热反应，与图示不符合，A错误；粉溶于稀硫酸为放热反应，与图示相符合，B正确；C．NaHCO3溶于盐酸为吸热反应，与图示不相符合，C错误；与NH4Cl反应为吸热反应，与图示不符合，D错误；故选2.⼯业上处理含烟道⽓的⼀种⽅法是将其在催化剂作⽤下转化为S和CO2。已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=566kJ/mol；O2(g)=ΔH=296kJ/mol；则该条件下2CO(g)+2CO2(g)的ΔH等于270kJ/mol +26kJ/mol 582kJ/mol D.+270kJ/mol【答案】A【解析】【分析】O2(g)=2CO2(g)ΔH=566kJ/mol；O2(g)=ΔH=296kJ/mol2CO(g)+2CO2(g)ΔH=270kJ/mol，故合理选项是A。3.下列关于热化学反应的描述中错误的是A.表示甲烷燃烧热的热化学⽅程式：1mol和2mol出热量⼩于akJ已知的稀溶液与稀硝酸完全中和，放出的热量D.测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作⽤是减少热量损失【答案】A【解析】【详解】A．已知，依据燃烧热概念可知，甲烷的燃烧热⼤于 ，A错误；为可逆反应，因此1mol和2mol充分反应，放出热量⼩于akJ，B正确；C．根据中和热概念可知，含40.0gNaOH的稀溶液与稀硝酸完全中和⽣成1mol ，因此放出的热量，C正确；D．测量中和热时，装置中填充碎泡沫塑料的作⽤是减少热量损失，D正确；故选A。4.下列各组离⼦在指定溶液中⼀定能⼤量共存的是A.能使溶液变红的溶液中： 、 、 、常温下，pH=1的 、、、的溶液中： 、 、 、D.常温下，由⽔电离产⽣的的溶液中： 、 、 、【答案】C【详解】A．能使溶液变红的溶液中存在三价铁离⼦，能与 发⽣互促⽔解，不能⼤量共存，A错误；1的 溶液中， 能与酸性条件下的 发⽣氧化还原反应，不能⼤量共存，B错误；的溶液呈酸性， 、 、 、 可以⼤量共存，C正确；D．由⽔电离产⽣的的溶液，溶液为碱性条件， 不能⼤量共存，D错误；故选5.在四种不同条件下，分别进⾏反应 ，实验测得反应速率分别为①、④。下列关于四种条件下的反应速率⼤⼩关系的判断正确的是A.④ ①③ D.③【答案】D【解析】【分析】⽐较化学反应速率快慢时，可根据各物质表示的反应速率之⽐等于参与反应或⽣成的对应物质的化学计量数之⽐，所以可将选项中各物质表示的化学反应速率转化为同⼀物质所表示的反应速率后进⾏⽐较，注意单位要统⼀。【详解】A．反应④的速率是最⼤的，故A错误；B错误；C错误；D．反应速率⼤⼩关系④>D正确；6.恒温恒容密闭容器中，⼀定条件发⽣下列反应，有关说法正确的是A.反应⾼温下才能⾃发进⾏，则该反应的因为反应物中活化分⼦百分数增⼤在恒容密闭容器中进⾏反应量，反应再次达平衡时，保持温度不变，增⼤D.在密闭容器中进⾏可逆反应⼀定标志着达到平衡⾼温【答案】D【解析】【详解】A．该反应 ，根据 ，该反应⾼温⾃发进⾏，即 ，A错误；因为反应物中活化分⼦数增多，B错误；量，反应再次达平衡时，保持温度不变，平衡常数不变，C错误；D．反应过程中 和 ⽐值为定值，百分⽐不变时，不能说明该反应达平衡，D正确；答案选D。7.下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.等物质的量的⼀元弱酸HX与其钾盐的混合溶液中：mol/L 溶液中离⼦浓度关系：mol/L溶液：D.浓度均为0.1mol/L的 溶液和NaOH溶液等体积混合：【答案】A【解析】【详解】A．根据原⼦守恒， ，A正确；， 和电离，则，B错误；， 分步⽔解， ，，则，C错误；D．NaHCO3溶液和NaOH等浓度、等体积混合，⽣成碳酸钠，根据电荷守恒，，D错误；故答案为：A。8.下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是A.⽤pH试纸测得1mol/LNaClO溶液的pH为10，证明 在⽔中⽔解呈碱性取1 溶液和 溶液充分反应后，再加2mL ，振荡、静置后取上层清液滴加少量溶液，溶液变为红⾊，则 与 的化学反应存在限度在空⽓中蒸⼲ 溶液获取 晶体D.室温下，测得00 溶液的pH值约为3，0.100 溶液的pH值约为5，则酸性：【答案】D【解析】【详解】A．NaClO溶液有漂⽩性，不能⽤pH试纸测其pH值，A错误；与 按1﹕1反应，1 溶液和 溶液的反应中， 溶液过量，充分反应后的溶液中 有剩余，B错误；溶液，会得到氢氧化镁，C错误；D．室温下，测得00 溶液的pH值约为3，0.100 溶液的pH值约为越⼩酸性越强，则酸性： ，D正确；故选D。9.现有25℃下的四份溶液：①0.01mol/L 溶液、②0.01mol/L溶液、③pH=12的氨⽔、12的NaOH溶液。下列说法不正确的是A.pH=7，则消耗溶液的体积：②=③将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的②D.，则混合液⼀定呈酸性【答案】B【解析】【详解】A．中H+＜0.01mol/，则⽔电离的OH=H+⽔＞1012mol/；中cH+=0.01mol/，则⽔电离的OH⽔=H+=1012mol/；中⽔电离的H+⽔=OH⽔=1012mol/，所以中⽔的电离程度最⼤，中⽔的电离程度相等，A正确；会⼤⼤地过量，溶液pH＞7，B不正确；pH相同，稀释相同倍数NH3·H2O的电离平衡正向移动，再电离出⼀些c(H+c(H+CH3COOHc(H+c(H+)，故正确；c(H+)+c(Na+)=＞c(Na+)，则c(H+正确；故选【点睛】可以通过⽐较⽔电离出的H+或OH¯浓度来⽐较⽔的电离程度。10.已知：CH4、O2、H2O(H2O的作⽤是活化催化剂)按照⼀定的体积⽐在催化剂表⾯可发⽣反应(g)+ O2(g)CH3OH(g) TS代表过渡态)。下列说法错误的是A.*OH为中间产物增⼤O₂的投⼊量，可使的平衡转化率增⼤决速步骤的⽅程式为*CH4+*OH+*H=*CH3OH+2*HD.催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发⽣【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，产⽣了*OH，接着就消耗了*OH，*OH为中间产物，故A正确；B．增加氧⽓的量，氧⽓浓度增加，平衡正向移动，CH4转化率增⼤，故B正确；C．活化能越⼤反应速率越慢，*CH4+*OH+*H=*CH3OH+2*H的活化能最⼤，反应速率最慢，故C正确；D．催化剂降低了该反应的活化能，使反应快速发⽣，催化剂不能改变ΔH，故D错误;选D。11.常温下，⽤mol/LKOH溶液滴定1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a点pH约为3，可以判断HA是弱酸b)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH)c)=c(A)D.⽔的电离程度：c点＞d点【答案】D【解析】【详解】A．a点为mol/LHA溶液，若是强酸，pH=1，但pH约为3，HA是弱酸，A正确；点溶液中溶质为等物质的量的和HA，溶液显酸性，离⼦浓度关系为：c正确；点溶液的pH=7，c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒，c(K+)=c(A)，C正确；D．c点溶液的pH=7，溶质为HA和KA，HA抑制⽔的电离，d点溶液的溶质为促进⽔的电离，⽔的电离程度：c点<d点，D错误；故答案为：D。【点睛】酸或碱抑制⽔ 电离，强酸弱碱盐或弱酸强碱盐都促进⽔的电离，强酸强碱盐对⽔的电离⽆影响。12.在 的密闭容器中，放⼊镍粉并充⼊⼀定量的 ⽓体，⼀定条件下发⽣反应：。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示，下列说法错误的是温度/℃2580230平衡常数2A.25℃时，反应 的平衡常数为80℃达到平衡时，测得 ，则 的平衡浓度为D.80℃时，测得某时刻、 的物质的量均为 ，则此时【答案】D【解析】【详解】A．根据化学平衡常数与温度关系可知：升⾼温度，化学平衡常数K衡逆向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，A正确；25℃时， 的化学平衡常数；则反应的化学平衡常数= ，B正确；80℃达到平衡时测得nO=0.2molO= 由于该温度下的化学平衡常数=2，=2，所以Ni(CO)4的平衡浓度c[Ni(CO)4]=2×14=2mol∙，C正确；D．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、的浓度均为=1.8mol∙，则Qc=，80℃时化学平衡常数2，7﹤2，说明此时反应正向进⾏，故反应速率：v(正)﹥v(逆)，D错误；故选D。13.，下列叙述正确的是A.向氯化银的浊液中加⼊氯化钠溶液，氯化银的 减⼩将 的 溶液逐滴滴⼊ 的和 的 的混合溶液中，则先产⽣AgCl沉淀将⼀定量的AgCl和 的物质的量浓度最⼤D.向 的 溶液中加⼊等体积的 溶液，则有沉淀⽣成【答案】B【解析】【详解】A．温度不变氯化银的 不变，A错误； 的 溶液逐滴滴⼊ 的和 的 的混合溶液中，根据题⽬所给的溶度积常数，AgCl开始沉淀需要的Ag+浓度更⼩，则先产⽣AgCl沉淀，B正确；C．将⼀定量的AgCl和固体混合物溶于蒸馏⽔中，充分溶解后，静置，⼆者均产⽣Ag+，上层清液中Ag+的物质的量浓度最⼤，C错误；D．向 的 溶液中加⼊等体积的 溶液时，错误；故选B14.草酸(H2C2O4)是⼆元弱酸(K1=5.9×102、K2=6.4×105)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O、C2O的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是A.HC2O的浓度分数随pH增⼤⽽增⼤交点a处对应加⼊的NaOH溶液的体积为5mL交点b处c(H+)=6.4×105D.pH=5时存在【答案】C【解析】【详解】A．向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，先⽣成NaHC2O4后⽣成Na2C2O4，随pH增⼤HC2O的浓度分数先增⼤后减⼩，故A错误；10mL稀H2C2O4溶液中加⼊5mL等浓度NaOH溶液，溶质为等物质的量的H2C2O4、NaHC2O4，H2C2O4电离⼤于HC2Oc(HC2O)>a处)=B错误；=6.4×105，交点b处)=)，所以)=6.4×105，故C正确；D．根据电荷守恒，pH=5时存在c(Na+)+c(H+)=)+)+c(OH)，故D错误；选

：(本题共4⼩题，共58分)⼆ ⾮选择题15.运⽤化学反应原理分析解答以下问题（1）已知：①② ③且三个反应的平衡常数依次为 、 、则反应、 的代数式表示)。

。化学平衡常数

、（2）⼀定条件下，若将体积⽐为12 O和 ⽓体通⼊体积⼀定的密闭容器中发⽣反应，下列能说明反应达到平衡状态 。是a．体系压强保持不变b．混合⽓体密度保持不变和 的物质的量保持不变d．CO的消耗速度等于 的⽣成速率（3）实验室配制的溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加⼊少 防⽌浑浊。量（4）已知某温度时，， ，则当溶液中时，试求该溶液的pH= 。（5）氨⽓溶于⽔得到氨⽔。在25℃下，将 的氨⽔与 的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则

填><=；⽤含x和y的代数式表示出氨⽔的电离平衡常数。【答案】15. 247 16.a、c 17.稀硫酸18.9 19. = 【解析】【⼩问1详解】根据盖斯定律，将⽅程式×2++可得所求反应⽅程式，则△H=91k/mol×224k/mol41k/mol=247k/mol；平衡常数 ；故答案为：247kJ/mol；；【⼩问2详解】a．该反应为⽓体系数减⼩的反应，当压强不变，说明体系达到平衡状态，a符合题意；b．根据，反应前后均为⽓体，故质量不变，体积不变，则密度始终不变，b不符合题意；c．各个物质的物质的量不变，说明达到平衡状态，c符合题意；说明平衡正向进⾏，⽣成平衡正向进⾏进⾏，不能作为判断平衡状态的依据，d不符合题意；故答案为：ac；【⼩问3详解】，加⼊硫酸，促进平衡逆向进⾏，防⽌出现浑浊；故答案为：稀硫酸；【⼩问4详解】，，，，，pH=9；故答案为：9；【⼩问5详解】根据电荷守恒，，溶液显中性，，则；若盐酸与氨⽔的浓度相等，则等体积混合后⽣成氯化铵溶液显酸性，⽽实际溶液显中性，说明氨⽔的浓度⼤于盐酸的浓度，氨⽔过量，设⼆者的体积均为1L，与盐酸反应完剩余氨⽔的物质的量 ，常数 ；故答案为：=；。16.常⽤作⻝品添加剂；回答下列问题：（1）可作净⽔剂，其原理是(⽤离⼦⽅程式说明) 。（2）浓度均为 的四种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：溶液的pH随温度变化的曲线 (填标号(填标号)，导致 溶液的pH随温度变化的原因是 。②20℃时， 溶液中

(⽤含a或b的代数式表示)。（3） 溶液中离⼦浓度从⼤到⼩的顺序 为（4） 是⼀种三元弱酸，常温下其三级电离常数分别是 ， ，。利⽤的相对⼤⼩判断：常温下的⽔溶液pH 7填><或=。的⽔溶液中

保留2位有效数字。【答案（1）（2） Ⅳ ⽔解使溶液呈酸性，升⾼温度使其⽔解程度增⼤，pH减⼩ （3）（4） < 【解析】【⼩问1详解】NH4Al(SO4)2溶液中，Al3+⽔解⽣成的Al(OH)3胶体，具有吸附性，即，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。故答案为：；【⼩问2详解】①NH4Al(SO4)2溶液由于铵根、铝离⼦⽔解，溶液显酸性，pH﹤7；温度升⾼，⽔解程度增⼤，溶液中H+浓度增⼤，pH减⼩，故符合溶液的随温度变化的曲线是IV；导致溶液的pH随温度变化的原因是⽔解使溶液呈酸性，升⾼温度使其⽔解程度增⼤，pH减⼩；故答案为：IV；NH4Al(SO4)2溶液⽔解使溶液呈酸性，升⾼温度使其⽔解程度增⼤，pH减⼩；，，mol⋅NH4Al(SO4)2的pH=b，，，则；故答案为：【⼩问3详解】

，其中，，则；故答案为： ；【⼩问4详解】，H2电离呈现酸性，电离常数为2，H2⽔解呈现碱性，⽔解常数，则H2的电离程度⼤于⽔解程度，溶液显酸性；故答案为：＜；的⽔解式为 ，；故答案为： 。17.软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，⼯业上⽤软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：已知：①部分⾦属阳离⼦完全沉淀时的pH如下表⾦属阳离⼦Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的pH值1127℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升⾼⽽逐渐降低。 ；(1MnO2转化为Mn2+的离⼦ ；(2)第1步除杂中加⼊H2O2的⽬的是 。(3)第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为 (填化学式)，调pH(3)第1步除杂中形成滤渣l的主要成分为(填以 下试剂的序号字⺟(填以2O3d.氨⽔(4)第2步除杂，主要是将、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离⼦反应⽅程式 ，该反应的平衡常数数值为 。已知：n2的sp=5.3×103；2的sp=1.5×1010；g2的sp=7.4×1011：程式。【答案】 MnO2+=Mn2++将Fe2+氧化为Fe3+ Fe(OH)3、Al(OH)3ab MnF2+Mg2+Mn2++7.2×107 减少MnSO4•H2O在⽔中 溶解，得到更多的产品【解析】【分析】由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，加硫酸溶解后，发⽣pH，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离⼦、铝离⼦转化为沉淀，则滤渣I为Fe(OH)3、Al(OH)3，然后除去钙离⼦，结合表格数据可知的溶度积较⼩，且不引⼊新杂质加MnF2，最后蒸发浓缩、趁热过滤(防⽌低温MnSO4•H2O溶解⽽减少)，以此来解答；【详解】(1MnO2与发⽣氧化还原反应，转化为Mn2+的离⼦⽅程式为MnO2+=Mn2++，故答案为：MnO2+=Mn2++；(2)第1步除杂中加⼊H2O2的⽬的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便于形成Fe(OH)3沉淀，过滤将沉淀除去，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；(3)第1步除杂中时调整溶液的pH在5—6，可以使溶液中的Al3+形成Al(OH)3、Fe(OH)3以形成滤渣l的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；在调pH⾄56时，为了不引⼊新的杂质离⼦，所加的试剂应该可以与酸发⽣反应，可选择含有、Mg2+的化合物CaO、MgO，选项是a、b，故答案为：Al(OH)3、Fe(OH)3；ab；(4)第2步除杂，主要是将、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，MnF2除去Mg2+的离⼦反应⽅程式是MnF2+Mg2+Mn2++MgF2；该反应的平衡常数数值为，故答案为：MnF2+Mg2+Mn2++MgF2；7.2×107；在⽔中的溶解，得到更多所得产品，故答案为：减少MnSO4•H2O在⽔中的溶解，得到更多的产品。18.⼄⼆酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是⼀种有还原性的有机弱酸