2023届安徽省泗县巩沟高考化学押题试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

、氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：该反

1F2+H2O=HOF+HFO

应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是

A.钠与水反应制氢气

B.过氧化钠与水反应制氧气

C.氯气与水反应制次氯酸

D.氟单质与水反应制氧气

2、对下列实验现象或操作解释错误的是()

现象或操作解释

AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2,蓝色褪去SO2具有还原性

配制SnCL溶液时，先将SnCL溶于适量稀盐酸，再用蒸储水稀释，最后在抑制Si?+水解，并防止

B

试剂瓶中加入少量的锡粒Si?+被氧化为Sn4+

不能说明该溶液中一定含有SO42-

C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成

D向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<KsptZnS)

A.AB.BC.CD.D

3、钾长石(KAlSi3O8)是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备AI2O3、K2cCh等物质，制备流程如图所示：

C«CO,.NajCO,水过NaOH

JL-X3X—.

岬长石一燃烧—浸取-［一段出液一沉淀「注液一转化一站AA丁泣液一碳酸蝉M体一碱酸怦

汶出演LA1(0H)L>Al,(\La；酸的船体

下列有关说法正确的是

A.上述流程中可以重复利用的物质只有Na2c03

B.钾长石用氧化物的形式可表示为K2OAl2O3-3SiO2

C.燃烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiCh、KAKh和NaAKh

2

D.沉淀过程中的离子方程式为CO2+2AIO2+3H2O=CO3+2A1（OH）3；

4、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HC1O,H2s04（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3,Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2so4、NaOH、AlCh均为强电解质，都属于离子化合物

5、已知NHyHzO为弱碱，下列实验事实能证明某酸HA为弱酸的是（）

A.浓度为0.1molL-'HA的导电性比浓度为（）.1molir硫酸的导电性弱

B.0.1molL_1NH4A溶液的pH等于7

C.0.1mol-L-1的HA溶液能使甲基橙变红色

D.等物质的量浓度的NaA和HA混合溶液pH小于7

6、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其柢（注：柄）指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO

7、用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（）

选项液体甲固体乙溶液丙丙中现象

苯酚钠无明显现象

ACH3COOHNaHCO3

浓紫色石蕊最终呈红色

BHC1KMnO4

C浓H2s04Na2sO3品红红色变无色

D浓H2s04Cu氢硫酸溶液变浑浊

A.AB.BC.CD.D

8、下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是()

A.将CCh和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中

B.将析出的NaHCCh固体过滤后灼烧得到纯碱

C.在析出NaHCCh的母液中加入消石灰以循环利用NH3

D.在析出NaHCCh的母液中通入NH“加入氯化钠粉末，析出Na2cCh固体

9、下列说法错误的是

A.取用固体NH4NC>3时动作一定要轻

B.蒸馆提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏

D.量取5.2mL硫酸铜溶液用到的仪器有10mL量筒、胶头滴管

10、只用一种试剂即可区别的：NaCKMgCL、FeCb、AL(SO4)3四种溶液，这种试剂是

A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.HC1

11、下列中国制造的产品主体用料不悬金属材料的是

A.钢索B.钢材C.铝合金D.硅酸盐

A.AB.BC.CD.D

12、下图是用KMnCh与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是

B.B中需盛装饱和氯化钠溶液

C.氯气通入D中可以得到NaClO,该物质水溶液比HC1O稳定

D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置

13、能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是

A.硝酸领，稀硫酸B.稀盐酸，氯化领

C.稀硫酸，氯化领D.稀硝酸，氯化钢

14、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光——热——电”能量转换形式的是

A.光致（互变异构）储能

*

COJ.HJOJCHjOH

B.生产甲醇燃料MoS<

TiOj

15、下列叙述正确的是（）

A.某温度下，一元弱酸HA的a越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故化学反应速率增大

C.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿

D.能用核磁共振氢谱区分一现和一OH

16、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的

是

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、w、z能形成具有强氧化性的xzw

D.YZi分子中Y和Z都满足8电子稳定结构

二、非选择题(本题包括5小题)

17、有机物K是某药物的合成中间体，其合成路线如图所示:

Br：»B

A光照,加热"CJLBr

COOC.H,

KJ

已知:①HBr与不对称烯桂加成时，在过氧化物作用下，则卤原子连接到含氢较多的双键碳上；

H.

②R—CN-----R-CHNH(R表示坯基)；

催化布22

0

③R|—CN2+R-COOC,Hs伟化3+C2HsOH(R表示炫基或氢原子)。

R,—NII—€—R,

请回答下列问题：

(1)C的化学名称为O

(2)D-E的反应类型为,F中官能团的名称是。

(3)G-H的化学方程式为o

(4)J的分子式为o手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则K分子中的手

性碳原子数目为。

(5)L是F的同分异构体，则满足下列条件的L的结构简式为。(任写一种结构即可)

©ImolL与足量的NaHCCh溶液反应能生成2moic。2；

②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3。

(6)请写出J经三步反应合成K的合成路线:(无机试剂任选)。

18、(14分)药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

0

00

FG

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团-SH的名称为疏(qhi)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为。

D分子中含氧官能团的名称为。

(2)写出A-C的反应类型：。

(3)F生成G的化学方程式为.

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为C10H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为_____________0

0

(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

3

0

OH

设计以［I|为原料的合成K的路线。_____________

rD

19、FeBm是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

I.实验室制备FeBn实验室用如图所示装置制取漠化亚铁。其中A为C(h发生装置，D和d中均盛有液嗅，E为外套

电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将铁粉加热至600—700C,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始。不断将d中液

澳滴入温度为100-120℃的D中。经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状澳化亚铁。

(1)若在A中盛固体CaCCh,a中盛6moi/L盐酸。为使导入D中的CCh为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装

置和其中的试剂应是：B为oC为。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛

的尾气吸收装置。

(2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是o

D.探究FeB。的还原性

(3)实验需要200mL0.1mol/LFeBr2溶液，配制FeB。溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪

器是,需称量FeBn的质量为：。

(4)取10mL上述FeBn溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假

设：

假设1:Br一被CL氧化成Br2溶解在溶液中；

假设2：Fe2+被CL氧化成Fe3+

设计实验证明假设2是正确的：

(5)请用一个离子方程式来证明还原性Fe2+>Br_：

(6)若在40mL上述FeB。溶液中通入3'10-3moiCL,则反应的离子方程式为

20、实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸铉和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调剂溶

液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

(1)阳极反应式为

(2)去除NH」+的离子反应方程式为一o

»««■

氮化做格演

21、以C、CO、CO2、CH4等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料。

(1)碳原子的核外电子排布式是其最外层有一种运动状态不同的电子。

(2)上述物质中属于非极性分子的是一。

(3)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。

①用合成气制备二甲醛时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醛的化学方程式—o

②仅用合成气为原料不可能合成的物质是填字母序号)。

a.甲醇b.乙二醇c.乙二酸d.尿素

工业上可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)»在2L的密闭容器中，发生上述反

应：测得n(C(h)和n(CH3OH)随时间变化如图所示。

(4)该反应的化学平衡常数的表达式K=_,如果平衡常数K减小，平衡一(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”

或“不”)移动。

(5)从反应开始到平衡，出的平均反应速率v(出)=一。

(6)为了提高CH30H的产量，理论上可以采取的合理措施有一、一(任写2条措施)。

(7)常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式—o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

在F2+H2OHOF+HF反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂。

【详解】

A.水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，错误；

B.过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

C.只有C1元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；

D,水中0元素的化合价升高，水为还原剂，正确。

答案选D。

2、D

【解析】

A选项，KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入Sth,蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，Sth具有

还原性，故A正确；

B选项，配制SnCh溶液时，先将SnCL溶于适量稀盐酸，再用蒸饵水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，加盐酸

目的抑制Si?+水解，并防止Si?+被氧化为S/+,故B正确；

C选项，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根，因此不能说明该溶液中

一定含有so」?一,故C正确；

D选项，向含有ZnS和Na2s的悬浊液中滴加CuSCh溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜

反应生成硫化铜，因此不能说Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

易水解的强酸弱碱盐加对应的酸防止水解，例如氯化铁；易被氧化的金属离子加对应的金属防止被氧化，例如氯化亚

铁。

3、C

【解析】

A.CO2、Na2c03既是反应的产物，也是反应过程中需要加入的物质，因此上述流程中可以重复利用的物质有Na2cCh、

CO2,A错误；

B.根据元素守恒可知钾长石用氧化物的形式可表示为KzOAWhFSiCh,B错误；

C.燧烧过程中钾长石中的Si元素与CaCCh转化为CaSiOa,K和Al元素与Na2cCh反应转化为KAKh和NaAlCh,C

正确；

D.向KAKh和NaAKh溶液中通入过量CO2气体，会产生HCO0发生反应CCh+AK^+ZHzOHCCV+AKOHH，D

错误；

故合理选项是Co

4、B

【解析】

A.纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B.HC1O,H2sCh(浓)、HN(h均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确;

C.A1属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2sCh、AlCb属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

5、B

【解析】

A.硫酸为二元强酸，当浓度均为O.lmoHTi时，硫酸溶液中的离子浓度一定大于HA溶液中离子的浓度，不能说明

HA是否完全电离，A项错误；

B.NH4A溶液中，由于NH4+水解使溶液呈酸性，若HA为强酸，NH4A溶液pHV7,而pH=7说明A-水解，说明HA

为弱酸，B项正确；

C.当溶液的pH小于3.1时，甲基橙均能变红色，不能说明O.lmoHLr的HA溶液pH是否大于1,C项错误；

D.若HA为强酸，等浓度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D项错误；

答案选B。

6、C

【解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A项错误；

B.碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B项错误；

C.考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C项正确；

D.司南材质即磁性氧化铁，成分为Fe3(h而非FeO,D项错误；

答案选C。

7、C

【解析】

A.醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚，苯酚难溶于水，溶液变浑浊，A错误;

B.反应生成氯气，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先变红后褪色，B错误；

C.二氧化硫可使品红褪色，C正确；

D.浓硫酸和铜应在加热条件下进行，D错误。

答案选C。

8、B

【解析】

A.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气

体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则应该先向饱和食盐水中通入过量的氨气，再通入过量的二氧化碳，故A错误；

B.NaHCOj固体加热会分解成纯碱Na2cCh,故B正确；

C.侯德榜制碱法中，在析出NaHCCh的母液中加入生石灰（CaO）,可以循环利用NH3,故C错误；

D.析出NaHCCh的母液中主要含NHQL氯化钠粉末溶解度较大，有利于增加含量；通入氨气，增加NH&+量，有

利于NH4a析出，故D错误；

正确答案是Bo

【点睛】

本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反

应原理是解题关键，题目难度中等。

9、B

【解析】

本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。

【详解】

A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸储提纯乙醇的实验中，

应将温度计水银球置于蒸储烧瓶支管口处，故选B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选C；

D.要量取5.2mL硫酸铜溶液，应选择10mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用

胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管，故不选D；

答案：B

10、B

【解析】

四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀;

氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选B。

【点睛】

氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

11、D

【解析】

A.世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合；

B.中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合；

C.中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；

D.世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合；

故答案为D。

12、C

【解析】

A.Mn(h与浓盐酸制取氯气需要加热，根据装置A图示，不能改用MnO2,故A错误；

B.根据装置图示，B为氯气收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，故B错误；

C.氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO,HC1O见光易分解，NaClO光照不分解，则该物质水溶液比HC1O稳

定，故C正确；

D.铜和稀硝酸反应可制取NO,装置A可用，装置B、C中有空气，NO易被空气的氧气氧化，导致收集的气体不纯,

应用排水法收集，NO有毒，属于大气污染物，NO不与氢氧化钠反应，无法处理尾气，上图装置不能作为制取适量

NO的简易装置，故D错误；

答案选C。

13、B

【解析】

在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。

【详解】

A.样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液

中，硝酸锁溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A项错误；

B.样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化锁溶液有白色沉淀生成，证明

有硫酸根离子，B项正确；

C.样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫酸根会干扰硫酸根检验，C项错误；

D.稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D项错误。

本题选B»

【点睛】

检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故不能用稀硫

酸和稀硝酸。

14、C

【解析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

15、D

【解析】

K

A.某温度下，一元弱酸HA的电离常数为Ka,则其盐NaA的水解常数Kh与Ka存在关系为：Kh=黄，所以Ka越

小，K,越大，故A错误；

B、温度升高，更多分子吸收能量成为活化分子，反应速率增大，但活化能不变，故B错误；

C.黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的氧

化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故c错误；

I)、-CH3和一°H的核磁共振氢谱上峰的个数相同，但峰面积之比分别为1：2：2：3和1：2：2：1,可

以区分，故D正确；

答案选D。

16、A

【解析】

W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

则Y为Si、Z为Cl元素；

A.非金属性Si<CL则Y、Z的氢化物的稳定性Si(Y)<C1(Z),A错误；

B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na,硅的熔点高于Na,B正确；

C.X(Na),W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有强氧化性，C正确；

：CI：

D.YZ4为SiCL,SiCL的电子式为:《I：Si：Cl：»Si和Cl都满足8电子稳定结构，D正确；

••・・■•

:q：

答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

011

17、1,3-二溟丙烷氧化反应酯基C13H20O41

。皿。工6

Cllj

Cll3CH,

IIOOC—＜：H.—HOOC—C—＜：()()!I

ClljCH,

COOGII,C00Cjl，s

心rA//%cPWU/Coocjh.“制

exCOOCjllj

COOC,H,

【解析】

A：CH3cH=CH2在光照、加热条件下与溟发生取代反应生成B为CH2BrCH=C%,CH2BrCH=CH2在过氧化物作用

下，与HBr发生加成反应生成C为CHzBrCH2cH2Br,CHzBrCH2cH2Br在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成

D为HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高锌酸钾氧化生成E为HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH

在浓硫酸催化下与乙醇发生酯化反应生成F为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3；G水化催化生成H,则G为:4

00

与水发生加成反应生成H,H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为j；(j与CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3

在一定条件下反应生成J,J经三步反应生成K,据此分析。

【详解】

A：CH3cH=CH2在光照、加热条件下与溟发生取代反应生成B为CH2BrCH=CH2,CH2BrCH=CH2在过氧化物作用

下，与HBr发生加成反应生成C为CFhBrCH2cH2Br,CH2BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成

D为HOCH2CH2CH2OH,HOCH2cH2cH20H被酸性高镒酸钾氧化生成E为HOOCCH2coOH；G水化催化生成H,

oo

则G为'，：与水发生加成反应生成H,H在催化剂作用下发生氧化反应生成I为3；与HOOCCH1COOH

在一定条件下反应生成J,J经三步反应生成K。

(1)C为CHzBrCH2cH2Br,化学名称为1,3-二溟丙烷;

(2)D—E是HOCH2cH2cH20H被酸性高镒酸钾氧化生成HOOCCH2COOH,反应类型为氧化反应，F为

CH3cH2OOCCH2COOCH2cH3官能团的名称是酯基;

011

,的化学方程式为催化剂人;

(3)

U+也

⑷J为CX：：：，分子式为C，H皿手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则

K('二管：)分子中的手性碳原子数目为1(标红色处);

COOC】H,

(5)L是F的同分异构体，满足条件：①ImolL与足量的NaHCQ、溶液反应能生成

2moic02,则分子中含有两个竣基；②L的核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1：2：3,则高度对称，符合条件的

CH,

ClljCll

II2

同分异构体有HI：-C-<：()()ll或1I00C—(：—€()()1I；

I|

ClljCIL

CII)

…COOCjll,__CNCOOCjll,CNCOOCjll,

(6)J经三步反应合成K：一与HCN发生加成反应生成(,CX<与氢气发生加

JCOOCjll,COOCJI,COOCJI,

ClIjNH：COOCJI,ClIjNII,COOCJI,

成反应生成,cy——<在催化剂作用下转化为5r人,合成路线

COOCJI,COOCJI,COOC,H,

COOCjH,

0cCII2NII2COOCJI,C^H

为6<心2”

催化剂

COOCJI,

【点睛】

有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟基、醛基、竣基、酯基、卤素原子等。这

些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好,这是解决有机化学题的基础。有机合成路线的设计时先要对比原料的

结构和最终产物的结构，官能团发生什么改变,碳原子个数是否发生变化，再根据官能团的性质进行设计。

18、4-氟硫酚(或对氟硫酚)我基、球基加成反应

+也2也•AD13

0

【解析】

(1)F原子在硫酚的官能团疏基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命名法的名称为4-氟硫酚；D分子中含

氧官能团有竣基，埃基两种。

(2)A-C为疏基与B分子碳碳双键的加成反应。

(3)F—G的过程中，F中的一0C%被一NH-N%代替，生成G的同时生成CH30H和H2O,反应的方程式为

(4)由结构简式可推出其分子式为C10H7O3FS,A正确；分子中只有一个手性碳原子，B错误；分子中的竣基能够与

NaHCCh溶液反应，但F原子不能直接与AgNCh溶液发生反应，C错误；能发生取代(如酯化)、氧化、加成(埃基、苯

环)、还原(埃基)等反应，D正确。

(5)根据描述，其分子式为C7H7FS,有-SH直接连在苯环上，当苯环上连有-SH和-CFhF两个取代基时，共有3

种同分异构体，当苯环上连有一SH、一CM和一F三个取代基时，共有10种同分异构体，合计共13种同分异构体，

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为F-CHr^-SH。

(-CH2OH)部分氧化为较基，然后模仿本流程中的D-ETF两个过程，得到K。

19、饱和NaHCCh溶液的洗气瓶浓H2sCh的洗气瓶NaOH溶液用CCh把反应器中的空气赶尽，将溟蒸气

带入E管中250mL容量瓶5.4g取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明

2+3+

假设2正确2Fe2++Br2=2Fe3++2Br4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+Br2+6Cl

【解析】

I.装置A用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，装置B中盛有的NaHCCh饱和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装

置C中盛有的浓H2s04是干燥二氧化碳，二氧化碳把反应器中的空气赶尽，并将油浴加热的装置D中澳蒸气带入E

管中，在加热条件下与铁反应生成黄绿色鳞片状溟化亚铁，在装置F处连接盛有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，吸收

有毒的溟蒸汽，防止污染环境；

H.Fe2+和Br-的还原性强弱顺序为：Fe2+>Br,向FeB。溶液中滴加少量新制的氯水，氯气先氧化Fe?+,再氧化Br\

【详解】

(1)实验时用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，装置B的作用是

除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCOs饱和溶液的洗气瓶洗气，装置C的作用是干燥二氧化碳，可以用

盛有浓H2s04的洗气瓶干燥，澳蒸汽有毒，不能排到空气中，氢氧化钠溶液能够与漠单质反应，为防止污染空气，实

验时应在F处连接氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为饱和NaHCCh溶液的洗气瓶；浓H2s04的洗气瓶；NaOH

溶液；

(2)反应前先通入一段时间CO2,将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入C(h,

还可以油浴加热的装置D中溟蒸气带入E管中，使漠能够与铁粉充分反应，故答案为用CCh把反应器中的空气赶尽，

将漠蒸气带入E管中；

(3)配制200mL0.1mol/LFeBn溶液的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mLO.lmol/L

FeBm溶液中FeBr2的物质的量为0.25mol,则FeBr2的质量为0.25molX216g/mol=5.4g,故答案为250mL容量瓶;5.4g；

(4)若假设2正确，向FeB。溶液中滴加少量新制的氯水，Fe?+被CL氧化成Fe3+,向反应后的黄色溶液中加入KSCN

溶液，溶液会变为红色，故答案为取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液变血红色，则证明假设2正

确；

(5)溶液中Fe2+和Bn能够发生氧化还原反应生成Fe3+和Br\反应的离子方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br，,则故答

2+3+

案为2Fe+Br2=2Fe+2Br-；

(6)40mLO.lmol/LFeBo溶液中FeBo的物质的量为0.004mol,0.004molFe?+消耗CL的物质的量为0.002mol,

3xlO-3molCL有O.OOlmolCb与BF反应，反应消耗Bi-的物质的量为0.002mol,参与反应的Fe?+、Br-和CL的物质的

量比为0.004mol：0.002moh0.003mol=4:2:3,则反应的离子方程式为4Fe?++2Br-+3cl2=4Fe3++Br2+6C「，故答案为

2+3+

4Fe+2Br+3Ch=4Fe+Br2+6Cl-»

【点睛】

本题考查了实验方案的设计与评价和探究实验，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活

应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。

++

20、2C1-2e-Ch?2NH4+3CI2=8H+N2T+6CI

【解析】

(1)阳极发生氧化反应，氯离子的放电生成氯气；(2)氯气具有氧化性，而钱根离子中氮是-3价，被氧化成氮气，

氯气得电子生成-1价的氯离子，由此书写离子反应的方程式。

【详解】

(1)阳极发生氧化反应，氯离子的放电生成氯气，电极反应的方程式为：2C「-2e-=CLt,故答案为：2C「-2e=C12t;

(2)氯气具有氧化性，而钱根离子中氮是-3价，被氧化成氮气，氯气得电子生成-1价的氯离子，离子反应的方程

++

式为2NH4+3C12=8H+N2t+6C1',故答案为：2NH4++3CL=8H++N2t+6CL«

C(CH3OH)C(H2O)

21、Is22s22P24CO2、CH2CO+4H2-CH30cH3+H2OcdK=3向逆反应方

4C(CO2)C(H2)

3

向0.1125mol/(L-min)将CH30H液化，及时移走适当增大压强CH3OH(1)+yO2(g)=CO2(g)+2H2O

(1)△H=-738.4kJ«mol-'

【解析】