专题四氧化还原反应

专题四氧化还原反应考纲要求：掌握氧化还原反应的相关概念及其联系，并能准确的判断。能熟练的比较出物质的氧化性、还原性。掌握单双线桥方法，并能熟练的应用。能运用氧化还原反应的规律进行有关计算。基础知识：一、氧化还原反应的相关概念氧化反应：指反应物中某元素失电子（或电子对的偏离），化合价升高的反应过程。还原反应：指反应物中某元素得电子（或电子对的偏向），化合价降低的反应过程。氧化还原反应：凡是有电子转移、化合价发生变化的反应叫氧化还原反应。氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物氧化剂：反应物中含有得电子元素化合价降低元素的物质。还原剂：反应物中含有失电子元素化合价升高元素的物质。氧化产物：被氧化元素对应的生成物。还原产物：被还原元素对应的生成物。氧化还原反应的实质和表现特征实质：电子的转移（或得失）。特征表现：元素化合价的变化。6、物质发生氧化还原反应的实质、特征及反应过程和产物实质特征(判断依据)反应过程

产物还原剂→失e-→元素化合价升高→被氧化（氧化反应）→氧化产物氧化剂→得e-→元素化合价降低→被还原（还原反应）→还原产物记忆口诀:失升氧化还原剂得降还原氧化剂氧化还原反应与四种基本反应类型的关系在氧化还原反应中，电子转移数目与得失电子和化合价的关系转移的电子数目=得电子数目=失电子数目=化合价升高价数=化合价降低价数氧化性和还原性氧化性：氧化剂中某元素原子得电子的能力。还原性：还原剂中某元素原子失电子的能力。与元素价态的关系：元素处于最高价只有氧化性，处于最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化性又有还原性。二、氧化还原反应电子转移的表示方法单线桥法：表示电子转移的方向和数目，在线上标出电子转移总数，箭头在等式左边，指出电子转移的方向，体现了“谁给谁”。如：双线桥法：不仅表示电子转移的方向和总数，还表示元素原子或离子间电子的“得与失”及氧化、还原过程，它体现了“谁变谁”。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“得或失”电子总数。如：三、氧化还原反应类型：1.一般的氧化还原反应：指氧化剂和还原剂分别属于不同物质的氧化还原反应。如：MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O（氧化剂：MnO2还原剂：HCl）2、自身氧化还原反应：指氧化剂和还原剂属于同一种物质不同元素间的氧化还原反应。如：2KClO32KCl+3O2↑（氧化剂和还原剂都是KClO3，氧元素和氯元素化合价发生变化）歧化反应：指发生在同一物质同一元素之间的氧化还原反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。如Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（氯元素的化合价从0分别变成+1和-1，氯气既是氧化剂又是还原剂）失5e-得5e-4.归中反应：指含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应。其反应规律是：反应物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价失5e-得5e-如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O对于归中反应，可通过分析参加氧化还原反应的元素来源，来确定氧化产物、还原产物的物质的量之比。四、中学常见的氧化剂和还原性氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。在同一氧化还原反应中氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物均可能是同一物质。常见氧化剂具体物质活泼非金属单质O3、Cl2、Br2、O2、I2、S高价的氧化物NO2、CO2、MnO2、SO3高价的含氧酸HClO、浓H2SO4、HNO3高价的盐KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2过氧化物Na2O2、H2O2等常见还原剂具体物质活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe某些非金属单质H2、C、Si、P低价的氧化物CO、SO2低价的酸HCl、H2S、H2SO3、HI、HBr低价的盐Na2SO3、FeCl2、Na2S、KI、、kBr五、比较氧化性还原性强弱方法根据方程式判断：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物根据物质活动性顺序判断金属活动性顺序：（K>Ca>Na>…Fe>…Cu>Hg>Ag）还原性依次减弱，对应阳离子氧化性依次增强。根据反应条件判断：当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低来进行判断。根据氧化产物价态高低判断：当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。六、氧化还原反应遵循的规律守恒规律质量守恒（元素的原子个数守恒）：反应前后各元素的原子个数不变。得失电子守恒：反应过程中还原剂失电子总数等于氧化剂得电子的总数。同种元素反应规律歧化反应：相同价态的同种元素反应后一部分化合价升高，另一部分化合价降低的氧化还原反应。归中反应：不同价态的同种元素发生反应时，高价态降低，低价态升高的氧化还原反应，规律是“只靠近，不交叉，相邻价态不反应。”价态律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态的，既有氧化性，又有还原性。（高价氧化低价还，中间价态两边转）4、强弱律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。5、优先律：若某一反应物混合物体系中，存在有几种氧化（或还原）剂时，当加入一种还原（或氧化）剂，氧化（或还原）性强的氧化（或还原）剂优先发生反应。七、能运用氧化还原反应的规律进行有关计算氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算并确定产物。题目解答的方法思路是：首先根据氧化剂与还原剂的质量比求出物质的量之比，分析判断可能的情况，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。例题解析一、氧化还原反应的相关概念例1：下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低D．氧化还原反应的本质是电子的转移解析：氧化还原反应中的歧化反应和归中反应都是同种元素反应规律，做对这类题的关键就是熟练掌握氧化还原反应的相关概念并弄清概念之间的联系，答案为B。【变式训练1】下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂B．分解反应都是氧化还原反应C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性例2：在下列反应中，水作还原剂的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O22H2OD．2F2+2H2O=4HF+O2解析：还原剂的概念是反应物中含有失电子元素化合价升高元素的物质，通过标变价元素的化合价可知D选项水中的氧元素化合价升高，作为还原剂，答案为D。【变式训练2】CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（）A．还原剂B．既是氧化剂，又是还原剂C．氧化剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂二、氧化性、还原性强弱比较例3：氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素[如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO]。它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-.试写出:①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式解析：氧化还原反应的方向是由强到弱：强氧化剂+强还原剂→氧化产物（弱氧化性）+还原产物（弱还原性），由此可判断反应能否进行和氧化性或还原性的强弱。①(CN)2与KOH溶液反应，相当于Cl2与KOH溶液反应。化学方程式为：(CN)2＋2KOHKCN＋KCNO＋H2O②由于阴离子还原性顺序为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-，所以单质氧化性顺序Br2>(CN)2>(SCN)2【变式训练3】根据下列反应，可以判断物质的氧化性由强到弱的正确顺序是()⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I2⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2⑷H2S＋I2＝S＋2HIA.H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞H2SC.Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2D.Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S三、标出电子的转移的方向和数目例4：用双线桥法表示出电子的转移过程，指出氧化剂和还原剂。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu解析：双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。标出变价元素的化合价，连双线，Fe失电子作为还原剂，CuSO4中Cu2+得电子作为氧化剂，并在线上标明“得或失”电子总数，答案是【变式训练4】分别用双线桥和单线桥分析下列反应：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，电子转移的方向和数目1）Cl2+H2O==HCl+HClO2）H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O3）Cl2+NaOH==NaCl+NaClO+H2O四、氧化还原反应配平的常见题型例5：配平以下氧化还原反应方程式：1）KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。2)____MnO4-＋____Fe2+＋____＝_____Mn2+＋______Fe3+＋_____解析1）：氧化还原反应配平的步骤是标价态、列变化、求倍数、配系数、查守恒。这是一题关于有机氧化还原反应的常规配平，有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。有机物中氢为+1价，氧为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零求得碳的化合价为+3，再根据得失电子守恒和质量守恒就可配出系数。根据配平的反应方程式知生成标况下CO2的体积为0.05mol×5×22.4L/mol=5.6L2）：这一题是有关氧化还原反应的缺项配平，所缺物质一般为水或酸、碱等介质，它们与化合价的升降变化无关。首先标出变价元素的化合价，连双线，注得失，再利用元素守恒规律配出系数和所缺项。缺项配平法依据：主要利用元素守恒和电子得失守恒来配，所缺物质一般为水或酸、碱等介质，它们与化合价的升降变化无关。【变式训练5】配平下列化学方程式，将化学计量数填在短线上。K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4—Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答：（1）氧化剂是，氧化产物是；反应中铬元素的化合价从价变到价。（2）若反应中生成1molCr3+离子，则反应中转移的电子总数是。五、氧化还原反应的有关计算氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧化剂与还原剂的质量比，计算并确定产物。题目解答的方法思路是：首先根据氧化剂与还原剂的质量比求出物质的量之比，分析判断可能的情况，然后再由得失电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。例6：用01mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×103mol的还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+4解析：Na2SO3的物质的量是0.003mol，被氧化为Na2SO4失电子0.006mol，根据电子得失守恒知2×103mol的被还原得电子0.006mol，则（+6）—0.006/2×103=+3答案为C。例7：在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为（） A.2x B.4 C. D.2解析：根据反应前后氧原子守恒知n=2，y=4，O2从0价变为-2价得电子4e-，,根据得失电子守恒可知x=m=4答案为B。例8：现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为（） A.NH4Cl B.NO2 C.NO D.N2解析：由b＝1，d＝3和元素守恒可知3FeCl2＋1KNO3＋6HCl＝3FeCl3＋1KCl＋fX＋3H2O，3Fe从+2价升到+3价失3e-，据得失电子守恒可知1N从+5价得3e-变为+2价，答案为C.【变式训练6】24mL浓度为005mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为002mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A+2 B+3 C+4 D+5【变式训练7】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度例9：现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2g，加入足量的稀硫酸使之充分反应。当固体粉末完全溶解时，收集到2.24L(标准状况下)气体，当向溶液中滴加KSCN溶液时，溶液不显血红色。试求原样品中氧化铁的质量分数。解析：设Fe2O3的物质的量为xmol，由电子得失守恒关系有：n(Fe)×2＝n(Fe2O3)×2＋n(H2)×2。即(27.2-160x)÷56＝x＋(2.24/22.4)，解得x＝0.1，则氧化铁的质量分数为(0.1mol×160g/mol÷27.2g)×100%≈58.8%。【变式训练8】某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2－x)molB.处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx/2molC.反应中发生转移的电子为3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中3x＝y【课堂练习】1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB.CaO+H2O＝Ca(OH)2C.CaCO3CaO+CO2↑D.2CO+O22CO22.在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（），一定属于非氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是4.对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（）A.SB.H2SC.SO3D.SO25.关于化学反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确是（）6.单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化,②X是氧化剂,③X具有氧化性,④Y2-是还原产物,⑤Y2-具有还原性,⑥X2+具有氧化性,⑦Y的氧化性比X2+氧化性强。其中正确的是A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2： 2KclO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是（）A．KclO3在反应中失去电子 B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1molKclO3参加反应有2mol电子转移8．在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A．1：9

B．9：1

C．4：10

D．5：29.对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是；上述反应中的氧化剂是，还原剂是。10．2007年2月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O（1）上述反应中氧化剂是，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是mol。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有。（填序号）（3）某厂废切削液中，含2%－5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂（填序号）能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4。反应的化学方程式为：(并标出电子转移的数目和方向)。参考答案1.D2.C；D3.C4.C5.B6.B7.BC8.A9.C2H5OH、CrO3、C2H5OH10.（1）NaNO20.75mol（2）=2\*GB3②=5\*GB3⑤ 3×e-（3）=2\*GB3②NaNO2+NH4Cl==N2+NaCl+2H2O氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是ABCD2.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰3.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性4.下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是A化学变化物理变化B氧化还原反应分解反应C氧化还原反应化合反应D中和反应复分解反应6.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7.请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰8.已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39.下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210.下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11.下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13.从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14.某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原15.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2OW+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A.X＞Y、Z＞WB.X＜Y、Z＜WC.X＞Y、Z＜＜WD.X＜Y、Z＞W16.对于反应：2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是反应的化学方程式为；⑵II中发生反应的化学方程式为；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。18、（14分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。⑴写出编号仪器的名称：①；②；⑵浓H2SO4的作用是。⑶本实验需要加热的装置为（填字母编号）。⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C，D。⑸D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为个。19、（8分）对于实验室制取O2的反应：2KCLO32KCL+3O2，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是（填序号）该反应中，是氧化剂，是还原剂，MnO2是剂。20、（6分）已知H2O2中的氧元素呈现-1价，H2O2分解（催化剂作用下）时可得到H2O和O2，表示该反应的化学方程式为。根据氧化还原反应中的价态变化规律，推测H2O2在反应中：⑴若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是。⑵若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是。21、（8分）现有①KMnO4②H2③O2④CL2⑤CO⑥AL六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：中，常用的还原剂放入乙：中，则：⑴甲中有；乙中有。（填序号）⑵由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现I反应过程应从（填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从中找物质。⑶请将4种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。+===+⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4X+5O24NO+6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为。22、（8分）已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2；②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O。试回答下列问题：⑴反应①中元素被还原，反应②中元素被还原。（填元素符号）⑵当反应①生成2gH2时,消耗H2SO4的质量是g。⑶反应②中生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是g，其中有gH2SO4作为氧化剂被还原。参考答案1——5D、C、A、D、D、6——10D、B、D、C、D、11——16D、C、C、B、D、B（1）铁丝上附着一层红色固体；Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag（3）Fe＞Cu＞Ag（每空2分）18、（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）除去H2中的水蒸气（或干燥H2）（3）D（4）无水CuSO4固体（部分）变蓝；黑色CuO逐渐变红（5）2（每空2分）c；KClO3；KClO3；催化（每空2分）20、2H2O===2H2O+O2（1）O2（2）H2O（每空2分）21、（1）①③④；②⑤⑥（各1分）（2）甲；乙（各1分）NH3（2分）（1）H；S（各1分）（2）98（2分）（3）98；49（各2分）守恒法在化学解题中的应用守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。（一）质量守恒质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A．46:9B．32:9C．23:9D．16:92．在臭氧发生器中装入氧气100mL。经反应3O2=2O3，最后气体体积变为95mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是A．1.3g/LB．1.5g/LC．1.7g/LD．2.0g/L（二）元素守恒元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。3．30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为A．9mol/LB．8mol/LC．5mol/LD．10mol/L4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是A．5gB．10gC．15gD.20g（三）电子守恒：电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。5．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3mol[XO(OH)2]+到较低价态，需要20mL0.3mol/LNa2SO3溶液，则X元素的最终价态为A．+2B．+1C．0D．-16．3.84g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24L（标况）。（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。0.22mol。（2）欲使2.24L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）672ml（四）电荷守恒在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数；在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量等于阳离子所带的正电荷总量。7．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60mL2.0mol/L的盐酸中，再用20mL0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。则镁带的质量为____g。1.2（五）化合价守恒化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等。在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守恒的。8．用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10-2mol的离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．+1B．+2C．+3D．+49．一种含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的质量分数为62.4%，则氮的质量分数为_____。5.6%。氧化还原反应中的知识点、配套练习一、氧化还原反应概念1．下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低D．氧化还原反应的本质是电子的转移2．氧化还原反应的实质是()A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的转移3．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂B．分解反应都是氧化还原反应C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是氧化剂D．凡是没有电子转移也就没有化合价升降的反应，就不属于氧化还原反应4．下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2OCa(OH)2C．Fe+CuSO4FeSO4+CuD．5．下列反应属于非氧化还原反应的是()高温△高温△A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2B.NH4NO3====N2O↑+2H2O△△△△C.2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OD.Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O6．实验室利用氧化还原反应制取的气体是（）A．O2H2CO2B．O2CO2C．CO2D．H2O2二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系A．化合反应式B．分解反应C．置换反应D．复分解反应8．下列说法中错误的是()A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应9．如图18-1所法，能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是（）三、氧化剂、还原剂（一）氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化产物、还原产物判断题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10．在下列反应中，水作还原剂的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O22H2OD．2F2+2H2O=4HF+O2CaH2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（）A．还原剂B．既是氧化剂，又是还原剂C．氧化剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂12．在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4所起的作用是：（）A．氧化剂B．既不是氧化剂又不是还原剂C．还原剂D．既是氧化剂又是还原剂△△2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑13．黑火药的爆炸反应为：，其中被还原的元素是()A．NB．CC．N和SD．N和C14．下列表示SO2被还原的反应是（）A．SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HClB．SO2+2H2S==3S↓+2H2OC．SO2+H2O==H2SO3D．2SO2+O2===2SO315．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是（）A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与稀硫酸反应16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是（）A．二氧化碳通过赤热的炭层B．氧化铜和木炭在高温下反应C．氢气通过灼热的氧化铜D．一氧化碳通过高温的赤铁矿17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．可能被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是18．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物19．K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。这时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。该氧化还原反应的方程式可表示为：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O在这一反应中，氧化剂是___________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是_______。题型二：氧化性、还原性判断20．下列微粒①Al3+②Cl③N2④MnO4⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是（）

A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥21．下列离子最容易给出电子的是（）A．Cl—B．Cu2+C．Fe2+D．F—22．人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性23．阅读下列材料后，回答相应问题一个体重50Kg的健康人，含铁2g。这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在的，而是以Fe2+和Fe3+和—的形式存在。二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的二价铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收。（1）、人体中经常进行的转化，A中Fe2+做剂，B中Fe3+做剂。（2）、“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。”这句话指出维生素C在这一反应中做剂，具有性。24．在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。25．在下列反应中A．Na2O2＋HCl—H2O2＋NaClB．Ag2O＋H2O2—Ag＋O2↑＋H2OC．H2O2—H2O＋O2↑D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH—K2SO4＋H2O＋K2CrO4（1）H2O2仅体现氧化性的反应为（填代号）（2）H2O2既表现氧化性，又表现还原性的为（3）H2O2表现出酸性的是因为题型三：26、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是()A.Cl2→Cl-B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.KMnO4→MnO227．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．KClO3→O228．下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．CuO→CuB．CaCO3→CaOC．Fe→FeCl2D．HCl→Cl2（二）氧化性、还原性强弱比较题型一：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgptAuKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgptAu金属原子的还原性减弱，对应阳离子的氧化性增强得电子能力越强的元素，氧化性越强，失电子能力越强的元素，还原性越强30．下列对氧化还原反应的分析中合理的是()A．Cu2+氧化性比Na+强B．Cl2得电子的能力比Br2强，所以氧化性：Cl2＞Br2C．凡是氧化还原反应都能造福于人类D．氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强如：钠原子能失去1个电子，铝原子能失去3个电子，所以铝的还原性比钠强题型二：31从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是（）A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强32．已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C＋CO2＝2CO(2)C＋H2O＝CO＋H2(3)CO＋H2O＝CO2＋H2据此判断，该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞COD．CO＞H2＞C33．根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I-+S（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（）A．H2S>H2SO3>I->Br-B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I-D．I->Br->H2S>H2SO334．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）(A)Fe3+>Cl2>I2

(B)Cl2>Fe3+>I2

(C)I2>Cl2>Fe3+

(D)Cl2>I2>Fe3+

35．根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（）（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2（3）Na2S+I2===2NaI+S↓A．O2＞I2＞S(B)O2＞S＞I2C．I2＞O2＞SD．S＞I2＞O2

36．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）2A－＋B2===2B－＋A22A－＋C2===2C－+A22B－＋C2===2C－+B22C－＋D2===2D－＋C2其中氧化性最强的物质是（）A．A2B．B2C．C2D．D2题型三：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否进行37．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe