2023届内蒙古乌兰察布市重点高考仿真卷化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、amolFeS与bmolFesCh投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分

是Fe(NO3)3和H2sO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为

3cV-9a-b,

A.-------------mol

3

B.(a+3b)mol

9a+b.

C.-------mol

3

D.(cV-3a-9b)mol

2、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向CO2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：C12>Co2O3

白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食

B盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]无明显现象该过程未发生氧化还原反应

溶液

C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应

将10mL2moi/L的KI溶液与1mLlmol/L

D溶液颜色变红KI与FeCk的反应具有可逆性

FeCb溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

3、下列说法中正确的有几项

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe(OH)3、FeCL、H21O3都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锌酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀

A.3项B.4项C.5项D.6项

4、实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是

A.制乙酸丁酯B.分储石油C.制取乙烯D.澳乙烷的水解

5、常温下，以下试剂不能用来鉴别SO2和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氢氧化钠溶液

C.硫酸铜溶液D.品红溶液

6、常温下，向20mL(Mmol.LTHN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液

体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是

+

B.c点溶液中:c(OH)=c(H)+c(HN3)

C.常温下，b、d点溶液都显中性

D.常温下，0.1mol.L-lHN3溶液中HN3的电离度为10a-u%

7、关于常温下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列说法正确的是

A.1L溶液中含H+为0.02mol

+2

B.c(H)=2c(C2O4)+c(HC2O4)+c(OH)

C.加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小

D.加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性减小

8、已知钱GGa)和溪GsBr)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A.原子半径:Br>Ga>Cl>AlB.钱元素为第四周期第IVA元素

C.79jsBr与8*Br得电子能力不同D.碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性:HClOAHBrO』

9、化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是()

A.树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果

B.为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物

C.2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D.城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料

10、用“吸收一电解”循环法脱除烟气中的SO2,可减少对大气的污染。室温下，电解液K再生的装置如图所示，其中

电解液的pH随n（SO；）:n（HSO；）变化的关系见下表，下列对此判断正确的是

2--

电解液n(SO3)：n(HSO3)pH

K9:916.2

L1:17.2

M91:98.2

A.当电解液呈中性时溶液中：c（Na+）＞c（SO；'）＞c（HSO；）＞c（OH"）

B.再生液M吸收SO2主反应的离子方程式为：SO2+OH=HSO3

+

C.HSO3-在b极发生的电极反应式为：HSO；+H2O-2e=SO；+3H

D.若产生标准状况下2.24L气体N,则d膜上共通过0.2mol阳离子

11、探究NazCh与水的反应，实验如图：

—►口产生气体

目②卜稀H?SO,IKMHO,酸性溶液

溶液等分两份

咨液rJ将沉淀滤出洗.取上层溶液

Na2O；—­；①

产生气体目③©④目⑤

产生沉淀BaO?产生少量气泡产生气体

和白色沉淀溶液褪色

+；

已知：H2O2^H+HO2HO2WH++O2

下列分析不正确的是

A.①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应

B.①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2

C.③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4

D.⑤中说明H2O2具有还原性

12、研究海水中金属桥墩的腐蚀及防护是桥梁建设的重要课题。下列有关说法错误的是

-1_9修+

铜二钢

铁:U海水=1L铁—..*★一------

桥

桥:

墩

墩.3-Z-ZJZ

—辅助电极——辅助电极

外加电流的阴极保护牺牲阳极的阴极保护

图1图2

A.桥墩的腐蚀主要是析氢腐蚀

B.钢铁桥墩在海水中比在河水中腐蚀更快

C.图1辅助电极的材料可以为石墨

D.图2钢铁桥墩上发生的反应是O2+2H2O+4e-=4OH

13、如图是在明矶溶液中滴入氢氧化领溶液，下列说法错误的是()

A.曲段的反应离子方程式为：2Al"+3S0+3Ba2++60H-===2Al(0H”l+3BaS0N

B.四段的离子方程式只有：Al(0H)3+0H-===A10+2H20

C.A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物

D.8点溶液为KAIO2溶液

14、"人为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1mol的"B中，含有(门2个中子

B.pH=l的H3P0,溶液中，含有01NA个H+

C.2.24L(标准状况)苯在8中完全燃烧，得到Q&Y个COz分子

D.密闭容器中1molPCh与1molCL反应制备PC15(g),增力口2NAjP-Cl键

15、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为

2

2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)4»下列说法正确的是()

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

2-

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4

D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

16、设NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A.常温常压下，22.4LHC1气体溶于水产生H+的数目为NA

B.0.2molH2O和D2O中含有中子的数目均为2NA

C.lmolSO2溶于足量水，溶液中H2SO3与SO32一粒子的物质的量之和小于NA

D.1L0.1mol«L-lNaHSO4溶液中含有的阳离子数目为O.INA

17、常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6xl0-4(已知“N=2.14),向20mLO.01moHTiHNCh溶液中逐滴加入

相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A.X=20

B.a点溶液中c(H+)=2.14xl0-3molL-1

C.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

+

D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na)>c(NO；)

15I5

18、已知室温下溶度积常数:Ksp[Pb(OH)2]=2X10,Ksp[Fe(OH)2]=8X10o当溶液中金属离子浓度小于105moi

视为沉淀完全。向20mL含0.10mol・L」Pb2+和O.lOmoUL/e?+的混合溶液中滴加0.10mol・L“NaOH溶液，金属阳离子

浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是()

0.12，＜制")/«0。1•L4

0.10

0.02

°10203040SO60

qN«0H(aq)|/mL

A.曲线A表示c（Pb2+）的曲线

B.当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c（Fe2+）=4c（Pb2+）

c(Pb2+)-c(OH-)

D.室温下，滴加NaOH溶液过程中,比值不断增大

19、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

COOH

OHC—△-CH=CHCH,OH

6

A.该有机物的分子式为Ci2Hl2O4

B.1mol该有机物最多能与4mol%反应

C.该有机物可与NaHCCh溶液反应放出CO2,生成2.24LCCh（标准状况下）需要（）.1mol该有机物

D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应

20、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）

A.5种B.6种C.7种D.8种

21、下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（）

选项操作现象解释、结论

用玻璃棒蘸取浓氨水点到干

A试纸变蓝色浓氨水呈碱性

燥红色石蕊试纸上

向饱和Na2cCh溶液中通入足

B溶液变浑浊析出了Na2c03晶体

量CO2

反应中浓硫酸只体现

C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀

脱水性

过量的Fe粉与氯气充分反应

后，向反应后的混合物中加氯气将Fe氧化为Fe?

D溶液不变红色

+

水，取上层清液滴入KSCN溶

液

A.AC.CD.D

22、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2「+H202=IZ+20H-

+3+

B.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H+N03=Fe+N0t+2H20

2+2-

C.用NazSzCh溶液吸收水中的Cb：4Cl2+S203-+5H20=10H+2S04_+8Cl

-2-

D.向NaAlOz溶液中通入过量CO2：2A102+C02+3H20=2Al(0H)3l+C03

二、非选择题(共84分)

23、(14分)药物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：

CHXTOa

F

已知：CrfBLCr叫RB「

OH

①R”MgBr

R-C—R'

②HQ.W

回答下列问题。

(1)A+B-C的反应类型为一；C中官能团有酸键、_(填名称)。

(2)CH3CH2I的名称为

(3)反应D-E的化学方程式为一。

(4)Tamoxifen的结构简式为_。

(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇

FeCb溶液显紫色。X的结构简式为_、_(写2种)。

Oc]CH,

—CH；和CHUI为原料（无机试剂任选）制备.CH上的合成路线:

（6）设计用6

24、（12分）由化合物A合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）:

.6C；H^2D工（工厂g

BrA^」E卜

CIK'H.MgBrl2）H,0

cm

请回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是（填选项字母）。

a.化合物A核磁共振氢谱为两组峰

b.CHzBm只有一种结构

c.化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d.化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为<,

（3）D含有的官能团名称为,C的同分异构体中具有顺反异构的名称是（不必注明"顺”"反”）。

（4）写出A-B的化学反应方程式：o

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是

1：2:2:2:3的结构简式为o

①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

CHaCHs

（6）参照上述合成路线，写出以丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备一，一◎

CHjCHa

的合成路线

25、（12分）某兴趣小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

A

(1)打开Ki关闭K2,可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、02,但装置n只能收集H2、NH.„

不能收集02。其理由是»乙同学认为在不改动装置n仪器的前提下，对装置n进行适当改进，也可收集你

认为他的改进方法是O

(2)打开K2关闭K”能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KClO3>CI2>Br2o在A中加浓盐酸后

一段时间，观察到C中的现象是；仪器D在该装置中的作用是o在B装置中发生反应的离子方程式为

o丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是。

(3)实验室常用浓H2s04与硝酸钠反应制取HNO3。下列装置中最适合制取HNCh的是。实验室里贮存浓硝酸

完成下列填空：

(1)实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是o

(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是(填写化学式)；能确定

乙烯通入滨水中发生了加成反应的事实是o(选填编号)

a.溟水褪色b.有油状物质生成

C.反应后水溶液酸性增强d.反应后水溶液接近中性

（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲、乙两套装置如图1都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是.

（选填编号）

物班沸点（D

78.5

乙・117.9

77

a.甲装置乙酸转化率高b.乙装置乙酸转化率高

c.甲装置有冷凝回流措施d.乙装置有冷凝回流措施

（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3以上流程中试剂A的化学式是；操作H的名称是；

操作in一般适用于分离混合物。

（5）如图2是用乙醇制备漠乙烷的装置，实验中有两种加料方案：

①先加漠化钠一再加乙醇-最后加1:1浓硫酸；

②先加滨化钠一再加1：1浓硫酸-最后加乙醇。

按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入,产物可变为无色。与方案①相比较，方案②的明

显缺点是。

27、（12分）下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢（HzS）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为O.lmolir。

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱

酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+CI2=2HC1+S1

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：甯团有煎的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气(1〜2个气泡/min),数小时未见变浑浊的现象。

空与f

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多(大)，浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

第一天

,V第二天第三天

二二二一二____二二-二「泡1

三三三三一_至昊二.

-----5_____I-/

(1)实验一(见图一)中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是.

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为o两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

(4)该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是(用文字说明)

»此实验中通入空气的速度很慢的丰攀原因是什么？

(5)实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是。为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？

28、(14分)冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,还含有少量的SiCh和Au,从炉渣中回收有价金属

的一种工艺流程如图所示。

HX>>AHNO»、川:***46匚

炉・一"

SA

W<iCO»

TjfiZ:La

回答下列问题：

(1)氧化浸取时加入H2O2的目的是(只要回答出一点即可)。

(2)熔炼时加入Na2c03的目的是除硅，该过程的化学方程式是o

(3)加入NaOH溶液的目的是调节溶液的pH,水解时通入水蒸气的目的是。

(4)流程中加入N2H4H2O还原得到银的化学方程式是o

(5)沉银和铅时，已知Ksp(AgCl)=1.8xlO叫Ksp(PbCL)=1.8xlO-5,当AgCl和PbCL共沉且c(Pb2+)：c(Ag+)=l(r时，溶

液中的c(Cl)=mol-L1,

(6)用流程中得到的铅制取Pb(NC)3)2。用石墨作电极，电解Pb(NO3)2和CU(NO3)2的混合溶液制取Pb(h,阳极发

生的电极反应式是，若电解液中不加入CU(NO3)2,阴极反应式是，

这样做的主要缺点是.

29、(10分)磷和碑是同主族的非金属元素。

(1)碑(As)元素位于元素周期表第一列；As原子能量最高的3个轨道在空间相互—；1个黄碑(As0分子中含有

个As-As键，键角_____度.

(2)黑磷的结构与石墨相似.最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大大提高，这种二维结构属

于—(选填编号).

a.离子晶体b.原子晶体c.分子晶体d.其它类型

(3)与硫元素的相关性质比，以下不能说明P的非金属性比S弱的是(选填编号).

a.磷难以与氢气直接化合b.白磷易自燃c.P-H的键能更小d.H3Pth酸性更弱

(4)次磷酸钠(NaH2P02)可用于化学镀银，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积银-磷合金.

化学镀银的溶液中含有Ni2+和H2P02-,在酸性条件下发生以下镀银反应:

—Ni2++—H2P02+BhOTNi+112Po3+BT

①请配平上述化学方程式。

②上述反应中，若生成ImolH2P。3一，反应中转移电子的物质的量为.

(5)NaH2Po八NazHPCh和Na3P可通过H3P。4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓

度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。

①pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为o

②为获得尽可能纯的NaH2PCh,pH应控制在_______________________________。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

反应中硝酸起氧化、酸性作用，未被还原的硝酸将转化为Fe(NO》3中，由Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的

量；起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒，可以用a、b表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知,

未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量-NO的物质的量

【详解】

根据元素守恒可知，n[Fe(NO3)3]=n(Fe)=amol+3bmol=(a+3b)mol,所以未被还原的硝酸的物质的量=3(a+3b)mol；

起氧化剂作用的硝酸生成NO,根据电子转移守恒可知，铁和硫元素失电子数等于硝酸得电子数，铁元素失电子的物

质的量为ax(3—2)+ax6—(―2)+bx3x(3—|)=(9a+b)mol；NO的物质的量为电—mol，未被还原的硝酸

的物质的量为土芋mol。

答案选A。

2、D

【解析】

A.向CO2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Cl2<

CO2O3,故A错误；

B.出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误;

C.铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应

的继续进行，并不是不反应，故C错误；

D.根据2Fe3++21=2Fe2++L,10mL2mol/L的KI溶液与1mLImol/LFeCb溶液反应后KI过量，由现象可知存在

铁离子，说明KI与FeCb反应有可逆性，故D正确；

故选D。

3,B

【解析】

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的NazCh,正确；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盘天平称量氢氧化钠固体10.0g,错误；③盐酸中H为+1价是最高价，CI为-1价为最低价，既有氧化性又有还原性,

正确；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧气和水化合制备，FeCL可用铁和氯化铁化合制备，错误；⑤S(h能使酸性高镒酸

钾溶液褪色，所以它具有还原性，错误；⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分

数小于15%,错误；⑦因鲜花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鲜花褪色，正确；⑧中和热测定实验中需要用到的

玻璃仪器有量筒、烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒四种，错误；⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀，

正确；答案为B。

4、D

【解析】

A.制乙酸丁酯温度较高，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故A错误；

B.分储石油时，需要通过蒸储操作完成，需要加入沸石防止混合液体暴沸，故B错误；

C.制取乙烯，需要将混合液体加热到170C,为了防止混合液体暴沸，需要使用沸石，故C错误；

D.澳乙烷的水解温度较低，所以不需要使用沸石，故D正确；

故选：D。

5、B

【解析】

A.SO2能使蓝色褪去得到无色溶液，112s能与滴有淀粉的碘水反应生成淡黄色沉淀，二者现象不同，可以鉴别，A不

符合题意；

B.二者均与NaOH溶液反应，得到无色溶液，现象相同，不能鉴别，B符合题意；

C.与硫酸铜混合无变化的为SO2,混合生成黑色沉淀的为HzS,现象不同，可以鉴别，C不符合题意；

D.SO2具有漂白性能使品红褪色，HzS通入品红溶液中无现象，现象不同，可以鉴别，D不符合题意；

故合理选项是Bo

6^C

【解析】

A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c点时，20mLO.lmol.L」HN3溶液与20mLpH=13的NaOH溶液刚好完全反应，此

时溶液呈碱性，说明NaN3发生水解，HN3是一元弱酸，A正确；

+

B.c点溶液为NaN3溶液,依据质子守恒，c(OH-)=c(H)+c(HN3),B正确；

C.常温下，c点溶液呈碱性，继续加入NaOH溶液，d点溶液一定呈碱性，C错误；

1014

D.常温下，0.1mol.L"HN3溶液中，c(OH)=10amol/L,则HN3电离出的c(H+)=-------=10',4+amol/L,HN3的电离度

10a

iol4+a

al,

为------xl00%=10%>D正确。

0.1

故选C。

7、B

【解析】

A选项,c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+为O.OlmoL故A错误;

B选项，根据电荷守恒得到c(H+)=2c(C2O4*)+c(HC2Or)+c(OH-),故B正确；

C选项，加水稀释，平衡正向移动，氢离子浓度减小，草酸的电离度增大，溶液pH增大，故C错误；

D选项，加入等体积pH=2的盐酸，溶液酸性不变，故D错误。

综上所述，答案为B。

【点睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氢离子浓度与几元酸无关，根据pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同学容易混淆c(二元

酸)=0.01mol/L,如果是强酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，则c(JF)<O.Olmoi/L。

8、D

【解析】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序

数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>CL选项A错误；

B、钱元素为第四周期第HIA元素，选项B错误；

C、793sBr与%5Br都是溟元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项C错误;

D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高澳酸，选项D正确；

答案选D。

9、C

【解析】

A.空气中微小的尘埃或液滴分散在空气中形成气溶胶，阳光照射时产生丁达尔现象，A项正确；

B.葡萄糖酸钙口服液是市面上常见的一种补钙药剂，葡萄糖酸钙属于有机钙，易溶解，易被人体吸收，医学上常以葡

萄糖为原料合成补钙药物，B项正确；

C.太阳能电池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C项错误；

D.塑料薄膜属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D项正确；

所以答案选择C项。

10、D

【解析】

根据装置图，阴离子通过c膜向a极移动，可知a极为阳极，发生的反应为：HSO3-2e+H2O=SO42+3H+；b极为阴

极，发生的反应为：2H++2e=H2t,气体N为H2。

【详解】

22-

A.n(SO3-)：n(HSO3~)=9：A时,电解液pH=6.2,n(SO3)8n(HSO3-)=l：1时，电解液pH=7.2,由此推知当电解

液呈中性时，C(HSO3-)>C(SO32-),A项错误；

2

B.M吸收SO2主要发生的反应为：SO3+SO2+H2O=2HSO3,B项错误；

C.b极为阴极，发生的反应为：2H++2e=H2T，C项错误；

D.若产生标准状况下2.24L气体N(0.1molH2),阴极消耗0.2molH+,减少0.2mol正电荷，需要补充0.2mol正电荷

以达到平衡，则d膜上会通过0.2mol阳离子，D项正确；

答案选D。

11,B

【解析】

A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为

复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化领再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸银沉淀，过氧化氢分解生成了氧气，

因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A项正确；

B.①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H2O2,B项错误；

C.④中Ba(h与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸领沉淀，证明酸性：硫酸〉过氧化氢，不能说明溶解性：BaO2>BaSO4,

C项正确；

D.⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H2O2具有还原性，D项正确;

答案选B。

12、A

【解析】

A.桥墩浸泡在接近中性的海水中，主要发生析氧腐蚀，故A错误；

B.海水中含有氯化钠等电解质，导电性比河水强，钢铁桥墩在海水中比在河水中腐饨更快，故B正确；

C.图1为外加电源的阴极保护法，辅助电极的材料可以为石墨等，故C正确；

D.图2为牺牲阳极的阴极保护法，钢铁桥墩充当正极，正极上发生还原反应，电极反应式为O2+2%O+4e-=4OH-,

故D正确；

故选A。

13、B

【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为

2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO41+2Al(OH)3I,离子方程式为

3+22+

2A1+3SO4+3Ba+6OH=2Al(OH)31+3BaSO4bA项正确；B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解，SO?"

22+

继续沉淀，反应的离子方程式有：Al(OH)j+OH=A1O2+2H2O,SO4+Ba=BaSO4bB项错误；C,根据上述分析,

A点沉淀为Al(OH)3和BaSCh的混合物，C项正确；D,B点Al(OH)3完全溶解，总反应为

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO41+KAlO2+2H2O,B点溶液为KAIO2溶液，D项正确；答案选B。

点睛：本题考查明矶与Ba(OH)2溶液的反应。明帆与Ba(OH)2反应沉淀物质的量达最大时，AF+完全沉淀，SO?"

3

有士形成沉淀；沉淀质量达最大时，SOF完全沉淀，AF+全部转化为A1O2、

4

14、A

【解析】

A."B中含有6个中子，O.lmoiB含有6NA个中子，A正确；

B.溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；

C.标准状况下苯不是气体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分

子数目，C错误；

D.PC13与C12反应生成PC15的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所ImolPCb与InwlCL反应生

成的PCk小于hnoL增加的P-C1键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。

15、C

【解析】

A.充电时，阳离子向阴极移动，即K+向阴极移动，A项错误；

B.放电时总反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)4室,则充电时生成氢氧化钾，溶液中的氢氧根离子浓度增大，B

项错误；

C.放电时，锌在负极失去电子，电极反应为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)4*,C项正确；

D.标准状况下22.4L氧气的物质的量为1摩尔，电路中转移4摩尔电子，D项错误；

答案选C。

【点睛】

电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂(氧化剂)和氧化产物(还原产物)，然后标出电子

转移的数目，最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O2+2H2O

-2

+4e=4OH,负极电极反应式为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上

放电，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极

接电源的负极，不能接反，否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，

首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。

16、C

【解析】

A选项，常温常压下，22.4LHC1气体物质的量比Imol小，溶于水产生H+的数目小于NA,故A错误；

B选项，FLO中子数8个，DzO中子数为10个，因此0.2mol氏。和D2O中含有中子的数目不相同，故B错误；

C选项，ImolSCh溶于足量水，溶液中H2s。3与HSO3,SO32一粒子的物质的量之和为NA,故C正确；

D选项，lL0.1m()l•L^lNaHSO4溶液物质的量为0.1mol,则含有的阳离子物质的量为0.2mol,所以含有的阳离子

数目为0.2NA,故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

注意D中子数为1,T中子数为2；

NaHSO4晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。

17、B

【解析】

A.向20mL0.01mol-L-'的HNCh溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要氢氧化钠溶液体积20mL,

C点是溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNCh混合溶液，X<20,A项错误；

c(H+\c(NO-)c2(H^)c2(H+}

B.由HNO2=H++NO2-,~v~——J，贝!I4.6X10F；\得到c(H+)=2.14xl(p3moi/L,

C(HNO)C(HNO)O.Olmol/L

B项正确；

C.c点是溶液呈中性，溶质为HNCh、NaNCh混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时恰好反应，那么a到恰好完全

反应时，水的电离程度逐渐增大；d点从图中读不出是在恰好反应之前还是恰好反应之后，C项错误；

+

D.b点溶液为HNO2、NaNOz混合溶液，且浓度比为1:1,由NCV+thOWHNCh+OH-,HNO2^H+NO2-,电离程度

大于水解程度，可知溶液呈酸性，微粒浓度大小为c(NO2-)>c(Na+)>c(HNO2),D项错误；

答案选B。

18、C

【解析】

A.Pb(OH”的Ksp小于Fe(OH)2的Ksp,则等pH时，Fe?+浓度较大，则曲线A表示c(Fe2+)的曲线，A错误；

B.当溶液pH=8时，c(OH-)=10fmol/L,此时(Fe2+)Xc2(0^^)=0.1X10T2=loT3>Ksp[Fe(OH)2],Fe?+没有生成沉淀，B

错误；

2+

C.滴入NaOH溶液体积大于30mL时，曲线发生变化，溶液中c(Fe?+)：c(Pb)=Ksp[Fe(OH)2]/Ksp[Pb(OH)2]=4:l,

则c(Fe2+)=4c(Pb2+),C正确；

2++2+2+

D.c(Pb)-c(OH-)/c(H)=c(Pb)-c(OH-)/[c(H)-c(OH-)]=Ksp[(PbOH)2]/Kw,Ksp[(PbOH)2]/Kw为定值，则

c(Pb2+).c(OH-)/c(H+)为定值不发生变化，D错误；

答案为C。

【点睛】

Ksp[Pb(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],混合溶液中加入NaOH溶液时，Pb?+先生成沉淀。

19、B

【解析】

A.由结构简式可知该有机物的分子式为G2Hl2。4,故A不符合题意；

B.能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1mol该有机物最多能与5m%反应，故B符合题意；

C.只有竣基能与NaHCCh反应，则0.1mol该有机物与足量NaHC03溶液可生成0.1molC02,气体体积为2.24L(标

准状况下)，故C不符合题意；

D.分子中含有碳碳双键、醛基，可发生加成、氧化、还原反应，含有竣基、羟基，可发生取代反应，故