2023年江苏省普通高等学校招生全国统一考试全真模拟化学试题

2023年江苏省普通高等学校招生全国统一考试全真模拟

化学

(考试时间75分钟，满分100分)

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分，每题只有一个选项最符合题

意。

1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法正确的是

A.利用微生物降解水域中的有毒有害物质涉及到化学反应

B.硅单质常被用于制造太阳能电地和制作光导纤维

C.常温下，铁不与浓硝酸反应，所以可用铁质容器储运冷的浓硝酸

D.“84”消毒液和75%酒精杀灭COVID-19时均表现为强氧化性

2.下列关于化学用语的说法正确的是

A.”?和属于同素异形体

B.P&的电子式是

H

C.乙烯的结构简式是CH2cH2

D.HS-的电离方程式是HS，H20aHO+S2-

3.下列物质转化在给定条件下能实现的是

①Na'^NaOH(aq)>NaHC03(aq)

②的‘困"'脱水>无加©3™>A1

③Fe203^->FeCl3(aq)^->Fe(SCN)3

Nu0iSift

④Si02-^>H2SiO3">Na2SiO3(aq)

⑤so2电怫剂>S()3^M-H2S04

⑥N2(g)灿>N()2(g)=储液>NaN()3(aq)

A.①②③B.①③⑤C.②③⑤D.②⑤⑥

4.下列实验装置不能达到实验目的的是

A.图I：用SO?做喷泉实验

B.图H：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

C.图IH：验证NH3易溶于水

D.图IV：制取氨气

A.AB.BC.CD.D

6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2T+H2。

B.铁与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe3++H2f

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸:Ba2++0H+H++SO^=BaSO4+H2O

D.向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO；+OH=CaCO3i+H2O

7.下列各组元素中，原子半径依次增大的是（）

A.Li、Na、KB.I、Br、FC.0、Al、SD.Li、F、Cl

8.下列有关嫌的说法中正确的是

A.分子式为C3H6的炫中一定含有碳碳双键

B.CH3cH2cH2cH3分子中四个碳原子在同一条直线上

C.利用酸性高镭酸钾溶液可以除去甲烷中混有的乙烯杂质

D.丙烷与氯气发生取代反应生成的一氯代物共有2种结构

9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

3+

A.A1CL溶液中加入过量的浓氨水：A1+4NH3H2O=A102+4NHj+2H2O

B.用FeCb溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+2+

C.大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

+

D.钠与水反应：Na+2H-2O=Na+20K+H2T

10.苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是（）

A.含有两种官能团

B.含有脂环的有机化合物

C.是一种芳香族化合物

D.含有酯键

11.为探究FeCy的性质，进行了如下实验（FeCl,和Na2SO3溶液浓度均为0.Imol•U）。

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴Fed,溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeC）溶液中滴加2滴Na2sO,溶液，变红褐色；

②

再滴加监但6©^］溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2s溶液中滴加?滴FeCh溶液，变红褐色；

③将上述混合液分成两份，一份滴加KJF&CN%］溶液，无蓝色沉淀生；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验①说明加热促进Fe-“水解反应

B.实验②说明Fe"既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe'+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO；对Fe"的水解反应无影响，但对还原反应有影响

12.石墨作电极电解氯化钠溶液的实验装置如图所示，下列说法正确的是

A.d是负极

B.阴极发生还原反应

C.通电使氯化钠发生电离

D.阳极上发生的反应：2H++2e—H2f

13.下列说法正确的是

A.向Fe与盐酸反应体系中加入KNO3(S),可加快Fe2+的生成速率

B.缩小体积增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.反应活化能越大，则反应过程中单位体积内的有效碰撞次数越多

D.加入催化剂，体系中物质的能量、反应热均不变

14.生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与Ch结合成氧合血红蛋白(Hb(02))

的过程可表示为：Hb+02(g)UHb(Ch)。下列说法正确的是

A.体温升高，Ch与Hb结合更快，反应的平衡常数不变

B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动

C.C0达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb(Ch)分解速率增大

D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)+O2(g)BHb(O2)+CO(g)右移

二、非选题：共58分

15.钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图

(1)催化反应室发生的反应为：

i.CH4(g)+H2O(g)^=^CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol

ii.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ/mol»

①催化反应室可能发生的副反应有CH4(g)+2H2O(g)=^CCh(g)+4H2(g),则该反应的

△H=。

②催化反应室的温度通常需维持在550〜750℃之间，从化学反应速率角度考虑，其主要目

的是。

③在催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n(CH4尸0.2mol,n(CO)=0.3mol,

n(H2)=0.5mol,则通入催化反应室CH」的起始物质的量为mol(不考虑副反应)。

(2)还原反应室发生的反应为：

i.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol

ii.Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)AH=+98kJ/mol

eg)

①下列措施中能使反应i平衡时c(CO)增大的是(填字母)。

A.增大压强B.降低温度C.充入一定量氮气D.增加FezChG)用量

E.增大CO的浓度F.加入合适的催化剂

②若在1000℃下进行反应1(该温度下化学反应平衡常数为64),CO起始浓度为量

2mol/L(Fe2O3过量)，则CO的转化率为。

③天然气竖炉冶铁相对于传统焦炭冶铁，该冶铁工艺的优点是o

(3)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiCP*、

Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程发生的反应有：①2Fe"+Fe=3Fe2+

②「3+(紫色)+Fe3++H2Ok金TiC)2+(无色)+Fe2++2H+

③。

16.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破.

(1)已知：3H2(g)+N2(g)峰2NH3(g)AH=-92.2kJ/mol,若起始时向容器内放入2molN2和

6molH2,达平衡时放出的热量为Q,则Q184.4kJ(填或“=")。

(2)合成氨生产流程如图所示。

液态NH3

流程中，有利于提高原料利用率的措施是(任写两种)。

(3)合成氨的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比

之间的关系如图所示。

t平衡时氨气的含量/%

50

30①420℃,40Mpa

②350℃,20MPa

③350℃,10MPa

④To℃,40MPa

^(H5

①To420（填或"=",下同）。

②d点时的转化率：a（N2）a（H2）»

③a、b、c三点对应平衡常数的大小关系为（用K,、Kb、七表示）。

④p（N2）、p（H2）、p（NH3）分别代表N2、H2、NH3的分压，Kp代表压力平衡常数（用平衡时的

分压代替平衡时的浓度表示），一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程：

3a2

P(H2)TFP(NH3)

v(NH3)=k正xp(N?)23其中V（NH3）为氨合成反应的净速率（即正

P(NH3)J-p(H2)

逆反应速率差），a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，k,E、k逆为速率常数，该条件

下，实验测得a=0.5,则反应达到平衡时，k£、Kp三者的关系式为„

（4）可用作合成氨的催化剂有很多，如Os、Fe、Pt、Mn、Co等金属及相应的合金或化合物。

该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及个数、微粒的相对总能量（括号里数字的单位：eV）其中，TS表

示过渡态，*表示吸附态。

①请写出N2参与化学吸附的反应方程式______•

②以上历程须克服的最大势垒为kJ/mol（列出计算式）。（已知：leV=1.6xl（y22kJ）

17.富马酸（反式丁烯二酸）与Fe?+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”，可用于治疗

缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

Cl

NaOH

cciT乙醇△

HOOCciCOONa,

2+

l)O2/V2O5NaOHH+Fe

—富马酸——富血铁

2)H2OJ

HOOC/NaOOC

回答下列问题：

(1)A的化学名称为；由A生成B的反应类型为»

(2)C的结构简式为«

(3)富马酸的结构简式为。

(4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是。

(5)富马酸为二元竣酸，Imol富马酸与足量饱和NaHCCh溶液反应可放出___LCO2(标

况)；富马酸的同分异构体中，同为二元竣酸的