2023届福建省福州市鼓楼区高考化学五模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO」

电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

■I&I・S)

放电

原理如下：(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnW^LiFePO4+nCo下列说法不正确的是()

充电,,’

A.放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极

+

C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe+nC=LixCn

D.充电时，Li+向左移动

2、原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z,其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y

是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是()

A.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

B.W、Y的氧化物一定属于离子化合物

C.X、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者

D.X、Y的简单离子中，前者的半径大于后者

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=10的Na2c03〜NaHCCh缓冲溶液，下列说法错误的是

A.每升溶液中的OJT数目为O.OOOINA

+2

B.c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO3')

C.当溶液中Na+数目为0.3NA时，n(H2CO3)+n(HCO3)+n(CO32)=0.3mol

D.若溶液中混入少量碱，溶液中变小,可保持溶液的pH值相对稳定

4、互为同系物的物质不具有

A.相同的相对分子质量B.相同的通式

C.相似的化学性质D.相似的结构

5、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）

A.苹果汁中的Fe"变成Fe"

B.苹果汁中含有Cu"

C.苹果汁中含有Off

D.苹果汁中含有Na,

6、某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和伯纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺

（PANI）,电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANl-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺,

绝缘体）+2H+,电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

7、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为NA

B.NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

C.3.4gH2t>2含有共用电子对的数目为0.2NA

D.ILlmol/L的FeCb溶液中所含Fe3+数目为NA

8、现有原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序数相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，下列说法正确的是（）

A.由W和Y组成的化合物中只可能含有极性共价键

B.简单离子半径：r（W-）>r（X+）

C.室温下，同浓度的氧化物对应水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是电解质

9、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2s废气资源回收能量，并

得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是

A.电极b为电池负极

B.电路中每流过4moi电子，正极消耗44.8LH2s

C.电极b上的电极反应为：。2+4短+41r=2上0

D.电极a上的电极反应为：2Hzs+20l4e-=S2+2H2。

10、磷酸（H3P04）是一种中强酸，常温下，H3P水溶液中含磷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含磷微

粒总浓度的分数）与pH的关系如图，下列说法正确的是（）

H/O,溶液

+

A.H3P。4的电离方程式为：H3PO4^^3H+PO?

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PCh、H2PO4,HPO?,PO?

C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c（Na*）=c（H2PoQ+ZaHPCVD+ScTCh%）

D.滴加少量Na2cO3溶液，3Na2co3+2H3Po4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T

11、下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯（CW））均为原子晶体

B.HC1在水溶液中能电离出H*，因此属于离子化合物

C.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

D.在N2、CC)2和SiO?都是由分子构成的

12、2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972年提出“摇椅式”电池

(Rockingchairbattery),1980年开发出LiCoCh材料，下图是该电池工作原理图，在充放电过程中，Li*在两极之间

“摇来摇去”，该电池充电时的总反应为：UC0O2+6C(石墨)=Li(1.x)CoOi+LisC6o下列有关说法正确的是

A.充电时，Cu电极为阳极

B.充电时，Li+将嵌入石墨电极

C.放电时，A1电极发生氧化反应

D.放电时，负极反应LiCoCh—xe-=Li(i“)CoO2+(l-x)+xLi+

13、短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层电子数是其

电子总数的g,Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是

A.Z的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2O=HZ+HZO

B.X和Z的简单氢化物的稳定性：X<Z

C.X、Y、Z均可与M形成18e-的分子

D.常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小

14、下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钉电极/CO?

饱和LiClOMCH3)2SO(二甲基亚飒)电解液/锂片，下列说法不正确的是

<9LhCOj

OC

储能系统（可逆过程）

过理______…皿co2固定策略《不可逆过程）

I:-c/电极

2Li2CO3=4Lr+2CO21+

I-

O|+4e

过程n4Li++3CG+4e==2

2Li2CO3+C

A.Li-CO2电池电解液为非水溶液

B.CO2的固定中，转桐4moie-生成Imol气体

C.钉电极上的电极反应式为2Li2cO3+C-4e-=4Li++3co2T

D.通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C

15、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列与化学有关的说法，正确的是

A.2022年冬奥会聚氨酯速滑服，是新型无机非金属材料

B.石墨烯是由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，属于烯燃

C.顾名思义，苏打水就是苏打的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料

D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

16、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误

的是（）

011.216.822.4rn（Fe）/g

A.H2sO4浓度为4moi/L

B.溶液中最终溶质为FeSO4

C.原混合酸中NO3-浓度为0.2mol/L

D.AB段反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+

17、已知有机物C2H4O、C3H和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%,则氧元素的质量分数为

A.(100-^)%B.得％C.t%D.无法计算

18、下列说法不正确的是

A.常温下，在O.lmolU的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）<.后

2-

B.浓度为的NaHCCh溶液：c（H2cO3）>c（CO3）

C.25C时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶液中的溶度积相同

D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

19、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由N-乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸「一羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：

产d

NCXK,HyCllrOH

nCH2-C-C-O-CH2-CH2-OH♦m、N^°一

0CH-CH?

CH，

HEMANVP

商聚物A

下列说法正确的是

A.NVP具有顺反异构

B.高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性

C.HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好

20、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（）

A.加入水中，浮在水面上的是地沟油

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

C.点燃，能燃烧的是矿物油

D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

21、下列说法正确的是

A.可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B.萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C.我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

22、将0.03molCb缓缓通入含0.02molH2sO3和0.02molHI的混合溶液中，在此过程中溶液中的c（H+泻CL用量的

关系示意图正确的是（溶液的体积视为不变）

0.040X)20.M

00LO2a(MMCyM

非选择题（共84分）

23、（14分）含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图:

Oil

已知：I.RCHO1HCNOH-

RCHCOOH

211.()H+

n.RCOOHS(x1^RCOClH<»HRCOOR^R,R，代表短基)

（1）甲的含氧官能团的名称是写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称

（2）写出己和丁的结构简式：己丁

（3）乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

（4）在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为一。

（5）庚与M合成高分子树脂的化学方程式为

24、（12分）［化学——选修5：有机化学基础］

COOH

A（C3H6）是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

CH2OH

1NaOF

已知:lR-COOH

iiHCI

（DA的名称是；B中含氧官能团名称是o

（2）C的结构简式一；D-E的反应类型为—o

（3）E-F的化学方程式为—o

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为

6:1:1的是____（写出结构简式）。

COOH

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为;检

CH2OH

COOH

验。）其中一种官能团的方法是一（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

CH2OH

25、（12分）二正丁基锡竣酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡竣酸酯的方法如图1：

将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂,

残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

物质水苯乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶

二正丁基氧化锡难溶易溶易溶

正丁基锡竣酸酯难溶易溶易溶

回答下列问题:

(1)仪器甲的作用是一，其进水口为一。

(2)实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是一。

(3)分水器(乙)中加蒸储水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器

活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是_(填标号)

A.能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B.能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C.分离有机溶剂和水

D.主要起到冷凝溶剂的作用

(4)回流后分离出苯的方法是

(5)分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是一(填标号)

A.水B.乙醇C.苯

(6)重结晶提纯后的质量为0.670g,计算二正丁基锡竣酸酯的产率约为一。

26、(10分)某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。

方案一、实验装置如图1所示。

图1

已知Cu2+能与Kq[F&CN%]在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的Cu2+.

(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：。NaOH溶液的作用是o

(2)仪器X的作用是盛装18.4mol•!?的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是。

(3)实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.00mL时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低

浓度为mol•!>(精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和)。

方案二、实验装置如图2所示。

加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaCl?溶液，经过滤、洗涤、干燥

后称量BaSO4固体的质量。

(4)通入氧气的目的是、»

(5)若通入氧气的量不足，则测得的硫酸的最低浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

27、(12分)氨基甲酸镂(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于CCL,某研究小组

用如图1所示的实验装置制备氨基甲酸筱。

(1)仪器2的名称是一。仪器3中NaOH固体的作用是一。

(2)①打开阀门K,仪器4中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器5,则该固体药品的名称为一。

②仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该

_(填“加快”、“减慢”或“不改变”)产生氨气的流速。

(3)另有一种制备氨基甲酸铉的反应器(CCL充当惰性介质)如图2：

忸8

图2

①图2装置采用冰水浴的原因为一。

②当CCL液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，_(填操作名称)得到粗产品。

为了将所得粗产品干燥可采取的方法是一。

A.蒸馈B.高压加热烘干C.真空微热烘干

(4)①已知氨基甲酸镀可完全水解为碳酸氢钱，则该反应的化学方程式为一。

②为测定某样品中氨基甲酸钱的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某

样品中氨基甲酸镀质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，测量的数据取平均值进行计算

（限选试剂：蒸储水、澄清石灰水、Ba（OH”溶液）。

28、（14分）甲氧基肉桂酸乙基己酯（图中J）是一种理想的防晒剂，能有效吸收紫外线，安全性良好。其合成线路图

如下:

CTHTONa

C

□□

CH2cH3

"H&CH2CH2CH2CH3CH=CH-COOH

B

浓△

0

回答下列问题:

(1)由A生成B的反应类型为有机物E的分子式为丙二酸的结构简式为_。

(2)C的结构简式为

(3)H的结构简式为

CH2CH2COOH

（4）G与氢气反应可得X（（J）«X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件同分异构体的结构简式为:

OCH3

①核磁共振氢谱有四种峰；②与FeC13溶液能发生显色反应，且Imol该物质恰好能与3moiNaOH完全反应。

^CH-CH-,请补充完成以下合成路线（无机试剂可任选）。

（5）以乙醇和丙二酸为原料合成聚巴豆酸乙酯

6OOCH2CH3

一定条件［

一_TCHIn

COOCHJCHJ

29、（10分）甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题:

（1）甲烷隔绝空气分解，部分反应如下:

I.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ZV7i=+74.9k.I/mol

n.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g)ZW2=+531kJ/mol

in.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ZW3=+202kJ/mol

①反应I的△5_(填">”或“V”)0。

②C6H6(g)+3H2(g)=3C2HKg)的△//=kJ/moL

(2)CH』用水蒸气重整制氢包含的反应为：

I.水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)AH=+206kJmor'

n.水煤气变换：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJmor'

平衡时各物质的物质的量分数如图所示：

300500'•700

温度77t

①为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是(写一条)。

②温度高于T1°C时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是

4也)

③TzC时，容器中

ng)

(3)甲烷部分氧化反应为CH4(g)+gc)2(g)=CO(g)+2H2(g)AH=-36kJmor'o已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸

气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数InKp与温度的关系如图所示：

温度77K

①图中Q点时，反应CC)2(g)+CH4(g).•2C。(g)+2H式g)的InKp=。

②在某恒压密闭容器中充入hnolCH』和Imol氏。但)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH』的转化率为

50%,容器总压强为1atmo%的平衡分压p（H2）=atm；此温度下反应的InKp二（已知；加3=1.1,ln4=L4）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

放电

放电为原电池原理，从（l-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn=^LiFePO4+nC可知，LixC中的C化合价升高了，所以LixC„

充电

+

失电子，作负极，那么负极反应为：LixCn-xe-=xLi+nC,LiFePO,作正极，正极反应为：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充电为电解池工作原理，反应为放电的逆过程，据此分析解答。

【详解】

A.由以上分析可知，放电正极上FeP。」得到电子，发生还原反应生成LiFeP。4，正极电极反应式：

+

xFePO4+xLi+xe~=xLiFePO4,A正确；

B.原电池中电子流向是负极-导线-用电器-导线-正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，B正

确；

+

C.充电时，阴极为放电时的逆过程，3变化为LixQ,电极反应式：xLi+xe-+nC=LixCn,C正确；

D.充电时，作为电解池，阳离子向阴极移动，Li+向右移动，D错误；

答案选D。

【点睛】

带X的新型电池写电极反应时，先用原子守恒会使问题简单化，本题中，负极反应在我们确定是Li'C”变为c之后，

先用原子守恒得到Li、cn—xLi++nC,再利用电荷守恒在左边加上-xe-即可，切不可从化合价出发去写电极反应。

2、D

【解析】

原子序数依次增大的四种短周期元素队X、Y、Z,Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为A1元素；其中只有X与Z

同主族；Z原子序数大于AL位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10,则W、X的最外

层电子数之和为10-3=7,Z的原子序数小于7,所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，

B与A1同主族，不符合；若Z为P元素时，X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为0元素，W为为H(或Li)

元素。

【详解】

A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；

B项、Y为A1元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；

C项、X为0时，Z为S,水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；

D项、X可能为N或0元素，Y为AL氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离

子半径X>Y,故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用讨论法推断元素为解答关

键。

3、C

【解析】

A、pH=10的溶液中，氢氧根浓度为10-1mol/L；

B、根据溶液的电荷守恒来分析；

C、在Na2cCh中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCCh中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1;

D、根据CO；的水解平衡常数来分析。

【详解】

A、常温下，pH=10的溶液中，氢氧根浓度为lO-hnol/L,故1L溶液中氢氧根的个数为O.OOOINA,故A不符合题意;

B、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OIT)+c(HCO；)+2c(CO；),故B不符合题意；

C、在Na2cCh中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1,而在NaHCCh中，钠离子和碳原子的个数之比为1:1,故此

溶液中的当溶液中Na+数目为0.3N&时，"(H2co3)+"(HCO3)+"(CO；)<0.3moL故C符合题意；

D、co；的水解平衡常数%|二八一7-y：一^-,故当加入少量的碱后，溶液中的c(OH-)变大，而感不变，故溶

c(HCO；)

液中CO7j变小'c(OH-)将会适当减小，溶液的pH基本保持不变，故D不符合题意；

故选：C»

4、A

【解析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物.

A、由于同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，故相对分子质量不同，选项A选；

B、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故通式相同，选项B不选；

C、由于同系物的结构相似，即属于同一类物质，故化学性质相似，选项C不选；

D、互为同系物的物质的结构必须相似，选项D不选。

答案选A。

5、A

【解析】

苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡

绿色变为棕黄色，为Fe2+变成Fe3+,故选A。

6,C

【解析】

根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。

【详解】

A.根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e=Fe2+,A正确；

B.电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2JT,溶液显酸性，若在电极b周

围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；

C.电池冷却时Fe?+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有

电子通过，C错误；

D.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正确；

答案选C。

【点睛】

挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。

7、A

【解析】

A.当反应生成2moiHC1时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHC1即ImolHCl时，断裂Imol化学键即NA

个，故A正确；

B.标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；

C.3.4gH2O2物质的量为O.lmol,含有共用电子对的数目为0.3NA,故C错误；

D.三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所以ILlmol/L的FeCh溶液中所含Fe3+数目小于NA,

故D错误；

故选：A»

【点睛】

当用Vm=22.4L/mol时，一定要在标准状况下为气体。如B选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积

=22.4/molo

8、B

【解析】

由W和X位于同主族，且原子序数相差2可知，W为H元素，X为Li元素；Y是形成化合物最多的元素，则Y是C

元素；Z的单质可以通过电解饱和食盐水获得，则Z是C1元素。

【详解】

A项、由H元素和C元素组成的化合物为短，煌分子中可以含有碳氢极性键和碳碳非极性键，故A错误；

B项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，FT和Li+具有相同的电子层结构，则离子半径

r(H-)>r(Li+),故B正确；

C项、次氯酸的酸性小于碳酸，室温下，同浓度的次氯酸的pH大于碳酸，故C错误；

D项、H、C、C1三元素形成的化合物为氯代煌，氯代煌为非电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。

9、D

【解析】

由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2S+O2=2S+2H20,该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢通

入到电极a,所以a电极是负极，发生的电极反应为2H2S+2O"4e=S2+2H2O；氧气通入到电极b,所以b电极是正极。

该反应中电子转移数为4个电子，所以电路中每流过4moi电子，正极消耗ImolCh,发生的电极反应为O2+4e=2O匕

综上所述，D正确，选D。

点睛：本题考查的是原电池原理。在原电池中一定有一个可以自发进行的氧化还原反应发生，其中还原剂在负极失去

电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极；氧化剂在正极上得到电子发生还原反应，电子定向移动形成电流。在书

写电极反应式时，要根据电解质的酸碱性分析电极反应的产物是否能稳定存在，如果产物能与电解质的离子继续反应,

就要合在一起写出总式，才是正确的电极反应式。有时燃料电池的负极反应会较复杂，我们可以先写出总反应，再写

正极反应，最后根据总反应和正极反应写出负极反应。本题中电解质是氧离子固体电解质，所以正极反应就是氧气得

电子变成氧离子，变化较简单，可以先作出判断。

10、C

【解析】

2

从图中可以看出，随着pH的不断增大，溶质由H3P04逐渐转化为HzPO，、HPO4>PO?,但不管pH的大小如何，

2J

溶液中同时存在H3P。4、H2PO4,HPO4\PO4O

【详解】

A.H3P04为多元弱酸，电离应分步进行，电离方程式为：H3PO4-H++H2PO/,A错误；

B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：113Po4、H2POf,B错误；

C.滴加NaOH溶液至pH=7,依据电荷守恒，溶液中c(Na+)=c(H2Po4-)+2c(HPO42-)+3c(PO4D，C正确；

D.滴加少量Na2cO3溶液，发生反应为Na2co3+2H3Po4=2NaH2PO4+H2O+CO2T，D错误；

故选C。

11、c

【解析】

据常见物质的组成、结构、变化的本质分析判断。

【详解】

A.金刚石为原子晶体，足球烯分子(C6G)之间靠分子间作用力结合成分子晶体，A项错误；

B.HC1是分子构成的物质，属于共价化合物。它电离出H+需在水的作用下才能发生，B项错误；

C.碘的升华是物理变化，分子间距离变大只需克服分子间作用力，C项正确；

D.N2、CO?是由分子构成的，但Si。?是原子构成的，D项错误。

本题选C。

12、B

【解析】

根据充电时的总反应，钻化合价升高被氧化，因此钻为阳极，石墨为阴极，则在放电时钻为正极，石墨为负极，据此

来判断各选项即可。

【详解】

A.根据分析，铜电极以及上面的石墨为阴极，A项错误；

B.充电时整个装置相当于电解池，电解池中阳离子移向阴极，B项正确；

C.放电时整个装置相当于原电池，原电池在工作时负极被氧化，C项错误；

D.根据分析，含钻化合物位于电源的正极，D项错误；

答案选B。

【点睛】

不管是不是锂电池，都遵循原电池的工作原理，即阳离子移向正极，阴离子移向负极，锂离子电池只不过是换成了Li，

在正、负极间移动罢了，换汤不换药。

13、B

【解析】

M、X、Y、Z、W原子序数依次递增的短周期主族元素，在周期表中M的原子半径最小，M为H元素，X的次外层

电子数是其电子总数的g,X为C元素，Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素，M(H)与W同主族，则W为Na

元素，Z为F元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.Z的单质为Fz,F2与水的反应方程式为FZ+2H2O=4HF+O2,A选项错误；

B.非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C<F,则稳定性：CH4<HF,B选项正确；

C.C、O可以与H形成18e•的分子分别为C2H6、H2O2,但F元素不可以，C选项错误；

D.常温下Na2cCh的水溶液加水稀释后，溶液中OH的浓度减小，由于水的离子积常数不变，则H+的浓度增大，D

选项错误；

答案选B。

14、B

【解析】

A选项，由题目可知，Li—CO2电池有活泼金属Li,故电解液为非水溶液饱和LiClCh—(CH.3)2SO(二甲基亚飙)有机溶

剂，故A正确；

B选项，由题目可知，CO2的固定中的电极方带式为：2Li2co3=4Li++2cCht+Ch+4e-,转移4moi生成3moi

气体，故B错误；

C选项，由题目可知，钉电极上的电极反应式为2口2(：03+040-=4口++3(：023故C正确;

D选项，由题目可知，CO?通过储能系统和CO2固定策略转化为固体产物C,故D正确。

综上所述，答案为B。

15、D

【解析】

A.聚氨酯全名为聚氨基甲酸酯，属于高分子有机化合物，是有机合成材料，故A错误；

B.烯点中含有C、H元素，而石墨烯是由单层碳原子构成的单质，没有H原子，不属于烯烧，故B错误；

C.苏打水为碳酸氢钠的水溶液，也叫弱碱性水，是带有弱碱性的饮料，故C错误；

D.洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7,人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发

在弱酸的环境中健康成长，故D正确；

故选D。

16、C

【解析】

+3+3+2+

由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOt+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe=3Fe,

BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2t.最终消耗Fe为22.4g,此时溶液中溶质为FeSCh,则n(FeSO4)=n(Fe),

由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO4),根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c="计算c

(H2so4)、c(NOr).

【详解】

A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫

酸0.4mol,所以硫酸的浓度是4moi/L,A正确；

B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终

溶质为FeSCh,B正确；

+3+

C、OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,硝酸全部起氧化剂作用，所以n(NO3O=n(Fe)=0.2moL

NO3•浓度为2moi/L,C错误；

+3+3+

IK由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H=Fe+NOT+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe=

2++2+

3Fe,BC段发生反应为：Fe+2H=Fe+H2T，D正确。

答案选C。

【点晴】

该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题

目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。

还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。

17、A

【解析】

根据三种有机物中碳、氢的质量比相等，可根据碳元素的质量分数求出氧元素的质量分数，进而求出氧元素的质量分

数。

【详解】

在三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：2,故碳元素和氢元素的质量比都为：12：1x2=6：1,故氢元素的

质量分数为£%,而三种有机物是由碳、氢、氧三种元素组成的，故氧元素的质量分数为：100%-a%-/%=

66

la

(100——)%；

6

故答案选A。

18、D

【解析】

试题分析：A.硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在O.lmoHJ的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)=10—i3mol/L

〈必，A正确；B.浓度为O.lmo卜L，的NaHCCh溶液显碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，则c(H2c(h)

>c(CO32-),B正确；C,溶度积常数只与温度有关系，则25C时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶

液中的溶度积相同，C正确；D.稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离

程度一直增大，pH先减小后增大，D错误，答案选D。

考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等

19、B

【解析】

如图，HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,聚合过程中引发剂的浓度为L6含水率最高。

【详解】

A.NVP中碳碳双键的其中一个碳原子的另外两个键均是CH键，故不具有顺反异构，故A错误；

B.-OH是亲水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性，故B正确；

C.HEMA和NVP通过加聚反应生成高聚物A,故C错误；

D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6含水率最高，并不是引发剂的浓度

越高越好，故D错误；

答案选B。

【点睛】

常见亲水基：羟基、竣基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。

20、B

【解析】

地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。

【详解】

A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确；

C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；

D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；

答案是B。

【点睛】

本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。

21、D

【解析】

A.钠与乙醇、水都能发生反应，不能用金属钠除去乙醇溶液中的水，A错误；

B.乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，B错误；

C.“酒曲”为反应的催化剂，可加快反应速率，与平衡移动无关，C错误；

D.汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，即可满足人类能源的需要，同时减少了石油的使用，因此可节省石油资源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃烧更充分，减少了碳氢化合物、CO、CO2等的排放，减少了汽车尾气对空

气的污染，D正确；

故合理选项是Do

22、A

【解析】

本题涉及两个反应：CI2+H2SO3+H2O——2HCI+H2so4,C12+2HI—2HC1+I2O第一个反应会导致溶液中的c(H+)增大，

第二个反应不会使溶液中的c(H+)变化。通过反应L+H2sO3+H2O-2HI+H2