初中化学中考必考知识点

〔根本概念和根本原理〕一、物质的组成和分类能是物理变化，也可能是化学变化。同位素的原子的化学性质是一样的，如12C、14C等。Fe2+、Fe3+。同种原子组成的分子的化学性质完全一样，例如金刚石、石墨。77期表中有18个纵行，除第8，9，10三个纵行共同组成一个族外，其余十五个纵16留意跨辈儿错误：“MnO2二、物质的变化和性质物理性质与化学性质的范畴及关系：物理性质性等

化学性质毒性等〔有发光发热的现象氧气中燃烧参与反响。KClO3就不复存在了。碘〔I〕不溶于水，但溶于酒精。三、化学用语和化学量书写化学式的时候，＋价在前，－价在后。有机物〔C〕元素写在前。金属原子，最外层电子数一般＜4个。非金属原子，最外层电子数一般＞4个。地壳中含量较多的四种元素依次是：O、Si、Al、Fe。人体中含量较多的元素有11种，是：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。四、溶液溶解度与溶解性的关系：溶解度/g〔20〕溶解度/g〔20〕>10>1>0.01<0.01溶解性易溶可溶微溶难溶物质溶解时的吸热、放热现象：分子作用，形成水合分子或水合离子的过程，放出热量，是化学过程。NH4NO3溶于水吸热；H2SO4〔浓〕NaOH〔事实上蔗糖溶液中含有自由移动的蔗糖分子和水分子〕。〔带电〕，而不是自由移动的电子。液后产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，才能导电。生理盐水就是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。浓盐酸和浓硝酸有强挥发性。在空气中溶质会挥发〔H2O挥发的很慢可以无视〕，所以溶液质量变小，溶质的质量分数也变小。〔常见的化学物质〕一、氢、氧、碳、金属等元素及其化合物物质的用途氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等工原料。料〔如制汽水〕〔如工业上用赤铁矿石冶炼生铁〕(5)金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头石墨：铅笔芯、电机、润滑剂〔高温下〕(8)焦炭：冶炼生铁活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料(11)甲烷：气体燃料、化工原料(12)乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂强氧化性，得不到氢气；浓盐酸具有挥发性，使产生的气体不纯。反响连续进展。4.CH2CO5.钢的含碳量：0.03%－2%。机械性能：硬而韧，弹性好。6.生铁的含碳量：2%－4.3%。机械性能：硬而脆。含碳量越高硬度越大，含碳量越低韧性越好。ZnO、Al2O3复原反响的条件〔加热、高温〕：复原剂H2COC氧化剂CuO加热加热高温Fe2O3高温高温高温Fe3O4高温高温高温有机高分子材料有机高分子材料：合成纤维〔热固性塑料、热塑性塑料〕〔简称合成材料〕合成橡胶热固性：不行盘绕、质硬、网状。例如：电视机外壳护套留意碳的分类：金刚石金刚石碳单质石墨C60碳木炭焦炭无定形碳炭黑二、酸、碱、盐1.能使紫色石蕊试液变蓝的肯定是碱性溶液。2.100mL0.9gNaCl。常见的酸、碱、盐的用途：盐酸：①金属外表除锈②人体胃液，帮助消化③制药④重要化工产品硫酸：①金属外表除锈②试验室枯燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料④精炼石油氢氧化钠：①重要的化工原料②可以与油脂反响，除油污〔炉具清洁剂中NaOH〕③广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。氢氧化钙：①试验室鉴别CO2②砌砖抹墙③改进酸性土壤或废液④工NaOH〔Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH〕⑤配制波尔多液NaHCO3+HCl〕③治疗胃酸过多碳酸钠：①蒸馒头②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产③洗碗〔洗涤〕氯化钠：①调味品②配制生理盐水③除去大路上的积雪④农业上溶液选种⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等⑥作食品防腐剂碳酸钙：①建筑材料②补钙剂〔治疗佝偻病等〕硫酸铜：①杀虫剂②配制波尔多液〔胃溃疡者不宜〕高锰酸钾：消毒〔留意和硫酸铜杀虫区分〕浓硫酸为粘稠状液体，无气味；浓盐酸易挥发，有酸味。留意几种微溶的物质〔大多数相当于沉淀〕：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4把盐酸加热煮沸不行能除尽HCl。中和反响根本都放热。Mg和HCl的反响反响放热。(1)常见复原剂〔O〕：C、CO、H2常见氧化剂〔O〕：CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4在反响中，得O的被氧化，失