第三单元课题2原子的结构-九年级化学人教版上册

课题2原子的结构一．原子的构成（1）道尔顿原子模型“实心球”模型（2）汤姆生原子模型“葡萄干面包”模型或“枣糕”模型（3）卢瑟福原子模型“核式”模型（4）玻尔原子模型“电子分层排布”模型（5）现代原子模型“电子云”模型（1）定义：质子所带的正电荷数叫做核电荷数。（2）在原子中，核电荷数==，所以整个原子不显电性。注意：（1）每个原子都只有一个原子核。（2）不是所有的原子都有中子，有一种氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。（3）原子核中质子数不一定等于中子数，例如：钠原子的质子数为11，中子数为12；而氧原子的质子数与中子数都为8。二．原子核外电子的排布规律，但几乎集中了原子的全部，核外电子质量，可以忽略不计。如图，可表示原子的结构示意图，“+19”表示钾原子核内有个质子，带个单位的电荷；4条弧线表示钾原子核外有个电子层，弧线上的数字“2”表示第层上有2个电子，数字“1”表示第层上有1个电子。（1）原子的核外电子，分层排布在原子核周围，但原子核外实际并不存在电子层，电子层只是形象地描述运动着的电子离核的远近。离核近的电子能量较，离核远的电子能量较。（2）原子核外的电子层最少有层，最多有层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，第三层不超过个电子，第n层不超过个电子；（3）最外层不超过个电子（只有一个电子层的，最外层不超过个电子）。随堂练习：画出1~20号元素原子的结构示意图氢（H）：、氦（He）：、锂（Li）：、铍（Be）：、硼（B）：、碳（C）：、氮（N）：、氧（O）：、氟（F）：、氖（Ne）：、钠（Na）：、镁（Mg）：、铝（Al）：、硅（Si）：、磷（P）：、硫（S）：、氯（Cl）：、氩（Ar）：、钾（K）：、钙（Ca）：、原子分类最外层电子数得失电子能力化学性质稀有气体原子一般是（He为2）不易得失相对稳定金属原子一般4易最外层电子不稳定非金属原子一般4易电子不稳定总结：当原子核最外层电子数为时，该粒子达到相对稳定结构。三．离子1.概念：带电的或原子团。（1）阳离子：带电的原子或原子团。如钠离子、镁离子；（2）阴离子：带电的原子或原子团。如硫离子、氯离子；钠原子失去一个电子，而带上一个单位的电荷，氯原子得到一个电子而带上一个单位的电荷，带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了氯化钠，可见离子也是构成物质的一种粒子。（1）核内质子数—核外电子数零，该粒子是；（2）核内质子数—核外电子数零，该粒子是；（3）核内质子数—核外电子数零，该粒子是；例1.如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图，下列关于这两种粒子的说法正确的是（）A.粒子甲不显电性，粒子乙带正电荷B.甲、乙两种微观粒子是同一种原子形成的C.甲、乙两种微观粒子的化学性质均比较稳定D.粒子甲是阴离子，粒子乙是原子6.分子、原子、离子与物质构成的关系四．相对原子质量1.计算公式（1）相对原子质量是一个比值，不是原子实际的质量，所以相对原子的质量单位是1，而不是1g，例如：氧原子的相对原子质量是16，而不是16g；（2）作为标准的是碳12原子实际质量的，不是碳12原子的全部质量。（3）质子和中子的相对质量都约为，电子的质量很小，可以忽略不计，所以相对原子质量的近似求法为：五．总结例2.关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（）

A.分子、原子、离子都是在不断运动的粒子

C.分子、原子、离子都是不显电性的粒子

D.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子例3.下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是（）

A.水、氯化钠、铜都是由分子构成的

B.如图，装空气的注射器容易被压缩是因为气体分子间间隔较大C.化学变化中分子可分，原子不可分

D.物质可由分子、原子或离子构成例3题图例4题图例，为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A.决定该原子种类的是b的数目B.原子中b与c的数目一定相同C.原子中a与c的数目一定相同D.原子的质量集中在a和c上例5.如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列说法正确的是（）电荷数为4

要集中在2个电子上2个质子和2个中子构成例6.如图为钠的原子结构示意图，下列说法错误的是（）数为11中n=8

例7.图中A、