2023届宁夏平罗县高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说

法正确的是（）

[@异构化

<9co：1f烯煌芳香化

”uNa-FeM/HZSM-5……

CO2+H2---------------------------►78%汽油（选择性）

A.在Na-Fe3（）4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B.中间产物Fe5c2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香垃的平衡产率

D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%

2、下列关于有机物的说法正确的是（）

A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

z

C.四苯基乙烯（6C=cb）所有碳原子一定处于同一平面

化学式为C9Hls0?且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合

此条件的C9Hl8。2的结构有16种

3、某煌的结构简式为:，关于该有机物，下列叙述正确的是（）

A.所有碳原子可能处于同一平面

B.属于芳香族化合物的同分异构体有三种

C.能发生取代反应、氧化反应和加成反应

D.能使溟水、酸性KMnOa溶液褪色且原理相同

4、向3moi[T盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X

的成分，过滤洗涤后进行实验：

①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不氐确的是（）

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===Mg2++H2T

B.生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cl*==AgCl|

C.沉淀b是Mg（OH）2

D.若a、b的物质的量关系为"（a）：〃（b）=1：3,则可推知固体X的化学式为MgKOH）6cl

5、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是

组号今加反应的物质生成物

①CL、Mn2+-

MnO4>Cl…

②（少量）、

CLFeBr2FeCb、FeBr3

③

KMnO4sH2O2、H2SO4K2so4、M11SO4…

A.第①组反应中生成0.5molCL,转移Imol电子

B.第②组反应中参加反应的CL与FeB。的物质的量之比为1：2

C.第③组反应的其余产物为02和H2O

j+

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4>Cl2>Fe>Br2

6、将NaHCCh和Na2（h的固体混合物xg在密闭容器中加热至250C,充分反应后排出气体.将反应后的固体溶入水

无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示.下列说法错误的是（）

A.HC1的浓度0.2mol/L

B.反应后固体的成分为NaOH与Na2cO3

C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O

D.x的数值为6.09

7、2015年7月31日，中国获得2022年冬奥会主办权，这将促进中国冰雪运动的发展。以下关于冰的说法正确的是（）

A.等质量的0C冰与0C的水内能相同B.冰和可燃冰都是结晶水合物

C.冰和干冰、水晶的空间结构相似D.氢键影响冰晶体的体积大小

8、下列物质名称和括号内化学式对应的是()

A.纯碱(NaOH)B.重晶石(BaSO4)

C.熟石膏(CaSO4«2H2O)D.生石灰[Ca(OH)2]

9、室温下，用0.10〃7o/.LT的NaOH溶液滴定10.00/〃L0.10加。/.尸的CH3coOH溶液，水的电离程度随NaOH

溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c(OH)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)+c(H+)

D.M点对应的NaOH溶液的体积为lO.OOmL

10、常温下O.lmol/LNH4C1溶液的pH最接近于()

A.1B.5C.7D.13

11,下列说法正确的是

A.乙烯生成乙醇属于消去反应

B.乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应

C.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体

D.乙酸与溟乙烷均可发生加成反应

12、下列过程没有明显现象的是

A.加热NH4cl固体B.向AL(SO4)3溶液中滴加氨水

C.向FeSCh溶液中通入NO2D.向稀Na2c(h溶液中滴加少量盐酸

13、一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L气体，下列说法一定正确的是

A.所得气体为氢气B.所得气体的物质的量为0.1mol

C.上述过程只发生一个化学反应D.所得溶液中只有一种溶质

14、磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为:

LixC6+Lii-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO「xe-=LimFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

15、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)=D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到

平衡状态，相关实验数据如表所示：

平衡物质的量

起始物质的量/mol化学平衡常数

容器温度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙5004.0a02.0K2

丙6002.02.02.02.8冷

下列说法不正确的是

A.0〜5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol-Ll-min-1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料为2.0moIA、2.0molB,反应达到平衡时，A的转化率小于80%

D.KI=K2>R

16、通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说

法中正确的是()

A.CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B.除去Na2cCh固体中少量NaHCCh可用热分解的方法

C.过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D.由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%

17、下列属于不可再生能源的是（）

A.氢气B.石油C.沼气D.酒精

18、对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数

的变化全部正确的是（）

条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化

A加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变

B增大压强可能增大一定移动可能不变

C升高温度一定增大一定移动一定变化

D加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大

A.AB.BC.CD.D

19、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）

A.称取一定量的NaCl

9氯氧化钠溶液

B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色—如出Em

亚镁溶液

20、NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是

A.铁丝和3.36LCL完全反应，转移电子的数目为0.3NA

B.1molNaClO中含有的数目为NA

C.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5X1()-7NA

D.18gH2O中含有的电子数为IONA

21、如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铉固体与氢氧化领晶体[Ba(OH)2・8H2O)],并用玻璃棒搅

拌，玻璃片上的水结成了冰.由此可知()

小

A.该反应中，化学能转变成热能

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.氯化核与氢氧化领的反应为放热反应

D.反应的热化学方程式为2NH4C1+Ba(OH)2fBaCb+ZNl^FhO-Q

22、某有机物W的结构简式为丫”下列有关W的说法错误的是

A.是一种酯类有机物B.含苯环和竣基的同分异构体有3种

C.所有碳原子可能在同一平面D.能发生取代、加成和氧化反应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

0~5C

C8H7NO5

反应②D

回答下列问题:

(1)化合物C中的含氧官能团为,反应④的反应类型为o

(2)写出E的结构简式：.

(3)写出反应②的化学方程式：.

(4)写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

②能与FeCL发生显色反应；

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

dy^^O^zCOOCH,CH,

(5)已知CH3cHzCN出IT0CH3cHzcOOH。请以'又、CHz=CHCN和乙醇为原料合成化合物J

OH°

写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)O

24、(12分)白藜芦醇(结构简式:°”)属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血

HO

管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线:

已知：①RCH,Br+Li「ITCH%“20.R((一台氏

COOCHjCH2OHCH2OH

②d普26

OCH3OCH3OH

根据以上信息回答下列问题：

⑴白藜芦醇的分子式是

(2)C—D的反应类型是：;E—F的反应类型是.

(3)化合物A不与FeCb溶液发生显色反应，能与NaHCXh溶液反应放出CO2,推测其核磁共振谱「H-NMR)中显示不

同化学环境的氢原子个数比为(从小到大)。

(4)写出A-B反应的化学方程式：;

(5)写出结构简式；D、E；

⑹化合物CHSO^Q^CH。符合下列条件的所有同分异构体共种，

①能发生银镜反应；②含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

写出其中不与碱反应的同分异构体的结构简式：o

25、(12分)I.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水中含N(h-为3x10-4mol/L,

而后用金属铝将Nth-还原为N2,从而消除污染。

⑴配平下列有关离子方程式：NO3+A1+H20TN2T+A1(OH)3+OH.

(2)上述反应中被还原的元素是,每生成2molN2转移mol电子。

(3)有上述废水100n?,若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为go

11。0与。2在常温常压下可以合成亚硝酰氯例0。).它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5°C,沸点-5.5°C,

遇水易水解。亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气CL的装置如图所示：

(4)实验室制CL时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为

(5)将上述收集到的CL充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

①装置D中发生的反应方程式为o

②如果不用装置E会引起什么后果：o

③某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为,为了充分吸收尾气，可将尾气与

同时通入氢氧化钠溶液中。

26、(10分)乙酸苇酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体，沸点2130C,密度为1.055g・cm-3,实验室制备少量乙酸

苇酯的反应如下：CH2OH+(CH3CO)2t>—CH2OOCCH3(乙酸羊酯)+CH3COOH

实验步骤如下：

步骤1:三颈烧瓶中加入30g(0.28mol)苯甲醇、30g乙酸酎(0.29mol)和1g无水CH3coONa,搅拌升温至110℃,

回流4~6h(装置如图所示)：

步骤2：反应物降温后，在搅拌下慢慢加入15%的Na2cCh溶液，直至无气泡放出为止。

步骤3：将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。分出有机相，向有机相中加入少量无水CaCk处理得粗产品。

步骤4：在粗产品中加入少量硼酸，减压蒸储(1.87kPa),收集98〜100C的储分，即得产品。

(1)步骤1中，加入无水ClhCOONa的作用是,合适的加热方式是«

(2)步骤2中，Na2cCh溶液需慢慢加入，其原因是.

(3)步骤3中，用15%的食盐水代替蒸福水，除可减小乙酸苇酯的溶解度外，还因为;加入无水CaCL

的作用是»

(4)步骤4中，采用减压蒸僧的目的是。

27、(12分)C1O2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是CL的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将

其制成KC1O2固体，以便运输和贮存。制备KCKh固体的实验装置如图所示，其中A装置制备C1O2,B装置制备KC1O2O

(1)A中制备C1O2的化学方程式为一。

(2)与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是加入H2s04需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和

(3)实验过程中通入空气的目的是空气流速过快，会降低KCKh产率，试解释其原因

(4)CKh通入KOH溶液生成KClCh的同时还有可能生成的物质

a.KClb.KClOC.KC1O3d.KClO4

(5)KClCh变质分解为KCKh和KCL取等质量的变质前后的KCKh试样配成溶液，分别与足量的FeSCh溶液反应

消耗Fe2+的物质的量—(填“相同”、“不相同”“无法确定”)。

28、(14分)钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钻、硅、镒、磷、硫等元素。请

回答下列有关问题：

(1)基态Mn原子的价电子排布式为。MJ?+与Fe2+中，第一电离能较大的是,判断的理由是

0

(2)碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2(h(结构式为/\)。C2O3中碳原子的杂化轨道

o=c——c=o

类型为CO2分子的立体构型为。

(3)歆菁钻分子的结构简式如图所示，分子中与钻原子通过配位键结合的氮原子的编号是(填“1”“2”“3”或“4”)

其中C、H、O元素电负性由大到小的顺序是

（4）碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO2分子的结果。MgCCh分解温

度低于CaCO3,请解释原因__________________________.

（5）氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为FeosO,其中

包含有Fe2+和Fe3+,晶胞边长为apm,该晶体的密度为pg・cnT3,则a=（列出计算式即可，用NA表示阿伏

加德罗常数的值）。

29、（10分）下表为元素周期表的短周期部分

a

bcd

efgh

请参照元素a-h在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：

（l）h原子核外有种不同伸展方向的电子云，最外层共有种不同运动状态的电子。

（2）比较d、e元素常见离子的半径大小（用化学式表示）>；b、c两元素非金属性较强的是（写元素符

号）,写出证明这一结论的一个化学方程式o

（3）d、e元素形成的四原子化合物的电子式为；b、g元素形成的分子bg2为分子（填写“极性”或“非极

性”）。

（4）上述元素可组成盐R：ca4f（gd，2,和盐S:cauagds相同条件下，0.Imol/L盐R中c（ca；）（填“等于”、

“大于”或“小于”）0.Imol/L盐S中c（ca。

⑸向盛有lOmLlmol/L盐S溶液的烧杯中滴加lmol/LNaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺

序是.

⑹向盛有10mLlmol/L盐R溶液的烧杯中滴加lmol/LNaOH溶液32mL后，继续滴加至35mL写出此时段（32mL

-35mL）间发生的离子方程式：。若在10mLlmol/L盐R溶液的烧杯中加20mLi.2mol/LBa（OH）2溶液，

充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为mol.

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

A、由流程图可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化剂表面反应生成烯烧，根据元素和原子守恒可知，其反应为：

Na-Fe3O4

2co2+6H2=CH2=CH2+4H2O»故A错误；

B、中间产物Fe5c2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；

C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；

D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；

故答案为：Bo

2、D

【解析】

A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；

B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；

C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；

D.化学式为C9Hl8。2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；

答案选D。

【点睛】

高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。

3、C

【解析】

A.分子结构中含有一，H,为四面体结构，所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；

B.该物质的分子式为C8HIO,属于芳香族化合物的同分异构体有乙苯和二甲苯（邻位、间位和对位3种），共4种，故B

错误；

C.结构中含有碳碳双键，能发生氧化反应和加成反应，含有一，H和-CH2-,能发生取代反应，故C正确；

D.含有碳碳双键能与溟水发生加成反应而使溟水褪色，能与酸性KMnOq溶液发生氧化反应而使高镒酸钾溶液褪色，

褪色原理不同，故D错误；

答案选C。

4、D

【解析】

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H+===Mg2++H2T，故A正确；

B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCL故B

正确；

C、沉淀b,与OH—有关，NO3一、Cl-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正确；

D、若a、b的物质的量关系为"(a)：n(b)=1：3,根据化合价代数和为0,则可推知固体X的化学式为Mg.,(OH)5Cb

故D错误。

故选D。

5、D

【解析】

A.由信息可知，MnCh-氧化CT为CL,C1元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成

ImolClz,转移电子为2moL选项A正确；

2+

B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，澳离子末被氧化，根据电子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②组反应中参加反应的CL与FeB。的物质的量之比为1：2,选项B正确；

C.反应中KMnCh—MnSCh,Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，

生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；

D.氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO/>C12,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化Br1氧化性Bo>Fe3+,选项D错误。

答案选D。

6、D

【解析】

A、由175mL到275mL是与碳酸氢钠反应，而n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.02mol,

NaHCCh〜〜〜HC1

ImolImol

0.02mol0.02mol

所以c(HC1)=0.02mol/(275-175)xl0-3L=0.2mol/L,A正确；

B、由图像可知，因为175>275-175所以固体混合物为NaOH,Na2cO3,B正确；

C、由方程式可知：2NaHCCh=m=Na2cO3+CO2T+H2O,生成0.02mol的二氧化碳和0.02nwl的水，再根据

2NazO2+2CO2=2Na2co3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T可知密闭容器中排出气体的成分O2,H2O,C正确；

D、根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)="0.02mol"="0.02mol",275ml时溶质是单一的氯化钠，根

据钠守恒可知n(NazCh)=0.2mol/Lx0.275L-0.02mol/L=0.0175moL固体的质量为：0.02x84+0.0175x78=

3.045g,故x=3.045g,D错误；

答案选D。

【点晴】

解答时注意掌握过氧化钠、碳酸氢钠的性质及根据化学方程式进行的简单计算方法，本题中分析、理解图像信息是解

题关键。另外明确二氧化碳、水蒸气与过氧化钠反应的先后顺序是解答的难点和易错点，一定量的NazOz与一定量的

CO2和HzO(g)的混合物的反应，可看做NazCh先与CCh反应，待CCh反应完全后，NazCh再与HzO(g)发生反应。

7、D

【解析】

A.0C的冰熔化成0℃水，要吸收热量，内能增加，则的冰的内能比等质量的0℃的水的内能小，A项错误；

B.“可燃冰”是由一种结晶水合物，冰是水的固态形式，不是含有结晶水的物质，不属于水合物，B项错误；

C.冰为V型，干冰为直线型、水晶为原子晶体，空间结构为网状结构，它们的空间构型不相似，C项错误；

D.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，所以氢键影响冰晶体的体积大小，D项正

确；

答案选D。

8、B

【解析】

A.纯碱的化学式为Na2cCh,A项错误；

B.重晶石结构简式为BaSCh,B项正确；

C.生石膏的化学式为CaSO4・2H2。，而熟石膏的化学式为2CaSO4・H2O,C项错误；

D.生石灰的化学式为CaO,D项错误；

答案选B。

9、D

【解析】

A.用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范

围内变色的指示剂误差较小，可选用酚酸作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，A错误；

B.P点未滴加NaOH溶液时，CH3COOH对水的电离平衡起抑制作用，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，水的

电离程度逐渐增大，到M点时恰好完全反应产生ClhCOONa,水的电离达到最大值，后随着NaOH的滴入，溶液的

碱性逐渐增强，溶液中水的电离程度逐渐减小，B错误；

C.N点溶液为NaOH、CMCOONa按1:1物质的量之比混合而成，根据物料守恒可得

+++

c(Na)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO),根据电荷守恒可得：c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),将两个式子合并，整

理可得c(OH)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(H+),C错误；

D.M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生ClhCOONa,由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，

二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL,D正确；

故合理选项是D。

10、B

【解析】

NH£1溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.lmol/L,以此来解答。

【详解】

NH4cl溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.lmol/L,则氯化铁溶液的pH介于1-7之间，只有B符合；

故答案选B。

11、C

【解析】

A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；

B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷煌能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；

C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4。2,两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；

D.乙酸中的竣基不能发生加成反应，溟乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。

故选C。

12、D

【解析】

A.加热NH4a固体分解生成氨气和氯化氢气体，在试管口处重新生成固体氯化镂，有明显的现象，A不符合题意；

B.向AL(SO5溶液中滴加氨水发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，有明显现象，B不符合题意；

C.向FeSCh溶液中通入N(h,二氧化氮和水反应生成硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+为Fe3+,溶液变为黄色，有明显

现象，C不符合题意；

D.向稀Na2cCh溶液中滴加少量盐酸，发生反应产生NaCl和NaHCCh,无明显现象，D符合题意；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了物质的特征性质和反应现象，掌握基础是解题关键，题目难度不大。D项为易错点，注意碳酸钠与稀盐酸

反应时，若盐酸少量生成物为碳酸氢钠和氯化钠、盐酸过量生成物为氯化钠、二氧化碳和水。

13、A

【解析】钠与水反应生成氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以所得气体为氢气，故A正确；非标准状况下，

2.24L气体的物质的量不一定是0.1mol,故B错误；上述过程，发生钠与水反应生、铝与氢氧化钠溶液反应，共发生

两个化学反应，故C错误；所得溶液中的溶质可能有偏铝酸钠和氢氧化钠两种溶质，故D错误。

点睛：铝能与酸反应放出氢气，铝也能与强碱溶液反应放出氢气，如2AI+2NaOH+2H8=2NaA0+3H2T。

14、D

【解析】

+

放电时，LixC6在负极(铜箔电极)上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=xLi+6C,其正极反应即在铝

箔电极上发生的反应为：LiirFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充电电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，负极

与外接电源负极相连为阴极，

【详解】

+

A.放电时，LiK6在负极上失电子发生氧化反应，其负极反应为：LixC6-xe=XLi+6C,形成Li+脱离石墨向正极移动,

嵌入正极，故A项正确；

B.原电池内部电流是负极到正极即Li+向正极移动，负电荷向负极移动，而负电荷即电子在电池内部不能流动，故只允

许锂离子通过，B项正确；

C.充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，放电时，正极、

负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，放电时LimFePCh在正极上得电子，其正极反应为：LimFePCh+xLi++x

e=LiFePO4,则充电时电池正极即阳极发生的氧化反应为：LiFePO「xd=LimFePCh+xLi+,C项正确；

D.充电时电子从电源负极流出经铜箔流入阴极材料(即原电池的负极)，D项错误；

答案选D。

【点睛】

可充电电池充电时，原电池的正极与外接电源的正极相连为阳极，负极与外接电源负极相连为阴极，即“正靠正，负

靠负”，放电时LiiJePCh在正极上得电子，其正极反应为：Lii“FePO4+xLi++xe=LiFeP()4,则充电时电池正极即阳

极发生的氧化反应为：LiFePO「xe=Lii-xFePO4+xLi\

15、A

【解析】

△n32mol

A.容器甲中前5min的平均反应速率v(D)=1—=-----------=0.32mol・L/・min“，则v(A)=v(D)=0.32mol»L1*min1,

2.0Lx5min

故A错误;

B.甲和乙的温度相同,平衡常数相等,

甲中A(g)+B(g)=D(g)

开始(mol/L)2.02.00

反应(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

1.6

化学平衡常数限04x0.4=10,

乙中A(g)+B(g)UD(g)

开始(mol/L)2.0-0

2

反应(mol/L)1.01.01.0

a

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化学平衡常数%小⑴»].。）.解得…=22故B正确;

1.6mol/L

C.甲中8转化率=市而7、10°%=8。％,若容器甲中起始投料2.0m4A、2.0m〃B,相当于减小压强，平衡逆向

移动，导致A转化率减小，则A转化率小于80%,故C正确;

D.甲和乙的温度相同，平衡常数相等，容器丙起始投料2.0molA、2.0molB、2.0molD,若温度不变等效于甲容器,

但由于丙容器比甲容器温度高，平衡时D的浓度减小，即升温平衡逆向移动，则平衡常数减小，因此K1=K2>K3,故

D正确;

故选Ao

16、B

【解析】

A、该反应应为吸热反应，A错误;

B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此除去Na2cCh固体中少量NaHCCh可用热分解的方法，B正

确;

C、过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳

定的无色物质，原理不相同，C错误;

D、由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇的原子利用率不是100%,D错误;

答案选B。

17、B

【解析】

煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源，故答案为

B»

点睛：明确能源的来源是解题关键，能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源，如太阳能、风能、生物

质能等；短期内不能从自然界得到补充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等。

18、C

【解析】

A.如加入反应物为固体，由于不改变反应物浓度，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；

B.如反应前后气体的体积不变，则增大压强，平衡不移动，平衡常数只受温度的影响，改变压强，平衡常数不变，

故B错误；

C.升高温度，反应速率增大，平衡向吸热方向移动，且平衡常数改变，故C正确；

D.加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，且不影响平衡常数，故D错误。

故选：C»

19、A

【解析】

A.称取一定量的NaCl,左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；

B.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；

C.校验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；

D.NCh密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2,故D错误；答案选A。

20、D

【解析】

A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCL的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A错误；

B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；

C.Fe(SCN)3为难电离的物质，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005Lx0.005mol/L=2.5xl()-5mol,微

粒数目略小于2.5x10-7,、，故C错误；

D.l8gH2。的物质的量为ImoL而水为10电子微粒，故Imol水中含IONA个电子，故D正确；

答案选D。

【点睛】

本题的易错点为A,使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。

21、B

【解析】

A.通过玻璃片上结冰现象可知该反应为吸热反应，故热能转变为化学能，故A错误；

B.该反应是一个吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；

C.该反应是一个吸热反应，故C错误；

D.氯化核与氢氧化钢晶体反应生成氯化领、一水合氨和水，该反应为吸热反应，题给方程式没有标出各物质的聚集

状态，不是该反应的热化学方程式，故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

考查学生吸热反应和物质能量的转化，通过玻璃片上结冰现象可以确定反应是吸热的；吸热反应中，反应物的总能量

小于生成物的总能量。

22、B

【解析】

根据有机物W的结构简式，还可写为C6H5-OOCCH3,可判断有机物中含有酯基。

【详解】

A.W的结构简式为C6H5-OOCCH3,含有酯基，是一种酯类有机物，与题意不符，A错误；

B.同分异构体含苯环和竣基，则苯环上的取代基为-CH3、-COOH有邻间对3种，或-CH2COOH一种，合计有4种，

错误，符合题意，B正确；

C.苯环上的C原子及酯基上的碳原子均为为sp2杂化，则苯环与酯基各为一个平面，当两平面重合时，所有碳原子可

能在同一平面，与题意不符，c错误；

D.有机物含有苯环及酯基能发生取代、加成,可以燃烧发生氧化反应，与题意不符，D错误;

答案为B。

二、非选择题（共84分）

23、酸键取代反应

COOCH,OOCCH,

I”心吗

H4fx+HNO,黑/

HCCAA/HC0AA。/浓硫酸HCO2

OHOH

介HQ：QOyCOOH

CH2=CHCN皿CH,CHCN、JLOf。1

i-I做2kJ

BrBru

CH3cHq斗2cH3

浓硫山△'

【解析】

由框图因知A为H°QC'

由C的结构简式知含氧官能团为“一卜”为酸键;E+£条目-MM中生成了肽

H.C—

键，则为取代反应。(2)由M逆推，知E的结构筒式为H逆推D的结构筒式为O,C与D比较知,

H.CO-^^O7

D比C比了“一NO2”，则应为C发生硝化反应所得。(4)碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCl.3能发生显色反应，则

说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。

(5)由合成产物逆推，产物可以由©［。丫。00”与乙醇酯化得到，竣基可以由“-CN”水解获得，。1°"和

CH2=CHCN相连，可以先将CH2=CHCN与Bm发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-B的反应.

【详解】

应。

(2)根据分析知E的结构简式为：H答案:

(3)反应②是C,1L\O.的反应。其化学方程式:

D

”“◎>2的蓑。>小答案:

HN。，瀛｛笛"。。

(4)①碱性条件能水解，则含有酯基，与FeC13能发生显色反应，则说明含有酚羟基，③分子中含有4种不同化学

COOCH,OOCCH)COOCH,OOCCH)

环境的氢，酚羟基与酯基互为对位关系。

5或6；答案«d

OHOHOHOH

OH

COOCH2cH3

(5)已知CH3cH2CN出0-CH3cH2coOH。以、CH2==CHCN和乙醇为原料合成化合物

OH

c%CHCN^™%ay3aycooH

的合成路线流程图为:BrBrUU

CH3cH2(斗0丫'XOOCH2cH3

浓硫酸,△*《Ao)

24、C14H12O3取代反应消去反应