8.2金属的化学性质（第1课时）导学案-九年级化学人教版下册

第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质第1课时学习目标：1.熟练掌握常见金属与氧气的反应以及与盐酸和某些金属化合物溶液的置换反应，进一步熟悉常见金属的化学性质。2.自主学习、合作探究，加深对常见金属化学性质以及对置换反应概念的理解；3.积极投入全力以赴享受学习的过程，体会进步的快乐；重点：常见金属与氧气的反应；金属与盐酸、金属化合物溶液的置换反应；难点：常见金属的置换反应；探究构建导入新课：问题引入【创设情景】设置问题：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分。【提问】你能不能想一个办法可以快速准确的揭穿不法分子的阴谋？一、学始于疑——我思考，我收获！1.“真金不怕火炼”指的是哪种金属，所有的金属都不怕火炼吗？2.所有的金属都能与酸反应吗？反应现象都一样吗？3.波尔多液是农业上一种常用的杀菌剂，为什么不能用铁质容器来配制、盛放？教学建议：—2分钟的时间独立思考，不做任何形式的回答，以便增强学生对课本知识学习的针对性。2.提出的问题可以用课件展示出来，让学生进一步重视。学习建议：请同学用2分钟时间认真思考这些问题，并结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。二、质疑探究——质疑解疑、合作探究探究点一：金属与氧气反应实验内容实验现象①用镊子夹取镁条在酒精灯上点燃，观察在空气中燃烧的现象

②用镊子夹取铝条在酒精灯上点燃并观察,然后伸入盛氧气集气瓶中观察现象。

③用镊子夹取铁丝在酒精灯上点燃并观察,然后伸入盛氧气集气瓶中观察现象。

④用镊子夹取铜丝在酒精灯的火焰上灼烧并观察，然后伸入盛氧气集气瓶中观察现象。

实验反思：（1）是不是所有的金属都能与氧气反应？请举例说明。答案：镁、铝、铁、铜等金属都可以与氧气发生反应。金即使在高温时也不与氧气发生反应。（2）不同金属与氧气反应的难易与剧烈程度一样吗？

答案：不一样，镁、铝在常温下就可以与氧气发生反应，而铁、铜等金属常温下不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

（3）你认为哪些因素导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？

答案：金属的活泼性不同。金属性质越活泼，化学反应越容易，现象越剧烈。（4）实验证明，在相同的条件下，铝比铁更易与氧气发生化学反应，但我们很少见到生活中铝制品生锈，这是怎么回事呢？

答案：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。针对训练1.

下列物质在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧的是()解析：镁条、红磷、木炭，在空气中可以燃烧；铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能够剧烈燃烧，生成四氧化三铁，放出大量的热。答案：A2.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的()解析：物质的性质决定物质的用途。用作货币的金属首先应该化学性质稳定，不易于发生腐蚀而损耗。铜、银、金的性质都很稳定，位于金属活动顺序表的后半部分。答案：D3.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是()电性解析：金属活泼性决定了金属冶炼的难易，要求的技术也越高。故铜的性质不活泼，铁次之，而铝的性质活泼，难以冶炼得到。故金属的利用与其活泼性有关。答案：A总结归纳：_____________________________________________________________________________________探究点二：金属与酸的反应实验内容实验现象①向盛有Cu的试管中滴加2mL稀盐酸

②向盛有Fe的试管中滴加2mL稀盐酸

③向盛有Zn的试管中滴加2mL稀盐酸

④向盛有Mg的试管中滴加2mL稀盐酸

.实验反思：（1）通过观察你认为哪些金属与酸发生了化学反应，哪些金属没有与酸发生化学反应？

答案：铁、锌、镁与酸发生了反应，铜与酸不反应。（2）相同的条件下，不同的金属与酸发生反应的难易和剧烈程度相同吗？反应最剧烈的是哪种金属？其次是哪种金属？

答案：不相同，反应最剧烈的是镁，其次是锌，最后是铁。（3）你认为这4种金属中，哪一种金属的活性最强？哪一种金属的活性最弱？你的依据是什么？请按照你的标准把这4种金属按照由强到弱的活性顺序排列。答案：金属活动性顺序依次为镁、锌、铁、铜。针对训练1.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）A.加盐酸

B.测密度

C.用火烧

答案：D2、设计简单实验区分铜粉和铁粉，写出方法、现象和结论。答：方法一：（方法）取样，分别用磁铁吸引，（现象）能被吸引的（结论）是铁粉，（现象）不能被吸引的（结论）是铜粉。方法二：取样，分别加入稀盐酸，表面有气泡生成的是铁粉，无气泡生成的是铜粉。总结归纳：_____________________________________________________________________________________探究点三：金属与某些化合物溶液反应实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应？实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、试管实验要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液Zn是是否Fe是是否Cu否否否2．在实验的基础上提出问题：（1）哪些物质之间会发生反应？反应产物是什么？答案：见上表（2）对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律？答案：金属与盐溶液发生置换反应都是金属活动性顺序靠前的金属置换金属活动性差的金属。针对训练1.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是()442(SO4)32SO4解析：铁粉和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸铜也和单质铁发生置换反应生成硫酸亚铁和单质铜。故最后溶液中的溶质只有硫酸亚铁。答案：A总结归纳：_____________________________________________________________________________________三、我的知识网络图：归纳总结，串联整合四、当堂检测：有效训练，反馈矫正1．下列成语或谚语中描述金属的化学性质的是（）A．斩钉截铁B．铁杵磨针C．铁石心肠D．真金不怕火炼答案：D2．下列物质放入足量的稀硫酸中，反应速率最慢的是（）Ａ．铁片 Ｂ．锌片 Ｃ．镁片 Ｄ．铝片答案：A3．下列变化属于置换反应的是（）A.4Al+3O2==2Al2O3B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑答案：B4．铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是Ａ．铝是地壳中含量最高的元素Ｂ．镁铝合金可用于制造飞机Ｃ．铝的化学性质不如铁的活泼Ｄ．铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸答案：B5．在甲乙丙三种金属中，将丙浸入甲的硝酸盐溶液中，有甲析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为（）A.甲>丙>乙B.甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲答案：C6．下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是（）A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．MgSO4答案：BD7．不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（）A．看颜色 B．测密度 C．用火烧 D．加盐酸答案：A有错必改：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________我的收获：反思静悟，体验成功___________