8.2.1金属的化学性质-九年级化学人教版下册

1.金属材料：包括

和

。合金纯金属2.使用历史：铜铁铝3.年产量：大多数金属：有金属光泽导电性导热性延展性密度较大熔点较高（1）颜色：大多数为银白色，而铜为______色，金为______色。（2）状态：常温下，大多数金属为固体，而汞呈______态。紫红黄液二、合金（1）合金属于________(纯净物/混合物)；（2）合金里面至少有____种元素；（3）合金是至少含有

种金属元素.（4）合金中的金属以_______(单质/化合物)形式存在。（5）常见的铁的合金有______、______、_________铝的合金有_______________铜的合金有______、______合金：在金属中________某些______或_______，就可以制得具有_________的合金。混合物2

1单质加热熔合金属非金属金属特征生铁钢不锈钢铝合金（硬铝）青铜黄铜1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应，并能根据反应的难易和剧烈程度来判断金属的活泼程度；2.知道常见金属能与盐酸、稀硫酸溶液发生化学反应，会描述相关实验现象及书写有关的化学方程式；

出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢?

金器铜器铁器回忆上册已学的知识，那些金属能与氧气反应，描述出实验现象，写出相关的化学方程式，完成导学案表格内容。（1）“镁铝”派常温下就能与氧气反应（2）“铁铜”派高温下能与氧气反应（3）“金”派高温下也不能与氧气反应真金不怕火炼常温在空气中形成氧化膜在纯氧中点燃才反应不燃烧，表面变黑金属与氧气反应4Al+3O2===2Al2O32Mg+O2===2MgO3Fe+2O2Fe3O4

2Cu+O22CuO金在高温时不与氧气反应，金是最稳定的金属大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的

和

不相同，这是由物质本身的性质决定的。方法一：根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可以判断金属的活动性。镁、铝铁、铜金

难易程度剧烈程度【小组讨论】（1）铝的化学性质很活泼，为什么通常情况下铝制品却很耐腐蚀？

（2）为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

（3）影响金属与氧气反应剧烈程度的因素？

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。4Al+3O2===2Al2O3易把氧化铝薄膜擦掉，起不到保护作用。1.金属活泼性、氧气浓度、与氧气的接触面积、温度有没有其他方法比较镁、铝的金属活动性？二.金属与酸反应【实验】将等体积的Mg、Al、Zn、Fe、Cu放入相同的稀盐酸（HCl)中反应，观察现象:Mg条Zn粒Fe丝Cu丝观察重点：1.金属与酸能否反应2.反应的剧烈程度金属稀盐酸稀硫酸镁铝锌铁铜反应缓慢，产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色（Fe2+），放热无明显现象反应较剧烈，产生较多气泡，溶液为无色，放热反应剧烈，产生大量气泡，溶液为无色，放热反应剧烈，产生大量气泡，溶液为无色，放热Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4

=MgSO4

+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4

=2Al2(SO4)3

+3H2↑Zn+2HCl

=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑1.金属与酸能否反应?（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：2.剧烈程度从大到小为：3.反应中是否有氢气生成将金属分为哪两类？

Mg、Al、Zn、FeCuMg>Al>Zn>Fe活泼与不活泼完成课本P10讨论分析图8-12【实验结论】①镁、铝、锌、铁金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应，反应后都生成

。

反应速率最快，

次之，

最慢，

与稀盐酸或稀硫酸不反应。②四种金属的活动性由强到弱的顺序为：

。氢气Mg、AlZnFeCuMg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu方法一：根据金属与氧气的反应程度和剧烈程度，可判断金属的活动性。镁、铝铁、铜金

方法二：根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断Mg>Al＞Zn>Fe>Cu。二.金属化学性质1、大多数金属都能与氧气发生反应2、大多数金属都能与酸发生反应一.金属活动性判断黄金和黄铜（铜锌合金）外观一样，你有哪些方法区分呢？，与盐酸反应产生气体，黄金不与盐酸反应，2.灼烧法区分黄金和黄铜(铜锌合金)，黄铜中铜灼烧会生成氧化铜，变黑的是黄铜，不变的是黄金以时间为横坐标，以溶液质量为纵坐标，画出锌与一定量稀硫酸反应的图像（S-32O-16H-1Zn-65）1.金属与氧气的反应(1)大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的

难易⁠和

剧烈程度⁠是不同的。镁、铝等在

常温⁠下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在

高温⁠时能与氧气反应；金在高温时

不能⁠(填“能”或“不能”)与氧气反应。由此可以看出：

镁、铝⁠比较活泼，

铁、铜⁠次之，

金⁠最不活泼。难易剧烈程度

常温高温不能镁、铝铁、铜金

(2)写出下列反应的化学方程式：(3)铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是

铝跟氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化⁠化学方程式表示为

4Al+3O2=2Al2O3

⁠。铝跟氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化4Al+3O2=2Al2O3

2.金属与盐酸、稀硫酸的反应(1)很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与

盐酸⁠或

稀硫酸⁠反应，根据反应能否发生，可反映金属的活动性。盐酸稀硫酸区分黄金和黄铜（铜锌合金），与盐酸反应产生气体，而黄金不与盐酸反应，2.灼烧法：颜色变黑的是黄铜，无明显变化的是黄金金属稀盐酸稀硫酸镁铝锌铁铜反应缓慢，产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色（Fe2+），放热无明显现象反应较剧烈，产生较多气泡，溶液为无色，放热反应剧烈，产生大量气泡，溶液为无色，放热反应剧烈，产生大量气泡，溶液为无色，放热Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4

=MgSO4

+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4

=2Al2(SO4)3

+3H2↑Zn+2HCl

=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl

=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4

+H2↑补充：几种盐溶液的颜色1、(Fe2+的盐溶液呈浅绿色如：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2的溶液2、Fe3+的盐溶液呈黄色如：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3的溶液3、Cu2+的盐溶液呈蓝色如：

CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2

的溶液4.KMnO4溶液呈紫红色

5.其余盐溶液一般无色＋＝＋＝Mg2HCl

MgCl2H2Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2+化合物单质单质化合物置换反应＝＝+++++提醒：（1）反应物生成物都为单质和化合物

（2）一定有化合价的变化（3）单质Fe发生置换反应时，都是产生Fe2+下列反应中，哪些是单质？哪些是化合物？由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。（基本反应类型）A+BC→AC+B基本反应类型：化合反应：分解反应：置换反应：A+B→AB多变一AB→A+B一变多A+BC→B+AC单换单复分解反应：AB+CD→AD+CB两交换、价不变1.下列反应属于置换反应吗？C

+2CuO2Cu+CO2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑H2+CuOH2O+CuCO

+2CuO2Cu+CO2↑C

+CO22CO

C

H4

+2O2CO2+2H2O

不是置换反应【思考】①有单质和化合物参加的反应一定是置换反应吗？如若不是，请举出反例。②有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？如若不是，请举出反例。③置换反应中一定有元素化合价发生改变吗？

特征：反应物和生成物都是一种C

H4

+2O2CO2+2H2O

CO

+2CuO2Cu+CO2↑一定有单质和化合物强

弱

三、金属与盐溶液反应现象

方程式

铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色Fe+CuSO4=Cu+FeSO4由此可知：

的金属活动性比

强铁铜回忆铁钉与硫酸铜溶液反应规律：

置换出

判断金属活动性强弱的方法3：金属能否把另一种金属从其盐溶液中置换出来（湿法炼铜）曾青得铁则化为铜探究探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序

①把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?

②把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?

③把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生?除去金属表面的氧化膜，以免表面的氧化膜影响实验。铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝丝表面覆盖一层红色物质，

溶液由蓝色逐渐变为无色活动性：Al>Cu2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3

铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2活动性：Cu>Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象活动性：Cu<Al实验现象金属的活动性比较

2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag无明显现象探究：金属活动性顺序__比__活动性强__比__活动性强CuAgAlCu__比__活动性强AlCu铝丝表面覆盖一层