3.1构成物质的基本微粒课件-九年级化学（全国）上册2

第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒世界是由物质组成的。这些物质能被分割吗？物质本身又是由什么构成的呢？许多实验表明：一）物质是由极小的、肉眼看不见的微粒构成的。这些微粒有什么性质呢？例如：二氧化碳是由二氧化碳的微粒构成的水是由水的微粒构成的铁是有铁的微粒构成的结论：不同的物质由不同的微粒构成二）微粒的性质1非常小原子是化学变化中的最小微粒，是不是构成物质的最小微粒？原子还能再分吗？问题：1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。

(1)构成物质的微粒有哪些?

(2)分子和原子有什么联系？构成物质的微粒有：分子、原子和离子原子的构成(1)金属是由原子直接构成，金属不带电，为什么原子不带电？卢瑟福汤姆生原子核和电子原子很小，但原子核更小。原子核的半径约是原子半径的十万分之一。电子那就更小啦。原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量几乎可以忽略不计。电子在原子核外的空间以接近光速的速度作高速运动。原子核内有什么？原子核是由质子和中子构成的（一种氢原子除外），质子带正电，中子不带电；每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷。核电荷数＝质子数＝核外电子数一般的氢原子核内只有一个质子，没有中子。水水分子模型物质是由分子组成分子氧气氧气分子模型物质是由分子组成分子分子与原子的比较分

子原

子相同点质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是在不停地运动。同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不相同。都具有种类和数量的含义。不同点分子是保持物质化学性质的一种微粒。在化学反应中，分子可以分解为原子，原子再重新组合成新物质的分子。原子是化学变化中的最小微粒。在化学反应中，不可再分，不能变成其它原子。相互关系分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。离子的概念

在化学变化中，电中性的原子经常因得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。离子的分类:

阳离子：带正电荷，如。

阴离子：带负电荷，如。离子离子的形成质子数=核外电子数质子数＜核外电子数离子阳离子：质子数＞核外电子数；阴离子：质子数＜核外电子数；质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数=质子数+中子数

离子质子数与核外电子数之间的关系离子原子种类不同，质子数也不同。原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。原子是由质子、中子、电子三种粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。氢原子中没有中子。在原子中质子数等于核外电子数，但质子数不一定等于中子数。原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。总结质量数＝质子数＋中子数。原子：：核电荷数＝质子数＝核外电子数。阳离子：核电荷数＝质子数>核外电子数，

核外电子数＝a－m。阴离子：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n。总结1、下列关于原子的叙述正确的是（）A物质都是由原子直接构成的B原子是由质子和电子构成的C原子是由质子和中子构成的D原子是由原子核和核外电子构成的D2、下列叙述中错误的是（B

）。①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥3、下列关于原子核的叙述中，正确的是(B)。①通常由中子和电子构成②通常