杭州师范大学2013年841无机化学考研真题

化学考研真题下载/u-9748568.html

杭州师范大学

2013年招收攻读硕士研究生入学考试题

考试科目代码：841

考试科目名称：无机化学

说明：考生答题时一律写在答题纸上，否则漏批责任自负。

一、单选题(共20题40分)

1.下列离子中具有顺磁性的是…………（）

(原子序数：Al13，K19，Mn25，Zn30)

(A)K+(B)Mn2+(C)Zn2+(D)Al3+

2.下列离子半径变小的顺序正确的是…………………（）

(A)F->Na+>Mg2+>Al3+(B)Na+>Mg2+>Al3+>F-

(C)Al3+>Mg2+>Na+>F-(D)F->Al3+>Mg2+>Na+

3.下述叙述中正确的是…………………（）

(A)在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的

(B)因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数

(C)单质的fHm和fGm都为零

(D)在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的

4.下列陈述正确的是……………………（）

(A)吸热反应的活化能比放热反应的高

(B)一个反应的反应速率与化学方程式中出现的全部作用物的浓度都有关

(C)催化反应的速率与催化剂的浓度无关

(D)反应的速率常数与作用物的浓度无关

5.下列说法中正确的是…………………（）

(A)共价键仅存在于共价型化合物中

(B)由极性键形成的分子一定是极性分子

(C)由非极性键形成的分子一定是非极性分子

(D)离子键没有极性

6.向0.030mol·dm-3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10

mol·dm-3(忽略固体加入时的体积变化)。醋酸的电离常数为1.810-5，溶液中pOH接近

于……………（）

(A)8.7(B)7.0(C)7.8(D)9.0

3-33+3-3

7.有0.050dm含0.10mol·dm[Fe(H2O)6]的溶液，当向其中加入0.050dm含0.02mol·dm

NaOH溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为………………（）

(A)碱性(B)酸性(C)中性(D)无法知道

化学考研真题下载/u-9748568.html

8.使Cr2+离子能放出氢的水溶液是……………………（）

3+2+

(已知：(Cr/Cr)=-0.40V，(O2/H2O)=1.23V)

(A)pH=0(B)pH=10

(C)pH=0无氧(D)pH=7无氧

9.下列各电对中，值最小的是………（）

-10-13

(AgCl的Ksp=1.7710，AgBr的Ksp=5.3510

-1721

AgI的Ksp=8.5110，Ag(CN)2的K稳=1.310)

(A)AgCl/Ag(B)AgBr/Ag(C)AgI/Ag(D)Ag(CN)2/Ag

10.制备2.00dm3pH=9.4的NaAc溶液，需NaAc的物质的量为………（）

-5

(Ka(HAc)=1.7610)

(A)2.2mol(B)1.1mol

(C)5.710-10mol(D)1.910-10mol

2+-3

11.在Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2，使Mg浓度为0.010mol·dm，则该溶液的pH为

-11

(Ksp(Mg(OH)2)=1.810)…………………（）

(A)5.26(B)8.75(C)9.63(D)4.37

12.将0.01molNaOH加到下列溶液中，NaOH溶解后，溶液的pH值变化最小的是…（）

3-3

(A)0.10dm0.01mol·dmH3PO4

3-3

(B)0.10dm0.01mol·dmHNO3

(C)0.10dm30.2mol·dm-3HAc

3-3

(D)0.10dm0.2mol·dmHNO3

2+2+

13.由软锰矿制MnCl2时其中混有Pb、Cu杂质，欲除去杂质，可采用的措施是（）

(A)在酸性条件下通H2S(B)在酸性条件下加过量新制得的MnS

(C)加Na2S溶液(D)A、B均可

14.已知金属M的下列标准电极电势数据：

2++

(1)M(aq)+e=M(aq)1=-0.60V

3++

(2)M(aq)+2e=M(aq)2=0.20V

则M3+(aq)+e=M2+(aq)的是………（）

(A)0.80V(B)-0.20V

(C)-0.40V(D)1.00V

15.根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子

构型是………………（）

(A)d2(B)d3(C)d4(D)d8

16.比较下列各对配合物的稳定性，错误的是……………（）

3322

(A)[Fe(CN)6]>[Fe(C2O4)3](B)HgCl4>HgI4

332

(C)[AlF6]>[AlBr6](D)[Al(OH)4]>[Zn(OH)4]

17.极化能力最强的离子应具有的特性是………………（）

(A)离子电荷高、离子半径大(B)离子电荷高、离子半径小

(C)离子电荷低、离子半径小(D)离子电荷低、离子半径大

18.下列含氧酸中属于三元酸的是………（）

(A)H3BO3(B)H3PO2(C)H3PO3(D)H3AsO4

19.当MnO4和I在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是………………（）

2-

(A)Mn(s)和I2(B)MnO4和IO3

化学考研真题下载/u-9748568.html

2+

(C)MnO2、O2和IO(D)Mn和I2

3

20.在一定温度下，将1.0molSO3放入1.00dm的反应器内，当反应

2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)达到平衡时，容器内有0.60mol的SO2，其平衡常数是……（）

(A)0.36(B)0.68(C)0.45(D)0.54

二、填空题(每空1分，共37分)

21.配合物CoCl3·5NH3·H2O，当用AgNO3溶液处理时，产生_______沉淀，将过滤后的溶

液加热至沸，再加入AgNO3溶液，无任何变化。当加入强碱并加热至沸，放出_______，同时

产生______________沉淀。该配合物的结构简式为__________________________，命名为

________________________________，配离子异构体的数目为________个。

4+2+

22.已知298K时MnO+8H+5e=Mn+4H2O=1.49V

2+

SO4+4H+2e=H2SO3+H2O=0.20V

2

(1)MnO4在酸性溶液中把H2SO3氧化成SO4，配平的离子方程式为

_____________________________________________________________________；

(2)标准态时的电池符号为_________________________________________

_____________________________________________________________________；

(3)E=____________________________________；

K=_____________________________________；

(4)当电池中H+浓度都从1mol·dm-3增加到2mol·dm-3，电池电动势_______________(增

大、降低、不变)。

23.分子的极性PH3____NH3；电子亲合能Cl____F；第一电离能N____O；H原子轨道能量3s

____3p。(填写>、<或=)

32

24.已知Co的原子序数为27，Co(NH3)6和Co(NH3)6离子的磁矩分别为0和3.88B.M.。由此

可知中心离子的d电子在t2g和eg轨道中的分布(电子组态)分别是___________________和

______________________。

25.Mn(acac)3的磁矩为4.90B.M.，试指出：

(1)中心原子氧化态______，(2)中心原子的配位数______，

(3)中心原子未成对电子数_____，(4)配合物的空间构型__________，

(5)中心原子的杂化轨道类型_____________。

-

注：acac为乙酰丙酮根CH3CCHCCH3

OO-

26.在AlCl3和SbCl3溶液中各加入适量Na2S溶液，将分别产生__________和_________沉淀，

使后者与过量的Na2S溶液作用，将生成___________而溶解。

27.比较下列化合物的性质，用“大于>”、“小于<”或“等于=”表示

(1)熔点SnCl4SnCl2

(2)热稳定性Cu(OH)2Mg(OH)2

(3)水解趋势CrCl3CaCl2

(4)沸点BF3BBr3

(5)形成配合物的能力Mg2+Zn2+

28.由N2和H2化合生成NH3的反应中，rHm<0，当达到平衡后，再适当降低温度则正

化学考研真题下载/u-9748568.html

反应速率将_____________，逆反应速率将_____________，平衡将向________方向移动；

平衡常数将________________。

29.对反应2A(g)+B(g)3C(g)，已知A、B浓度(mol·dm-3)和反应初速v(mol·dm-3·s-1)

的数据如下：

(A)(B)v

(mol·dm-3)(mol·dm-3)(mol·dm-3·s-1)

(1)0.200.302.010-4

(2)0.200.608.010-4

(3)0.300.608.010-4

A和B的反应级数分别是________________，写出反应的速率方程________________。

假如此反应是一个基元反应，请以生成物C来表示此反应的速率方程________________。

三、计算题(共4题38分)

30.10分

433

在25℃时，2.010mol·dmCdCl2和1.0mol·dmHCl溶液等体积混合，通H2S气体

2

使之饱和，此时CdS刚开始沉淀，求CdCl4配离子的稳定常数。

71527

（已知：H2S的K1=1.3210，K2=7.1010，KSP(CdS)=8.010）

31.8分

通过计算说明下列氧化还原反应能否发生?若能发生，写出化学反应方程式。

(假设有关物质的浓度为1.0mol·dm-3，已知(Fe3+/Fe2+)=+0.771V，

-342435

(I2/I)=+0.54V，K稳(Fe(CN)6)=1.010，K稳(Fe(CN)6)=1.010)

(1)在含Fe3+的溶液中加入KI；

(2)在Fe3+的溶液中先加入足量的NaCN后，再加入KI。

32.10分

2--

称取10.00g含铬、锰的钢样，经过适当处理后，铬和锰被氧化为CrO4及MnO4溶液共

33

有25.00cm，取其10.00cm，调节酸度以BaCl2为沉淀剂，使铬全部沉淀，得到BaCrO4沉淀

0.0549g。另取一份10.00cm3，并以Fe2+标准液滴定，用去0.075mol·dm-3Fe2+溶液15.95cm3。

请写出有关反应式并求出Cr和Mn含量。

(相对原子质量：Ba137.0，Cr52.0，Mn55.0)

33.10分

-1

已知Fe2O3(s)、CO2(g)的fGm分别为–741和-394.4kJ·mol，fHm分别为–822和

-1-1-1

-393.5kJ·mol，Sm分别为90和214J·mol·K，且Fe(s)、C(石墨)的Sm分别为5.7和27.2

-1-1

J·mol·K。计算说明在298K、标准压力下，用C还原Fe2O3生成Fe和CO2在热力学上是否

可能？若要应自发进行，温度最低为多少？

四、问答题(共4题35分)

34.10分

根据价层电子对互斥理论画出下列各分子(离子)的空间结构，并写出中心原子的杂化轨道

类型。

化学考研真题下载/u-9748568.html

(1)COCl2(2)ICl4(3)I3(4)SO2(5)NF3

35.10分

填空回答：

最高价低价离子的

元素原子序数价层电子排布周期和族

氧化物水合物酸碱性电子构型

A24H2CrO4

B五VIIA8电子

36.10分

请根据Cu、Hg的fGm氧化态图，

0.16V0.52V0.920V0.789