2022年北京一佳高级中学高一化学测试题含解析

2022年北京一佳高级中学高一化学测试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联

系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）

A.元素周期表有18个族

B.元素周期表的第8、9、10三纵列合称VIII族，VIII族是元素周期表所有族中元素种类最多

的族

C.一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和VDI族

参考答案：

C

A.元素周期表有16个族，A错误；B.元素周期表的第8、9、10三纵列合称VIII族，第IIIB

是元素周期表所有族中元素种类最多的族，B错误；C.一般在过渡元素中寻找一些化学反

应新型催化剂，C正确；D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族不包括第W

族，D错误，答案选C。

2.钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2。；②CH3coOH；③CH3cH2OH。试

推断这三种物质电离出H的难易程度（从难到易的顺序）（）

A.①②③B.②③①C.③①②D.②①③

参考答案：

C

略

3.下列叙述正确的是（）

A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HC1和KC1均为非电解质

B.NH3、S03水溶液都能导电，故二者均为电解质

C.蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质

D.铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质

参考答案:

c

A.电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化氢水溶液能导电，是电解

质，固体氯化钾在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故A错误；

B.SO2、S03水溶液都能导电，是由于它们分别与水反应后的生成物电离出自由移动的离

子，不是它们自身电离，它们都是非电解质，故B错误；

C.蔗糖、乙醇都是化合物，它们在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故C正

确；

D.铜和石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；

故选C。

4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号XYZRT

原子半径

0.1600.1110.1040.1430.066

(nm)

主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A.离子的还原性：T2->Z2-

B.离子半径：z2->r

C.Y的原子序数大于X

D.X和Y的最高价氧化物的水化物的碱性：Y>X

参考答案：

B

5.lmol?L।硫酸溶液的含义是

A.1L水中溶解Imol硫酸

B.将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液

C.1L溶液中含ImolH2s04分子

D.指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸

参考答案：

D

A.1L水的体积不等于硫酸溶液的体积；B.98g浓硫酸含有的硫酸溶质小于

Imol；C.溶液中H2s04以离子形式存在；D.指IL硫酸溶液中溶了98g即Imol硫酸。故

选D。

点睛：溶剂水的体积不等于溶液的体积。物质的量浓度是依据溶液体积而不是溶剂体积规

定的。

6.鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是（）

A.NaCl和NaOH（无色的酚颜;试剂）B.氧化铜和炭黑两种黑色粉末

（稀盐酸）

C.Na2s。4和AgNCh两种溶液（BaCb溶液）D.滨水和碘水（淀粉溶液）

参考答案：

C

略

7.下列实验操作不正确的是

A.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热

B.蒸储实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

C.蒸储操作使用的温度计的水银球应与蒸储烧瓶支管口平齐

D.浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁慢慢地注入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌

参考答案：

A

【详解】A.蒸发时应避免温度过高而导致固体分解，当有大量固体析出时可停止加热，用

余热蒸干，A错误；

B.蒸储时，加入碎瓷片可防止液体暴沸，B正确；

C.因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口附近，C正确。

D.浓硫酸溶解于水放出大量的热，由于水的密度比浓硫酸小，如把水倒入浓硫酸中，水浮

于硫酸上，热量不易散失，水沸腾，造成酸液飞溅，D正确；

故合理选项是A。

8.如果2g甲烷含有的分子数为a个，则22g二氧化碳的分子数为

A.a个B.（）.5a个C.2a个D.4a个

参考答案:

D

略

9.不能够有效去除杂质的是()

序号物质(括号内是杂质)除杂试剂和方法

①C02(CO)点燃

②C(CuO)加入过量稀硫酸，充分反应后过滤

③FeSOi(Fe2O3)加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤

④CaO(CaC03)高温煨烧

⑤Na，C03(NaOH)通入过量的C02

©Na20(Na)加热燃烧

⑦Na202(Na20)加热

A.①②⑥⑦B.②③④⑤⑦C.①③④⑤D.①③⑤⑥

参考答案：

D

略

10.下列物质不能通过化合反应一步得到的是()

A.Fe3O4B.FeChC.Al(OH)3D.Fe(OH)3

参考答案：

C

【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.

【分析】A.Fe与氧气反应生成四氧化三铁；

B.Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；

C.氧化铝不溶于水；

D.氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁.

【解答】解：

A.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生化合反应，故A错误；

B.铁与氯化铁反应生成FeCh，发生化合反应，故B正确；

C.AI2O3不溶于水，不与水反应，不能化合生成Al(OH)3，故C错误;

D.氢氧化亚铁和氧气、水化合反应生成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

故D正确；

故选C.

11.关于如图的说法不正确的是()

A*l2kJ

AAI7M

2mollll(G

,,Imolmol■*SkJ

......■■■.....

A.Imol固态碘与ImolH2化合生成2moiHI气体时，需要吸收5kJ的能量

B.2molHI气体分解生成Imol碘蒸气与ImolH2时需要吸收12kJ的能量

C.Imol固态碘变为Imol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量

D.碘蒸气与H?生成HI气体的反应是吸热反应

参考答案：

D

【详解】A.由图可知,lmol[2(s)+lmolH2(g)吸收5kJ热量生成2molHI(g),A项正确;

B.由图可知，lmolL(g)+lmolH2(g)放出12kJ热量生成2moiHI(g),逆反应热量不变，

2molHI气体分解生成Imol碘蒸气与ImolH2时需要吸收12kJ的能量，B项正确；

C.由图可知，Imolh(g)变为Imolk(s)放出17kJ的热量，则Imol固态碘变为Imol碘蒸气

时需要吸收17kJ的能量，C项正确；

D.lmolL(g)+lmolH2(g)放出12kJ热量生成2moiHI(g),该反应为放热反应，D项错误；

答案选D。

12.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO,溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间③FeCL,

溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④B.③①②④

C.③②①④D.①②③④

参考答案：

C

略

13.甲烷是最简单的烷煌，乙烯是最简单的烯煌，下列物质中，不能用来鉴别二者

的是

A.溪水B.水

C.浪的四氯化碳溶液D.酸性高钵酸钾溶液

参考答案：

B

14.

下列各变化中，属于原电池反应的是

A.在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层

B.白铁(含锌)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C.红热的铁丝与水接触表面形成的保护层

D.铁与H2s反应时，加入少量ZnSCh溶液时，可使反应加速

参考答案：

B

15..在一定温度下，向aL密闭容器中加入ImolX气体和2moiY气体，发生如

下反应：X(g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是()

A.正反应和逆反应的速率都为零

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2

D.单位时间消耗0.ImolX同时生成().2molZ

参考答案:

B

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH=2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑

色固体，溶液呈黄色。

[资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN,ii:3Fe2++2[Fe(CN)/-=Fe3[Fe(CN)6]21(蓝色)]

(1)检验产物:①取出少量黑色固体，洗涤后，(填操作和现象)。证明黑色

固体中含有Ag.

②取上层清液，滴加K31e(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。

(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据

的原理是(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产

生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号取样时间/min现象

i3产生大量白色沉淀:溶液呈红色

ii30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深

iii120产生白色沉淀:较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

假设b:空气中存在O2，由于(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；

假设c:酸性溶液中NO3一具有氧化性，可产生Fe3+；

假设d:根据现象，判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。

参考答案：

(1)①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀②Fe?+

3+2+2++3+

⑵Fe+2Fe=3Fe®4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O白色沉淀

解析：（1）①银能够被硝酸溶解，可以用硝酸溶解固体会生成银离子，再用氯离子检验，故

答案为：加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀；

②K3[Fe（CN）3]是检验Fe?+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe?+,故答案为：Fe2+；

（2）过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+,即Fe+2Fe3+=3Fe?+,故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

②空气中存在6气化Fe3+的反应方程式为4Fe〃+5+4HJ4Fe”+2出。；收据u干僧品.白

色沉况是AgSCN.所以实验可以说明含有Ag,Ag♦可能，化Fe?♦生成Fe>*,故答案为：

4Fe,,+O,+4H*»4Fe»>+2H,O:白色沉发

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种

原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生

反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,I）元素原子次外层

电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：

A,B,

C,D,

E____________________________

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

（3）写出A、B两元素的化合物相互反应的化学方程式:

参考答案:

(9分)

(1)A：Na,B：ALC：Si,D：P,E：Cl