3.2.3 离子反应学案2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

新苏教版高中化学必修1PAGEPAGE1第三课时离子反应【课程标准要求】1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题。一、强电解质与弱电解质1.相同物质的量浓度不同溶液导电性实验0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的导电能力明显强于0.1mol·L-1醋酸溶液和0.1mol·L-1氨水。这是因为HCl和NaOH在水溶液中能完全电离，而CH3COOH和NH3·H2O在水溶液中只能发生部分电离。2.强电解质(1)概念：在水溶液中能够完全电离的电解质。(2)常见物质：①强酸：如H2SO4、HCl、HNO3、HClO4等。②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等。3.弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。(2)常见物质：①弱酸：如H2CO3、CH3COOH、HClO等。②弱碱：如NH3·H2O、Cu(OH)2等。③少数盐：醋酸铅等。④水。4.电离方程式的书写强电解质电离方程式用“=”，弱电解质电离方程式用“”。写出下列电离方程式：(1)H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)；(2)CH3COOH:CH3COOHCH3COO-＋H＋；(3)NH3·H2O：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH-__；(4)CaCl2：CaCl2=Ca2＋＋2Cl-；(5)Ca(OH)2：Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-；(6)Na2CO3：Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)。5.电解质溶液的导电性和导电能力(1)溶液的导电性：电解质溶液是通过自由移动离子的定向移动而导电的。(2)溶液的导电能力电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。【微自测】1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)强电解质在水溶液中能完全电离(√)(2)弱电解质导电能力一定弱(×)(3)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质而导电，故氯气是非电解质(×)(4)水溶液能导电的化合物一定是电解质(×)二、离子反应及离子方程式1.离子反应(1)定义：有离子参加的反应。电解质在水溶液中的反应本质上是离子反应。(2)发生条件：在溶液中进行的相互交换离子的复分解反应发生的条件：溶液中离子数目由多变少。当离子结合生成难溶物质、难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)或易挥发物质(如CO2、H2S等)时，可发生离子反应。2.离子方程式用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3.书写步骤(以碳酸钠与盐酸的反应为例)4.离子方程式的意义化学方程式只能表示某一个特定的化学反应，离子方程式可以表示同一类化学反应，如NaOH＋HCl=NaCl＋H2O表示氢氧化钠溶液和盐酸反应，而H＋＋OH-=H2O可以表示强酸溶液与强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。【微自测】2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)锌与硝酸银溶液反应的离子方程式：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag(×)(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(×)(3)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SOeq\o\al(2－,4)和Ba2＋生成BaSO4的反应(√)(4)OH-与Ba2＋能发生离子反应(×)(5)稀H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式为：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(×)一、离子方程式的书写和正误判断波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂虐波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。1.硫酸铜和BaCl2在溶液中电离出的离子分别是哪些？Cu2＋和Cl-有没有参加反应？提示：Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4)、Ba2＋和Cl-。Cu2＋、Cl-不能结合成难溶物，它们不参与反应。2.生成的白色沉淀是什么？硫酸铜与BaCl2反应的实质是什么？写出该反应的离子方程式？提示：BaSO4SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋结合生成难溶性BaSO4SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。1.离子方程式书写及判断的核心(1)两易：易溶、易电离——同时满足“两易”的强电解质才能拆成离子形式。(2)两等：离子方程式左右两侧同种元素原子数目相等(原子守恒)，离子方程式左右两侧电荷总数相等(电荷守恒)。(3)两查：检查是否漏写必要的反应条件，化学计量数是否有公约数，若有必须约去。2.书写离子方程式的几点技巧与注意事项(1)微溶物[如Ca(OH)2]处理方式有三种情况：①出现在生成物中写化学式；②是反应物处于溶液状态写离子符号；③是反应物处于浊液或固态时写化学式。(2)注意正确使用“”、“↓”、“↑”等符号。(3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。(4)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化学式。3.“六看”判断离子方程式的正误(1)一看是否符合客观事实。如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu(×)、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(√)。(2)二看是否符合拆写原则。如石灰石加入稀盐酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(×)、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√)。(3)三看是否遵守质量守恒定律。如Na2CO3与稀硫酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O(×)、COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O(√)。(4)四看是否遵守电荷守恒。如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑(×)、2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑(√)。(5)五看是否漏掉参加反应的离子。如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(×)、Ba2＋＋2OH-＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cu2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√)。(6)六看是否符合阴、阳离子的个数配比。如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O(×)、Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O(√)。1.离子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑中的COeq\o\al(2－,3)代表的物质可以是()A.CaCO3 B.NaHCO3C.Na2CO3 D.BaCO3答案C解析由于CaCO3、BaCO3均为沉淀，不能拆写，而NaHCO3是碳酸氢盐，拆为HCOeq\o\al(－,3)，故A、B、D均不符合题意，而Na2CO3为可溶性碳酸盐，可拆为COeq\o\al(2－,3)，故C符合题意。2.(2021·河南信阳高一期中)能用离子方程式H＋＋OH-=H2O表示的反应是()A.稀硫酸和氢氧化钾B.稀硫酸和氢氧化钡溶液C.醋酸和氢氧化钠溶液D.稀硝酸和氨水答案A解析生成硫酸钾和水，反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O，A正确；反应生成的硫酸钡难溶于水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，B错误；醋酸为弱酸，应写成化学式，反应的离子方程式为CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O，C错误；一水合氨为弱碱，离子方程式为NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，D错误。3.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2OB.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸过多：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑C.往碳酸镁中滴加稀盐酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O答案B解析A项，CO2过量，CaCO3继续与CO2和H2O反应生成Ca(HCO3)2，正确的离子方程式应写成CO2＋OH-=HCOeq\o\al(－,3)；C项，MgCO3是微溶物，不能拆写成离子形式，正确的离子方程式应为MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋H2O＋CO2↑；D项，正确的离子方程式应为Ba2＋＋2OH-＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=BaSO4↓＋2H2O。二、离子大量共存的判断离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子间能发生反应，则不能大量共存。1.因发生复分解反应不共存(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如Ba2＋和SOeq\o\al(2－,4)，Ag＋和Cl-，Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)，Mg2＋和OH-等。(2)结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如H＋与COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2-等。(3)结合生成难电离物质(如水等)的离子不能大量共存，如H＋与OH-、CH3COO-，OH-与HCOeq\o\al(－,3)等。2.因发生氧化还原反应不共存(1)常见氧化性离子：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、ClO-、Fe3＋等。(2)常见还原性离子：S2-、SOeq\o\al(2－,3)、I-、Fe2＋等。3.注意事项——“隐含条件”不能共存的常见离子(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如：(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。“酸性”溶液的不同描述：a.酸性溶液；b.pH<7的溶液；c.使石蕊溶液变红色的溶液。(3)碱性溶液中不能大量存在与OH-反应的离子。“碱性”溶液的不同描述：a.碱性溶液；b.pH>7的溶液；c.使石蕊溶液变蓝的溶液；d.使酚酞溶液变红的溶液。4.(2021·河北石家庄二十八中高一期中)下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A.Ag＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl-B.Mg2＋、Cu2＋、Cl-、SOeq\o\al(2－,4)C.Na＋、Ca2＋、OH-、HCOeq\o\al(－,3)D.H＋、Cu2＋、Cl-、COeq\o\al(2－,3)答案B解析A项，Ag＋、Cl-反应生成AgCl沉淀，所以Ag＋、Cl-不能共存；B项，Mg2＋、Cu2＋、Cl-、SOeq\o\al(2－,4)相互之间不反应，能大量共存；C项，OH-、HCOeq\o\al(－,3)反应生成COeq\o\al(2－,3)，OH-、HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存；D项，H＋、COeq\o\al(2－,3)能反应放出CO2气体，Cu2＋、COeq\o\al(2－,3)能结合生成CuCO3沉淀，H＋、Cu2＋与COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。5.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl-、SOeq\o\al(2－,4)B.在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C.含有0.1mol·L-1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl-D.室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析Mg2＋与OH-反应，A错误；Cu2＋为蓝色，不满足溶液无色的要求，B错误；Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)反应生成碳酸钙沉淀，C错误；强酸性溶液中Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)之间不发生反应，D正确。6.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是____________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是____________，有关的离子方程式为_________________________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是____________，有关的离子方程式为___________________________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的____________。A.Cl- B.NOeq\o\al(－,3)C.COeq\o\al(2－,3) D.OH-答案(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl-=AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(4)B解析(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加稀盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl-=AgCl↓。(3)加过量的稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋，阴离子中不可能含有Cl-、COeq\o\al(2－,3)、OH-，可能含NOeq\o\al(－,3)。微专题5离子推断题解题思路1.离子推断的“四原则”(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq\o\al(－,4)、CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7))。(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离促进或抑制等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。2.注意定量型离子推断中的电荷守恒离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。[典例](2021·江苏常熟高一期中)某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl-、COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)。现每次取5mL进行实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L(标准状况下)；③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法正确的是()A.步骤①可确定该溶液中一定有Cl-B.溶液中肯定含有COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，且浓度分别为0.02mol/L、0.01mol/LC.上述实验确定溶液中肯定不含有Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋D.该实验无法确定是否含有K＋，要确定是否含有K＋，需进一步做焰色试验答案C解析步骤①不能确定该溶液中一定有Cl-，可能存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，A错误；根据③可知，溶液中肯定含有COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)，BaSO4的质量为2.33g，n(BaSO4)＝eq\f(2.33g,233g·mol－1)＝0.01mol，即含有0.01molSOeq\o\al(2－,4)，BaCO3的物质的量为6.27g-2.33g＝3.94g，n(BaCO3)＝eq\f(3.94g,197g·mol－1)＝0.02mol，即含有0.02molCOeq\o\al(2－,3)，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.01mol,0.005L)＝2mol/L，c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(0.02mol,0.005L)＝4mol/L,B错误；根据③可知溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)，则溶液中肯定不含有Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋，C正确；②中生成氨气1.12L(标准状况下)，n(NH3)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol。5mL溶液中含有0.05molNHeq\o\al(＋,4)、0.02molCOeq\o\al(2－,3)、0.01molSOeq\o\al(2－,4)，还可能含有Cl-、NOeq\o\al(－,3)，肯定不含有Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋，根据溶液显电中性，一定含有某一种或几种阳离子，因此一定含有K＋，D错误。[解题指导]本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。首先根据离子的特征反应确定一定存在的离子，根据离子性质排除掉一定不能大量共存的离子；其次根据存在离子的定量关系，结合电荷守恒原理推断隐含的离子，这是最易忽视的一步。1.重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是()A.Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4) B.Cu2＋和Cl-C.K＋和SOeq\o\al(2－,4) D.Ag＋和NOeq\o\al(－,3)答案A解析甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH-，主要有毒离子为Ba2＋，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SOeq\o\al(2－,4)，发生反应Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH-反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH-＋Cu2＋=Cu(OH)2↓。2.某溶液中含有大量的离子：Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋和M离子。经测定Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋和M离子的物质的量浓度之比为1∶4∶1∶2，则M离子可能是下列中的()A.Cl- B.OH-C.Na＋ D.Ag＋答案C解析设n(Fe3＋)＝1mol，则n(SOeq\o\al(2－,4))＝4mol，n(Al3＋)＝1mol，n(M)＝2mol，根据溶液呈电中性可以判断，M应该为正一价阳离子，可能为Na＋或者Ag＋，但Ag＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成微溶的硫酸银，不能大量共存，故只能是Na＋。3.(2021·江苏常州高一期中)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH-、Cl-、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A.甲溶液中含有Ba2＋B.乙溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C.丙溶液中含有Cl-D.丁溶液中含有Mg2＋答案D解析根据②中信息可知，乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中信息，甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是(NH4)2CO3。则甲是Ba(OH)2，含有Ba2＋；乙是H2SO4，含有SOeq\o\al(2－,4)；丙是MgCl2，含有Cl-；丁是(NH4)2CO3，不含有Mg2＋。4.有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是____________，一定不含有的阴离子是________，可能含有的离子是_________________________________________。(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)____________，说明理由__________________________________。(3)写出①中反应的离子方程式___________________________________________________________________________。答案(1)Mg2＋、Cl-SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)Na＋、K＋(2)是根据电中性原则原溶液中一定含有Cl-(3)Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓解析根据溶液无色可知，一定不存在有色离子Cu2＋；根据②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)；根据①加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再结合②可知溶液中不存在COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，则原溶液中一定存在Mg2＋；③加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，原溶液中存在Cl-。(1)根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是：Mg2＋、Cl-；一定不含有的离子是：COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋；可能含有的离子是：Na＋、K＋；(2)根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子，所以实验③可以省略；(3)原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓。1.下列电离方程式中，正确的是()A.Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH)-B.FeCl2=Fe3＋＋2Cl-C.K2SO4=Keq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)D.Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)答案D解析A项2(OH)-为错误表示方法，正确为2OH-；B项是Fe2＋而不是Fe3＋；C项Keq\o\al(＋,2)为错误表示方法，正确为2K＋。2.(2021·北京东城高一期中)下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH-=H2O表示的是()A.Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2OB.Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2OC.NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD.2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O答案A解析A项，Cu(OH)2是难溶物质，离子反应中不能拆写，则不能用离子方程式H＋＋OH-=H2O表示；B项，Ba(OH)2、HNO3、Ba(NO3)2均为可溶性物质，在离子反应中均可拆写为离子形式，可用离子方程式H＋＋OH-=H2O表示；C项，NaOH、HCl、NaCl均为可溶性物质，可用离子方程式H＋＋OH-=H2