福建省福州市六校2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题

2023—2024学年第一学期高二年段期中六校联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分)1.下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是A.外加电流B.牺牲阳极C.表面镀铜D.表面刷油漆A.A B.B C.C D.D2.下列措施不能加快Zn与1mol/L反应产生的速率的是A.升高温度 B.用Zn粉代替Zn粒C.用浓硫酸代替1mol/L D.再加入固体3.下列说法中有明显错误的是（）A.对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B.升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率4.下列说法或表示方法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.冰融化成水，，C.氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多D.已知，，则5.下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是A压力传感器测量反应前后体系压强变化B分析天平称量镁条变化前后的质量变化C注射器收集反应后气体体积D浊度计测量反应前后浊度变化A.A B.B C.C D.D6.我国多条高压直流电线路瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B.通电时，阴极上的电极反应为C.断电时，锌环上的电极反应为D.断电时，则不能防止铁帽被腐蚀7.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H2O中H-O键O2中O=O键H2中H-H键H2O2中O-O键H2O2中O-H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是A.总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B.过程I吸收了926kJ能量C.过程II放出了574kJ能量 D.过程Ⅲ属于放热反应8.光催化脱除原理和电化学反应原理类似，用光催化氧化法脱除的过程如图所示。下列说法错误的是A.脱除过程消耗太阳能B.在端发生还原反应C.酸性水溶液中，端的反应为D.转化为的化学方程式为9.下列反应既是氧化还原反应且在任何温度下都能正向自发进行的是A.B.(s，石墨)C.D.10.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是A.反应的H＜0B.过程b使用了催化剂C.使用催化剂可以改变反应的限度D.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应11.化学反应伴随能量变化。下列相关描述正确的是A.放热过程(△H＜0)或熵增加(△S>0)的过程一定是自发的B.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1，在密闭容器中，过量的N2与3molH2反应时放出的能量小于92.2kJD.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同12.在固定容积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度的关系如表。下列说法正确的是温度()25125225……平衡常数……A.能说明反应已达平衡B.平衡常数C.混合气体的平均摩尔质量不再改变不能说明反应已达平衡D.压强增大，速率一定增大13.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是A.在0-50min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-114.肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A.负极反应4OH－+N2H4−4e–=N2↑+4H2OB.当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移C.电池工作时,正极附近的pH降低D.若去掉离子交换膜电池也能正常工作二、非选择题(本题共4小题，共58分。)15.氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。（1）已知：，，，则反应的___________。(用、、表示)（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，NO和的物质的量变化如下表所示。条件保持温度为T/℃时间0min5min10min15min20min25min30minNO物质的量/mol物质的量/mol0①0~5min内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时NO的转化率___________，该温度T℃下的平衡常数___________。②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。（3）已知下列反应在298K时的反应焓变：①②③写出转化为的热化学方程式：___________。16.某小组学生研究常见的金属腐蚀现象，分析其原理。按要求回答下列问题。实验①②③④浓度50mL4mol/L溶液50mL2mol/L溶液50mL4mol/L溶液50mL4mol/L溶液温度/℃20202040固体形状块状Zn块状Zn粉末状Zn块状Zn（1）化学反应速率由快到慢的顺序为___________________。(填序号，下同)探究浓度对化学反应速率影响的是___________；探究温度对化学反应速率影响的是___________；①③探究___________对化学反应速率影响。某同学查资料得知向上面的实验体系中加入硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为___________。（2）乙同学将锥形瓶内壁用酸化的饱和食盐水润洗后，放入混合均匀的铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时用压强传感器测得锥形瓶内压强的变化，如图所示。①0~时，碳粉表面生成的气体为___________。②~时，碳粉表面发生的电极反应式为___________。③0~电化学腐蚀过程中，铁极的电极反应式为___________。（3）丙同学研读如下一次性保暖贴说明书，并分析暖贴工作原理。品名：一次性保暖贴主要成分：铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂产品性能：平均温度55，最高温度63，发热时间12小时以上①暖贴工作时，铁粉发生的反应为___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。②暖贴发热时，正极材料为___________；食盐作用为___________。③当暖贴放热结束时，铁粉转化成的物质中可能含有___________。(填两种物质)17.用化学用语填空。（1）图1甲醇()脱氢法可制备甲醛(HCHO，反应体系中各物质均为气态)，结合如图回答。①此反应的热化学方程式是___________。②反应活化能：过程Ⅰ___________过程Ⅱ(填“>”“=”或“<”)。（2）某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质量随时间的变化曲线如图2，据图回答：①该反应的化学方程式可表示为___________。②反应起始至tmin(设)，Z的平均反应速率是：___________，Y的体积分数为___________。③下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。A．X、Y、Z的反应速率相等B．体系的压强保持不变C．混合气体的密度不变D．生成1molZ的同时生成2molXE．混合气体的平均相对分子质量不变18.氨氮的生成与消除都具有重要意义。（1）电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的