氧化还原反应配平

记忆口诀：升失氧化（还原剂），降得还原（氧化剂）.氧化还原反应氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物1、元素化合价与氧化性还原性关系①元素最高价态：只具有氧化性如：浓H2SO4HNO3

FeCl3KMnO4②元素最低价态：只具有还原性如：KI

H2S

ZnHCl③元素中间价态：既具有氧化性又有还原性如：FeCl2S

SO2

Cl2

CO提示：O一般为-2价，H为+1；金属无负价；非金属一般既有正价，又有负价；但是F无正价。三、氧化还原反应的规律四、氧化还原反应的规律①可以根据化学反应判断氧化性：氧化剂>

氧化产物还原性：还原剂>

还原产物2、氧化性、还原性强弱的比较例：Cl2+2KBr==Br2+2KCl氧化性：Cl2>Br2还原性：KBr>

KClFe+CuSO4==FeSO4+Cu还原性：Fe>Cu氧化性：CuSO4>FeSO4已知：判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（）

A.B.

C.。D.

B3、歧化反应：写出双线桥法分析KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2OCl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O4、归中反应：写出双线桥法分析5、氧化还原反应中得失电子的关系得电子总数＝失电子总数=电子转移总数2.1.5氧化还原反应配平一、氧化还原反应配平三原则电子守恒：电子转移数目相等；原子守恒：反应前后原子种类和数目相等；电荷守恒:

反应前后电荷总数相等。氧化还原反应的配平1.标变价2.列变化3.求总数4.配系数5.查守恒二、配平步骤例题：NaClO+NaI——NaIO3+NaCl练习：(1)C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O（2）CO+Fe2O3——Fe+CO2（3）HClO4+P+H2O——HCl+H3PO4

类型1：常规氧化还原反应配平：Cu+HNO3(稀）—Cu(NO3)2+NO↑+H2O练习：（1）Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO2↑+H2O

（2）KMnO4+HClKCl+MnCl2+H2O+Cl2↑类型2：部分被还原或部分被氧化的配平：Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O练习：NO2+H2O—HNO3+NO类型3：歧化反应配平KClO3＋HCl—Cl2↑＋KCl＋H2O练习4：（1）H2S＋H2SO4(浓)——SO2＋H2O类型3：归中反应配平作业：1、试配平下列方程式（1）NH3+O2(纯)—N2+H2O（2）S+HNO3—H2SO4+NO2↑

+H2O（3）Cl2+

I2+H2O——

HIO3+

HCl（4）Cl2+C+

H2O——

HCl+

CO2（5）S+KOH—K2S+K2SO3+H2O（6）NaBrO3+NaBr

+H2SO4——Na2SO4+Br2↑+

H2O（歧化反应）（归中反应）（4）NaBrO3+NaBr

+H2SO4——Na2SO4+Br2↑+

H2O（2）S+HNO3—H2SO4+NO2↑+H2O（3）S+KOH—K2S+K2SO3+H2O作业：（1）NH3+CuO——N2↑+Cu+H2O（5）Ca（ClO）2+HCl—CaCl2+Cl2↑+H2O（歧化反应）（归中反应）（归中反应）KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O（归中反应）三、配平1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低1类型1：常规氧化还原反应配平：三、配平步骤：C+HNO3——NO2↑+CO2↑

+H2O0+5+4+4升高4降低13、定总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。×1×4化合价升高的C原子为1个化合价降低的N原子为4个4411三、配平4、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。5.查守恒

C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑

+H2O2练习：NaClO+NaI——NaIO3+NaCl练习：1、试配平下列方程式（1）NH3+O2(纯)—N2+H2O（3）P4+HNO3—H3PO4+NO2↑+H2O（2）S+HNO3—H2SO4+NO2↑

+H2O1、6、1、6、21、20、4、20、4（4）Cl2+I2+H2O——HIO3+HCl5；1；6；2；10类型1：

常规氧化还原反应配平：4、3、2、6例题：1、标价态2、列变化Cu+HNO3(稀）—Cu(NO3)2+NO↑+H2O

0+5+2+2升高2降低33、定总数×3×2化合价降低的N原子为2个化合价升高的Cu原子为3个234、观察平32对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数，然后再将化合价未变的的原子或（原子团）数加到有关氧化剂或还原剂的化学计量数上，最后用观察法配平其他物质的系数。类型2：部分被氧化或部分被还原（2）Zn+HNO3—Zn(NO3)2+NO↑+H2O练习2：

（3）KMnO4+HClKCl+MnCl2+H2O+Cl2↑类型2：部分被氧化或部分被还原（4）Cu+H2SO4

(浓)--CuSO4+SO2↑+H2O（1）MnO2+HCl(浓)——MnCl2+H2O+Cl2↑Cl2+KOH—KCl+KClO3+H2O练习3：（1）S+KOH—K2S+K2SO3+H2O类型3：歧化反应配平（2）NO2+H2O—HNO3+NO（3）NaClO2

—

NaCl＋NaClO3△3、1、23、6、2、1、33；6；5；1；33；1；2；1类型4：归中反应配平KClO3＋HCl—Cl2↑＋KCl＋H2O1、6、3、1、3（2）NaBrO3+NaBr

+H2SO4——Na2SO4+Br2↑+

H2O练习4：（1）H2S＋H2SO4(浓)——SO2＋H2O1、3、4、4（3）Ca（ClO）2+

HCl

—

CaCl2+

Cl2↑+

H2O感悟高考1.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+（）（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）并标出电子转移的方向和数目。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______。2.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

（1）该反应中的还原剂是

。（2）该反应中的氧化剂是

。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

。高考感悟：H2O2H2CrO43.36L5HClO4+8P+12H2O==5HCl+8H3PO4

H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O练习：1、试配平下列方程式（1）NH3+O2(纯)—N2+H2O（2）S+HNO3—H2SO4+NO2↑

+H2O1、6、1、6、2（3）Cl2+I2+H2O——HIO3+HCl5；1；6；2；10类型1：

常规氧化还原反应配平：4、3、2、61、S+KOH—K2S+K2SO3+H2O2、MnO2+HCl(浓)—MnCl2+Cl2↑+H2O3、K2Cr2O7+HCl(浓)—KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O

课堂练习(逆向配平)部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2OMnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O

K2Cr2O7+14HCl(浓)===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O6、缺项配平法①先配还原剂、氧化剂及氧化产物与还原产物

②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式③最后观察配平其他物质系数

一般缺水、酸、碱（H+

、OH-）技巧：①酸性溶液中，不能出现OH-②碱性溶液中，不能出现H+③中性溶液中，反应物中不能出现H+和OH-方法：解析

52×

2=10×

5=10根据质量守恒，右边缺少H，O；由于溶液呈酸性，因此只能为H2O。例.将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热后，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子反应方程式。析：溶液呈紫色说明有MnO4-生成。MnO4-由此可将原反应式写成：5NaBiO3+2Mn2++H+===2Bi3++5Na++2MnO4-+_______5NaBiO3+2Mn2++14H+===2Bi3++5Na++2MnO4-+7H2ONaBiO3+Mn2++H+===Bi3++Na+++1、C+H2SO4+K2Cr2O7—CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+

2、KClO3+HCl（浓）—KCl+ClO2↑+Cl2↑+

3、H2O2+Cr2(SO4)3+—K2SO4+K2CrO4+H2O

课堂练习1.NH3+O2——NO+H2O2.FeS2+O2——Fe2O3+SO23.KMnO4+HCl——KCl+MnCl2+Cl2+H2O4.IO3-+I-+H+——I2+H2O1.

4NH3+

5O2=4NO+6H2O2.4Fe