物质的量及其单位－摩尔摩尔质量（鲁科版必修1）

第3节化学中常用的物理量

—物质的量第1课时物质的量及其单位－摩尔摩尔质量1、了解物质的量及其单位---摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2、了解摩尔质量的概念。3、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。大家都非常熟悉水，它由水分子构成。大家知道1滴水含有多少个水分子吗？17万亿亿个联想·质疑箱方便计量瓶12瓶设立与“箱”、“班”类似的数量集体来描述数量多少班学生人数60人左右化学物质微粒个数数量巨大，为了方便计量，1箱=12瓶物质的量

思考下列问题，你有什么认识：1、熟悉的物理量有质量、温度、长度等，它们分别描述物质的什么？2、从微观角度认识物质，物质的构成微粒有哪些？工业用水日以吨记，数量巨大的微粒个数如何计量才方便？请认真学习本节内容：物质的量质量----物质的轻重长度----物质的长短温度----物质的冷热程度分子、原子、离子等一、物质的量(n)及其单位1、定义：是衡量

的物理量。

物质所含微观粒子多少摩尔（摩）-----

mol单位：如何衡量？

用一定数目的微粒集体来描述微观粒子多少。常用1mol说明：

①

“物质的量”是专有名词，不能添字减字。

2mol氧

（分子、原子、离子、质子、中子、电子…）②是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。③

只能用于微观粒子。④要用化学式或汉字指出微粒的具体名称。×(2)判断下列说法是否正确？①1molH2；②1mol氢；③1mol铜；④1molH2O；⑤1mol氧；⑥2mol蚂蚁;

⑦1molNa+⑧

1mol米×1mol微粒有多少个？国际规定：0.012kg12C所含的碳原子数。说明：1mol任何微粒所含的微粒数

与0.012kg12C所含的碳原子数相等，

都约为6.02×1023个。实验测定：约为6.02×1023个。阿伏加德罗常数科学家：阿伏加德罗2、阿伏加德罗常数(NA)：

6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数。单位：mol-1判断：阿伏加德罗常数就是6.02×1023×缺单位微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)、物质的量(n)之间的关系式是___________________________.思考：

1molH2含NA

个H2，3molH2含______个H2。3NAN=n·NA或n=———

NNA1molH2O中含___molH,___mol氧原子。2(1)请习惯下列说法：1molK2SO4中含___mol氧原子，___mol原子。7145molH2O中含有多少个H2O，含有多少个氧原子？2molCO2中含有多少个CO2

，含有多少个氧原子？已知有3.01×1023个H2O

，问水分子的物质的量，氢原子物质的量各为多少？已知有1.204×1024个CO2，问二氧化碳的物质的量和氧原子的物质的量各为多少？6.02×1023个二氧化碳分子

molCO2

个碳原子

mol碳原子

mol氧原子

个氧原子112NA2NA0.5molO3(臭氧)中含有的分子数是________个、原子数是________个、质子数是________个．1molH2SO4

里含有

个H+11．(10分)1molCO(NH2)2中含________mol碳原子，______mol氮原子，_____mol氢原子______mol氧原子，所含氧原子数跟_______molH2O所含氧原子数相等1molNa+含

mol质子

mol电子1molOH-

含

mol质子

mol电子6.02×1023个H2O2个，含有

molH2O2

mol氢原子1.204×1024个水分子的物质的量为

mol。0.2

mol

Al2(SO4)3中含有Al3+

mol、SO42-

（）mol0.1mol氧气共有

mol电子。1.氯原子结构示意图2.铝原子结构示意图3.磷原子结构示意图4.硫原子结构示意图5.铝离子结构示意图6.氯离子结构示意图7.硫离子结构示意图8.镁离子结构示意图9.求22gCO2中氧原子个数。10.求36gH2O中氢原子个数。化学式相对分子质量或相对原子质量质量Fe5656gNaCl58.558.5gH2O1818gC2H5OH4646gH222gO23232g观察数据，探究规律：1mol物质的质量（以g为单位时）在数值上有什么特点？问题探究：1mol微粒的质量为多少？结论：1mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。摩尔质量二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量.2、单位：g·mol-1、kg·mol-1符号：M

摩尔质量（以g·mol-1为单位时）在数值上与该微粒的相对原子质量或相对分子质量相等。3、数值例如：H2O：18g·mol-1Na+：23g·mol-1H2O的摩尔质量为18g·mol-1。

1molH2O的质量为18g。H2O的摩尔质量为18g1molH2O的质量为18g·mol-1×注意单位，规范说法判断：2molH2O的摩尔质量为36

g·mol-1

。18g·mol-1只取决于化学式质量(m)、摩尔质量(M)、物质的量(n)之间的关系式是

。

思考：

1molH2O的质量为18g，3molH2O的质量为_____54gm=n·M或n=———mM符号单位物质的量摩尔质量阿伏加德罗常数

nmolg·mol-1NAmol-1用微粒集体描述微粒多少的物理量1mol任何微粒含的指定微粒就是NAM单位物质的量的物质的质量÷M×M×NA÷NA物质质量(m)物质的量(n)微粒个数(N)6.02×1023mol-1宏观微观该化学式的M【练一练】下列关于摩尔质量的说法中，正确的是(

)A．水的摩尔质量是18gB．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍49g

H3PO4的物质的量是多少？1.5

molNaOH的质量是多少?62gNa2O的物质的量是多少？

3molNa2O2的质量是多少？NaOH的摩尔质量是________；64g氧气含有___mol氧分子，__mol氧原子；58.5gNaCl中含Na+的个数约为______；0.1molCO2约含__________个CO2分子

1.5mol

H2SO4的质量是_____g，其中含有_______

mol

H，含有_______g

O1.6g

某物质中含有6.02×1023

个分子，该物质的相对分子质量______

4.9g某物质含有3.01×1022个分子，则该物质的摩尔质量是

已知16克某物质中含3.01×1022个分子求该物质的相对分子质量1、下列说法中正确的是（）A、物质的量可理解为物质的质量B、物质的量就是物质的粒子数目C、物质的量是衡量物质所含微粒多少的物理量D、物质的量单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子C2、下列说法中，正确的是（）A、1molH2约含有6.02×1023个微粒B、NA个氧原子和NA个氢分子的质量比为16：1C、氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量D、1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D3、下列说法中正确的是（）A、水的摩尔质量是18gB、1molCO2的质量为44g·mol-1C、2克氢气所含原子数目为NA

D、14gCO的物质的量为0.5mol4、下列各组物质，所含原子数最多的是（）A、0.4molO2

B、2g氢气C、6.02×1023个硫酸分子D、4℃时5.4ml水DC5、判断下列说法是否正确①O2的摩尔质量为32g

()②1molH2O的质量为18g·mol-1

()③H2SO4的摩尔质量(g·mol-1)与NA个H2SO4的质量(g)在数值上相等（）④44gCO2中含有6.02×1023个O2

()⑤1mol氢中含有NA个氢原子（）⑥1molCO2含有NA个氧原子（）××√×××6、3.6gH2O的物质的量是

，含有___________个水分子。7、32gO3的物质的量是

，含氧原子

mol。32gO2的物质的量是

，含氧原子

mol。8、3.01×1022个SO2的质量与

molO2的质量相等。0.2mol1.204×10232/3mol20.121mol9、计算并填空：(1)3.01×1024个硫酸分子的物质的量为

mol；(2)2molH2O中含