广东省广州市番禺区高一化学上学期期末考试试题

PAGEPAGE9广东省广州市番禺区2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Al27Cl35.5第Ⅰ卷（选择题48分）一、选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，12题，每题4分，共48分）1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3⑤Na2CO3A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④2．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是()①根据一分子酸中所含氢原子的数目，将酸分成一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据是否由同种元素组成将物质分为纯净物和混合物；⑤根据其水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质。A．②④B．①②④C．①②D．只有②3．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A.Mg2+B.Al3+C．Fe3+D.Fe2+4．某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣5．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．AlN的摩尔质量为41gB．AlN中氮的化合价为+3C．每生成1molAlN转移3mol电子D．反应中N2是还原剂6．有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中MgCl2和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（）A．1：2B．2：1C．1：1D．2：37．下列离子方程式书写正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++OHˉ+H++SO42-＝BaSO4↓+H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O8．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子B．1mol/LMg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NAC．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等D．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA9．对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B．实验Ⅱ：溶液颜色变红C．实验Ⅲ：放出大量气体D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解10.下列叙述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA金属钠具有强还原性金属钠可制作高压钠灯BAl2O3是两性氧化物Al2O3可用作耐火材料C明矾溶于水生成Al(OH)3胶体明矾可作净水剂DFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可作红色油漆和涂料11．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（）。:Z,xx],k.Com]）A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性12．下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A向某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水后变浑浊该溶液中一定有CO32－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物D氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性第Ⅱ卷（非选择题52分）二、非选择题：本题共4个大题，共52分。13．(12分)实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：。（2）在该反应中，如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是，转移电子的数目是。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）。14．（15分）物质的分类方法有多种方法，下列对无机化合物分类如图：无机化合物无机化合物酸碱盐氧化物氢化物。。。。。。（1）上图所示的物质分类方法名称是。（2）以K、Na、H、O、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①HNO3②③NaOH④⑤Na2SO4⑥⑦CO2⑧SO3⑨NH3（3）写出⑦与少量的③溶液反应的离子方程式。（4）写出铝与③溶液反应的化学方程式。（5）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有： ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④

玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平。请回答下列问题：a．该硫酸的物质的量浓度为mol·L－1。b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有(写仪器名称)。c．经计算，配制480mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL。d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有。A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。15．（15分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛，不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。（1）某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应，现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是______________________________。（2）某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未见血红色。为测定该实验所得“铁块”中铁元素含量，设计实验流程如图所示。M足量稀盐酸M足量稀盐酸反应Ⅱ废液反应ⅢpH=4称取铁块质量10.0g试剂A灼烧反应Ⅰ试剂B过滤几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH9.6沉淀完全时的pH[9.04.0511①试剂A应选择，试剂B应选择。(填序号)A．稀盐酸B．氧化铁C．H2O2溶液D．氨水②写出反应Ⅱ的离子方程式____________________________。③设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。操作预期现象取少量M固体于试管中，向其中加入_____________________；观察。固体完全溶解，溶液呈黄色。继续向上述溶液中滴入_________________，振荡观察__________________________________④上述实验应灼烧至M质量不变，则能证明M质量不变的标志是。⑤若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”的纯度是。16．（10分）某实验小组拟验证CO2与Na2O2反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：写出装置A中反应的化学方程式___________________________________；写出装置B中反应的化学方程式____________________________________。拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整。产物检验：检验气体产物的方法：_________________________________________；检验固体产物的方法：从B装置中取少量固体，溶于水配成溶液，____________________________________________________________。有同学认为该实验装置存在明显缺陷，你认为该缺陷是什么____________。

2016学年第一学期期末考试高一年级化学科必修1试卷参考答案1、D2、D3、D4、D5、C6、C7、B8、D9、D10、C11、A12、B13．（12分）2e-2e-（1）MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）2mol（2分）2NA或1.204×1024（2分）（3）4Cl2+8NaOH==6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（3分）（4）Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O（3分）14．（15分）（1）树状分类法（1分）；（2）H2SO4；KOH；KNO3（答案合理均给1分，共3分）；（3）CO2

+

OH－＝HCO3－（2分）；（4）2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑（2分）（5）a：18.4mol/L（2分）b：500mL容量瓶（1分）c：27.2mL（2分）d：A、B（2分）15．（15分）⑴引发铝热反应；（1分）（2）①C；（1分）D；（1分）②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（2分）③足量稀硫酸；（2分）几滴(少量)高锰酸钾溶液；（2分）溶液紫红色未褪去；（